2026年5月山东菏泽市郓城县中考一模化学试题

**基本信息** 注重基础与能力梯度设计，通过工业流程、生活现象等真实情境考查化学观念与科学思维，适配一模综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|物质分类、化学性质、实验安全|结合生活实例考查物质组成与性质，基础题占比60%| |实验探究题|1/15|气体制取、现象分析、误差讨论|以实验室制二氧化碳为情境，分层设计操作、分析、评价问题，体现科学探究与实践| |计算题|1/10|化学方程式计算、溶液浓度|联系工业废水处理情境，考查数据处理与规律应用，渗透科学态度与责任|

化学模拟试卷（一）答案 一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-15 题每题 3 分，共 35 分） 1.D 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.B 11.B 12.C 13. A 14.A 15.C 二、非选择题（每空2分 ，共65分） 16.（10分）（1） ① 维生素 ②C ③硬度大、抗腐蚀性强 （2） （3）提高可燃物的温度到着火点以上 17.（10分）（1） 分解反应 （2）一个甲醇分子/一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 （3）CO2、H2O/H2O、CO2 （4）温度210∘C、有分子筛膜 18（10分）（1）氧气（或空气）和水 （2） 或 （3）硫酸会与后续的碳酸钠溶液反应，消耗更多的碳酸钠，增加了成本 （4）引流 （5）提高氧气浓度 19.（10分）(1) ① ② 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 (2) ① 长颈漏斗 ② 浓硫酸 （3）BC 20.（16分）（1）①.紫 ②.澄清石灰水变浑浊 （2）产生白色沉淀，溶液由红色变无色 （3）⑨（4）用热水配制碳酸钠溶液，并适当增大碳酸钠溶液溶质的质量分数 （5）① ② 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 ③不同意，因为B装置中碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢气体时生成二氧化碳，后被氢氧化钠吸收，导致纯碱样品中碳酸钠的质量分数偏大。 21.（9分）(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8% 化学模拟试卷（二）参考答案 一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-15 题每题 3 分，共 35 分） 1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.D 12.B 13. C 14.C 15.D 二、填空题（每空 2 分，共 56 分） 16（10 分）（1） （2） 金属 （3） +4 （4） 不乱扔垃圾并分类投放或者优先选择公共交通出行（合理即可） 17（10 分） （1）C、CO；（2）氧气、水蒸气（3）过滤（4）Al＞Cu＞Ag 18（10 分）(1) ① ②氢气沸点低，难液化难液化，不方便储存和运输 （2）①28.6% ② b=c＞a ③BC 19（12 分）(1)铁架台 (2)A、E (3) 将带火星的木条放在 G 装置的b导管口，若木条复燃，则气体已收集满 (4)D、G (5)① ②上浮 20（14 分）（1）由无色变为红色；能 （2）Fe3+、Fe2+、H+ （3）（4）【提出猜想】NaCl【实验方案】Ⅱ.BaCl2溶液； 均无白色沉淀产生 三、计算题（共 9 分） 21 （1）100（2）4.4 （3） 解：设 8 片药片中的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g X= 10g 每片药片中质量： 答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符 ( 2 ) ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 化学模拟试卷（三）答案 一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-15 题每题 3 分，共 35 分） 1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D 14.D 15.C 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16.（10分）（1） ①. 还原 ②. 排出反应中生成的气体，平衡内外压强，防止容器炸裂 （2） ①.Cu、O ② ab （3） 增大 17.（10分）（1） （2）①；②温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢；（3）二氧化硫/SO2 （4）生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果； 18.（10分）(1)Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O（或Al2O3＋6HCl  =  2AlCl3＋3H2O）  ; 防止盐酸挥发 (2)向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色 (3)盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3•6H2O晶体析出 (4)ABC 19(12分)（1） （2） A （3）①锥形瓶 ② 排水 （4） 碱 （5）避免副产物随氧气进入盛鱼容器 / 缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器 / 通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 20.（ 14分 ） (1)NaCl (2) ①产生气泡 ② (3)B (4) ①控制反应速率，获得平稳气流； ②吸收空气中的二氧化碳和水，防止影响实验结果。 (5)盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠吸收挥发出的氯化氢生成二氧化碳，使所得结果偏大 21（9分） ①. 防止空气中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应 ②. 0.8 ③. 解：设氢氧化钠完全反应后生成氯化钠的质量为x。 答：所得固体的质量为1.17g。 $ 二〇二六年初中学业水平模拟考试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Zn-65 Ca-40 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是（ ） A．霉变食物经蒸煮后继续食用 B．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C．发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D．水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 2．小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是（ ） A．向2 mL酸性硫酸铜溶液中滴加1～2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 3．规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．配制稀硫酸 B．测定溶液pH C．过滤 D．加热 4．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是（ ） A．“过雨荷花满院香”——荷香四溢是因为分子在不断运动 B．石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C．盐酸、稀硫酸的化学性质相似——盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D．CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 5．硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ） A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1 g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 6．端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中质子数等于中子数 7．下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是（ ） A．将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强 B．用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳 C．干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热 D．用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性 8．硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．在时，100克的饱和溶液中含有30克 B．在时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液 D．将时三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是溶液 9．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是（ ） A．实验一不能说明与发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是 C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四证明铁钉生锈的过程中需要有水参与 10．对主题知识进行归纳是学习化学的重要方法。下列对主题知识的归纳正确的是（ ） A．化学与生活 B．化学与农业 ①纯天然食品不含任何化学成分 ②通过点燃闻气味可区分棉线和羊毛线 ①可用熟石灰改良酸性土壤 ②合理使用化肥提高粮食产量 C．化学与健康 D．化学与能源 ①空气质量级别数值越大，空气质量越好 ②人体缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病 ①化石燃料使用便捷，我们无需开发新能源 ②煤、石油和天然气都属于可再生能源 11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的个数是（ ） ①同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素②酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨③化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物④有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物⑤碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐⑥在室温下，碱溶液的，但的溶液不一定是碱溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是（ ） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 13．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入溶液、观察是否产生沉淀 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量氢氧化钙 D 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 B．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 C．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 15．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（），是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是（ ） A．③中变黑，说明①中有生成 B．④中变浑浊，说明①中有生成 C．取①中反应后的溶液适量，滴入溶液，有白色沉淀生成，说明稀过量 D．装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16．（10分）“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火、“天和”遨游星辰、“悟空”“慧眼”探索宇宙奥秘……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。 （1）生命与材料保障： ①航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是__________； ②空间实验室建造使用的记忆合金、铝基碳化硅（由颗粒状的铝和碳化硅组合）、芳纶纤维等新型材料。其中属于合成材料的是__________（填字母）。 A．记忆合金 B．铝基碳化硅 C．芳纶纤维 ③运载火箭壳体使用的材料为铝合金，与纯铝相比所具有的优良的性能为__________。 （2）动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则X的化学式为__________。 （3）安全保障：空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是__________。 17．（10分）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）电解水制氢的化学方程式为____________________，反应的基本类型是__________。 （2）甲醇的化学式的微观意义是__________（写一点即可）。 （3）上述流程中可以循环利用的物质是__________（填化学式）。 （4）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为__________。 18．（10分）铁红用于制备红色颜料，常用于油漆、油墨及橡胶工业。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的和）制备铁红的主要流程如下： 已知：在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和。 （1）铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝__________，起防锈作用。 （2）“酸溶”中生成气体的化学方程式为____________________（写一个）。 （3）“还原”中的反应为，该转化也可用实现，反应原理为。若用代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处__________。 （4）“过滤”操作中玻璃棒的作用是__________。 （5）“煅烧”时，为减少产品中FeO的生成，可采取的措施有__________（写一条）。 19．（10分）实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题： 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）①用装置A制取，反应的化学方程式为____________________。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是__________。 任务二：二氧化碳的制取与性质探究 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为__________。 ②装置E中试剂b为__________。（填名称） （3）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是__________（填序号）。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 20．（16分）项目式学习——神奇的洗涤剂。 项目一：古代洗涤剂——草木灰 《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣”。“灰”指的是草木灰。 【资料】 ①草木灰的主要成分是，水溶液呈碱性。 ②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，该方法可用来检验某些金属阳离子。灼烧时隔着蓝色钴玻璃观察火焰为紫色。 （1）成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。 操作 现象 结论 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察 观察到__________色火焰 草木灰中含有 ②向上层澄清液加足量稀盐酸，再将生成气体通入澄清的石灰水。 有气泡产生，__________。 草木灰中含有 （2）性质探究：导致溶液显碱性的微粒是什么？ 设计方案：取另一份清液，先滴加酚酞，观察到溶液变红，再滴加足量氯化钙溶液，观察到__________，证明导致溶液显碱性的微粒是。 项目二：现代洗涤剂——碳酸钠 碳酸钠水溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH。 记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）去油污效果最好的是__________（填实验编号）。 （4）用适量碳酸钠粉末清洗沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施是__________。 项目三：定量测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数 工业生产的纯碱中可能混有少量氯化钠，同学们对工业纯碱样品中碳酸钠质量分数展开探究。 （5）实验小组同学称取纯碱样品100 g，加水充分溶解，设计如上图的实验装置进行定量研究。 ①装置D中发生反应的化学方程式是__________。 ②反应结束后，打开弹簧夹，向装置内缓慢通一会氮气，目的是____________________。 ③小亮同学认为可根据溶液D增重来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数，你同意他的观点吗？请说明理由________________________________________________________________________________。 21．（9分）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中的数目关系是：a点__________b点（填“>”“<”或“=”）。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为__________g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $