精品解析：2025年山东省临沂市沂南县中考一模化学试题

2025年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行 B. 减少污染排放：加大污水处理力度 C. 开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂 D. 关注生态文明：宣传并推进垃圾分类 【答案】C 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具出行，可减少私人汽车的使用，从而降低能源消耗和尾气排放，符合 “全面推进美丽中国建设” 中倡导绿色生活的理念，该做法符合主题，不符合题意； B、加大污水处理力度，能有效减少污水对水体的污染，保护水资源，有利于生态环境，符合减少污染排放的要求，该做法符合主题，不符合题意； C、大量砍伐树木建立工厂，会破坏森林资源，森林具有保持水土、调节气候、净化空气等多种生态功能，砍伐树木会导致生态破坏，不符合 “全面推进美丽中国建设” 的主题，该做法不符合主题，符合题意； D、宣传并推进垃圾分类，有助于实现垃圾的减量化、资源化和无害化处理，对保护环境、节约资源有重要意义，符合关注生态文明的理念，该做法符合主题，不符合题意。 故选C。 2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 室内使用煤炉要防止CO中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、加油站的汽油等油品易挥发形成可燃性气体，面粉厂的空气中会悬浮大量面粉粉尘，它们与空气混合后，遇明火都可能发生爆炸，所以加油站、面粉厂应严禁烟火，选项说法正确，不符合题意； B、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，而食醋呈酸性，不能用于处理浓硫酸溅伤，会加剧对皮肤的腐蚀，选项说法不正确，符合题意； C、霉变花生中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，且有强烈的致癌性，所以霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用，选项说法正确，符合题意； D、煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合，使人体组织器官缺氧，所以室内使用煤炉要注意通风，防止CO中毒，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 4. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A. 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉花属于天然纤维，故A选项说法错误，符合题意； B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意； C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意； D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，故说法正确； B、同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，例如碳12、碳13、碳14的质子数相同，但中子数不同，则原子中质子数和中子数不一定相等，故说法错误； C、原子核体积相对于原子体积来说很小，原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，故说法正确； D、元素种类由质子数决定，原子得失电子变成离子，其质子数不变，因此元素的种类不变，故说法正确。 故选B。 8. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷含碳化合物，属于有机物，说法正确， 不符合题意； B、异荭草苷是由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子是由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成，总共是21+20+11=52个原子，说法错误，符合题意； C、根据异荭草苷化学式可知，异荭草苷由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确， 不符合题意； D、题目中提到异荭草苷具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，有益于人体健康，说法正确， 不符合题意。 故选B。 9. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。不符合题意； B、元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39。不符合题意； C、原子中质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8。符合题意； D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72。不符合题意； 故选C。 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确； D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。 故选C。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 12. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 C. 滤渣质量一定小于ag D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，滤液中无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，铁、锌能与稀盐酸反应生成氢气，滤渣中无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁。 【详解】A、由分析可知，滤渣中不含铁，说明硝酸亚铁没有参与反应，则滤液中一定含硝酸亚铁，滤液的颜色为浅绿色，符合题意； B、由以上分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银完全反应，硝酸亚铁没有参与反应，则滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁，不符合题意； C、由以上分析可知，锌只与硝酸银发生了反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，则滤渣质量一定大于ag，不符合题意； D、由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银，滤渣中只含银，不含铁和锌，不符合题意。 故选A。 13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确； C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误； D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确； 故选C。 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以用带火星的木条检验氧气和空气，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发结晶，得到氯化钾，可以达到分离氯化钾和二氧化锰的目的，不符合题意； C、将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意； D、取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰中是否含有熟石灰，符合题意。 故选D。 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳； 【详解】A、因为最终得到无色溶液，含有铜离子的溶液呈蓝色，所以该白色粉末中一定不含硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、由分析可知，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，3.65%＜7.3%，若白色粉末是碳酸钠，产生4.4g二氧化碳只需要7.3g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3%，选项说法正确，不符合题意； C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，选项说法不正确，符合题意； D、由分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，故选项说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ．航母建造：航母建造需使用纯钢、钢铁、钛合金等。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜延展性和___________性。 （2）钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为___________。 Ⅱ．能源供给：航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。 （3）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水的质量比为，则化学式中x的值是___________。 （4）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为___________。 Ⅲ．生命保障： （5）供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是___________。 （6）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。与反应生成和的化学方程式为___________。 【答案】（1）导电 （2） （3）18 （4）化学能转化为电能 （5）牛奶 （6） 【解析】 【小问1详解】 电缆用于传输电流，铜能用于制作电缆，除了利用其延展性便于加工外，还利用了铜良好的导电性。 【小问2详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。在TiO2中，氧元素化合价为 -2 价，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4 。 【小问3详解】 C8Hx在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。已知生成二氧化碳与水的质量比为176∶81，二氧化碳相对分子质量为44，水的相对分子质量为18，则​，解得x=18。 【小问4详解】 锂电池工作时，内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能，为通讯工具供电。 【小问5详解】 牛奶富含蛋白质，是人体获取蛋白质的重要来源之一；青菜主要为人体提供维生素、膳食纤维等营养成分。 【小问6详解】 过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳（CO2）反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为。 17. 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。 （1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为___________。 （2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数___________(填“是”或“不是”)完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质___________(填“是”或“不是”)完全相同的。 【答案】（1） （2） ①. 是 ②. 不是 【解析】 小问1详解】 根据图示可知，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ是CO2 和H2参加反应、除生成CO外，还生成了一种化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的化合物可能是水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 观察分子结构模型，c的化学式为C8H10，d的化学式同样为C8H10，所以构成c和d分子的原子种类（都为碳、氢两种原子）和个数（8个碳原子、10个氢原子）是完全相同的。化学性质：虽然c和d的化学式相同，但分子结构不同。物质的结构决定物质的性质，结构不同则化学性质不同，所以c和d的化学性质不是完全相同的。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。 （2）图2中a点所示溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。 （5）该实验中溶液A的质量为50g，溶液B溶质的质量分数为14.6%。试通过计算，求图2中b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数(写出计算步骤，结果精确至0.1%)。 【答案】（1）稀盐酸 （2）碱性 （3）< （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （5）设与50g稀盐酸完全反应生成氯化钠的质量为x。 ，解得 b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为。 答：b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数为11.7%。 【解析】 【小问1详解】 由图 2 可知，开始时溶液的pH>7，呈碱性，随着反应进行pH逐渐减小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即图 1 中的溶液 B 是稀盐酸； 【小问2详解】 图 2 中 a 点pH>7，所以 a 点所示的溶液呈现 碱性； 【小问3详解】 c 点时pH<7，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，根据NaCl=Na++Cl−，HCl=H++Cl−，溶液中Na+全部来自NaCl的电离，Cl−来自NaCl和HCl的电离，所以n(Na+)<； 【小问4详解】 a 点到 b 点是酸碱中和反应过程，pH变化的微观本质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【小问5详解】 根据图示可知，50g盐酸和50gNaOH 溶液恰好完全反应，见答案。 19. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，由此既可证明二氧化碳能与___________(填物质类别)反应。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳能与水反应。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：___________。 ②注射器F中可能盛有___________溶液(填化学式)。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （2）碱 （3） ①. ②. (合理即可) （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，则装置C的作用是干燥二氧化碳气体，则装置C中的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳； 【小问2详解】 实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，由此既可证明二氧化碳能与碱反应； 【小问3详解】 ①bc段压强减小是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，该反应的化学方程式为：； ②时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故注射器F中可能盛有HCl溶液； 【小问4详解】 将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，软塑料瓶变瘪，然后推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，塑料瓶恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. 化合反应 ②. 过滤 （3） ①. H2SO4 ②. 溶铜 ③. 酸洗 （4）c （5） 【解析】 【小问1详解】 “溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 小问2详解】 “溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； “操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作实现了固液分离，名称为过滤； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； 溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序； 【小问4详解】 由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53~55℃ 。 故选c； 【小问5详解】 “酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 21. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 【答案】（1）纯碱##苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问2详解】 碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 当pH值大于7时，溶液呈碱性，越大于7，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强； 【小问4详解】 由图可知，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适； 【小问5详解】 该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度； 【小问6详解】 碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2024年6月5日世界环境日中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行 B. 减少污染排放：加大污水处理力度 C. 开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂 D. 关注生态文明：宣传并推进垃圾分类 2. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是 A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C. 霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D. 室内使用煤炉要防止CO中毒 3. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 4. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A. 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 5. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 7. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 D. 原子得失电子变成离子后，元素种类不变 8. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草昔的说法错误的是 A. 属于有机物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 有益于人体健康 9. 2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子的中子数是31 C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72g 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 12. 向一定质量的和的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A. 滤液的颜色为浅绿色 B. 滤液中的溶质只有 C. 滤渣质量一定小于ag D. 滤渣中一定有单质Ag和单质Fe 13. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液 14. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法不正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 Ⅰ．航母建造：航母建造需使用纯钢、钢铁、钛合金等。 （1）航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和___________性。 （2）钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为___________。 Ⅱ．能源供给：航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。 （3）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水的质量比为，则化学式中x的值是___________。 （4）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为___________。 Ⅲ．生命保障： （5）供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是___________。 （6）过氧化钠可用作舰载机飞行员供氧面罩供氧剂。与反应生成和的化学方程式为___________。 17. 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。 （1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为___________。 （2）观察图中c和d两种物质分子结构模型，构成c和d分子的原子种类和个数___________(填“是”或“不是”)完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质___________(填“是”或“不是”)完全相同的。 18. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________。 （2）图2中a点所示的溶液呈现___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）c点所示的溶液中个数与个数关系是：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是___________。 （5）该实验中溶液A的质量为50g，溶液B溶质的质量分数为14.6%。试通过计算，求图2中b点时所得不饱和溶液溶质的质量分数(写出计算步骤，结果精确至0.1%)。 19. 实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应化学方程式为___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，由此既可证明二氧化碳能与___________(填物质类别)反应。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳能与水反应。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：___________。 ②注射器F中可能盛有___________溶液(填化学式)。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是___________。 20. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 （1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 （2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______(填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为______。 （3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_______。物质X可用于______和______工序。 （4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内(填字母)。 a.45~49℃ b.50~52℃ c.53~55℃ d.56~60℃ （5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。 21. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $