精品解析：江苏南京市中华中学2026届高三年级4月校内模拟测试 化学试题

中华中学2026届高三年级4月校内模拟测试 化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 A．青铜 B．玉石 粤绣技艺 陶器烧制技艺 C．蚕丝 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】有机高分子是相对分子质量达几万甚至更大的有机化合物，可分为天然和合成有机高分子。 A．青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，错误； B．“玉石的主要成分是硅酸盐矿物（如硬玉是硅酸钠铝，软玉是硅酸钙镁），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，符合要求，正确； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误； 故选C。 2. 低温下可发生反应。下列有关说法正确的是 A. ：分子中存在p-p σ键和p-p π键 B. 冰：由氢键结合形成的分子晶体 C. ：非极性分子 D. NaOH：电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中两个原子之间只形成1个键，单键不存在键，A错误； B．冰是水分子构成的分子晶体，水分子间通过氢键结合形成冰的晶体结构，B正确； C．与水分子结构类似，为V形，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．中是整体，O与H以共价键结合，正确电子式为，D错误； 故答案选B。 3. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A. 利用甲制备C2H2 B. 利用乙除去C2H2中的H2S C. 利用丙验证C2H2的还原性 D. 利用丁收集C2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应制取乙炔，属于固液不加热制气，甲装置的设计可以控制反应速率，能达到制备乙炔的目的，A不符合题意； B．电石制乙炔时，生成的乙炔中会混有杂质，可与溶液反应生成沉淀而被除去，能达到除杂的目的，B不符合题意； C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，可被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙可以验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．乙炔密度略小于空气，排空气法无法收集到纯净的乙炔，若用该装置排空气收集，应该短管进气、长管出气，该装置进气方向错误，难以达到收集目的，D符合题意； 故答案为D。 4. 的结构如图。下列说法正确的是 A. 存在离子键、共价键、氢键等作用力 B. 元素位于周期表的s区 C. 第一电离能：S>O>H D. 键角： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在的结构中，与存在离子键；内部存在共价键，内部存在共价键；的氧原子与的氢原子存在氢键（图中虚线），A正确； B．是26号元素，核外电子排布为，属于d区，B错误； C．同主族从上往下第一电离能减小，第一电离能：；的原子半径小，核对电子吸引力强，失去电子需要较高能量，第一电离能：；则第一电离能：，C错误； D．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对为，空间结构为正四面体；的价层电子对为，空间结构为V形；正四面体的键角大于V形的键角，即键角：，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。 5. 下列说法正确的是 A. 空间构型为直线形 B. 、中原子均采用杂化 C. 中的阴、阳离子个数比为 D. 中的化合价为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解： B. 脱硫电池放电时的正极反应： C. 脱硫剂除烟气中 D. 氧化 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，易溶于溶液 B. 单质具有氧化性，常用于实验室处理汞 C. 甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏 D. 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 【答案】5. B 6. C 7. B 【解析】 【5题详解】 A．的共用电子对为2对，孤对电子为，价层电子对为4，价电子互斥模型为四面体，有两对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．、中中心原子价层电子对均为3，原子均采用杂化，B正确； C．中阳离子为Fe2+，阴离子为，阴、阳离子个数比为，C错误； D．中存在一个过氧基，即其中两个O为-1，的化合价为，D错误。 故选B。 【6题详解】 A．水解以一级水解为主：，A错误； B． 锂硫电池放电时正极发生还原反应：，B错误； C． 已知：下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和，则脱硫剂除烟气中的反应为：，C正确； D． 已知：具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。则氧化的反应为：，D错误； 答案选C。 【7题详解】 A．为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于溶液，A不符合题意； B．单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS，常用于实验室处理汞， B符合题意； C．甲硫醇有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意； D．和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意； 故选B。 8. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。 由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是i B. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 C. 图a中，i到ii过程的活化能一定最低 D. 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．ⅰ是发生O2还原反应的正极(电极Ⅰ)的催化剂，负极反应的催化剂对应图c中的物质，A错误； B．电池工作过程中，负极反应为H2-2e-=2H+，生成的H+会通过质子交换膜迁移到正极室，负极室仅消耗气态H2，溶液的质量保持不变，B正确； C．图a中i到ⅱ是O2获得第一个电子的过程，题目明确该过程最慢，反应速率越慢活化能越高，故该过程活化能最高，C错误； D．电极I(正极)完成1次催化循环转移4个电子，电极Ⅱ(负极)完成1次催化循环转移2个电子，相同时间内两电极转移电子总数相等，故催化循环完成次数不相同，D错误； 故选B。 9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C. 一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D. X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A． X中含有碳碳双键，咖啡酸中含有酚羟基且其邻位和对位有H、碳碳双键，二者均能与溴水反应而使溴水褪色，故不能用溴水检验咖啡酸中是否有X，A错误； B．咖啡酸中苯环、碳碳双键、羧基中的羰基均为平面结构，单键可旋转使各平面共面，所有原子可能在同一平面，B错误； C．咖啡酸分子中苯环上连有酚羟基，且酚羟基的邻位有未被取代的活泼氢原子，满足酚类与甲醛发生缩聚反应的条件，在一定条件下可以与甲醛发生缩聚反应，生成类似酚醛树脂的聚合物，C错误； D．X与H2加成后生成，咖啡酸与H2加成后生成，二者均含有手性碳原子(*标出)，故两者均存在对映异构体，D正确； 故答案选D。 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，滴加的醋酸量少，仅能将转化为，不能进一步转化生成，所以无气泡产生，不能验证：Ka1(H2CO3)>Ka(CH3COOH)，且室温下，醋酸的()大于碳酸的()，A不符合题意； B．水解后溶液中含有NaOH，若直接加入AgNO3溶液，NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定会分解为Ag2O（黑色沉淀），干扰溴离子的检验。正确的操作应该是先加入稀硝酸酸化，中和NaOH，再加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，证明1-溴丁烷中含有溴原子，B不符合题意； C．向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成的2,4,6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，C不符合题意； D．将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生，即与发生反应：，作为氧化剂被还原为C，能说明具有氧化性，D符合题意； 故选D。 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】A 【解析】 【分析】向溶液中加入溶液，生成难溶的硫化物沉淀（和），从而将这两种杂质除去，保留在溶液中，向除杂后的滤液中加入溶液，反应生成草酸亚铁沉淀 ()，最终得到产品。 【详解】A．pH=13的 溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L，室温下， =，会发生水解：，其水解常数=，则，，A正确； B．“除钴镍”后，溶液中的和都与达到沉淀溶解平衡，，，B错误； C．在溶液中，既能电离也能水解，得到一个 ，失去一个，正确的质子守恒式为：，C错误； D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中​，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D错误； 故选A。 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A. 曲线①对应的物质是CO2 B. 800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C. 温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D. 500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，则曲线③对应的物质是CO，反应I为放热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，CH4的物质的量减小，由图可知，当温度大于750℃时，曲线②对应的物质的物质的量分数为0，由于CO2不可能完全转化为生成物，故曲线①对应的物质是CO2，曲线②对应的物质是CH4，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，曲线①对应的物质是CO2，A正确； B．设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，830℃时，CH4的物质的量分数为0，所以该温度下只发生反应Ⅱ，此时CO2和CO的物质的量分数相等，则n(CO2)=n(CO)=0.5mol，列三段式： 830℃时，反应II的平衡常数，降低温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，K值减小，所以830℃时，平衡常数K小于1，B正确； C．曲线②对应的物质是CH4，由图可知，350℃左右才开始生成CO，说明温度低于300℃时，只发生反应I，设n起始(CO2)=n起始(H2)=1mol，当1molH2完全反应，CH4的物质的量分数最大，消耗0.25molCO2，生成0.25molCH4，剩余0.75molCO2，此时CH4的物质的物质的量分数=，所以温度低于300℃也无法超过30%，C错误； D．500℃时，两个反应同时发生，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2和H2的浓度减小，导致反应II平衡逆向移动，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 锰氧化物()应用广泛。 （1）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为___________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是___________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是___________。 （2）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C． D． （3）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 ①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是___________。 ②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________ (写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 【答案】（1） ①. ②. 温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降 ③. 氢离子浓度大，无法转化为​胶体/沉淀，不能除去铁 （2） ①. 1.25 ②. AD （3） ①. 生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大 ②. 设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到​，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得： 【解析】 【小问1详解】 ①亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁，失4 mol电子，得4 mol电子，根据电子守恒，离子方程式为：。 ②温度升高，溶解氧溶解度降低，氧化速率减慢，去除不完全；且温度过高胶体聚沉，吸附能力下降。 ③pH过低，氢离子浓度大，无法转化为​胶体/沉淀，不能除去铁。 【小问2详解】 ①由图可知，二氧化锰晶胞中Mn的个数为：，O的个数为：，脱出氧后剩余的氧原子个数为：，则脱出氧后的化学式为，所以晶体中。 ②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，说明这种方法需要金属元素具有可变价态，CaO中Ca的化合价为+2价，CuO中Cu的化合价为+2价，Fe2O3中Fe的化合价为+3价，Al2O3中Al的化合价为+3价，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，Al2O3中Al的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0高的价态，说明CaO和Al2O3难以通过这种办法获得半导体性质。故答案为：AD。 【小问3详解】 ①作沉淀剂，生成的碳酸锰在煅烧时产生大量气体，使制得的脱硫剂疏松多孔，吸附性更强或与二氧化硫接触面积更大。 ②设初始有，，初始质量为。 根据Mn守恒，最终得到​，770℃时固体残留率为，因此残留固体质量为：，的摩尔质量满足：，解得：。 15. G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如下： 注：-Bz的结构式为 （1）A→B的反应类型为___________。 （2）F中含氧官能团名称为醚键、___________。 （3）F→G的过程经历中间体X()，X的结构简式为___________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应。 （5）已知： 。写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1）取代反应 （2）羰基、酯基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】在AlCl3作用下，与发生取代反应生成。结合D的结构，可知在K2CO3的作用下，分子内的碳氯键和酚羟基处发生了反应形成了环，C的结构简式为。在催化剂作用下，与H2反应转化为。在K2CO3作用下，与CH3I发生取代反应生成。在氢氧化钠作用下，与苯甲醛反应生成。 【小问1详解】 A→B是A中苯环上的1个H原子被代替，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 根据F的结构简式，含氧官能团名称为醚键、羰基、酯基； 【小问3详解】 F→G的过程，先发生醛基的加成反应，后发生羟基的消去反应，所以中间体X()的结构简式为。 【小问4详解】 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1，说明结构对称； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有由酚羟基形成的酯基以及醛基，则符合条件的D的同分异构体为。 【小问5详解】 目标产物可由和在氢氧化钠作用下合成。先水解为，和CH3I发生取代反应生成，再催化氧化为；和在碱性条件下合成，根据题目信息，再转化为，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中华中学2026届高三年级4月校内模拟测试 化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mn：55 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 A．青铜 B．玉石 粤绣技艺 陶器烧制技艺 C．蚕丝 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 低温下可发生反应。下列有关说法正确的是 A. ：分子中存在p-p σ键和p-p π键 B. 冰：由氢键结合形成的分子晶体 C. ：非极性分子 D. NaOH：电子式为 3. 用电石可以制取乙炔。用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A. 利用甲制备C2H2 B. 利用乙除去C2H2中的H2S C. 利用丙验证C2H2的还原性 D. 利用丁收集C2H2 4. 的结构如图。下列说法正确的是 A. 存在离子键、共价键、氢键等作用力 B. 元素位于周期表的s区 C. 第一电离能：S>O>H D. 键角： 阅读下列材料，完成下面小题： 硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。 5. 下列说法正确的是 A. 空间构型为直线形 B. 、中原子均采用杂化 C. 中的阴、阳离子个数比为 D. 中的化合价为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 水解： B. 脱硫电池放电时的正极反应： C. 脱硫剂除烟气中 D. 氧化 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，易溶于溶液 B. 单质具有氧化性，常用于实验室处理汞 C. 甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏 D. 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 8. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。 由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是i B. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 C. 图a中，i到ii过程的活化能一定最低 D. 相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 9. 咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A. 可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B. 咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上 C. 一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D. X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都存在对映异构体 10. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A. pH=13的溶液中： B. “除钴镍”后得到的上层清液中，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A. 曲线①对应的物质是CO2 B. 800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C. 温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D. 500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 锰氧化物()应用广泛。 （1）特制粉末可除去水中微量。控制溶液pH约为6.5，被吸附至表面，在催化下被溶解氧快速氧化为，最终形成胶体后与沉淀。 ①转化为胶体总反应的离子方程式为___________。 ②溶液中残留铁量与温度关系如图1所示，温度高于30℃，溶液残留铁量增多的原因是___________。 ③除铁时，溶液pH不宜过低，可能原因是___________。 （2）某种晶体脱出部分O原子形成存在O空位的(如图2所示)，可使晶体具有半导体性质。 ①晶体中___________。 ②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是___________(填字母)。 A．CaO B．CuO C． D． （3）纳米可脱除烟气中的。向溶液加入沉淀剂或NaOH，再经“过滤→洗涤→干燥→煅烧”等操作可制得纳米烟气脱硫剂。 ①研究表明：与NaOH相比，用作沉淀剂制得脱硫剂的脱硫效率更好，其原因是___________。 ②在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图3所示。 若在770℃下煅烧，计算制得的脱硫剂中x的值___________ (写出计算过程，结果保留小数点后2位)。 15. G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如下： 注：-Bz的结构式为 （1）A→B的反应类型为___________。 （2）F中含氧官能团名称为醚键、___________。 （3）F→G的过程经历中间体X()，X的结构简式为___________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1； ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与溶液发生显色反应。 （5）已知： 。写出以、和为原料制备的合成路线流程图___________ (无机试剂任用，合成路线示例见本题题干，无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $