云南楚雄东兴中学2026届高三年级3+3+3考试考前预测化学试题

■■■□口 化学评分细侧 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 7 答案 D 0 A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A D D 【解析】 1.羊毛披肩的主要成分是蛋白质（动物纤维），而棉花的主要成分是纤维素（植物纤维）。 虽然两者化学成分不同，但都是天然有机高分子化合物，A正确。传统玉石，如和田玉、 翡翠等，其主要化学成分都属于硅酸盐或硅酸盐衍生物，B正确。可水洗水彩笔的颜料中 通常添加了水溶性溶剂和表面活性剂，水是极性溶剂，颜料中的亲水成分可以依据“相似 相溶”原理溶解或分散在水中而被洗掉，C正确。碳纤维马术杆是由碳纤维与树脂基体复 合而成的材料。碳纤维本身是无机非金属材料（碳单质），D错误。 2.乙炔分子中的C一Hō键是spsō键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键， σ键示意图应该是不对称的 ○，A错误。氧原了电负性更强，与氧原了连接的氢几 乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为 H HN…HO H. B错误。基态碳原子价电子构型为2s22p,根据洪特规则，2p轨道两个电 子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反电子，图示符合上述规则，C正 确 。石墨烯中C原子的杂化方式为sp,轨道表示式为 tt■ 杂化，1币团 2s 2p sp p,D错误。 3.苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚 OH 和碳酸氢钠，则离子方程式为 +H20+C02一 +HCO; A错误。苯胺中的氨基作 为碱，接受水分子提供的质子，生成CHNH和OH,其电离方程式为C6HNH2+H2O 化学评分细则·第1页（共8页） ■■▣■▣▣▣口 三CHNH+OH,B错误。HS为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为 Cu2+HS一CuS+2H+,C错误。[Co(NH3)4Cl2]C1溶液中外界的氯离子可以电离，滴加 足量AgNO3溶液，化学方程式为CoNH)4Cl2]CI+AgNO3一[Co(NH3)4C2]NO3+AgCI↓， D正确。 4.铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO?-2e一PbS04.增重96g对应生成1 mol PbSO4,转移2mol 电子，数目为2NA,A正确。标准状况下，NO2和N2O4均不是气体，无法确定该混合物中 含有的原子数目，B错误。pH=1的稀疏酸中，H+浓度为0.1moL,1L溶液中H+数目为0.1Na, 而非O.2NA,C错误。浓盐酸与MO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成 C2的物质的量小于理论值0.3mol,D错误。 5.用プ（杯酚）识别C0和C0,操作①②为过滤，操作③为利用物质沸点分离出氯仿 的操作，该操作为蒸馏，A正确。液溴具有强氧化性和强腐蚀性，会腐蚀橡皮塞，B错误。 锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使U形管中红墨水移动，C错误。测定HO2分解速率需 通过测量单位时间内生成气体体积，装置中使用长颈漏斗，气体可能从漏斗逸出，无法准 确测量气体体积，D错误。 6.X中醛基被溴水氧化，溴水褪色：Z中溴水与碳碳双键发生加成反应，溴水褪色；向X、Z 中滴加溴水，溴水均褪色，无法鉴别；A错误。X→Y的反应为， 中羰基的a一H与 OHO X中的醛基发生加成反应，所以反应过程中还可能生成 ,B正确。Z分子 )中不存在手性碳原子，无对映异构，C错误。Y中苯环与酮羰基与氢 气加成，1molY最多能与4molH2发生加成反应，D错误。 7.海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，利用高分子反渗透膜将海水淡化， 相较于传统蒸馏法更加节能，A错误。在第①步中除去粗盐中的SO?、Ca2+、Mg+等杂质 时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，B错 误。由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子 和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知， 还原性的强弱顺序为SO>Br>CI,C正确。在高温下，氮气能与镁反应生成MgN2,不 能用氮气来冷却镁蒸气，D错误。 化学评分细则·第2页（共8页） ■■▣■▣▣▣口 8.A项，低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状 结构，这一结构决定了它具有手性（存在左、右型晶体）。B项，由于BH和SH3相对分 子质量远大于NH3,分子间范德华力更强；NH3的氢键不足以弥补范德华力的差距，故 BH和SH3熔沸点更高。C项，甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，不存在 同分异构体。D项，碳碳双键的键能大于碳碳单键，活泼性：CH2一CH2>CHCH3是由于 乙烯中π键更容易断裂。 9.根据成键规则可推断M是H、T是B、X是C、Y是N、Z是O、Q是F。A项，氨气晶 体属于分子晶体，因存在氢键，堆积方式为分子非密堆积，配位数不是12。B项，离子液 体与AO3均属于离子晶体，离子液体中阴阳离子体积大，熔沸点低。C项，由于阳离子 中五元环上5个原子共面，则Y原子的杂化方式均为$p。D项，F2具有强氧化性，一定 条件下可发生反应：2F2+2H20=4HF+O2。 IO.A项，等pH的一元酸HA和HB和NaOH反应，HB消耗的NaOH标准液体积多，即n(HB) >n(HA),故酸性：HA>HB。B项，观察试管内液面的上升不能证明SO2与水发生反应， 若需证明需检测水溶液的pH。C项，麦芽糖属于还原性糖，无论是否水解均可产生银镜。 D项，实验现象错误，因所加硫酸铜固体过量，随着锌被完全反应，不能观察到生成氢气 的速率持续加快。 11.A项，均摊法：Ga原了数为4，Mn原子数为4，根据公式推导n=N×M-4×(70+75) N C项，图乙中掺杂M血乙后，品胞中Ga原子数为75x12) x28,A小原子数为4，Mn原 子个数为1日 28 ,故晶体中Mn、Ga的原子个数比为5：27。D项，由晶胞位于 面心的Mn与As的距离最近，该Mn原子周围的As原子个数为4。 12.A项，该循环机理过程中除了有极性共价键的断裂和形成，还有非极性共价键(O一O键) 的断裂。B项，含碳物质有CHOH、CH4、CH,其中CHOH、CH4杂化方式均为sp3,CH 中杂化方式均为sp。C项，物质③到④过程中，CH4中C元素化合价升高(-4升为-3)， Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态降发生了变化。D项，物 质①为该反应的催化剂，使用催化剂可提高单位体积内活化分子百分数。 13.以四甲基氯化铵[(CH3)4NCI]为原料，采用电渗析法合成(CH)4NOH的过程中，根据从左往 右第二、三个池中浓度变化得出：钠离子从第四池通过膜，氯离子从第二池通过d膜， [(CHs)4NCI]+从第二池通过c膜，b为阳极，且阳极电极反应式为4OH-4e一O2↑+2H2O 化学评分细则·第3页（共8页） ■■▣■▣▣▣口 OH-与Na+浓度均下降，浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液出阳极区，则 NaOH溶液的浓度大小关系：m>n。A,B错误。C项，阳极反应为4OH-4e一O2↑ +2HO,阴极反应式为2(CH3)4Nt+2H2O+2e一2(CH)4NOH+H2↑，则2mol(CH3)4NOH 生成时，同时生成0.5molO2、1molH2,即两极共产生33.6L气体（标准状况下），则若两 极共产生33.6L气体（标准状况下），即有2mol(CH3)4NOH生成，(CH)4NOH的质量为 91g/mol×2mol=182g。D项，线路中通过1mole时，阳极室产生0.25molO2逸出，且有 1 mol Nai+从第四池通过e膜，造成质量减小，△m=8g+23g=31g。 14.反应前溶液中阴离子主要是OH、B,溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A 先与OH反应生成A2,含A微粒主要以A2形式存在，6表示A?;一段时间后B与 H2A反应生成HB,所以B减少、HB增多，6，表示B;6,表示HB,6,表示HA,6 表示HA,A正确。a点表示溶液中6(A2)=6HA),则KHA=H):CA)-10o, c(HA) b点表示溶液中6B=6HB),则KB)=c)·GB)=106,c点表示溶液中 c(HB) 6HA片6HA,则K1HA上H):cHA)=10,B正确。pH=8。溶液显减性，根 c(H,A) 据电荷守恒可得cNa+)>cHA)+cB)+2c(A2),C正确。当溶液中NaOH反应完后，溶液 中主要是钠盐，此时水的电离程度最大，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)增大固体反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料的利用率(1分) (2)Si02+20H=Si02+H20 (3)3.0×109不会沉淀，由c(OH)=3.0×10mol/L,计算浓度商Q: Q.Ni(OHD2]=c(Ni2+)·c2(OH)=0.055×(3.0×1092=4.95×1019<KsNi(OH)2=5.5×1016: 2.Mg(OH)2]=cMg2+)c2(OH)=0.056×(3.0×10)2=-5.04×10-19<KpMg(OH)2=5.6×10-12; 浓度商均小于溶度积，溶液未饱和，N2+、Mg+均不会沉淀 (4)NH4C1溶于水电离出NH吐，NH发生水解反应使溶液呈弱酸性，溶液中c(OH)过低， 无法满足N2+形成Ni(OH2沉淀的浓度要求AC (5)①. 676 ×10 ②4 NAP 【解析】(1)粉碎固体是化工生产提高反应效率的经典措施，核心原理是增大接触面积， 使反应物充分接触，加快反应速率、提升原料利用率。 化学评分细则·第4页（共8页） ■■▣■口▣口▣ (3)根据KpAI(OHD)3]=c(A13+)·c3(OH),代入c(A13+)=1.0×105mol/L,得 c0H)=2.7x10 1.0×105 =2.7×1026,计算得c(OH)≈3.0×10mol/L:判断沉淀生成的核心 是比较Q。与Kp,Q<Kp时无沉淀生成。 (4)A错误：没有给具体的量，无法计算。 B正确：中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体； C错误：配离子内只有共价键与配位键，无离子键： D正确：NiNH3)6+的稳定性强，与NaOH不反应，无明显现象。 (5)①Mg、A1原子与镍原子间的距离相等，则Ni原子位于8个小立方体体心，Mg原子 分布在相邻的顶点或面心位置，A!位于棱上和体心，利用均摊法求出最简化学式为 3「 MgAINiz,根据公式可得V=676c 676 cm',a= ×10nm。 NP NAP 16.(除特殊标注外，每空1分，共14分) (1)A球形冷凝管（或冷凝管） 反复浸泡大豆粉，充分提取大豆油 (2)降低脂肪酸钠的溶解度，使其盐析析出高级脂肪酸钠(RCOONa) (3)增大有机物的溶解度，使体系混合均匀（核心要点）(2分)（写“作溶剂”也可给分） 加快皂化反应速率（或促进大豆油与NaOH溶液的接触）(2分) (4)Na+、CI(或OH、SO,合理即可，每写对一种得0.5分) (5)①81aV%(2分) ②AD(2分) 10n 【解析】(1)索氏提取装置中，A为提取套筒，用于盛放固体样品（大豆粉），B为蒸馏烧 瓶，盛放萃取剂（石油醚）：提取套筒的核心作用是让冷凝后的石油醚反复浸泡大豆粉， 提高萃取效率。 (2)饱和NaCI降低RCOONa溶解度，使其盐析分层析出。乳化剂有效成分为高级脂 肪酸钠。 (3)无水乙醇、正丁醇均为有机溶剂，能增大油脂等有机物的溶解度，使体系均一；步 骤Ⅱ中无水乙醇还能增大大豆油与NaOH溶液的接触面积，加快皂化反应速率。 (4)制备过程中会引入Nat、CI等可溶性离子，去离子水可洗涤除去。 化学评分细则·第5页（共8页） ■■▣■▣▣▣口 (5)②A项，滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的V偏大，根据纯度表达式，V偏大 则结果偏高；B项，锥形瓶未干燥，不影响样品中Z2+的物质的量和标准液消耗，对结果 无影响；C项，滴定终点俯视读数，读取的V偏小，结果偏低；D项，配制标准液时仰 视定容，溶液体积偏大，标准液浓度c偏低，滴定相同量的Z+时，消耗V偏高，但计 算时仍用原标注浓度c(实际浓度偏低)，导致计算出的(EDTA)偏大，结果偏高。 17.(每空2分，共14分) (1)+83 kJ/mol (2)①iv②BCF③25%267 (3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化CH6,使产率下降 (4)C3H6-2e+2OH一C3HO2(写结构简式也正确) 【解析】(2)①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烷体积分数减小，是曲线ⅱ和V: 正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的体积分数升高，所以1×10P 时图中表示丙烷的曲线是v。 ③1×10Pa、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分 数为60%，设丙烷的投料为xol,若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量 为amol,则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2amol,X-0=60%, x+a 则丙烷的转化率为9=259%。K,="烯%·P×气%·P丝-4%×10×49%×10 60%×10 =267。 n丙发%·P总 (3)O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6,产率下降，所 以C,H产率先增后降。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酰胺基（键）(1分) CI CI 2) +CH,NH,THE 0+HC COCI HN (3)取代（硝化）反应(1分) (4)sp3、Sp2、sp NH CIHN NH.CI (5) 0+H,0+3HCl +CH,NH,CI OH (反应方程式产物中写成氨基，给1分，写到最后产物2分) 化学评分细则·第6页（共8页） ■■口■口口口口 NH。 NH2 (6)16 CHO或OHC CI NH, NH2 (7) HNo.H.O.. NH NCO Pd/C H NaOH NH, (3分) 【解析】(4)信息中得知一NCO的结构为直线形，故J中一CE的碳原子的杂化方式为sp3、 苯环上的碳原子的杂化方式为sp2、一NCO中的碳原子的杂化方式为p,故答案为sp、 sp2、sp。 (5)F在盐酸中水解的方程式除了要考虑酰胺基的水解，还要考虑水解后的产物中一NH2 要与盐酸反应， 以及信息中C+HC1一《CHC,再结合结构中原本具有的一NH, 要与盐酸反应。从而得出F在盐酸中水解的化学方程式。 (6)D的结构简式为 分子式为C,H,N,OC,满足条件的同分异构体有 NH NH2 NH, NH2 NH NH. CHO CHO NH, NH. OHC NH, CHO CHO NH2 CHO (数值代表C1原子在苯环上的位置)，共16种同分异构体，根据核磁共振 NH. 氢谱显示有三组峰，且峰面积比为4：2：1，得出同分异构体的结构简式为 NH2 NH2 CI- CHO、OHC -CI NH2 NH2 化学评分细则·第7页（共8页） ■■口■口口口口 。 结构与合成路线中K的结构相似，采用逆合成分析法可知， 入NH反应制得， NCO 可由 NH,与BTC反应制得， NH可丁N0,与氢气发生还原反应制得， 厂N0可◇发生稍化反应制得： 发生水解制得， 故 成 路 线 为 HNOHs0- NCO Pd/C NaOH. 化学评分细则·第8页（共8页） 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D A A B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A C D C D 【解析】 1．羊毛披肩的主要成分是蛋白质（动物纤维），而棉花的主要成分是纤维素（植物纤维）。虽然两者化学成分不同，但都是天然有机高分子化合物，A正确。传统玉石，如和田玉、翡翠等，其主要化学成分都属于硅酸盐或硅酸盐衍生物，B正确。可水洗水彩笔的颜料中通常添加了水溶性溶剂和表面活性剂，水是极性溶剂，颜料中的亲水成分可以依据“相似相溶”原理溶解或分散在水中而被洗掉，C正确。碳纤维马术杆是由碳纤维与树脂基体复合而成的材料。碳纤维本身是无机非金属材料（碳单质），D错误。 2．乙炔分子中的C—H 键是sp-s 键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，键示意图应该是不对称的，A错误。氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为，B错误。基态碳原子价电子构型为2s22p2，根据洪特规则，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反电子，图示符合上述规则，C正确。石墨烯中C原子的杂化方式为sp2，轨道表示式为，D错误。 3．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为，A错误。苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成C6H5NH和OH−，其电离方程式为C6H5NH2+H2O C6H5NH+OH−，B错误。H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，C错误。[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中外界的氯离子可以电离，滴加足量AgNO3溶液，化学方程式为[Co(NH3)4Cl2]Cl+AgNO3=[Co(NH3)4Cl2]NO3+AgCl↓，D正确。 4．铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO−2e−=PbSO4。增重96g对应生成1mol PbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，A正确。标准状况下，NO2和N2O4均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，B错误。pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误。浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误。 5．用（杯酚）识别C60 和C70，操作①②为过滤，操作③为利用物质沸点分离出氯仿的操作，该操作为蒸馏，A正确。液溴具有强氧化性和强腐蚀性，会腐蚀橡皮塞，B错误。锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使U形管中红墨水移动，C错误。测定H2O2分解速率需通过测量单位时间内生成气体体积，装置中使用长颈漏斗，气体可能从漏斗逸出，无法准确测量气体体积，D错误。 6．X中醛基被溴水氧化，溴水褪色；Z中溴水与碳碳双键发生加成反应，溴水褪色；向X、Z中滴加溴水，溴水均褪色，无法鉴别；A错误。X→Y的反应为中羰基的α－H与X中的醛基发生加成反应，所以反应过程中还可能生成，B正确。Z分子（）中不存在手性碳原子，无对映异构，C错误。Y中苯环与酮羰基与氢气加成，1mol Y最多能与4mol H2发生加成反应，D错误。 7．海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统蒸馏法更加节能，A错误。在第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质时，应将Na2CO3溶液加在BaCl2溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，B错误。由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为SO2>Br−>Cl−，C正确。在高温下，氮气能与镁反应生成Mg3N2，不能用氮气来冷却镁蒸气，D错误。 8．A项，低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，没有封闭的环状结构，这一结构决定了它具有手性（存在左、右型晶体）。B项，由于BiH3和SbH3相对分子质量远大于 NH3，分子间范德华力更强；NH3的氢键不足以弥补范德华力的差距，故 BiH3和SbH3熔沸点更高。C项，甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体。D项，碳碳双键的键能大于碳碳单键，活泼性：CH2=CH2>CH3CH3是由于乙烯中键更容易断裂。 9．根据成键规则可推断M是H、T是B、X是C、Y是N、Z是O、Q是F。A项，氨气晶体属于分子晶体，因存在氢键，堆积方式为分子非密堆积，配位数不是12。B项，离子液体与Al2O3均属于离子晶体，离子液体中阴阳离子体积大，熔沸点低。C项，由于阳离子中五元环上5个原子共面，则Y原子的杂化方式均为sp2。D项，F2具有强氧化性，一定条件下可发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2。 10．A项，等pH的一元酸HA和HB和NaOH反应，HB消耗的NaOH标准液体积多，即n(HB)＞n(HA)，故酸性：HA＞HB。B项，观察试管内液面的上升不能证明SO2 与水发生反应，若需证明需检测水溶液的pH。C项，麦芽糖属于还原性糖，无论是否水解均可产生银镜。D项，实验现象错误，因所加硫酸铜固体过量，随着锌被完全反应，不能观察到生成氢气的速率持续加快。 11．A项，均摊法：Ga原子数为4，Mn原子数为4，根据公式推导。C项，图乙中掺杂之后，晶胞中Ga原子数为，原子数为4，原子个数为，故晶体中、的原子个数比为5∶27。D项，由晶胞位于面心的Mn与As的距离最近，该Mn原子周围的As原子个数为4。 12．A项，该循环机理过程中除了有极性共价键的断裂和形成，还有非极性共价键（O=O键）的断裂。B项，含碳物质有CH3OH、CH4、·CH3，其中CH3OH、CH4杂化方式均为sp3，·CH3中杂化方式均为sp2。C项，物质③到④过程中，CH4中C元素化合价升高（-4升为-3），Fe的成键数发生改变，结合C元素化合价变化可知，Fe的价态降发生了变化。D项，物质①为该反应的催化剂，使用催化剂可提高单位体积内活化分子百分数。 13．以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据从左往右第二、三个池中浓度变化得出：钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，[(CH3)4NCl]+从第二池通过c膜，b为阳极，且阳极电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，OH−与Na+浓度均下降，浓氢氧化钠溶液进入阳极区，稀的氢氧化钠溶液出阳极区，则溶液的浓度大小关系：m＞n。A，B错误。C项，阳极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，阴极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e−=2(CH3)4NOH+H2↑，则2mol(CH3)4NOH生成时，同时生成0.5mol O2、1mol H2，即两极共产生气体（标准状况下），则若两极共产生气体（标准状况下），即有2mol(CH3)4NOH生成， 的质量为。D项，线路中通过1mol e−时，阳极室产生0.25mol O2逸出，且有1mol Na+从第四池通过e膜，造成质量减小，Δm=8g+23g=31g。 14．反应前溶液中阴离子主要是OH−、B−，溶液碱性最强、pOH最小；滴入H2A溶液时，H2A先与OH−反应生成A2−，含A微粒主要以A2−形式存在，表示A2−；一段时间后B−与H2A反应生成HB，所以B−减少、HB增多，表示B−；表示HB，表示HA− ，表示H2A，A正确。a点表示溶液中(A2−)=(HA−)，则Ka2(H2A)=，b点表示溶液中(B−)=(HB)，则Ka(HB)=，c点表示溶液中(HA−)=(H2A)，则Ka1(H2A)=，B正确。pH=8。溶液显碱性，根据电荷守恒可得c(Na+)>c(HA−)+c(B−)+2c(A2−)，C正确。当溶液中NaOH反应完后，溶液中主要是钠盐，此时水的电离程度最大，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外 ，每空2分，共15分） （1）增大固体反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料的利用率（1分） （2）SiO2+2OH−=+H2O （3）3.010−9 不会沉淀，由c(OH−)=3.010−9mol/L，计算浓度商Qc；Qc[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH−)=0.055(3.010−9)2 =4.9510−19<Ksp[Ni(OH)2]=5.510−16；Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH−)=0.056(3.010−9)2=5.0410−19<Ksp[Mg(OH)2]=5.610−12；浓度商均小于溶度积，溶液未饱和，Ni2+、Mg2+均不会沉淀 （4）NH4Cl溶于水电离出NH，NH发生水解反应使溶液呈弱酸性，溶液中c(OH−)过低，无法满足Ni2+形成Ni(OH)2沉淀的浓度要求 AC （5）① ②4 【解析】（1）粉碎固体是化工生产提高反应效率的经典措施，核心原理是增大接触面积，使反应物充分接触，加快反应速率、提升原料利用率。 （3）根据Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH−)，代入c(Al3+)=1.010−5mol/L，得，计算得c(OH−)≈3.0×10−9mol/L；判断沉淀生成的核心是比较Qc与Ksp，Qc<Ksp时无沉淀生成。 （4）A错误：没有给具体的量，无法计算。  B 正确：中心原子价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体；  C 错误：配离子内只有共价键与配位键，无离子键；  D正确：[Ni(NH3)6]2+的稳定性强，与NaOH不反应，无明显现象。 （5）①Mg、Al原子与镍原子间的距离相等，则Ni原子位于8个小立方体体心，Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置，Al位于棱上和体心，利用均摊法求出最简化学式为MgAlNi2，根据公式可得，。 16．（除特殊标注外 ，每空1分，共14分） （1）A 球形冷凝管（或冷凝管） 反复浸泡大豆粉，充分提取大豆油 （2）降低脂肪酸钠的溶解度，使其盐析析出 高级脂肪酸钠（RCOONa） （3）增大有机物的溶解度，使体系混合均匀（核心要点）（2分）（写“作溶剂”也可给分） 加快皂化反应速率（或促进大豆油与NaOH溶液的接触）（2分） （4）Na+、Cl−（或OH−、，合理即可，每写对一种得0.5分） （5）①（2分） ②AD（2分） 【解析】（1）索氏提取装置中，A为提取套筒，用于盛放固体样品（大豆粉），B为蒸馏烧瓶，盛放萃取剂（石油醚）；提取套筒的核心作用是让冷凝后的石油醚反复浸泡大豆粉，提高萃取效率。 （2）饱和 NaCl 降低RCOONa溶解度，使其盐析分层析出。 乳化剂有效成分为高级脂肪酸钠。 （3）无水乙醇、正丁醇均为有机溶剂，能增大油脂等有机物的溶解度，使体系均一；步骤Ⅱ中无水乙醇还能增大大豆油与NaOH溶液的接触面积，加快皂化反应速率。 （4）制备过程中会引入Na+、Cl−等可溶性离子，去离子水可洗涤除去。 （5）②A项，滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的V偏大，根据纯度表达式，V偏大则结果偏高；B项，锥形瓶未干燥，不影响样品中Zn2+的物质的量和标准液消耗，对结果无影响；C项，滴定终点俯视读数，读取的V偏小，结果偏低；D项，配制标准液时仰视定容，溶液体积偏大，标准液浓度c偏低，滴定相同量的Zn2+时，消耗V偏高，但计算时仍用原标注浓度c（实际浓度偏低），导致计算出的n(EDTA)偏大，结果偏高。 17．（每空2分，共14分） （1）+83 （2）①iv ②BCF ③25% 267 （3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高；后因过量O2氧化C3H6，使产率下降 （4）C3H6−2e−+2OH−=C3H8O2（写结构简式也正确） 【解析】（2）①正反应吸热，升高温度平衡正向移动，丙烷体积分数减小，是曲线ii和iv；正反应气体系数和增大，增大压强，平衡逆向移动，丙烷的体积分数升高，所以时图中表示丙烷的曲线是iv。 ③、500℃时，在密闭容器中进行反应，根据图示，达平衡时丙烷的平衡体积分数为60%，设丙烷的投料为x mol，若只发生上述主反应和副反应，消耗丙烷的物质的量为a mol，则反应生成的丙烯、氢气、乙烯、甲烷的总物质的量为2a mol，，则丙烷的转化率为。。 （3）O2浓度增大使反应速率变快，产率升高，后因过量的O2氧化C3H6，产率下降，所以产率先增后降。 18．（除特殊标注外 ，每空2分，共15分） （1）酰胺基（键）（1分） （2） （3）取代（硝化）反应（1分） （4）、、 （5） （反应方程式产物中写成氨基，给1分，写到最后产物2分） （6）16 或 （7） （3分） 【解析】（4）信息中得知的结构为直线形，故J中的碳原子的杂化方式为、苯环上的碳原子的杂化方式为、中的碳原子的杂化方式为，故答案为、、。 （5）F在盐酸中水解的方程式除了要考虑酰胺基的水解，还要考虑水解后的产物中要与盐酸反应，以及信息中，再结合结构中原本具有的要与盐酸反应。从而得出F在盐酸中水解的化学方程式。 （6）D的结构简式为，分子式为，满足条件的同分异构体有 、、、、、（数值代表Cl原子在苯环上的位置），共16种同分异构体，根据核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为，得出同分异构体的结构简式为、。 （7）结构与合成路线中K的结构相似，采用逆合成分析法可知，可由和反应制得，可由与BTC反应制得，可由与氢气发生还原反应制得，可由发生硝化反应制得；可由发生水解制得，故合成路线为。 化学评分细则·第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3分 化学与生活 易 2 选择题 3分 化学用语 易 3 选择题 3分 离子反应的判断 易 4 选择题 3分 有关物质的量的NA应用 易 5 选择题 3分 实验操作或原理 易 6 选择题 3分 有机基础综合题 中 7 选择题 3分 微型工艺流程 中 8 选择题 3分 物质结构的综合应用 易 9 选择题 3分 元素推断综合应用 中 10 选择题 3分 实验现象原理应用 中 11 选择题 3分 晶胞结构应用 中 12 选择题 3分 反应机理应用 中 13 选择题 3分 电解池的应用 中 14 选择题 3分 水溶液中离子问题综合应用 中 15 非选择题 15分 工艺流程综合题 易、中 16 非选择题 14分 有关锌元素的实验综合题 易、中 17 非选择题 14分 化学原理综合题 易、中 18 非选择题 15分 有机化学推断综合运用 易、中 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 15% 60%左右 60左右分 第 1 页 共 14 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24Al一27 S-32Ni-59Zn-65Ga-70As-75Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.2026年春晚有许多与“马”及传统文化相关的精彩节目，其背后蕴藏着很多化学知 识。下列相关说法中错误的是 A.展现古代丝绸之路的舞蹈中，演员身上的羊毛披肩与棉花的主要化学成分不同， 但都属于天然有机高分子化合物 B.介绍“马上封侯”传统玉雕的节目中，涉及的玉石主要成分属于硅酸盐 C.《骏马图》中，孩子们使用的可水洗水彩笔颜料添加了水溶性溶剂和表面活性剂， 该颜料可用水洗，主要与“相似相溶”原理有关 D.介绍“马术运动”的节目中，运动员使用的马术杆中含碳纤维，碳纤维属于有机 高分子材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.乙炔分子中的C一Hσ键示意图：O H一N一H…O-H B.氨水中NH,与H20分子间氢键主要形式可表示为 H H C.基态碳原子的价电子排布图： 2p D.用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：回 8 2p p 化学·第1页（共10页) 3、下列方程式正确的是 A.苯酚钠水溶液中通人少量C0,气体：2C+C0,+H,0一2 OH +C03 B.〈 ○-NH,在水中的水解：《-NH,+H,0一-NH+0H C.用CuS04溶液除去乙炔中的H,S:Cu2+S2-一CuS↓ D.向[Co(NH3),Cl2]C1溶液中滴加足量AgNO,溶液：[Co(NH)4Cl2]Cl+AgNO3 =[Co(NH )C12 ]NO+AgCl 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2W B.标准状况下，11.2LN02和N204混合物中原子总数为1.5W C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H*数目为0.2W D.0.1L12mol·L盐酸与足量Mn02反应，生成Cl2的数目为0.3N 5.下列装置（省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是 +( 超分子 橡皮塞 氯仿 甲苯 溶于甲苯 ②1 液溴 溶于氯仿 C 超分子不溶于甲苯 不溶于氯仿 A.用 (杯酚)识别C60和Co,操作 B.实验室保存液溴 ①②为过滤，操作③为蒸馏 H,0,溶液 稀硫酸 四 红 C.验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 D.测定H20,的分解速率 6.化合物乙是合成某药物的重要中间体，其合成路线如图1所示，下列说法正确的是 CHO 0 OH O △ NaOH/H,O -H,0 Y 图1 化学·第2页（共10页) A.X、Z可用溴水进行鉴别 QHO B.XY反应过程中还可能生成个 C.Z分子存在顺反异构、对映异构 D.1molY最多能与3molH2发生加成反应 7.海洋中有丰富的资源，图2为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 H,0、NH.NaHC0(,△Na,CO, C0, →粗盐①精盐一氯碱工业 海水 一ME(OHn,一MgC,·6H,0②无水MEC, →母液 一NaBr③B,①SO,水溶液吸收⑤Br 图2 A.海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法更加节能 B.在第①步中除去粗盐中的S0?、Ca2+、Mg2*等杂质，加人药品的顺序为Na2C03溶 液→NaOH溶液-→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C.根据海水提溴流程可知还原性：S0,>Br>CI D.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 8.下列有关物质结构或性质的陈述均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面 A 低温石英不具有手性 体形成螺旋上升的长链 氨气分子间氢键的作用力比 B 沸点：PH3<AsH<NH<SbH2<BiH BH,和SbH,中范德华力弱 C 甲烷为正四面体结构 二氯甲烷存在同分异构体 碳碳双键的键能小于碳碳单 D 活泼性：CH2=CH2>CH,CH 键，更容易断裂 9.M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，这六种元素组成的一种 离子液体（其阳离子中五元环上5个原子共面）结构如图3所示，除M外其余元素 均位于同一周期。下列说法错误的是 TQ 图3 化学·第3页（共10而) A.YM3形成的晶体中配位数为12 B.该化合物为离子化合物，熔点低于A1,0 C.阳离子中Y原子杂化方式只有一种 D.一定条件下，含Q的单质能置换出含Z的单质 10.下列实验操作、实验现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一 元酸HA和HB,HB消耗的NaOH标准液体 酸性：HA>HB 积多 把充满S02塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在 B 验证S02与水反应 水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加 麦芽糖水解产物具有还 0 NaOH溶液调至碱性，再加人银氨溶液，水浴 原性 加热，产生银镜 锌与稀硫酸反应时，加人硫酸铜固体至过量， 锌置换出的铜，锌、铜 D 生成氢气的速率持续加快 和稀硫酸形成了原电池 11.GaAs的晶胞结构如图4甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料 如图乙所示（用N、表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是 Mn Mn掺杂 Mn Ga As ●Mn 甲 图4 A.图甲中，晶胞的质量为N,8 4×145 3● ●2 B.图甲中，晶胞在y平面的投影为的 ●4 ● C.掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5：32 D.在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4 化学·第4页（共10页) 12.我国科学家研发的铁-吡啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转 化，催化循环机理如图5所示，下列说法正确的是 CH,OH OH 0,+CH OH w·CH OHCH ① OH OH ⑤ OH ·CH OH OH OH ·CH, OH 0 CH,OH OH OH ·CH CH 图5 A.该过程中仅有极性共价键的断裂和形成 B.涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同 C.该循环机理中铁元素的化合价不变 D.该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数 13.四甲基氢氧化铵[（CH)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵 [(CH3),NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH,):NOH],其工作原理如图6所示 (a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是 M电源Y (CH,),NCI NaCl 浓溶液 稀溶液 儿 T (CH)NOH n% NaOH溶液 浓溶液 (CH,),NOH m% 稀溶液 亭NaOH溶液 (CH,),NCI NaCl浓溶液 稀溶液 图6 A.NaOH溶液的浓度大小关系：m<n B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备（CH3)4N0H的质量为182g D.线路中通过1mole时，阳极室电解液质量减重8g 化学·第5页（共10页） 14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB混合溶液中滴人H2A溶液，滴定过 程中溶液中B、HB、A2、HAˉ、H2A的物质的量分数8[如B的物质的量分数6= n(B) ]以及溶液p0H的变化如图7所示。已知6，表示A2,a、b、c三点 n(B)+n(HB) 对应的p0H分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是 345678溶液的0H 1.06 6,g 0.8 0.6 0.4 0.2 H,A溶液的体积 图7 A.6表示HB的物质的量分数变化曲线 B.电离常数：K（H2A)>K(HB)>K2(H2A) C.pH=8时，溶液中c(Na)>c(HA)+c(B)+2c(A2-) D.pH=7时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采 用如图8所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效 利用： 硫酸铵 水 氨气碳酸氢铵氨气氨气 红土镍矿 焙烧 溶出 过滤 氧化一调p可一远铝一远镍一远镁一氢氧化镁 吸收 尾气 滤渣1A1(OH田)，滤渣2滤液--+晶体 NaOH溶液 硅渣 硅灰石 图8 已知：常温下部分物质的溶度积如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 A1(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Kp(298K) 2.8×10-39 2.7×10-31 4.9×10-17 5.5×1016 5.6×10-12 回答下列问题： (1)工业焙烧时，常将红土镍矿进行粉碎处理，其原因为 (2)“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为 化学·第6页（共10页) (3)常温下，若使A13+完全沉淀（离子浓度≤1.0×10-5mo/L)时c(Ni2+)= 0.055mo/L,c(Mg2*)=0.056mol/L,则0H的最低浓度为 mol/L;结合题 干数据，分析该浓度下N2+、Mg2是否会沉淀： (写出计算推理过程)。 (4)“沉镍”时向溶液中通人NH,使Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀（滤渣2)，若将通 人NH,改为加NH,Cl固体，无法得到Ni(OH)2沉淀，其原因为 下列关于[Ni(NH)6]2*的说法错误的是 (填序号)。 A.[Ni(NH3)6]2+含有σ键为18N B.配体NH,的VSEPR模型为四面体形 C.该配离子中存在离子键、配位键 D.向含该配离子的溶液中加NaOH溶液，无明显现象 (5)某MgAL,Ni的立方晶胞中原子所处位置如图9所示，已知：同种位置原子相 同，Mg、Al原子与Ni原子间的最近距离相等。 OMg 图9 ①已知该晶胞密度为pg·cm3,N为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为 nm(用含p、Na的代数式表示)。 ②与Ni最近距离的Mg原子数目为 16.（14分)以大豆油为原料制备微乳液，并以此为介质合成多功 能纳米氧化锌材料，相关实验步骤如下： 水。 I.采用石油醚作为萃取剂，从大豆粉中提取大豆油（实验装置 索氏提取器 如图10所示)。 圆筒滤纸(A) 蒸气导管 Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂 将一定量大豆油、氢氧化钠溶液、去离子水与无水乙醇按适宜 (B) 比例依次加人圆底烧瓶中，磁力或机械搅拌至体系均匀。加热 水浴 回流，使大豆油充分发生皂化反应。反应结束后，将皂化混合 液缓慢倒入饱和食盐水中，搅拌均匀后静置分层。分离上层淡 图10 黄色黏稠膏状物，即得大豆油基乳化剂，备用。 化学·第7页（共10页) Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（流程如图11，部分条件略)： 甲烧杯乳化剂、环己烷 加人正丁醇 1mol·LNaOH溶液 搅拌 至澄清透明 混合 陈化 抽滤 洗涤 煅烧 乙烧杯：乳化剂、环己烷 0.5mol·LZnS0,溶液 搅拌 加人正丁醇 至澄清透明 纳米Zn0 图11 V.测定样品中氧化锌含量 取ng样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加人2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺 溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用amol/LNa,EDTA标准溶液滴定至终点，发 生Zn2+EDTA2—-ZnEDTA。平行滴定3份，平均消耗标准溶液VmL。 回答下列问题： (1)大豆粉应加入装置 (填“A”或“B”)。加热后，石油醚蒸气经过蒸 气导管进入索氏提取器，后经 (填仪器名称)冷凝，冷凝后的石油醚滴入 装置A中，其作用是 (2)皂化反应的化学方程式为(RC00),C,H,+3NaOH△3RC00Na+C,H,(OH)3, 步骤Ⅱ中饱和食盐水的作用是 ；乳化剂的有效成分为 0 (3)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，二者的共同点 为 ；步骤Ⅱ中加人无水乙醇，还能 （答一 点，结合皂化反应特点)。 (4)步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次：用去离子水洗涤的目的是除去 (写离子符号，至少两种)。 (5)步骤V中： ①测得的氧化锌纯度为 (用含n、a、V的式子表示)。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是 (填序号)。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 B.维形瓶洗净后未干燥，直接加人样品和酸溶液 C.滴定终点时俯视滴定管读数 D.配制Na,EDTA标准溶液时，定容时仰视刻度线 17.（14分)丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工 艺制备。 I.丙烷直接脱氢工艺，以金属P为催化剂，存在以下两个反应： 主反应：C3H(g)=C3H6(g)+H(g)副反应：C3H(g)=C2H4(g)+CH,(g) 化学·第8页（共10页） 反应中有关化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H C=C H-H 键能/(kJ/mol) 298 413 615 426 回答下列问题： (1)主反应的△H= (2)图12为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图 中的压强分别为1×104Pa和1×105Pa)。 60 0(500,60) 40 30500,23号 &20 。●iii 10(500,4)。 iV 500510520530540550560570580 温度/℃ 图12 ①1×10Pa时，图中表示丙烷的曲线是 (填“i”“i”“i”或“iv”)。 ②在密闭容器中进行反应，其他条件不变的情况下，以下操作有利于提高平衡时 n(C3H6)的操作有 (填序号)。 A.恒容通人适量N2 B.恒压通人适量N2 C.更换对主反应选择性更高的催化剂 D.提高Pt的表面积 E.加入浸泡了KMnO4的硅藻土 F.加入适量CuO ③1×10Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率 为 。主反应的平衡常数K。= 。(取整数) Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺：2C,H(g)+02(g)→2C,H6(g)+2H20(g)。 (3)在相同温度、压强下进行该工艺，将02、CHg C,H转化率 和N2按不同比例投料，控制C,Hg浓度不变，改变 n(02):n(C3Hg)。每组实验反应相同时间后，C3Hg CH产率 转化率和C3H。产率如图13所示。已知各组反应均未 达平衡，催化剂活性无明显变化，解释CH。产率先增 n(O):n(C,H,) 后降的原因： 图13 化学·第9页（共10页) Ⅲ.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1,2-丙二醇。 (4)写出以氢氧化钠溶液为电解液，丙烯在电极上生成1,2-丙二醇的电极反应方 程式： 18.(15分)索拉菲尼(K)是一种抗癌药物，其合成路线如图14： OH (E) CI (C) DMF CH,NH, NH2 SOCL COOH COCI THF ∠0DMF、K,CO3 HN B CF HNO,、H,SO △ Pd NO. 图14 已知：①仁+HCl一《仁NHCl。②-NC0的结构为直线形。 (1)D中含氧官能团的名称为 (2)B与C生成D的化学方程式为 (3)G→H的反应类型为 (4)J中碳原子的杂化方式为 (5)F在盐酸中水解的化学方程式为 (6)满足下列条件的D的同分异构体有 种；其中符合核磁共振氢谱的峰面 积之比为4：2：1的同分异构体的任意一种结构简式为 ①含苯环 ②有2个一NH2 ③能发生银镜反应 ()根据上述合成路线，写出以与个 义、 BTC为原料，制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。 作%竹1个云中1n写)