精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025届高三下学期三模化学试题

石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　） A. 我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B. 可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C. 甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D. 天然气和沼气都是理想的清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.我国的天然气主要分布在中西部地区及海底，故A正确； B.可燃冰是天然气的水合物，主要可燃成分是甲烷，外形似冰，易燃烧，故B正确； C.甲烷是纯净物，是天然气的主要成分，故C错误； D.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，甲烷是一种清洁能源，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 3，3-二甲基戊烷键线式： C. Cl2分子中键的形成： D. Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 【答案】A 【解析】 【详解】A．是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错误； B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确； D．Al2Cl6分子中，每个Al原子与3个Cl原子间形成共价键，另外，每个Al原子还与1个Cl原子间形成配位键，则Al2Cl6的结构式：(其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确； 故选A。 3. 化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是 选项 生产生活实例 化学原理 A 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 苯甲酸钠可溶于水 B 医用酒精可用于杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味 醋酸和乙醇反应能生成酯 D 用生石灰改良酸性土壤 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠可溶于水，这与苯甲酸钠可用作食品防腐剂没有直接的关联，苯甲酸钠可用作食品防腐剂的原因是它能够抑制细菌的生长，而不是因为它可溶于水，A错误； B．酒精能使蛋白质变性，这与医用酒精可用于杀菌消毒有关联，酒精能够使细菌的蛋白质变性，从而杀死细菌，B正确； C．醋酸和乙醇反应能生成酯，这与炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味有关联，醋和料酒中的醋酸和乙醇能够反应生成具有特殊香味的酯类物质，C正确； D．CaO能与酸反应，这与用生石灰改良酸性土壤有关联，生石灰(CaO)能够与土壤中的酸反应，从而降低土壤的酸性，D正确； 故选A。 4. 图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理） 目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳 X中药品 浓 浓 稀 Y中药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应可以生成Cl2，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，A正确； B．固体NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误； C．Cu与浓硫酸反应需要加热，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应生成CaSO4微溶于水，会阻止反应继续进行，D错误； 答案选A。 5. 新趋势反应机理与同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 如果标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含 B. 如果标记在叔丁醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为 C. 反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率 D. 第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由第二步反应可知，脱去的H2O中的O来自于醇中，如果18O标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含18O，故A正确； B．叔丁醇与Na反应时，羟基上的氢原子断开结合为H2，如果标记在叔丁醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为，故B正确； C．反应中浓硫酸作催化剂可提高反应速率，浓硫酸吸水相当于减少生成物，不能加快反应速率，故C错误； D．第二步是慢反应，浓硫酸中H+浓度更大，催化效率强，且具有吸水性，不断吸收生成的水，使平衡右移，故D正确； 答案选C。 6. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维 B. 牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯纤维，属于聚酯纤维，A错误； B．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质中加入硫酸铜溶液，蛋白质会变性，B错误； C．顺式聚异戊二烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．特制帆布若含涤纶（合成纤维），则不属于天然材料，D错误； 故选C。 7. 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是 已知： ①电解槽中反应的离子方程式为； ②“沉锰、过滤”得到和。 A. 中硫的化合价为＋6 B. 随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO C. 若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为 D. 为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【分析】工艺1中，K2S2O8中将Mn2+氧化为MnO2；工艺2中，发生电解反应的离子方程式为；工艺3中，Mn2+用氨水“沉锰、过滤”得到“沉锰、过滤”得到和；若“控温、氧化”时和都会转化为MnO2；将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4，据此分析解题。 【详解】A．物质化合价综合为0，中硫化合价为＋6，A正确； B．工艺2中，发生电解反应的离子方程式为。电解时电解液中Mn2+大量减少，O和H按物质的量比1∶1减少(沉淀与气体)，随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入，B错误； C．“控温、氧化”时， ，根据产物可以判断溶液的pH显著减小，C正确； D．用NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的并转化为正盐，+2NaOH=Na2CO3+H2O，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为8：4=2：1，D正确； 故选B。 8. 中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 A. 该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B. 反 C. 生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D. 反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知， 该反应历程中涉及碳氮键、碳氢键、氮氧键断裂，涉及碳氮键、氢氧键的形成，所以反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，故A正确； B．由图可知，反−CH3ONO(g)转化为顺−CH3ONO(g)的反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变△H=(1.38kJ/mol)—(2.25kJ/mol)=—0.87kJ/mol，反应的热化学方程式为反 ，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，生成的反应历程中，经历TS1的反应的活化能为64.37 kJ/mol，经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ/mol)—(15.30kJ/mol)=51.50kJ/mol，则经历TS1的步骤为决速步骤，故C错误； D．CH3NO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变，故D正确； 故选C。 9. 下列表述正确的是 A. 0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6 B. ClO2的球棍模型： C. 硬脂酸甘油酯的结构简式： D. 氢元素的3种核素：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．0族元素He只有K一个能层，因此其价层电子排布式为1s2，A错误； B．一方面球棍模型中球的大小代表原子相对大小，则ClO2的球棍模型中，氯原子半径应大于氧原子的，另一方面ClO2分子结构不是直线形，而是V形，B错误； C．硬脂酸的结构简式为，所以硬脂酸甘油酯的结构简式为，C正确； D．核素表示具有一定质子数和中子数的原子，而H的质子数均为1，D错误； 故答案为：C。 10. 对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是 A. 服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： C. 打磨过的铝片放入NaOH溶液中： D. 闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而酚羟基和碳酸氢根离子不反应，反应为+→，A错误； B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应为氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅：，B错误； C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，C正确； D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝：，D错误； 故选C。 11. 下列各项叙述正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，A错误； B．价电子排布为4s24p1的元素最外层电子数为3，电子层数是4，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第四周期第ⅢA族，是p区元素，B错误； C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确； D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，轨道半充满、能量较低，D错误； 故选C； 12. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．证明氯化银溶解度大于硫化银 B．制备溴苯并验证其反应类型 C．比较浓度对反应速率的影响 D．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+过量，沉淀中有AgCl和Ag2S，没有发生沉淀转化，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，A错误； B．苯与液溴在铁作催化剂下反应生成HBr和溴苯，挥发的Br2被四氯化碳吸收，生成的HBr与硝酸银反应得到淡黄色溴化银沉淀，可以证明反应为取代反应，B正确； C．应该用相同浓度相同体积的高锰酸钾与不同浓度的草酸反应，根据高锰酸钾褪色的快慢来比较浓度对反应速率的影响，C错误； D．银氨溶液显碱性，丙烯醛与银氨溶液反应后，溶液需要酸化，再与少量溴水反应，D错误； 答案选B。 13. 福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A. 以氨基葡萄糖为单体高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C. 层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D. 聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖具有良好的生物相容性，不会对人体造成伤害，能够与人体组织良好结合，同时具有生物可降解性，因此可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等，A正确； B．聚四氟乙烯性质稳定，被称为塑料王，具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞，B正确； C．层状MoS2的结构与石墨结构相似，石墨晶体为混合型晶体，则层状MoS2的晶体类型为混合型晶体，C正确； D．PAM是有机高聚物，高分子聚合物属于混合物，不属于电解质，D错误； 故选D。 14. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 为的物质的量分数 D. 点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误； B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误； C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误； D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。 【答案】（1） （2）将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可 （3）FeSO4 （4）A （5） （6）2.42m 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu，滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出产物，以此解题。 【小问1详解】 “焙烧”时硫化铜和氧气反应，生成氧化铜和二氧化硫，方程式为：； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，“酸化”过程中为加快反应速率，可采用的措施有将“焙烧”后的固体粉碎/升高温度/适当增大H₂SO₄的浓度等合理即可； 【小问3详解】 根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜： A．稀硫酸，不能和铜反应，A项正确； B．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，B项错误； C．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，C项错误； 故选A； 【小问5详解】 红棕色气体是二氧化氮，由于出现了二氧化氮气体，则说明硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，离子方程式为：； 【小问6详解】 mkg废料中含有mol铜，则理论上可以生成molCu(NO3)2·3H2O，质量为：=kg。 16. 乙酰水杨酸即阿司匹林，具有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓的形成等作用。 已知： 物质名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 结构简式 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对分子质量 138 102 180 实验室制备乙酰水杨酸的流程及实验装置如图1所示： 回答下列问题： I．有机物的合成 （1）向___________(填字母)mL三颈烧瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL(密度为)，充分摇动使固体完全溶解，再缓慢滴加0.5 mL浓硫酸。 A. 50 B. 100 C. 500 D. 1000 （2）仪器a的名称为___________。 （3）合成反应中应采用___________加热。 （4）制备乙酰水杨酸反应的化学方程式为___________。 II．有机物的分离提纯 （5）分离提纯过程中乙酸乙酯的主要作用是___________。 （6）检验分离提纯后的产品中是否含有水杨酸，可用___________(填化学式)试剂。 （7）固液分离常采用抽滤法(装置如图2)。为了防止倒吸，抽滤完成后应先___________，再___________。 （8）分离提纯后得到无色晶体状乙酰水杨酸5.50 g，乙酰水杨酸的产率是___________%(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）A （2）球形冷凝管 （3）水浴 （4） （5）做溶剂，溶解乙酰水杨酸 （6）FeCl3 （7） ①. 打开活塞A ②. 关闭抽气泵 （8）61.1 【解析】 【分析】乙酰水杨酸可由邻羟基苯甲酸和乙酸酐反应制得，在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的6.90g水杨酸和10mL乙酸酐，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至70℃，维持20min。稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，抽滤，用冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。 【小问1详解】 三颈烧瓶中所加试剂的体积应小于其容积的，且不少于其容积的，则三颈烧瓶的量程为50mL； 故答案为：A； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管； 故答案：球形冷凝管； 【小问3详解】 反应温度为70℃，应采用水浴加热； 故答案为：水浴； 【小问4详解】 根据元素质量守恒可知，水杨酸和醋酸酐反应生成乙酰水杨酸和醋酸，反应的化学方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 根据题给分离提纯流程图可知，乙酰水杨酸粗品先溶于乙酸乙酯，再通过趁热过滤、冷却结晶、洗涤干燥获得纯品，故乙酸乙酯的主要作用为做溶剂，溶解乙酰水杨酸； 故答案为：做溶剂，溶解乙酰水杨酸； 【小问6详解】 水杨酸分子中含有(酚)羟基，可选用FeCl3溶液检验； 故答案为：FeCl3； 【小问7详解】 为了防止倒吸，抽滤完成后应先打开活塞A，使抽气装置中的压强与外界气压相等，再关闭抽气泵； 故答案为：打开活塞A；关闭抽气泵； 【小问8详解】 该实验中投入水杨酸的物质的量为，醋酸酐的物质的量为，水杨酸是少量的，则理论上生成0.05 mol乙酰水杨酸，故乙酰水杨酸的产率是； 故答案为：61.1。 17. 合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。 【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。 反应①： 反应②： （1）实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_____。 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压 （3）在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为_______。 【氨气的合成】工业合成氨的原理为： 。 （4）结合以下键能数据，估算的键能为_______。 化学键 436 391 （5）在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的净速率方程可表示为：，(“”“”为正、逆反应速率常数)。 ①该反应的平衡常数_______(用含“”“”的式子表示)。 ②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。 ③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则_______(填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。 【答案】（1）吸热 （2）B （3）50% （4）945.6 （5） ①. ②. 低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 ③. b 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，横坐标为T-1，反应①对应的曲线升高温度，lgK增大，K也增大，反应①为吸热反应； 【小问2详解】 由图可知，其他条件相同时，压强越大甲烷平衡体积分数越大，温度越高甲烷平衡体积分数越小，要使甲烷平衡转化率提高，即要使甲烷平衡体积分数减小，应该选择高温低压，答案选B； 【小问3详解】 原料气中时，设水的物质的量为3mol，甲烷的物质的量为1mol，甲烷的反应为xmol，则有 ，x=0.5，甲烷的转化率为； 【小问4详解】 根据反应 ，设氮氮三键键能为xkJ/mol，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=xkJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92.4kJ·mol-1，解得x=945.6； 答案为：945.6； 【小问5详解】 ①达到平衡时，正逆反应速率相等，合成氨的净速率为0，即=0，，，又，则Kp=； ②由速率方程可知，k1增大反应速率增大，k2增大反应速率减小，随着温度的升高，k1、k2均增大，按照一定氮氢比投料，当控制氮气转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，其原因为：低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小； ③最适宜温度高于平衡温度，反应放热，温度低有利于平衡正向移动，氨气的体积分数大，故b曲线为平衡温度曲线。 18. 抗肿瘤药物香叶木宁(J)两条合成路线如下： 已知：①CH3OHCH3Cl ② ③ R-ClR-OCH3 回答下列问题。 （1）B的名称为___________。K中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出E→F的方程式___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）H→I的反应类型是___________。 （5）符合下列条件D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2 （6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 丙二酸二乙酯 ②. 醚键、酮羰基 （2）+CH3CH2OH （3） （4）消去反应 （5）24 （6）NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑ 【解析】 【分析】由C的结构简式和A的分子式，可确定A为HOOCCH2COOH，A与CH3CH2OH在浓H2SO4的催化作用下发生反应，生成B为H5C2OOCCH2COOC2H5；比较C、E的结构简式，可确定D为；由J的结构简式，参照所给信息，可推出I的结构简式为，H为，G为，F为；依据信息，G在CH3ONa作用下发生取代反应，-Cl转化为-OCH3，所以K为，在LiAlH4作用下还原为，其发生消去反应生成J。 【小问1详解】 B为H5C2OOCCH2COOC2H5，名称为：丙二酸二乙酯。K为，含氧官能团的名称为：醚键、酮羰基。 【小问2详解】 E为，F为，E在Ph2O作用下发生分子内的取代反应，并发生结构异构化，生成F和CH3CH2OH，化学方程式：+CH3CH2OH。 【小问3详解】 由分析可知，H的结构简式为。 【小问4详解】 H()→I()，分子内脱去水分子形成碳碳双键，则反应类型是消去反应。 【小问5详解】 D为，符合下列条件：“①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个是-NH2”的D的同分异构体分子中，含有，取代基为-NH2、-CH3、-CH=CHCH3，或-NH2、-CH3、-CH2CH=CH2，或-NH2、-CH3、-C(CH3)=CH2，或-NH2、-CH2CH3、-CH=CH2，每种可能取代基组合都有6种可能结构，则异构体共有4×6=24种(不考虑立体异构)。 【小问6详解】 丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备A(HOOCCH2COOH)，则丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解，生成NaOOCCH2COONa和NH3，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为NC-CH2CN+2OH-+2H2O+2NH3↑。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2024-2025学年高三高考第三次模拟 化学试题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列关于“甲烷的存在与用途”的叙述不正确的是（　　） A. 我国的天然气主要分布在中西部地区及海底 B. 可燃冰是天然气的水合物，外形似冰，易燃烧 C. 甲烷俗称“天然气”，常用作燃料 D. 天然气和沼气都是理想的清洁能源 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 3，3-二甲基戊烷键线式： C. Cl2分子中键的形成： D. Al2Cl6的结构式：（其中所有原子均满足8电子稳定结构） 3. 化学与我们的生产生活息息相关。下列生产生活实例与对应的化学原理没有关联的是 选项 生产生活实例 化学原理 A 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 苯甲酸钠可溶于水 B 医用酒精可用于杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 炒菜时加入醋和料酒产生特殊香味 醋酸和乙醇反应能生成酯 D 用生石灰改良酸性土壤 能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 4. 图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理） 目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳 X中药品 浓 浓 稀 Y中药品 A. A B. B C. C D. D 5. 新趋势反应机理与同位素示踪法可验证反应机理。在浓硫酸催化下，叔丁醇()与乙酸的酯化反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 如果标记在乙酸分子羟基中，则反应生成的水分子中不含 B. 如果标记在叔丁醇分子羟基中，则其与反应的气体产物为 C. 反应中浓硫酸既作催化剂又作吸水剂，均可提高反应速率 D. 第二步是慢反应，用浓硫酸比用稀硫酸可进一步加快反应速率 6. 下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A. 帆布可由棉、麻、涤纶等混纺而成，涤纶是聚酰胺纤维 B. 牛皮的主要成分是蛋白质，蛋白质中加入硫酸铜溶液，会发生盐析 C. 天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 特制帆布、牛皮、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 7. 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图，下列说法错误的是 已知： ①电解槽中反应的离子方程式为； ②“沉锰、过滤”得到和。 A. 中硫的化合价为＋6 B. 随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入MnO C. 若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小，此时发生反应的化学方程式为 D. 为控制碳排放，用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐，理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1 8. 中国科学院基于实验发展了硝基甲烷热分解的动力学模型，其反应历程如下图所示，图示中各物质均为气态。下列说法错误的是 A. 该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B. 反 C. 生成的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D. 反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 9. 下列表述正确的是 A. 0族元素基态原子的价电子排布式均为ns2np6 B. ClO2的球棍模型： C. 硬脂酸甘油酯的结构简式： D. 氢元素的3种核素：、、 10. 对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是 A. 服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒： B. 铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： C. 打磨过的铝片放入NaOH溶液中： D. 闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝 11. 下列各项叙述正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 12. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．证明氯化银溶解度大于硫化银 B．制备溴苯并验证其反应类型 C．比较浓度对反应速率的影响 D．验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. 福建省科研团队成功研制出一种新型电子皮肤贴片，通过将聚二甲基硅氧烷/聚四氟乙烯薄膜(PDMS/PTFE)、季铵盐壳聚糖(QCS)/聚丙烯酰胺(PAAM)/海藻酸钠(SA)@二硫化钼(MoS2)等，进行逐层组装，通过接触再分离，实现无线自供电功能。下列有关说法不正确的是 A. 以氨基葡萄糖为单体的高聚物—壳聚糖可用于制造药物载体、手术缝合线、环保包装袋等 B. 聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞 C. 层状半导体材料(二硫化钼)的结构与石墨结构相似，由此推知，晶体是混合型晶体 D. 聚丙烯酰胺(PAM，结构为)具有良好的絮凝性，是一种优良的增稠剂，属于电解质 14. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 为的物质的量分数 D. 点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、( 等)制备硝酸铜晶体的流程如图所示： （1）“焙烧”在 时进行，写出“焙烧”时CuS 反应生成CuO 的化学方程式： ___________。 （2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________(写出一条即可)。 （3）“过滤”所得滤液中的盐类溶质主要为___________(填化学式)。 （4）“淘洗”所用的溶液 A 可以是___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 （5）“反应”一步所用的试剂是20%HNO3和发生反应 ，若不加10%的H2O2溶液，只用浓的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________。 （6）某工厂用m kg上述工业含铜废料(含铜元素64%)制备( ，假设原料无损失，理论上得到 的质量为___________kg。 16. 乙酰水杨酸即阿司匹林，具有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓的形成等作用。 已知： 物质名称 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 结构简式 熔点/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相对分子质量 138 102 180 实验室制备乙酰水杨酸的流程及实验装置如图1所示： 回答下列问题： I．有机物的合成 （1）向___________(填字母)mL三颈烧瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL(密度为)，充分摇动使固体完全溶解，再缓慢滴加0.5 mL浓硫酸。 A. 50 B. 100 C. 500 D. 1000 （2）仪器a的名称为___________。 （3）合成反应中应采用___________加热。 （4）制备乙酰水杨酸反应的化学方程式为___________。 II．有机物的分离提纯 （5）分离提纯过程中乙酸乙酯的主要作用是___________。 （6）检验分离提纯后的产品中是否含有水杨酸，可用___________(填化学式)试剂。 （7）固液分离常采用抽滤法(装置如图2)。为了防止倒吸，抽滤完成后应先___________，再___________。 （8）分离提纯后得到无色晶体状乙酰水杨酸5.50 g，乙酰水杨酸的产率是___________%(结果保留3位有效数字)。 17. 合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。 【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。 反应①： 反应②： （1）实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_____。 A. 低温高压 B. 高温低压 C. 高温高压 D. 低温低压 （3）在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为_______。 【氨气的合成】工业合成氨的原理为： 。 （4）结合以下键能数据，估算的键能为_______。 化学键 436 391 （5）在合成塔中使用某催化剂时，合成氨净速率方程可表示为：，(“”“”为正、逆反应速率常数)。 ①该反应平衡常数_______(用含“”“”的式子表示)。 ②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。 ③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则_______(填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。 18. 抗肿瘤药物香叶木宁(J)的两条合成路线如下： 已知：①CH3OHCH3Cl ② ③ R-ClR-OCH3 回答下列问题。 （1）B的名称为___________。K中含氧官能团的名称为___________。 （2）写出E→F的方程式___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）H→I的反应类型是___________。 （5）符合下列条件D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有一个环状结构 ②环上含有三个取代基，其中一个-NH2 （6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制备，写出丙二腈与氢氧化钠溶液在加热条件下水解的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $