宁夏青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期考前学情自测 高三化学试卷

青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期第三次模拟考试 高三化学试卷 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Pr:141 一、单项选择题（每题3分，共14×3=42分） 1. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是( ) A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 2．羟胺（NH2OH）在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。 下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．用电子式表示羟胺的形成过程： B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：N-H•••N > O-H•••O C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如右图 D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是( ) 4．解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是（ ） A．将过量的H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D．含氟牙膏可以防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) =Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) 5.中科院理化所研究人员近期研究了一种“仿抽绳”超分子复合物，由双环主体（H）和柔性线型客体分子（G）组成，结构如图，下列说法错误的是（ ） A. 客体分子G属于烃的含氧衍生物 B. 该复合物的相对分子质量可通过质谱仪测定 C. 该复合物分子间的相互作用是分子间作用力 D. 该复合物既能溶于水又能溶于苯 6. 5-羟基色氨酸()是天然色氨酸()的一种衍生物，对人体睡眠可能具有调节作用，二者的结构简式如图所示。下列说法错误的是( ) A. 可用溶液鉴别和 B. 和都可以与盐酸和溶液分别发生反应 C. 与甘氨酸()互为同系物 D. 等物质的量的和消耗的质量相等 7. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是( ) A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 化合物与均为直线型分子 D. 化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 8. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是( ) A. 用①探究熔融条件下烧碱的导电性 B. 用②检验溴乙烷消去反应的产物 C. 用③可以制备并干燥氨气 D. 用④的仪器进行重结晶法提纯苯甲酸 9．X是一种生活中常用的消毒液的主要成分，如图所示的物质转化关系中，Z是黄绿色有毒气体，H是淡黄色固体，下列叙述正确的是（ ） A．X、Y在生活中混合使用效果更好 B．固体M着火可用泡沫灭火器灭火 C．I具有漂白性 D．1 mol H与足量CO2反应转移2 mol电子 10. 下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入O2，用红热的Pt丝在液面上轻轻挥动 Pt丝保持红热 NH3和O2的反应是放热反应 B 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液 溶液无明显现象 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+ C 向NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) D 向两支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%双氧水 产生气泡快慢不同 探究浓度对反应速率的影响 11. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 的配位数为8 B. 在配体上引入可增强的吸水性 C. 已知粒子的分数坐标为，则粒子的分数坐标 D. 该晶体的密度是 12. 乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如图所示(部分相关离子未画出)。下列说法正确的是 A. PdCl42-在反应中是中间产物 B. 乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 C. 转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化 D. 、、均为非极性分子 13. 可见光照射下，光伏电池产生“空穴()”和电子，空穴驱动阳极反应，促进苯甲醇转化，电子驱动阴极产生(如图)。下列叙述错误的是 A. 能量转化形式：光能最终转化为化学能 B. 阳极产物可能有 C. 电池工作时，向极移动 D. 极电极反应式为2+2h+→ +2H+ 14. 常温下，将的水杨酸(用表示)和的氨水等体积混合，通入气体或加入固体调节混合液的(忽略溶液体积的变化)，混合液中和的浓度对数(实线)、含微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ表示与的关系曲线 B. C. D. 当时，体系中 二、非选择题（共58分） 15. (15分）化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面实现质的飞跃。镨()是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含、、、等)制备。 已知：可由溶液制备，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为、。 （1）滤渣Ⅰ中除含有外，还含有一种淡黄色沉淀，写出在“溶浸”中反应的离子方程式___________。 （2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于___________。 （3）“除铁”后确认已被除尽的实验操作是___________。 （4）用有机萃取剂萃取的原理为3HL+Pr3+ PrL3+3H+，反萃取后，存在于(填“水相”或“有机相”)___________。徐光宪提出的串级萃取理论，可以提高萃取率，若要实现这一目的，你认为还可优化的工艺条件有___________(写一条即可)。 （5）搅拌下，将一定量的溶液与沉淀剂溶液充分反应，过滤得到沉淀。若改用溶液为沉淀剂，制得沉淀的离子方程式为_______ ____； 制得的沉淀颗粒较为疏松，原因是___________。 （6）将(相对分子质量为606）置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备最适宜的温度为___________。 A. B. C. D. （7）将固体加到酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以的形式存在，该反应的离子方程式为___ ________。 16．（14分）咪唑（）是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、按物质的量之比为反应制备咪唑，实验装置和步骤如下： ①投料：在如图1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；在仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHC-CHO和6.0 g HCHO），滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴加完成后升温至85~88℃，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至50~60℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10；升温至85~90℃，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用_____________洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏（装置如图2），油泵减压（0.133~0.267 kPa），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： （1）图1装置中，仪器B的名称为_____________，仪器A的进水口为__________（填“a”或“b”）。 （2）步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是________ ____________________， 证明氨气已排尽的方法是________ _______。 （3）步骤③中，趁热过滤的目的是__________________________，横线处填____________（填“热水”或“冷水”）。 （4）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是_______________（写一点）。 （5）本实验中，咪唑的产率为_____________%。 （6）咪唑（）的碱性主要是由_____________（填“1”或“2”）号N体现。 17．（14分）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。使用催化剂时，反应历程中决速步骤的能垒为_______eV。 （2）反应ⅱ的焓变_______KJ/mol。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为____________________________。 （3）向体积为2 L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示CO2的平衡转化率，其先下降后上升 的原因为__ 。 ②250℃时，t秒时反应ⅱ中H2的反应速率_______。 反应ⅱ的平衡常数 （250℃时甲醇与水均为气体）。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因 。 18．（15分）一种心绞痛的药物中间体I的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 已知：① （其中，Z和代表、等强吸电子基团）； ②。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称 。C→D的反应类型为 。 （2）若B→C先后发生加成反应和消去反应，则加成反应所得物质的结构简式为___ ____。 （3）从分子结构的角度考虑，判断下列酸的酸性强弱： _______（填“＞”、“＜”或“＝”） （4）E→F的化学方程式 _。 （5）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为_______（任写一种）。 ⅰ．与作用显色； ⅱ．发生水解反应生成含4个碳原子的胺类物质； ⅲ．核磁共振氢谱显示为5组峰 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯甲醛和丙二醛( )为原料合成苯丙烯酸（）的路线______________（无机试剂和溶剂任选）。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2025-2026学年第二学期模拟考试试卷 高三化学答案 1-5：C A B B D 6-10: C D B C A 11-14: B B C B 15（1） （2）不产生有害气体 （3）取少量除铁后的滤液于试管中，滴加几滴溶液，若滤液不变红，证明已除尽 （4） ①. 水相 ②. 调节；更换萃取剂；增大有机相体积；多次萃取(答出一条，答案合理即可) （5） ①. ②. 碳酸氢铵沉淀过程生成大量气体 （6）C （7） 16．（14分）（1）恒压滴液漏斗 b （2）避免反应剧烈，且能充分将排出 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟产生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气已排尽）（合理即可） （3）避免咪唑析出，减少咪唑损失 热水 （4）提供气化中心，防止液体暴沸或搅拌或调节系统压力 （5）45 （6）1 17．（1）1.14 （2） （3）①250℃以前以反应ⅱ为主，升温平衡逆移；250℃以后以反应ⅲ为主，温度升高平衡正移 ② 或0.0625 ③温度越高反应速率越快，秒内趋于平衡，的实际转化率与平衡转化率越趋于一致 18．（1）醚键、醛基 还原反应 （2） （3）＞ （4） （5）或 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ ] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ] ] ] ( 青铜峡市 第 一中 学 202 5 -202 6 学年第 二 学期 第三次 模拟 考试 高 三 化学答题卡 ) ( 选择题 （每小题3分， 共 4 2 分 ） ) ( 注意事项 选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 非选择题必须使用黑色签字笔书写。 请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题填涂样例： 正确填涂 > ) ( 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( 姓 名 班 级 座位号 ) ( 缺考标记 （禁止考生填涂） ) ( [ ) ( [ ) ( [ ) ( 试卷类型 A B ) ( 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd ) ( ) ( 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd ) ( 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd ) ( 填空题（共 5 8 分） ) ( 1 5、 （ 1 5 分） （1） 。 （2分） （2） 。 （ 1 分） （3） 。 （2分） （4） （ 1 分） 。 （ 1 分） （5） （2分） ； （2分） 。 （6） 。 （2分） （7） 。 （2分） ) ( 16、（14分） （1） （ 1 分） ， （ 1 分） 。 （2） （2分） ， （2分） 。 （3） （2分） ， （ 1 分） 。 （4） 。 （2分） （5） 。 （2分） （6） 。 （ 1 分） 17、 （1 4 分） (每空2分） （1） 。 （2） △ H= ， 。 （3） ① 。 ② 。 。 ③ 。 18. （1 5 分） （1） （ 2 分） 。 （ 2 分） 。 （2） （2分） 。 （3） （ 2 分） （4） （2分） 。 （5） （2分） （6） （ 3分 ） : ) ( 严禁超出矩形边框作答 ) ] 化学 第2页 共2页 ] ] 化学 第1页 共2页 ] 学科网（北京）股份有限公司 $