精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学（选考）试卷

哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 期中考试化学选考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Ba 137 一、选择题(共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。) 1. 科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是 A. 石墨烯 B. 青花瓷 C. 水泥 D. 钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是新型碳单质材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．青花瓷属于传统硅酸盐陶瓷，是传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．水泥是传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．钛合金属于金属合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服造影剂 B. 纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料 C. 光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水和胃酸，且不易被X射线透过，对人体无毒，可作为钡餐用于X射线检查的内服造影剂，A正确； B．制造普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英砂，三者在高温下反应得到玻璃产品，B正确； C．芯片的主要成分是单质硅，是光导纤维的主要成分，C错误； D．适量二氧化硫具有漂白性、还原性和抑菌作用，可在国家标准范围内添加到食品中，起到漂白、防腐和抗氧化的作用，D正确； 故答案选C。 3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作负极 B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C. 原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D. 新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应，因此锌筒作负极，A正确； B．构成原电池的两个电极不一定是两种不同金属，例如氢氧燃料电池的两极均可为惰性石墨电极，也可以是金属和导电非金属的组合，B错误； C．原电池放电过程中负极质量不一定减少，如铅蓄电池负极放电生成PbSO4附着在负极表面，负极质量增大；正极也不一定有气泡产生，如以硫酸铜为电解质的铜锌原电池中，正极析出铜固体，无气泡，C错误； D．磷酸铁锂电池可反复充放电，属于二次电池，一次电池放电后无法充电重复使用，D错误； 故选A。 4. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C. 氢气与氯气的反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应焓变旧化学键断裂吸收的总能量新化学键形成放出的总能量，题干要求对应的放热反应。 【详解】A．氢氧化钡与氯化铵的反应是典型的常温吸热反应，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应，B不符合题意； C．氢气与氯气的反应为放热反应，旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出的总能量，C符合题意； D．灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意； 故选C。 5. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是 A. 的HCl 300 mL B. 的HCl 200 mL C. 的 100 mL D. 的 50 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCl为一元强酸，电离出的浓度为0.1 mol/L，氢离子浓度较低，反应速率较慢，A不符合题意； B．0.2 mol/L的HCl电离出的浓度为0.2 mol/L，氢离子浓度低于C选项，反应速率不是最快，B不符合题意； C．0.15 mol/L的为二元强酸，完全电离后浓度为，是前三者中氢离子浓度最高的，反应速率最快，C符合题意； D．18 mol/L的为浓硫酸，室温下铝遇浓硫酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应持续进行，D不符合题意； 故选。 6. 下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 A. 它们的单质都不能导电 B. 、、、都是酸性氧化物 C. 浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气 D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳的单质石墨、硅单质（半导体材料）均可导电，并非所有对应单质都不能导电，A错误； B．酸性氧化物的定义为与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥；同时浓硫酸显酸性，会与碱性气体反应，也不能干燥氨气，C错误； D．四种元素的最高价氧化物分别为、、、，均属于酸性氧化物，与强碱反应可分别生成碳酸盐、硝酸盐、硅酸盐、硫酸盐，均为含氧酸盐，D正确； 故选。 7. 下列说法正确的是 A. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 B. 用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C. 用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 D. 实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸属于强酸，具有强腐蚀性，且易挥发出有毒的酸性蒸气，使用时须避免接触皮肤、防止吸入挥发的气体，因此要注意防护和通风，A正确； B．硫单质难溶于水，热水无法溶解硫黄，通常用二硫化碳或热强碱溶液清洗试管内壁附着的硫，B错误； C．广口瓶用于盛放固体药品，碳酸钠溶液是液态试剂，应盛放在带橡胶塞的细口瓶中，C错误； D．玻璃的主要成分含，会与氢氟酸发生反应，腐蚀玻璃，因此氢氟酸应盛放在塑料瓶中，D错误； 故答案选A。 8. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时溶液中电子由负极移向正极 B. 负极可以改用Fe作电极材料 C. 装置工作时，溶液中的向负极移动 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池工作时电子仅在外电路（导线）中由负极移向正极，电解质溶液依靠离子定向移动导电，不存在电子的移动，A错误； B．若改用Fe作负极材料，Fe金属活动性强于，会优先与发生反应，总反应与题干不符，无法实现题目要求的原电池反应，B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，为阴离子，因此向负极移动，C正确； D．由负极反应可知，每转移1 mol电子，消耗Cu的物质的量为0.5 mol，质量为，D错误； 故选C。 9. 叠氮酸()为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的电子数为 B. 中阳离子和阴离子的个数比为 C. 等物质的量和分子数目均为 D. 反应②每生成1 mol的还原产物，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．18g 的物质的量为，1个分子含电子数为，因此1mol水含电子数为​，A错误； B．题干明确说明是一元弱酸，属于共价化合物，纯净的中只存在分子，没有电离出阴阳离子，不存在阳离子阴离子个数比，B错误； C．只有物质的量为1 mol 时，分子数目才为，选项仅说明和等物质的量，未指明物质的量大小，分子数目不一定为​，C错误； D．HN3​撞击分解的反应为：，中为价，反应后化合价降低为价，得到电子生成还原产物​；生成​（还原产物）时，+1价的H原子共得到电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 10. 已知某工业生产中存在反应①，反应过程中存在副反应②和③，向2 L的反应器加入4 mol的X和足量的Y，2 min后检测到反应器中有0.1 mol Z、0.2 mol N和0.1 mol Q，假设不存在其他反应，则用X表示反应①的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】从最终产物倒推副反应消耗的Z的量：副反应③：，最终得到，说明反应③消耗了；最终剩余，因此副反应②总共生成的；副反应②：，生成需要消耗。计算反应①生成的总Z的量： 最终剩余，因此反应①总共生成。计算X的反应速率： 反应①中，因此消耗的； 容器体积为，反应时间，因此： 。 故选B。 11. 下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 实验内容 实验目的或结论 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红 验证与的反应有一定限度 B 向酸性溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀 验证和反应生成了 C 将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变成黄色 氧化性：比强 D 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．等体积混合后KI过量，若反应不可逆则会完全反应，加入KSCN溶液不会变红，现在溶液变红说明仍有剩余，证明该反应有一定限度，A符合题意； B．酸性溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入产生的白色沉淀不能证明是被高锰酸钾氧化生成的，B不符合题意； C．酸化的溶液中，与结合形成硝酸也可将氧化为，无法证明氧化性，C不符合题意； D．过氧化氢可以氧化亚硫酸氢钠，但是与反应无明显现象，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对反应速率的影响，D不符合题意； 故选A。 12. 恒温下在20 L密闭容器内发生反应：，开始投入一定量的CO和NO，测得CO、NO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 在该条件下达到平衡时，的浓度为 B. 在该条件下达到平衡时，CO的平衡转化率为90% C. b点的体积分数约为8.9% D. 0～4s，的反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】恒温下在20 L密闭容器内发生反应：，开始投入一定量的CO和NO，随着反应进行，CO和NO的浓度降低，NO在c点的浓度和d点的浓度相等，说明c点之后，反应达到平衡状态，据此分析。 【详解】A．由分析可知，在该条件下达到平衡时，NO的浓度是，NO的转化浓度是；根据转化量之比等于计量系数比，可知，此时，的浓度为，A错误； B．由A项可知，NO的转化浓度是，则CO的转化浓度也是，，B正确； C．b点NO的物质的量浓度降低，根据方程式可知气体总浓度降低，生成氮气的浓度为，气体总浓度为，的体积分数约为，C正确； D．0~4s，NO转化的物质的量浓度为，根据方程式可知的浓度为，则的反应速率，D正确； 故选A。 13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由Pt电极经外电路流向含Fe的催化电极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 D. 电池工作时，消耗0.1 mol NO同时消耗 【答案】D 【解析】 【分析】采用向两侧电极分别通入和，以盐酸为电解质来进行制备，由图可知，Pt电极上→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：；含铁的催化电极为正极，得到电子发生还原反应生成，其电极反应为：，据此分析。 【详解】A．由分析可知，含Fe的催化电极为正极、Pt电极为负极，则电池工作时，电子由Pt电极经外电路流向含Fe的催化电极，电流的方向是电子的反方向，A错误； B．根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：，图2中，A为，B为，B错误； C．负极电极反应式：，浓度增大pH值减小；正极电极反应为：，正极区浓度减小pH增大，C错误； D．根据两电极反应式建立关系式计算：，解得，D正确； 故选D。 14. 铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐()；在一定条件下可以与反应生成。 下列说法正确的是 A. 实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B. “水浸渣”的主要成分是 C. “沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D. “还原”步骤发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。铬矿渣和氢氧化钠在通入空气后混合煅烧生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、磷酸钠，“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为Fe2O3，且其不与氢氧化钠反应，不溶于水，过滤，水浸渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、磷酸钠，加稀硫酸调pH到弱酸性，Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀除铝，滤液加硫酸镁、硫酸铵生成MgNH4PO4、MgSiO3沉淀“除硅磷”，滤液调pH到1左右Cr元素转化为，滤液加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液把还原为Cr3+，调pH生成Cr(OH)3； 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，高温下会与煅烧加入的NaOH发生反应，因此煅烧不能在瓷坩埚中进行，A错误； B．煅烧时Al2O3会和NaOH反应生成可溶于水的NaAlO2，加水浸取才生成Na[Al(OH)4]，水浸渣主要成分为不与NaOH反应的铁的氧化物：Fe2O3，B错误； C．调pH=5.5（弱酸性）时，溶液中的Na[Al(OH)4]会转化为Al(OH)3沉淀，可通过过滤除去铝元素，C正确； D．给出的离子方程式氧原子不守恒，酸性条件下反应物应含H+，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 15. 向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A. 实验①说明X中含有和 B. 实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C. 实验③中蓝色褪去的原因是 D. 上述实验说明，中一定含有与，可能含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①加盐酸后，可将可能存在的氧化为，无法证明X中原本含有，A错误； B．与形成，不再具有氧化性，无法氧化生成，可排除对检验的干扰，B正确； C．实验③加入足量的盐酸，亚硫酸根离子生成亚硫酸分子，亚硫酸还原碘单质生成碘离子，蓝色退去，又将碘离子氧化为碘单质，溶液又变蓝色，蓝色褪去的原因主要是生成H2SO3还原了I2，即H2SO3+I2+H2O=+4H++2I-，C错误； D．实验②中加产生的沉淀全部溶于盐酸，说明X中不含，D错误； 故选B。 二、非选择题(共计55分) 16. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量。 （2）汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图。NiO电极是______(填“正”或“负”)极，Pt电极上的电极反应式为______。 （3）为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如图。 该燃料电池工作时，a极的电极反应式为______，当外电路中通过2 mol电子时，标准状况下，正极消耗气体的体积为______L。 （4）某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为，放电时正极的电极反应式为______，当外电路通过0.5 mol电子时，理论上负极板的质量______(填“增加”或“减少”)______g。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. 负 ②. （3） ①. ②. 11.2 （4） ①. ②. 增加 ③. 24 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和 ，即生成吸收热量，因此生成吸收热量； 【小问2详解】 该装置是原电池，在电极被氧化为，失电子发生氧化反应，因此为负极；电极为正极，​得电子生成，电极反应为； 【小问3详解】 甲醇燃料电池中，通入甲醇的极为负极，碱性条件下失电子生成​，电极反应为；正极反应为，转移电子消耗​，转移电子消耗，标准状况下体积为； 【小问4详解】  铅蓄电池放电时，在正极得电子生成​，电极反应为；负极反应为，（摩尔质量）转化为​（摩尔质量），固体质量增加，每转移电子，负极质量增加，因此转移电子时，负极质量增加。 17. 某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。 （1）仪器A的名称是______，装置E的作用是______。 （2）实验室使用70%浓硫酸制取的原因是______。 （3）已知溶液呈碱性，向溶液中通入过量气体，溶液中出现淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式为______，向溶液中通入少量气体的离子方程式为______。 （4）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是______；洗涤沉淀的操作为______；尾气中含量(体积分数)是______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收未反应的，防止污染空气 （2）70%的硫酸能提供足够的且不易挥发，有利于的平稳生成 （3） ①. ②. （4） ①. 将氧化为 ②. 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次 ③. 【解析】 【分析】本实验目的为制备并验证其性质，装置A为发生装置，装置B验证氧化性，装置D验证还原性，装置C、E为尾气处理装置吸收剩余；结合的氧化还原性质分析各装置反应，通过硫元素守恒计算尾气中的体积分数。 【小问1详解】 仪器A为带有三个颈口的反应容器，名称为三颈烧瓶；为有毒酸性气体，装置E中溶液可与未反应的反应，防止其排放到空气中造成污染。 【小问2详解】 硫酸浓度过低时，浓度小，反应速率慢，且易溶于水，不利于逸出；硫酸浓度过高时，硫酸主要以分子形式存在，难以电离出足够的，反应速率慢；70%的浓硫酸既能够提供足够浓度的，又不易挥发，可保证平稳生成。 【小问3详解】 向溶液中通入过量，与发生归中反应，被氧化为单质，部分被还原为单质，由于过量，反应最终生成，结合电子守恒、原子守恒配平，得到反应的化学方程式为。 向溶液中通入少量，与水反应生成使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，与结合生成沉淀，结合电荷守恒、原子守恒配平，得到反应的离子方程式为。 【小问4详解】 具有氧化性，可将完全氧化为，便于后续与反应生成沉淀，实现的定量转化。 洗涤沉淀的操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次，保证沉淀表面的可溶性杂质被完全洗去。 根据硫元素守恒，，标准状况下的体积为，则尾气中的体积分数为。 18. Ⅰ、利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）某次实验中，在容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”"或“=”)。 ②2～5 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为______。 ③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④反应达到平衡时，的转化率为______，的体积分数为______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a． b．容器内各物质的浓度保持不变 c．混合气体的密度不再随时间改变 d．、、三者的浓度之比为 Ⅱ、可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 时间/s ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 0.10 5.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为______。 （4）______，______，______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. 不变 ④. 40% ⑤. 12.5% （2）b （3） （4） ①. 10.0 ②. 5.0 ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，2min后SO2的物质的量继续减小，即2min时化学反应没有达到平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率,答案为>； ②由图可知，2～5 min内SO3的物质的量变化为8mol-5mol=3mol，所以2～5 min内反应的平均速率是； ③反应是在恒容条件下进行,其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则参与反应的各气体的压强不变,则反应速率不变； ④根据题给信息及图中信息，三段式有： 反应达到平衡时，的转化率为，的体积分数为； 【小问2详解】 a．没有说明正逆反应速率，无法说明反应达到平衡，故a不符合题意； b．容器内各物质的浓度保持不变，则说明反应达到平衡状态，故b符合题意； c．恒温恒容时，气体体积不变，质量不变，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，故c不符合题意； d．根据方程式可知，、、三者的浓度之比为2∶1∶2时，浓度不一定不变，反应不一定平衡，故d不符合题意； 故答案为：b； 【小问3详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O； 【小问4详解】 实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，即V1=10.0； 实验①、③温度相同，是探究浓度对反应速率的影响，硫酸物质的量不同，则要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，则V2=10.0，溶液总体积也须相同，所以加入的水的体积V3=20.0-10.0-5.0=5.0； 通过对比实验①与实验③的数据，只有硫酸的浓度不同，实验①浓度大，反应速率快，故<。 19. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （5）样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 除去碳粉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 稀盐酸和氯化钡溶液 （4）受热分解损失 （5） 【解析】 【分析】起始原料为含碳粉、、、的废旧电池炭包，核心目标产物为。流程依次为酸浸溶解、，灼烧除去碳粉得到粗，酸性条件下用还原得到溶液，加沉锰试剂生成沉淀，最后焙烧得到产品。 【小问1详解】 将结块的炭包粉碎，可增大反应物接触面积，提高酸浸环节的反应速率。灼烧过程中通入空气，碳粉与氧气反应生成气体除去，得到粗固体。 【小问2详解】 酸浸时铜作还原剂，硝酸根作氧化剂，按电子守恒与原子守恒配平得到离子方程式为。 溶解环节在酸性环境下氧化，自身被还原为，配平得到离子方程式为。 【小问3详解】 碳酸氢钠与硫酸锰发生反应，生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，配平得到化学方程式为。 碳酸锰沉淀表面会吸附可溶性杂质离子为硫酸根离子，可用稀盐酸和氯化钡溶液检验洗涤液中是否含残留杂质，判断沉淀是否洗净。 【小问4详解】 溶解过程反应放热，热稳定性差，受热易发生分解反应，导致实际消耗量高于理论值。 【小问5详解】 的摩尔质量为，样品的物质的量，根据锰元素守恒，固体中锰元素的物质的量为。 1150℃时固体质量为，其中锰元素质量为，氧元素质量为，氧元素物质的量。 固体中锰元素与氧元素的物质的量之比为，故1150℃时固体物质的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2025—2026学年度下学期高一学年 期中考试化学选考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 Ba 137 一、选择题(共15小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共计45分。) 1. 科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是 A. 石墨烯 B. 青花瓷 C. 水泥 D. 钛合金 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服造影剂 B. 纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料 C. 光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，下列有关电池的叙述正确的是 A. 锌锰干电池中，锌筒作负极 B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 C. 原电池放电过程中，负极的质量一定减少，正极有气泡产生 D. 新能源汽车所使用的磷酸铁锂电池属于一次电池 4. 下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量小于新化学键形成放出总能量的是 A. 氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 C. 氢气与氯气的反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应 5. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质反应，生成氢气速率最快的是 A. 的HCl 300 mL B. 的HCl 200 mL C. 的 100 mL D. 的 50 mL 6. 下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是 A. 它们的单质都不能导电 B. 、、、都是酸性氧化物 C. 浓硫酸可用于干燥、等气体，但不能用于干燥氨气 D. 它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 7. 下列说法正确的是 A. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风 B. 用热水可以清洗试管内壁附着的硫黄 C. 用带橡胶塞的广口瓶盛放碳酸钠溶液 D. 实验室通常用棕色玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 8. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时溶液中电子由负极移向正极 B. 负极可以改用Fe作电极材料 C. 装置工作时，溶液中的向负极移动 D. 装置工作时每转移1 mol电子，将消耗64 g Cu 9. 叠氮酸()为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的电子数为 B. 中阳离子和阴离子的个数比为 C. 等物质的量和分子数目均为 D. 反应②每生成1 mol的还原产物，转移电子数为 10. 已知某工业生产中存在反应①，反应过程中存在副反应②和③，向2 L的反应器加入4 mol的X和足量的Y，2 min后检测到反应器中有0.1 mol Z、0.2 mol N和0.1 mol Q，假设不存在其他反应，则用X表示反应①的化学反应速率为 A. B. C. D. 11. 下列实验内容能达到实验目的或能得出相应结论的是 实验内容 实验目的或结论 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变红 验证与的反应有一定限度 B 向酸性溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀 验证和反应生成了 C 将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变成黄色 氧化性：比强 D 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 恒温下在20 L密闭容器内发生反应：，开始投入一定量的CO和NO，测得CO、NO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 在该条件下达到平衡时，的浓度为 B. 在该条件下达到平衡时，CO的平衡转化率为90% C. b点的体积分数约为8.9% D. 0～4s，的反应速率 13. 盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置(图1)和含Fe的催化电极反应机理(图2)如下。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由Pt电极经外电路流向含Fe的催化电极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 D. 电池工作时，消耗0.1 mol NO同时消耗 14. 铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐()；在一定条件下可以与反应生成。 下列说法正确的是 A. 实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行 B. “水浸渣”的主要成分是 C. “沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去 D. “还原”步骤发生反应的离子方程式为 15. 向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。 实验 操作与现象 ① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀 ② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解 ③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色 已知：与形成，不再具有明显氧化性。 下列说法正确的是 A. 实验①说明X中含有和 B. 实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰 C. 实验③中蓝色褪去的原因是 D. 上述实验说明，中一定含有与，可能含有 二、非选择题(共计55分) 16. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，若反应生成1 mol NO气体，则______(填“吸收”或“放出”)______kJ的热量。 （2）汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图。NiO电极是______(填“正”或“负”)极，Pt电极上的电极反应式为______。 （3）为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的燃料电池作为新能源公交车动力源，工作原理如图。 该燃料电池工作时，a极的电极反应式为______，当外电路中通过2 mol电子时，标准状况下，正极消耗气体的体积为______L。 （4）某些汽车上用的铅酸蓄电池，其电池总反应为，放电时正极的电极反应式为______，当外电路通过0.5 mol电子时，理论上负极板的质量______(填“增加”或“减少”)______g。 17. 某同学设计了如下装置用于制取并验证的部分性质。 （1）仪器A的名称是______，装置E的作用是______。 （2）实验室使用70%浓硫酸制取的原因是______。 （3）已知溶液呈碱性，向溶液中通入过量气体，溶液中出现淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式为______，向溶液中通入少量气体的离子方程式为______。 （4）工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有已换算成标准状况尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是______；洗涤沉淀的操作为______；尾气中含量(体积分数)是______(用含、的代数式表示)。 18. Ⅰ、利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）某次实验中，在容积为5 L的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”"或“=”)。 ②2～5 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为______。 ③其他条件不变时，若向容器中充入一定量的Ne，则反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④反应达到平衡时，的转化率为______，的体积分数为______。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是______。 a． b．容器内各物质的浓度保持不变 c．混合气体的密度不再随时间改变 d．、、三者的浓度之比为 Ⅱ、可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 时间/s ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 10.0 0.50 0 ③ 20 0.10 5.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与稀硫酸反应使溶液出现乳白色浑浊，反应的化学方程式为______。 （4）______，______，______(填“>”“<”或“=”)。 19. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。 （2）“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。 （3）“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。 （4）“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。 （5）样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示： 则1150℃时固体物质的化学式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $