精品解析：2026年山东临沂市沂南县中考一模化学试题

2026年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年应远离香烟，说法合理。 B、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应当合理施用，说法不合理。 C、煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，安装烟囱并注意室内通风可防止一氧化碳中毒，说法合理。 D、遵从医生和药师要求合理用药，能减少药物对人体的不良影响，说法合理。 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的自净能力有限，污染物排放量超过其自净能力时会引发空气污染，因此必须进行空气质量监测，该选项错误。 B、大量使用化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，会造成酸雨、雾霾等环境问题，该选项错误。 C、随意丢弃金属废弃物（尤其是重金属废弃物），会随雨水冲刷渗入地下、进入水体，既会污染土壤也会污染水资源，该选项错误。 D、回收利用废旧金属可减少金属废弃物对环境的污染，同时可减少金属矿物的开采，节约金属资源和冶炼能耗，该选项正确。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 4. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误； C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。 故选B。 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，硅相对原子质量是28.09，故说法错误； B、原子序数=核外电子数，硅原子序数14，故核外14个电子，故说法正确； C、由图已知，硅和锗位于同一主族，不是同一周期，故说法错误； D、题干已告知锗（Ge）是半导体材料，而锗属于类金属，并非非金属，因此半导体材料都是非金属的说法错误。 故选B。 6. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子均带电，不属于离子，故A错误。 B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、碳酸盐等性质与无机物相似，属于无机物，故B错误。 C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，不属于中和反应，故C错误。 D、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但活泼金属也能与盐酸反应生成氢气产生气泡，因此与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，故D正确。 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、夜间低温时，Na2SO4溶解度随温度降低大幅减小，优先析出，故晶体1是Na2SO4；后续风吹日晒蒸发水分，溶解度受温度影响小的NaCl析出，晶体2是NaCl，A错误。 B、析出晶体后的母液仍是Na2SO4和NaCl的饱和溶液，因此两种溶质都含有，B正确。 C、晒制过程中，当NaCl达到饱和后，温度不变时其溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数保持不变，并非一直变大，C错误。 D、NaCl的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量Na2SO4的NaCl应采用蒸发结晶的方法，降温结晶无法得到大量NaCl，D错误。 8. 下列叙述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 硫酸能使紫色石蕊试液变成蓝色 C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，叙述正确。 B、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，叙述错误。 C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙述错误。 D、露置于空气中的固体氢氧化钠，会吸收水蒸气潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，成分发生变化，叙述错误。 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气压缩储存是因加压使分子间隔变小，故A正确； B、构成冰的水分子仍运动而非静止，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子构成不同，所以化学性质不同，故C正确； D、稀盐酸和稀硫酸性质相似因都含H⁺，故D正确。 故选B。 10. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去 NaOH 溶液中的有少量 Na2CO3 加入过量的 Ca（OH）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，灼烧有特殊气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案正确。 B、酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后均为无色，无法鉴别，方案错误。 C、干冷烧杯只能检验燃烧生成的水，可验证乙醇含氢元素，验证碳元素需用内壁涂澄清石灰水的烧杯检验二氧化碳，方案错误。 D、过量Ca(OH)₂会成为新的杂质引入NaOH溶液中，不符合除杂要求，方案错误。 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究物质溶解过程中热量的变化 B.验证质量守恒定律 C.比较银、铜、铁的金属活动性 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内气压减小，U型管左侧红墨水液面升高，可判断溶解过程的热量变化，能达到实验目的。 B、锌与稀硫酸反应生成氢气，该装置为敞口装置，生成的氢气逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C、铁丝插入硝酸铜溶液表面析出红色固体，说明金属活动性Fe>Cu；银丝插入硝酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性Cu>Ag，可比较三种金属的活动性，能达到实验目的。 D、A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉只接触水不生锈，C中铁钉只接触干燥氧气不生锈，可得出铁生锈需要铁与水、氧气同时接触的结论，能达到实验目的。 14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有 Zn，滤液中可能含 Cu2+ B. 滤渣中可能含有 Mg，滤液中一定含有 MgCl2 C. 若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 MgCl2 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜完全反应后，镁再与氯化锌反应生成氯化镁和锌。滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含至少一种氢前金属，即铜已完全被置换，滤渣一定含、，可能含过量的。 【详解】A、有气泡说明铜已完全置换，滤液中一定不含，错误。 B、镁过量时滤渣含，镁参与反应一定生成，滤液一定含，正确。 C、 滤渣仅含、时，可能氯化锌未完全反应，滤液还可能含，错误。 D、每24份质量的置换出64份或65份，滤渣质量一定大于克，错误。 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。 已知：。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验开始时先通入空气，可排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气，避免对后续测定结果产生干扰，A正确。 B. 装置丁增重的质量为碳酸氢钠分解生成的质量，设样品中质量为x。 则该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为，B正确。      C、装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丁。若去掉装置戊，会使装置丁增重的质量偏大，即测得碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量偏大，从而导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，测得碳酸氢钠的质量分数偏大，C错误。      D、充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，这样可以将装置内残留的二氧化碳和水蒸气全部排出，使测定结果更准确，D正确。      二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变 （2）3:1 （3）设生成CH3OOH的质量为x， x=300g， 答：生成CH3OOH的质量为300g。 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 CH3OH中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 见答案。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。 Ⅱ.航天保障 （3）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______（填营养物质名称）的摄入。 Ⅲ.航天能源 （4）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为_________。 （5）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是____________。 【答案】（1）有机合成 （2）钛合金 （3）维生素 （4）+3 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于三大有机合成材料之一，因此归为有机合成材料。 【小问2详解】 合金的硬度普遍大于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度比金属钛更大。 【小问3详解】 水果、蔬菜中富含维生素，食用该类食物主要为了补充维生素。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Li为+1价，O为-2价，设Co的化合价为x，列式：+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中已有的原子为2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O对应4个X，因此每个X含2个H和1个O，化学式为。 18. 茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm （5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。 A.量筒、蒸发皿、酒精灯 B.量筒、锥形瓶、药匙 C.量筒、胶头滴管、药匙 D.量筒、漏斗、铁架台、药匙 【答案】（1）酸 （2）氮元素 （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）B （5） ①. 4 ②. C 【解析】 【小问1详解】 pH<7的溶液呈酸性，测得上层清液pH=4<7，因此土壤呈酸性。 【小问2详解】 化肥的核心营养元素为氮、磷、钾，硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可为作物提供氮元素。 【小问3详解】 氢氧化钙和硫酸发生中和反应，交换成分生成盐和水，反应方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 【小问4详解】 茶树适宜生长的pH范围是5.0~5.5，由图可知10~20cm深度的土壤pH刚好在该区间内，是最适宜深度。 【小问5详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即2000g0.2%=4g；配制溶液时，取用固体药品需要药匙，量取蒸馏水需要量筒、胶头滴管，因此选C。 19. “筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 （1）装置A中仪器a的名称是：___________。 （2）用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。 （3）用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。 （4）用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。 （5）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。 【答案】（1）试管 （2）防止粉末状物质进入导管 （3） ①. ②. 2 （4）m （5）海草的光合作用消耗二氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管。 【小问2详解】 用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是防止固体粉末进入导管。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，关闭弹簧夹反应停止，装置内的气压增大，液面被压入多孔隔板的下面，故液面位于2处。 【小问4详解】 氧气和二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，故气体均可从m端通入。 【小问5详解】 从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二氧化碳能溶于水，也能与水反应。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. Cu （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 Ni金属活动性位于氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征；废镍材料中只有铜的金属活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，因此是酸浸后的滤渣。 【小问2详解】 转化步骤后Fe2+全部变为Fe3+，溶液中溶质为硫酸铁、硫酸镍，加入NaOH调节pH时，硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 【小问3详解】 除铁后滤液中溶质为硫酸镍，铁的金属活动性强于镍，加入铁粉后发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 【答案】（1）红 （2）增大 （3） ①. 产生大量气泡 ②. ③. 、 （4）盐酸具有挥发性 （5）融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比氯化钠型弱 【解析】 【小问1详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故溶液变成红色； 【小问2详解】 结论为猜想二成立，则废液中含氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，故烧杯中溶液的pH增大； 【小问3详解】 ①a点时发生反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生大量气泡； 滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应，故B～C段发生反应为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； ②b点时碳酸钠过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去； 【小问5详解】 由表可知，氯化钙型融雪剂融雪速率快，价格适中，适用温度较广，对路面的腐蚀性比氯化钠型弱，故目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 31Ga 镓 69.72 32Ge 锗 72.64 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 6. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐 7. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “母液”中含有Na2SO4和NaCl C. 从“过箩”到“晒制”的过程，NaCl的质量分数一直变大 D. NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl 8. 下列叙述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰 B. 硫酸能使紫色石蕊试液变成蓝色 C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 9. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同 D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子 10. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A. 过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B. 过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D. 过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去 NaOH 溶液中的有少量 Na2CO3 加入过量的 Ca（OH）2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A.探究物质溶解过程中热量的变化 B.验证质量守恒定律 C.比较银、铜、铁的金属活动性 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 14. 化学兴趣小组的同学把质量为m克的镁粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有 Zn，滤液中可能含 Cu2+ B. 滤渣中可能含有 Mg，滤液中一定含有 MgCl2 C. 若滤渣中只含 Cu、Zn，则滤液中一定只含有 MgCl2 D. 根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克 15. 果蔬洗盐对果蔬表面残留农药有清洁作用，其成分为Na2CO3、NaHCO3和NaCl。为测定某品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量分数，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），最终测得装置丙增重0.9g，装置丁增重1.1g。 已知：。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，先通入空气，后点燃酒精灯，将装置内的二氧化碳排尽 B. 该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量分数为21% C. 装置戊的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气从右侧进入装置丁，若去掉装置戊，测得碳酸氢钠的质量分数偏小 D. 充分反应后，停止加热，继续通入一段时间的空气，使测定结果更准确 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。 Ⅱ.航天保障 （3）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______（填营养物质名称）的摄入。 Ⅲ.航天能源 （4）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为_________。 （5）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是____________。 18. 茶叶是重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4，说明土壤呈__________性。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用等化肥是土壤呈酸性的原因之一，为农作物提供的营养元素是________。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_________。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm （5）欲在实验室用KNO3固体和蒸馏水配制2000g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，作为茶树生长的营养液，应称量KNO3____g。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______（填选项序号）。 A.量筒、蒸发皿、酒精灯 B.量筒、锥形瓶、药匙 C.量筒、胶头滴管、药匙 D.量筒、漏斗、铁架台、药匙 19. “筑梦”实验小组以气体的制取为课题展开了项目式探究。 （1）装置A中仪器a的名称是：___________。 （2）用装置A制取氧气时，试管口塞一团棉花的目的是___________。 （3）用装置B制取二氧化碳气体，装置内反应的化学方程式为___________。当控制反应停止后，试管内液面位于___________(填“1或2”)处。 （4）用装置D收集氧气和二氧化碳时，气体均可从___________(填“m或n”)端通入。 （5）小组同学将制得的二氧化碳气体通入到生态缸中，如图E．定期观测发现二氧化碳含量持续下降，从不同视角解释二氧化碳含量下降的原因：___________(答一点即可)。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 21. 实验室制取实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】溶液呈中性 【实验探究】 I． （1）甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成___________色，证明猜想二成立。 II．乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 （2）随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）碳酸钠溶液滴入的反应过程分A～B、B～C两段进行。 ①a点的实验现象为______。BC段发生反应的化学方程式为______。 ②b点时溶液中的溶质是______ (填化学式)。 Ⅲ． （4）丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的，理由是___________。 【应用与实践】 （5）回收的可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是___________(写一条即可)。 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 约300元 氯化钙型 快 较强 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 约1000元 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $