精品解析：甘肃兰州西北中学等校2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 第I卷(选择题42分) 可能用到的相对原子质量： C-12 Si-28 Na-23 O-16 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A. O：1s22s22p4 B. Cl-：1s22s22p63s23p6 C. N3-：1s22s22p6 D. Al3+：1s22s22p63s23p1 3. 下列能级符号错误的是 A. 3f B. 6s C. 4d D. 3p 4. 下列说法正确的是 A. HF的热稳定性比HCl强是因为H-F比H-Cl的键能大 B. SiO2的熔点比干冰高是因为SiO2分子间的范德华力大 C. 碘升华破坏了共价键 D. H2O2的分子结构是H-O-O-H，可知H2O2为非极性分子 5. 下列图示或化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中子数为20的钾原子： D. Ga的价层电子排布：3d104s24p1 6. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. CCl4和SiCl4 D. 金刚石和单质铁 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 8. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 10. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（ ） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A. SiCl4是分子晶体 B. 晶体硼是原子晶体 C. AlCl3是分子晶体，加热能升华 D. 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 11. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1 C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶3 12. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 电负性： 14. 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：Y>X>Z>W B. 最高正化合价：Y>W>X=Z C. 第一电离能：Y>X>Z>W D. 电负性：Y>X>Z>W 第Π卷(非选择题58分) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN (H−C≡N) 。 （1）只含有极性键的是 ___________ 。(填序号，下同) （2）只含有非极性键的是 ___________ 。 （3）既含有极性键，又含有非极性键的是 ___________ 。 （4）只含有键的是 ___________ 。 （5）既含有键，又含有键的是 ___________ 。 II．X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 （6）在1个晶胞中，X离子的数目为___________。 （7）该化合物的化学式为___________。 16. H、C、N、O与Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）Mn位于元素周期表中的位置是_______；Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是_______。 （3）在元素周期表中，Cu位于_______区，基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，化合价为＋1和＋2，从结构上分析其基态离子更稳定的是_______。 （4）含有Cu元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是______。 （5）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______。 a．4s>3s>2s>1s b．4s>4p>4d>4f c．6s>5p>4d>3d 17. 回答下列问题。 （1）BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电，它可能属于___________晶体，写出BaCl2的电子式___________。SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是___________晶体，而SiC可能是___________晶体。 （2）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是 ___________ 。 （4）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ___________ 。 （5）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能 ___________ Zn 的第二电离能。(填写“大于”、“小于”或“等于”) 18. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu(OH)2CO3] 、雌黄(As2S3) 、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S)] 、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）铁红的主要成分是___________(填化学式) （2）Cu元素位于元素周期表___________。 （3）非金属性： S___________As (选填“>”或“<”，下同) ，半径： Na+___________O2- （4）C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （5）简单气态氢化物的稳定性： HBr___________HF (选填“>”或“<”)。 （6）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2 与 H2O反应的方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 第I卷(选择题42分) 可能用到的相对原子质量： C-12 Si-28 Na-23 O-16 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. “北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．氮化硅中Si原子和N原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．太阳能电池是将光能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列基态原子或离子的电子排布式不正确的是 A. O：1s22s22p4 B. Cl-：1s22s22p63s23p6 C. N3-：1s22s22p6 D. Al3+：1s22s22p63s23p1 【答案】D 【解析】 【详解】A．O原子序数为8，基态O原子核外共8个电子，电子排布式正确，A正确； B．Cl原子序数为17，得到1个电子后核外共18个电子，电子排布式正确，B正确； C．N原子序数为7，得到3个电子后核外共10个电子，电子排布式正确，C正确； D．Al原子失去最外层3个电子得到，核外共10个电子，正确电子排布式应为，D错误； 故答案选D。 3. 下列能级符号错误的是 A. 3f B. 6s C. 4d D. 3p 【答案】A 【解析】 【详解】A．能层序数时，角量子数最大取值为，对应最高能级为3d，无3f能级，A错误； B．能层序数时，角量子数可取0（对应s能级），存在6s能级，B正确； C．能层序数时，角量子数可取2（对应d能级），存在4d能级，C正确； D．能层序数时，角量子数可取1（对应p能级），存在3p能级，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. HF的热稳定性比HCl强是因为H-F比H-Cl的键能大 B. SiO2的熔点比干冰高是因为SiO2分子间的范德华力大 C. 碘升华破坏了共价键 D. H2O2的分子结构是H-O-O-H，可知H2O2为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的热稳定性由分子内共价键的键能决定，F的非金属性强于Cl，H-F键的键长更短、键能更大，因此HF热稳定性强于HCl，A正确； B．SiO2属于共价晶体，不存在单个SiO2分子，其熔点高是因为熔化时需要破坏强度远大于范德华力的共价键；干冰是分子晶体，熔化仅破坏范德华力，B错误； C．碘属于分子晶体，升华是物理变化，仅破坏分子间的范德华力，共价键未发生断裂，C错误； D．H2O2的空间结构为二面角形：，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选A。 5. 下列图示或化学用语正确的是 A. HClO的电子式： B. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. 中子数为20的钾原子： D. Ga的价层电子排布：3d104s24p1 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中心原子为O，O分别和H、Cl形成1对共用电子对，O剩余2对孤对电子，Cl剩余3对孤对电子，该电子式书写符合结构要求，电子总数也正确，A正确； B．镁原子的核电荷数为12，电子排布为，最外层电子填充在3s轨道，s轨道的电子云轮廓图为球形，而题图为​轨道的电子云轮廓图（纺锤形），B错误； C．钾原子的质子数为19，中子数为20时，质量数 = 质子数+中子数 = ，该钾原子应表示为，题中质量数标注错误，C错误； D．（镓，31号元素）是第ⅢA族主族元素，主族元素的价层电子（价电子）仅为最外层电子，是内层全满轨道，不参与成键，不属于价层电子，因此Ga的价层电子排布应为，D错误； 故选A。 6. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. CCl4和SiCl4 D. 金刚石和单质铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，所含化学键为离子键；属于分子晶体，所含化学键为共价键，二者晶体类型和化学键类型均不同，A错误； B．属于分子晶体，属于共价晶体，二者均含共价键但晶体类型不同，B错误； C．和均属于分子晶体，分子内所含化学键均为共价键，晶体类型和化学键类型都相同，C正确； D．金刚石属于共价晶体，所含化学键为共价键；单质铁属于金属晶体，所含化学键为金属键，二者晶体类型和化学键类型均不同，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体是，晶体含共价键‌，所以含有共价键数目是，A正确； B．分子的结构式为：，不含有键，B错误； C．与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，C正确； D．在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确； 故选B。 8. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素 B. 基态的价层电子的轨道表示式： C. 二氧化硫的VSEPR模型： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为：，A错误； B．基态Cu原子的价电子排布式为，失去最外层1个电子形成，则基态的价电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．二氧化硫的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．用电子式表示RbCl的形成过程：，D错误； 故答案选C。 9. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A. CH4和H2O的空间构型均为四面体 B. 和的空间构型均为平面三角形 C. CF4和SF4中心原子的杂化方式不同 D. XeF2和XeO2的键角相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中心原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，H2O中心原子价层电子对数为2+ =4，且含2个孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+ =4，且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中心原子价层电子对数为3+ =3，且不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B错误； C．CF4中心原子价层电子对数为4+ =4，SF4中心原子价层电子对数为4+ =5，中心原子的价层电子对数不同，杂化方式不同，C正确； D．XeF2中心原子价层电子对数为2+ =5，XeO2中心原子价层电子对数为2+ =4，中心原子的杂化方式不同，键角不同，D错误； 故选C。 10. 根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（ ） AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 －60 2300 3550 1410 沸点/℃ 183 57 2550 4827 2355 A. SiCl4是分子晶体 B. 晶体硼是原子晶体 C. AlCl3是分子晶体，加热能升华 D. 金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由表中数据可知，SiCl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确； B. 晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是原子晶体，故B正确； C. 由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，故C正确； D. C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，键能也大，C—C键比Si—Si键强，故D错误。 故答案选：D。 11. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1 C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶3 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，A位于晶胞顶点，个数为8×=1，B位于晶胞面心，个数为6×=3，C位于晶胞内部，个数为1，A、B、C原子个数比为1：3：1，故答案为A。 12. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物沸点： C. 是极性分子 D. Z氧化物对应的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示结构，X元素原子半径最小，则X元素为氢；W的轨道有一个未成对电子，可能为3p1或3p5，根据图示成键结构可知W为氯；Y、Z同主族则Y为氧，Z为硫；据此分析。 【详解】A．同一主族元素，从上往下，电负性减弱，故电负性氧>硫；同一周期，从左往右电负性增强，故电负性硫<氯，所以电负性：，故A错误； B．水分子间形成氢键，熔沸点增大，最简单氢化物沸点：，故B错误； C．是H2O2，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C正确； D．Z氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，亚硫酸不是强酸，故D错误； 答案为：C。 13. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由元素周期律可知金属性K＞Mg，故碱性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素周期律中，可通过非金属性比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl是无氧酸，不是S的最高价氧化物对应水化物，二者酸性比较无法用元素周期律解释，B符合题意； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Na、Mg同周期且Na在Mg左侧，故金属性，可以用元素周期律解释，C不符合题意； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F、O同周期且F在O右侧，故电负性，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 14. 下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：Y>X>Z>W B. 最高正化合价：Y>W>X=Z C. 第一电离能：Y>X>Z>W D. 电负性：Y>X>Z>W 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，则Z为P元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为F元素、W为S元素。 【详解】A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种原子的原子半径大小顺序为P>S>N>F，故A错误； B．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>P>S，故C正确； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故D错误； 故选C。 第Π卷(非选择题58分) 二、非选择题(每空2分，共58分) 15. Ⅰ．有以下物质：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN (H−C≡N) 。 （1）只含有极性键的是 ___________ 。(填序号，下同) （2）只含有非极性键的是 ___________ 。 （3）既含有极性键，又含有非极性键的是 ___________ 。 （4）只含有键的是 ___________ 。 （5）既含有键，又含有键的是 ___________ 。 II．X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 （6）在1个晶胞中，X离子的数目为___________。 （7）该化合物的化学式为___________。 【答案】（1）①③⑨ （2）②④⑦ （3）⑤⑥⑧ （4）①②③⑥⑦⑧ （5）④⑤⑨ （6）4 （7）ZnS 【解析】 【小问1详解】 极性键是由不同种非金属元素的原子形成的共价键。① HF中只有H-F极性键。③H2O中只有H-O极性键。⑨HCN中含有C-H和C ≡N极性键，没有非极性键。因此，只含有极性键的是①③⑨。 【小问2详解】 非极性键是由同种非金属元素的原子形成的共价键。②Cl2中只有Cl-Cl 非极性键。④N2中只有N≡N非极性键。⑦H2中只有H-H非极性键。因此，只含有非极性键的是②④⑦。 【小问3详解】 ⑤C2H4含有C=C非极性键和C-H极性键。⑥C2H6含有C-C非极性键和C-H极性键。⑧H2O2含有O-O非极性键和O-H极性键。因此，既含有极性键又含有非极性键的是 ⑤⑥⑧。 【小问4详解】 单键都是��键，双键和三键中除了��键还有��键。只含有��键意味着分子中只存在单键。①HF（单键）、②Cl2（单键）、③H2O（单键）、⑥C2H6（全单键）、⑦H2（单键）、⑧H2O2（全单键）均只含有��键。因此，只含有��键的是 ①②③⑥⑦⑧。 【小问5详解】 分子中含有双键或三键的物质。④N2含有三键（1�� + 2��）。⑤C2H4含有双键（1�� + 1��）。⑨HCN含有三键（1�� + 2��）。因此，既含有��键又含有��键的是④⑤⑨。 【小问6详解】 观察晶胞图，黑球（X离子）位于晶胞的8个顶点和6个面心上。 根据均摊法计算： 顶点上的原子被8个晶胞共有，每个贡献。 面心上的原子被2个晶胞共有，每个贡献。所以，X离子的数目= 8×+ 6×=1+3 = 4 。 【小问7详解】 已知X离子数目为4。观察晶胞图，白球（Y离子）全部位于晶胞内部（四面体空隙中），共有4个。内部的原子完全属于该晶胞，贡献为1。所以，Y 离子的数目= 4×1=4 。晶胞中 X 离子与 Y 离子的数目比为 4 : 4 = 1 : 1。由于 X 是 Zn，Y 是 S，该化合物的化学式为 ZnS。 16. H、C、N、O与Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）Mn位于元素周期表中的位置是_______；Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是_______。 （3）在元素周期表中，Cu位于_______区，基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，化合价为＋1和＋2，从结构上分析其基态离子更稳定的是_______。 （4）含有Cu元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是______。 （5）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______。 a．4s>3s>2s>1s b．4s>4p>4d>4f c．6s>5p>4d>3d 【答案】（1）O>N>C>H （2） ①. 第四周期第ⅦB族 ②. Mn （3） ①. ds ②. ③. Cu＋ （4）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量 （5）b 【解析】 【小问1详解】 元素电负性同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，故答案为：O>N>C>H； 【小问2详解】 ①Mn元素为25号元素，位于元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，故答案为：第四周期第ⅦB族； ②Mn的基态价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5；O的基态价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，则Mn和O基态原子的核外未成对电子数较多的是Mn； 【小问3详解】 ①Cu为29号元素，位于元素周期第四周期，位于ds区，故答案为：ds； ②基态Cu原子价层电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； ③Cu2+的价电子排布式为：3d9，Cu+的价层电子排布式为：3d10，Cu+价电子层处于全充满结构，比Cu2+更稳定，故答案为：Cu+； 【小问4详解】 含有Cu元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量，故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量； 【小问5详解】 原子核外电子排布按照能量由低到高的各能级顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f，故答案为：b。 17. 回答下列问题。 （1）BaCl2是无色晶体，熔点963℃，沸点1560℃，易溶于水，在熔化状态能导电，它可能属于___________晶体，写出BaCl2的电子式___________。SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是___________晶体，而SiC可能是___________晶体。 （2）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是 ___________ 。 （4）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ___________ 。 （5）分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能 ___________ Zn 的第二电离能。(填写“大于”、“小于”或“等于”) 【答案】（1） ①. 离子 ②. ③. 分子 ④. 共价 （2）B （3） （4）3：1 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 BaCl2熔点较高，熔融状态能导电，说明熔化后能产生自由移动的离子，因此BaCl2属于离子晶体；Ba原子失去2个电子形成 Ba2+，两个Cl原子各得到1个电子形成 Cl-，所以电子式应写成，注意氯离子外层要写满8个电子并带负电荷。SiC和CO2都含有共价键，但CO2熔点低、易升华，说明分子间作用力较弱，属于分子晶体；而SiC熔点高、硬度大，说明整个晶体由共价键连接成空间网状结构，因此 SiC 是共价晶体； 【小问2详解】 钠的焰色试验中，火焰呈黄色，这是由于钠原子中的电子受热后跃迁到较高能级，再回到较低能级时释放出特定波长的光，所以属于发射光谱，故答案选B； 【小问3详解】 钛是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为，也可以写成。因此价电子排布图中，3d 轨道有 2 个电子，按照洪特规则应先单独占据两个不同轨道，且自旋方向相同；4s轨道中有2个电子，成对排布图为； 【小问4详解】 COCl2中C是中心原子，结构可以看作O=CCl2。其中C=O 双键中含有1个σ键和1个π键，两个C-Cl 单键各含1个σ键，所以整个分子共有3个σ键、1个π键，个数比为3∶1； 【小问5详解】 Cu 的价电子排布为 ，失去第一个电子后形成Cu+：3d10，具有全充满的稳定结构，因此再失去第二个电子比较困难，第二电离能较大；Zn 的价电子排布为，失去第一个电子后形成 Zn+：，再失去第二个4s电子相对容易一些，所以Cu的第二电离能 大于 Zn 的第二电离能。 18. 美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu(OH)2CO3] 、雌黄(As2S3) 、青金石[Na3Ca(Al3Si3O12)S)] 、铁红、朱砂(HgS)、含卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示： （1）铁红的主要成分是___________(填化学式) （2）Cu元素位于元素周期表___________。 （3）非金属性： S___________As (选填“>”或“<”，下同) ，半径： Na+___________O2- （4）C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。 （5）简单气态氢化物的稳定性： HBr___________HF (选填“>”或“<”)。 （6）CaH2可用作野外生氢剂，写出CaH2 与 H2O反应的方程式___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）第四周期第IB族 （3） ①. > ②. < （4）HClO4 > H2CO3 > H2SiO3 （5）< （6）CaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 “铁红”是一种常见的红色颜料，其主要成分是氧化铁。在氧化铁中，铁元素通常显+3价，氧元素显-2价。根据化合价代数和为零的原则，其化学式为。 【小问2详解】 观察题目提供的元素周期表局部图，Cu（铜）位于第四行（即第四周期），且在Fe（铁）的右侧，属于过渡金属元素。根据元素周期表的结构，Cu的原子序数为29，其核外电子排布为，位于第四周期第ⅠB族。 【小问3详解】 S（硫）位于第三周期第ⅥA族，As（砷）位于第四周期第ⅤA族。根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。S位于As的右上方，因此S的非金属性强于As。和具有相同的核外电子排布，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对电子的吸引力越强，离子半径越小。Na的核电荷数为11，O的核电荷数为8，因此的半径小于。 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性就越强。C（碳）和 Si（硅）同主族，非金属性C > Si，所以酸性，Cl（氯）的非金属性很强，其最高价含氧酸是高氯酸（），属于最强的无机含氧酸，因此最高价含氧酸的酸性顺序为。 【小问5详解】 元素的非金属性越强，其对应的简单气态氢化物就越稳定。F（氟）和 Br（溴）同属第ⅦA族（卤族元素），且F位于Br的上方。同一主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性F > Br。所以氢化物的稳定性HF > HBr。 【小问6详解】 （氢化钙）（氢化钙）中氢元素的化合价为-1价，具有强还原性。中的氢元素为+1价。两者发生氧化还原反应（归中反应）生成氢气（）。同时，钙离子（）与水中的氢氧根离子（）结合生成氢氧化钙，化学方程式为：CaH2 +2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $