天津市北辰区2026年高三年级第二次模拟测试化学试题

北辰区2026年高考模拟考试试卷 化学 本试卷分为第I卷（单项选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分， 考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H1B11C12N14016Fe56 Ce140 第I卷(36分) 1. 天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是 A.天津春日多放风筝，风筝骨架竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体 B.黄崖关长城打铁花，绚烂色彩源于金属原子核外电子跃迁吸收能量 C.天津瓷房子珍贵瓷器，由黏土经一系列物理变化加工烧制而成 D.天津海河入海口三角洲，其形成过程与胶体聚沉的性质密切相关 桶 2.下列有关元素化合物用途的说法错误是 A.纯碱可以制玻璃和肥皂 B.次氯酸钠可作棉、麻和纸张的漂白剂 C.苯酚杀菌消毒是利用其氧化性 D.用焦炭和石英砂为原料，可制取粗硅 3.下列化学用语错误的是 四州中 A.基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： Is 2s 2p 解 B.NH分子的空间结构模型： C.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于CH3CH2OH D. COOH I和Ⅱ是同一物质 H.C CH, 高考模拟试卷高三化学第1页（共8页） 4.从安全意识、保护环境可以持续发展意识角度分析，下列叙述错误的是 A.氢气氯气混合后光照反应，利用产物溶于水剃盐酸 B.处理含Cd2+的废液，需将Cd2+沉淀完全并分离后再排放 C.金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 D,焰色试验中涉及图标△和 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.A1Cl3溶液中：H、SO42-、[A1(OHD)4、CI B.稀H2SO4溶液：Fe3+、NH4、CI、NO3 C.pH=2的溶液：Cu2+、Na*、S2、NO3 D.酚酞变红的溶液：NH4、Ag*、NO3、SOa2 6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B.pH=1的NaHSO.4溶液：c(Ht)=c(SO42)+c(OH) C.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 D.NaX和NaY溶液均显碱性，浓度相同时NaY的pH较大， 则Ka(H)>Ka(HY) 7.下列离子方程式书写不正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht=Ca2+CO2↑+H2O B.制备“84”消毒液：C2+2OH=CI+C1O+H2O C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++3NH3H2O=A1(OH3+3NH4+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2+S2-=HgSJ 8.硝酸乙基铵(C2H5NHNO3)是人类发现的第一种常温离子液体。 下列说法正确的是 A.电负性：N>C B.碱性：NH3>C2HsNH2 C.热稳定性：NH3>HO D.熔点：C2HsNH3NO3>NH4NO3 高考模拟试卷高三化学第2页（共8页) 9.宇树科技机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分 子结构如图所示。下列说法正确的是 N A.该反应为加聚反应，X为苯酚 B.M分子中含有1个手性碳原子 C.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.N分子中所有原子可能共平面 10.实验安全是科学研究的保证。下列做法不符合实验安全要求的是 A.在通风橱中用量筒量取浓盐酸 B.重铬酸钾和乙醇存放在同一药品柜中 C.将有机废液收集后送专业机构处理 D.若不慎将少量NaOH溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后涂上稀硼酸 11.某反应2Xg一Yg)△H分三步进行(K、K2、K3均为常数)： ①2Xg一Tg△Hv正=K1c2(X) ②Tg=Wg△五2V正=Kc(T) ③Wg=Yg)△H3v正=K3c(W) 其相对能量变化如图所示。T℃时，向一恒容密闭容器中充入X(g),发生 上述反应。下列叙述正确的是 0.6 TS3 0.6 0.4 TSI ③ 器 0.2 ①0.3 TS2 0.0 ②0.1 2X(g) -0.1 -0.2 T(g) -0.2 W(g) -0.3 -0.4 Y(g) 反应历程 A.反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B.仅升高温度，达到新平衡时，Y(g)的产率更大 C.降低反应③的活化能，可以提高整体反应的速率 D.其他条件不变，平衡后再充入X,X的平衡转化率减小 12.,甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH,CI)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： HOOCCHNH3*OOCCH NH3*+H+KI OOCCH2NH3*OOCCH2NH2+H+K2 常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3C1的水溶液中滴入同浓度的 NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说 法正确的是 A.Q点水的电离程度大于X点 B.X→P过程中，OOCCH2NH2的浓度逐渐增大 C.X点的溶液中c(HOOCCH2NH+)>c(OOCCH2NH2) D.P点的溶液中存在两个平衡 pH 10 9.6 8 64… 4 2.34 5 10 15 20 V(NaOH)/mL 高考模拟试卷高三化学第4页（共8页) 第IⅡ卷（64分) 13.(14分)氮的化合物也有广泛的应用，请回答以下问题。 (1)氮化锂(LiN)晶体中氮以N3形式存在，基态N3核外电子占据的最高能 级共有个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为 (2)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是， 第一电离能由大到小的 顺序是 （用原子符号表示) (3)NHBH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。 ①NH3BH3中存在配位键，提供空轨道的原子是 ②NH3BH3和CH3CH3的相对分子质量接近且均为分子晶体，但NH3BH3的沸 点高于CH3CH3的可能原因是 (4)NF3的结构与NH类似，但是性质差异较大。 ①NF3的VSEPR模型名称为 械 ②NH3具有碱性（可与H结合）而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原 因 (5)新材料CxNy晶体的晶胞如图所示，边长为apm;C原子位于正六面体的顶 点和面心，N原子位于体内。Na为阿伏加德罗常数的值。 该晶胞密度为 g/cm3。(用含a、Na的代数 细 式表示，1pm=10cm) C ON 14.(18分)化合物F是治疗银屑病药物的中间体，以下为其合成路线之一（部分 反应条件已简化)。 高考模拟试卷高三化学第5页（共8页) COOCH3 COOCH3 CONH2 HO CHI H3CO NH3·H20H,CO 1)DMF-DMA O,N K2C03 O,N 2)NH2NH2·H2O N H,CO CH3I Pd-C,H2 KHMDS 02N H2N 回答下列问题： (1)由A生成B、E生成F的反应类型分别为 (2)用系统命名法写出化合物A的名称 可用显色反应鉴别A和B 的无机化合物的化学式是 对应的实验现象为 (3)由B生成C的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.B不存在含苯环的羧酸类同分异构体 6.与 为互变异构 c.A与B互为同系物 d.C在酸性和碱性条件下均可水解得到的产物相同 (5)写出符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 (不考虑立 体异构)。 ①含有硝基且直接和苯环相连 ②苯环上有两种类型的氢 ③含有手性碳原子 ④能与NaHCO3反应放出CO2 (6)参考上述路线，设计如下转化（部分反应条件和试剂已略去）。J和K的结构 简式分别为 和 K>CO: 高考模拟试卷高三化学第6页（共8页） 15.(18分)稀土是不可再生的珍贵资源，保护稀土资源是我们义不容辞的责任。 从氟碳铈矿（主要成分为CFCO3)提取Cc(OH)4的冶炼工艺流程l下： 少骨稀盐酸漫山H,BO,+HC KCI 70%氟碳铈河焙烧→酸设] 酸没 沉淀 氯化稀土溶液（含少量铈） 其他稀土元素藤取操作可滤渣KBE,操作旬 NaOH Cc(Ol4←氧化[调pH☐ NaClo 已知：i.铈的常见化合价为+3、+4。稀土矿经焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。 四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易溶于酸。ⅱ酸浸Ⅱ中发生反应： 9CeO2+3CeF4+45HC1+3H3BO3=Ce(BF4)3+11CeCl3+6Cl2 t+27H2O (1)稀土元素在自然界中的主要存在形式。（填“化合态”或“游离态”) (2)为提高原料的利用率，焙烧前可将矿石 处理。焙烧氟碳铈矿的目的 是 (3)在酸浸I中有少量二氧化铈与盐酸反应进入滤液且产生黄绿色气体。该反应 的离子方程式是 (4)操作I的名称为， 实验室中进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有一、一。 (5)“操作I”后，调节溶液的pH以获得Ce(OH)3沉淀，常温下含Ce3+溶液加威 调至pH=8时，c(Ce3)=a mol-L1,则Ce(OH3的溶度积为 (6)萃取“操作Ⅱ”中过程可表示为：2Ce3*(水层)+6HT(有机层)=2CeT3(有 机层)+6H(水层)，从平衡角度解释：向CT3(有机层)加入稀硫酸获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 (7)取上述流程中得到的Ce(OHD4产品0.545g,加硫酸溶解后，用0.1000 mol-L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时使Ce4+全部被还原成Ce3+,消耗25.00mL标准溶液。 该产品中Ce(OHD4的质量分数为 。[Ce(OH)4的相对分子质量为208， 结果保留两位有效数字]。 高考模拟试卷高三化学第7页（共8页） 16.(14分)“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢， 将绿氢与CO2转化为CH3OH等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过 下步骤实现。 反应①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41 kJ.mol-I 反应②：CO(g)+2H(g)一CHOH(g) △H2=-90 kJ.mol-1 总反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H总 (1)总反应在 条件下能自发进行（填字母）。 a.低温 b.高温 c.任何温度 (2)已知绿氢的燃烧热为285.8KJ/mol,写出该燃烧热的热化学方程式 (3)①某温度时，在体积为2L的刚性容器中通入2molC02和4molH2 合成甲醇，控制条件仅发生总反应，达到平衡时反应物C02的转化率为60%， 总反应的化学平衡常数K值为（写成小数，精确到小数点后一位）。 ②若保持温度不变，将容器体积缩小至1L,达新平衡后C02的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③保持温度不变，在另一体积为2L的刚性容器中，初始加入1molC02、 1molH2、1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g),判断反应进行的方向，通过 必要计算说明理由 (4)下列操作有利于提高C02平衡转化率的方法是 (填字母)。 a.增加H2用量 b.增加C02用量 c·将甲醇液化后分离 d.恒温恒容下通入惰性气体 (5)某种熔融碳酸盐燃料电池以CH3OH为燃料，以熔融Li2C03、K2C03为 电解质，该电池工作原理如图所示。该电池工作时负极电极反应 正极应通入的气体为 a K C02 ● H,0←ta"· 高考模拟试卷高三化学 第8页（共8页）