精品解析：甘肃张掖市第二中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

张掖市第二中学2025-2026学年高二下学期 化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 乙烯的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的共价键为p-p σ键，由两个p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，轨道重叠示意图符合σ键的形成特征，A正确； B．基态铜原子为满足轨道全充满的稳定结构，价层电子排布式为，B错误； C．烷烃命名需选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链含5个碳原子，主链为戊烷，3号碳连有2个甲基，2号碳连有1个甲基，正确名称为2,3,3-三甲基戊烷，C错误； D．题给图示为乙烯的球棍模型，空间填充模型需体现原子的相对大小与空间填充效果，应为，D错误； 故选A。 2. 羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A. 沸点：CO＞N2 B. 酸性：H2SO3＜H2CO3 C. COS的结构式：O=C=S D. 离子半径：S2-＞O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．和​都是分子晶体，相对分子质量均为28，但是极性分子，范德华力强于非极性分子，因此沸点，A正确； B．亚硫酸与碳酸氢钠反应生成可证明酸性，B错误； C．与互为等电子体，结构相似，结构式为O=C=S，C正确； D．电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，因此离子半径，D正确； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B. 和的空间构型均为V形 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚识别碱金属离子属于超分子化学中的分子识别，但“自组装”特指分子自发形成有序结构的过程，与识别概念不同，A错误； B．OF2中氧原子价层电子对数为4（两对孤电子对和两个成键电子对），空间构型为V形；O3中中心O原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型也为V形，B正确； C．PF5中磷原子形成5个共价键，周围有10个电子，不满足8电子稳定结构（仅氟原子满足），C错误； D．H2O2分子结构不对称（O-O键和O-H键呈非直线排列），具有偶极矩，是极性分子，D错误； 故选B。 4. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 5. NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A. Na与H2反应时，Na被氧化 B. NaH和AlCl3的晶体类型相同 C. 的空间构型与的相同 D. NaAlH4与H2O的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与H2反应生成NaH，Na元素的化合价从0升至+1，被氧化，A正确； B．NaH由Na+和H-通过离子键构成，为离子晶体；AlCl3固态时为分子晶体，两者晶体类型不同，B错误； C．[AlH4]-和的中心原子均为sp3杂化，均为正四面体构型，C正确； D．NaAlH4与水反应生成Na[Al(OH)4]和H2，方程式书写正确，D正确； 故选B。 6. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误； B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误； C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确； D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 故选 C。 7. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键，没有非极性键 B. X分子中共用电子对数为11 C. 分子中所含σ键的数目为 D. 该分子中σ键与π键数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．键是非极性键，故A错误； B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误； C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，故C错误； D．该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，故D正确； 故答案为：D。 8. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，N的电负性大于B（N在元素周期表中位于B的右方，同周期从左到右电负性增大），A错误； B．石墨能导电是因为层间有自由移动的电子，六方相氮化硼晶体与石墨结构相似，但由于N原子的电负性远大于B原子，B-N键具有较强的极性，导致π电子被束缚在电负性大的N原子周围，不能像石墨中的π电子一样在整个层内自由移动，因此六方相氮化硼不导电，B正确； C．六方相氮化硼晶体结构与石墨相似，石墨是混合晶体，六方相氮化硼晶体也是类似的混合晶体，并非分子晶体，C错误； D．根据立方氮化硼晶体的晶胞结构，硼原子位于晶胞内部，但也不在中间位置，从俯视投影图来看，表示硼原子相对位置的应该是③，D错误； 故选B。 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素，根据Q连接H原子数目，判断Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素； 【详解】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选D。 10. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2为直线形分子，中心对称，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，SO2为V形分子，中心不对称，正、负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性CO2＜SO2，解释正确，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增强了分子间作用力，因此沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，解释正确，B不符合题意； C．F的电负性大于Cl，F-C键极性大于Cl-C键极性，使得F3C-的吸电子能力强于Cl3C-，导致三氟乙酸羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性三氟乙酸>三氯乙酸，解释正确，C不符合题意； D．CO2是分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，不需要断裂C-O键，SiO2是共价晶体，熔化时破坏Si-O共价键，二者熔点差异的本质原因是晶体类型不同，与C-O、Si-O的键能相对大小无关，解释错误，D符合题意； 故答案为：D。 11. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B. 通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D. 通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射可用于测定晶体的结构，A正确； B．现代元素分析仪可以测定有机物的元素组成与各元素含量，据此可计算得到青蒿素的实验式（最简式），B正确； C．红外光谱可以得到有机物分子中化学键、官能团的信息，可推测青蒿素中的官能团，C正确； D．核磁共振氢谱只能推测青蒿素中等效氢的种类和数目比，推测相对分子质量需要使用质谱仪，D错误； 答案选D。 12. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列有关X的说法错误的是 A. 化学式为C8H8 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 光照条件下不能与氯气发生取代反应 D. 1molX可与3molH2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据X的键线式可知，X的化学式为，A正确； B．X中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．X能与氯气在光照条件下发生取代反应，C错误； D．由于1个X含有三个碳碳双键，所以1molX可与3molH2发生加成反应，D正确； 故选C。 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A．验证甲基使苯环活化 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与酸性溶液不反应，甲苯中甲基被氧化使酸性溶液褪色，该实验可以验证的是苯环使甲基活化，不能达到实验目的，A符合题意； B．受热裂解会生成小分子不饱和烯烃，不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置可以验证不饱和烃生成，能达到实验目的，B不符合题意； C．电石制乙炔时，生成的乙炔中混有还原性杂质，溶液可以除去杂质，若后续酸性溶液褪色，即可验证乙炔的还原性，能达到实验目的，C不符合题意； D．可与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯不溶于水也不与NaOH反应，反应后混合液分层，通过分液即可分离除去苯中的溴，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 14. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A. Y中碳原子的杂化方式只有 B. 1 mol X与溴水反应消耗4 mol C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子不存在手性异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的苯环碳原子和碳正离子为sp２杂化，侧链上的亚甲基和甲基碳原子为sp３杂化，故A错误； B．1molX与溴水反应消耗1mol ，苯环不与溴加成，故B错误； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确； D．碳原子上连接4个不同的原子或原子基团，为手性碳原子，Z分子中（用*表示）故Ｚ分子中存在手性异构体，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，其余每空2分，共58分。) 15. “结构决定性质，性质反映结构”是化学学科的底层逻辑和思维范式，请你就下列物质的结构或性质回答下列问题： （1）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺_______甲苯(填“”“”或“”)，原因是_______。 （2）铝的三种化合物的沸点如下表所示。 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因：_______。 （3）吡啶()可看作是苯分子中的一个CH原子团被1个N原子取代的产物，在工业上可用作变性剂、助染剂，是合成药物、消毒剂、染料等的原料。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是_______。 （4）含有吡啶环()结构的物质通常具有一定的碱性。已知此类物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，现有、、三种物质。按碱性从强到弱排序：_______。 （5）莽草酸的分子结构为，其分子中手性碳原子的个数为_______。 【答案】（1） ①. > ②. 苯胺分子之间可形成分子间氢键，使熔、沸点升高 （2）为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于 （3）吡啶和水均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子；吡啶与水分子能形成分子间氢键 （4）>> （5）3 【解析】 【小问1详解】 苯胺分子中含有，分子间可形成氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的甲苯，因此苯胺的熔沸点高于甲苯。 【小问2详解】 的电负性远大于，为离子晶体，熔化需要破坏离子键，作用力强，沸点高；、与的电负性差较小，和为分子晶体，熔化仅需要破坏分子间作用力，沸点远低于离子晶体。分子晶体的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，的相对分子质量大于，因此的沸点高于。 【小问3详解】 吡啶为极性分子，水也为极性分子，符合相似相溶规律；苯为非极性分子，在水中溶解度小。同时吡啶分子中原子含有孤电子对，可与水分子中的形成分子间氢键，进一步增大了在水中的溶解度，因此吡啶在水中的溶解度远大于苯。 【小问4详解】 甲基为给电子基团，可增大吡啶环上原子的电子云密度，因此3-甲基吡啶的碱性强于吡啶；氯原子为吸电子基团，会降低吡啶环上原子的电子云密度，因此3-氯吡啶的碱性弱于吡啶，故碱性从强到弱的顺序为>>。 【小问5详解】 手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，莽草酸分子中六元环上的3个饱和碳原子均分别连接4种不同的原子或基团，属于手性碳原子，双键上的碳原子为不饱和碳，不属于手性碳，因此手性碳原子的个数为3。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： （1）Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有_______(填元素符号)。 （2）酸浸过程中，所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线_______。 （3）通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有_______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于_______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为_______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。) （4）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为_______。 ②的配位数为_______。 【答案】（1）Li、B （2）B （3） ①. 4 ②. BD ③. （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】将原料铝硅酸铍先经热熔、冷却得到玻璃态产物，再加入稀硫酸酸浸，过滤分离出含硅杂质的滤渣，滤液经过后续处理得到，最终转化得到金属铍。 【小问1详解】 Be位于第二周期，同周期第一电离能顺序为，故第一电离能小于Be的为。 【小问2详解】 矿物中Be、Al可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与H+反应生成硅酸沉淀，因此滤液中金属离子为；非晶体无规则结晶，X射线衍射无尖锐晶峰，只有弥散漫峰，对应谱线B。 【小问3详解】 ①乙酸由分子构成，晶体类型属于分子晶体，根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子；晶胞中相邻的乙酸分子的羧基之间可形成氢键，即1与3、2与4之间可形成羧基氢键，故选BD； ② 晶胞密度为。 【小问4详解】 ①中心连接4个Be，形成四面体构型，价层电子对数为4，故杂化方式为； ② 每个与中心1个O、3个乙酸根的O配位，配位数为4。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_______。 （3）乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （4）苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现分层现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是_______。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 （5）分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为_______。并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 （6）纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。 【答案】（1） ①. a ②. B （2） （3）丙中产生淡黄色沉淀 （4）冷凝回流 （5） （6）86.0% 【解析】 【分析】装置连接顺序为反应发生装置甲→杂质除去装置乙→产物检验装置丙→尾气处理装置丁。甲中铁与液溴反应生成溴化铁作催化剂，甲苯与液溴发生取代反应；乙中四氯化碳吸收挥发的溴和甲苯蒸气，避免干扰溴化氢的检验；丙中硝酸银溶液通过检验溴离子证明溴化氢生成，验证反应类型；丁中碱石灰吸收酸性尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 【小问1详解】 冷凝管中冷水采用下进上出的方式，冷凝效果最佳，故冷水从a口进。 实验中加入的液体总体积为，三颈烧瓶中液体体积应介于容积的三分之一到三分之二之间。 A．三颈烧瓶的三分之二容积约为，小于，A错误； B．三颈烧瓶的三分之一容积约为，三分之二容积约为，介于二者之间，B正确； C．三颈烧瓶容积过大，液体占比不足三分之一，C错误； D．三颈烧瓶容积过大，液体占比远小于三分之一，D错误； 故选B。 【小问2详解】 甲苯与液溴发生苯环上的对位取代反应，生成对溴甲苯和溴化氢，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若反应为加成反应，则无溴化氢生成；若为取代反应，则生成溴化氢。乙中四氯化碳已除去挥发的溴和甲苯蒸气，若丙中产生淡黄色溴化银沉淀，说明有溴化氢生成，可证明反应为取代反应。 【小问4详解】 甲苯沸点较低，加热时易挥发，球形冷凝管可将挥发的甲苯蒸气冷凝为液体，回流至三颈烧瓶中，提高原料的利用率，故另一主要作用为冷凝回流。 【小问5详解】 反应后溶液呈碱性，高锰酸根被亚硫酸氢根还原为二氧化锰，亚硫酸氢根被氧化为硫酸根，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为。 【小问6详解】 苯甲酸与氢氧化钾按物质的量之比1:1反应，滴定消耗的。 溶液中，则溶液中。 苯甲酸的质量。 苯甲酸的纯度为。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是_____；D的结构简式是_____。 （2）已知的分子式为，且分子中不含甲基，则的结构简式是_____。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_____。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）_____。 （5）芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则的结构有_____种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 碳氯键、碳碳双键 ②. （2） （3） （4）②③⑥ （5） ①. 11 ②. 【解析】 【分析】乙烯和苯加成反应生成乙苯，乙苯在催化剂条件下与氯气发生取代反应，根据F的结构简式，判断D为对氯乙苯，D在光照下发生取代反应生成，E的分子式为，且分子中不含甲基，E为，E发生已知反应生成对氯苯乙烯，F发生加聚反应生成G； 【小问1详解】 F中官能团的名称是碳氯键、碳碳双键；根据分析，D的结构简式是； 【小问2详解】 的结构简式是； 【小问3详解】 反应⑥是苯和液溴反应生成溴苯：； 【小问4详解】 反应①是加成反应，②③⑥是取代反应，④是消去反应，⑤是加聚反应，反应①～⑥中，属于取代反应的是②③⑥； 【小问5详解】 E为，芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，苯环上侧链可以为-Cl和—CH2CH2Cl，在苯环上有邻位、间位2种位置；或为—CH2Cl 和—CH2Cl，在苯环上有邻位间位对位3种位置；或为—CH3和—CHCl2，在苯环上有邻位间位对位3种位置；为-Cl和—CHClCH3，在苯环上有邻位间位对位3种位置；共有11种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 张掖市第二中学2025-2026学年高二下学期 化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. F2中共价键形成的轨道重叠示意图： B. 基态铜原子()的价层电子排布式： C. 的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 乙烯的空间填充模型： 2. 羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是 A. 沸点：CO＞N2 B. 酸性：H2SO3＜H2CO3 C. COS的结构式：O=C=S D. 离子半径：S2-＞O2- 3. 下列叙述正确的是 A. 冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B. 和的空间构型均为V形 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 4. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 5. NaAlH4是一种新型储氢材料，其制备转化关系如图。下列说法错误的是 A. Na与H2反应时，Na被氧化 B. NaH和AlCl3的晶体类型相同 C. 的空间构型与的相同 D. NaAlH4与H2O的反应为 6. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 7. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键，没有非极性键 B. X分子中共用电子对数为11 C. 分子中所含σ键的数目为 D. 该分子中σ键与π键数目之比为 8. 六方相氮化硼晶体结构与石墨相似图，但不能导电，立方相氮化硼晶体的晶胞如图所示，该晶胞的俯视投影图如图所示，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 六方相氮化硼晶体不导电的原因是的电负性明显大于，电子被约束在原子周围不能形成有效的流动 C. 六方相氮化硼晶体属于分子晶体 D. 立方相氮化硼晶体的俯视投影图中，表示硼原子相对位置的是 9. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 10. 下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 A 极性：CO2＜SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 D 熔点：CO2＜SiO2 键能：C-O＜Si-O A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 B. 通过现代元素分析仪可获得青蒿素的实验式 C. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 D. 通过核磁共振氢谱可推测青蒿素相对分子质量 12. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列有关X的说法错误的是 A. 化学式为C8H8 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 光照条件下不能与氯气发生取代反应 D. 1molX可与3molH2发生加成反应 13. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是 A．验证甲基使苯环活化 B．验证受热分解产生不饱和烃 C．验证乙炔的还原性 D．除去苯中溶解的溴 A. A B. B C. C D. D 14. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法正确的是 A. Y中碳原子的杂化方式只有 B. 1 mol X与溴水反应消耗4 mol C. X与HBr反应有副产物生成 D. Z分子不存在手性异构体 二、非选择题(本题共4小题，除标注外，其余每空2分，共58分。) 15. “结构决定性质，性质反映结构”是化学学科的底层逻辑和思维范式，请你就下列物质的结构或性质回答下列问题： （1）苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯()相比它们的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺_______甲苯(填“”“”或“”)，原因是_______。 （2）铝的三种化合物的沸点如下表所示。 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 解释三种卤化物沸点差异的原因：_______。 （3）吡啶()可看作是苯分子中的一个CH原子团被1个N原子取代的产物，在工业上可用作变性剂、助染剂，是合成药物、消毒剂、染料等的原料。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是_______。 （4）含有吡啶环()结构的物质通常具有一定的碱性。已知此类物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，现有、、三种物质。按碱性从强到弱排序：_______。 （5）莽草酸的分子结构为，其分子中手性碳原子的个数为_______。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： （1）Be的同周期元素中，第一电离能比Be小的有_______(填元素符号)。 （2）酸浸过程中，所得滤渣的主要成分提纯后，没有固定熔点和规则几何外形，进行X-射线衍射实验为下面图谱中的谱线_______。 （3）通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。 ①每个晶胞中有_______个乙酸分子。从图中观察，晶体中乙酸分子间的氢键作用主要存在于_______。(填序号) A．1与2之间     B．1与3之间     C．2与3之间     D．2与4之间 ②若晶胞xy平面底面积为，沿z轴方向高z pm，为阿伏伽德罗常数的值，则该乙酸晶体的密度为_______。(列出计算式即可，乙酸的摩尔质量为。) （4）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，结构如图所示。4个位于以1个为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，与间通过相连。(虚线框内代表省略了H原子的) ①中心的杂化方式为_______。 ②的配位数为_______。 17. 甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验： Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。 （1）冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40 mL甲苯(约为0.38 mol)和30 mL液溴(约为0.58 mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。 A．100 mL     B．200 mL     C．250 mL     D．500 mL （2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_______。 （3）乙中的作用为吸收HBr气体中的和甲苯蒸气，能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______。 Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下： 反应过程： 反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度/g 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.867 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4[1] 248 1.2659 微溶[2] 易溶 已知：[1]100℃左右开始升华。 [2]苯甲酸在100 g水中的溶解度：4℃，0.18 g；18℃，0.27 g；75℃，2.2 g。 按下列合成步骤回答问题： （4）苯甲酸制备： 如图在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾，从冷凝管上口分批加入4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现分层现象时，停止反应。装置a的作用除上述外，另一主要作用是_______。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：+2KMnO4+2MnO2↓+H2O+KOH。 （5）分离提纯：除杂。停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性，此时反应的离子方程式为_______。并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。 （6）纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，通过计算，本实验制备的苯甲酸的纯度为_______。 18. 我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：（为烃基）。 回答下列问题： （1）F中官能团的名称是_____；D的结构简式是_____。 （2）已知的分子式为，且分子中不含甲基，则的结构简式是_____。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_____。 （4）反应①～⑥中，属于取代反应的是（填反应序号）_____。 （5）芳香族化合物是的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则的结构有_____种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1的物质的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $