甘肃张掖市民乐县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

民乐一中2025-2026学年第二学期高（二)年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1C12P31 Si28 Ca 40 C135.5016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A.“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B.“中国空间站”核心舱采用了先进的氨化硅陶瓷基复合材料，氨化硅为共价晶体 C.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2.下列化学用语表达错误的是 A.OE,分子的VSEPR模型为Q B.CH4分子的空间填充模型 C.Mn的价电子轨道表示式： 3d 4s D.用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： ⊙+◆⊙O→eO→o 3.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表 d区 D.液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器 4.下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A.向FeCl:与溶液中滴加KSCN,出现红色 B.用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C.向AgNO,溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D.向AlC13溶液中逐滴加入NHHO溶液至过量，出现白色沉淀 5.化学之美，无处不在，结构之美更是奠定物质性质的基础。下列性质差异与结构因素匹配错 误的是 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第1页/共8页 选项 性质 主要结构因素 超分子具有分子识别 用杯酚分离C60和C。 的特征 孤电子对与成键电子 B BF的键角大于NF, 对斥力 雪花有精美的六角形 晶体中氢键的方向性 形状 常温下，O,在CCl4中 分子的极性 的溶解度大于在H,O 中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同 主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：I1()>1(Y)>11(W)>11(Z) B.元素的电负性：X>Y>W>Z C.原子半径：rX)<r()<r(Z<r(W) D.原子中的未成对电子数：Y=W>X>Z 7.下列有关叙述正确的是 A.质谱法通常用来确定有机化合物的分子结构 B.HC- CH3在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为3：1：4 C.将有机化合物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机化合物的分子式 D.乙醚与1-丁醇不能利用红外光谱法进行鉴别 8.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为： 1373-1713K 2Ca,(P04)2+6Si02+10C=6CaSi0,+P4+10C0个。设Na为阿伏加 德罗常数。下列有关说法正确的是 A.62gP4中含P-P键数目为2N B.30gSi02中分子数目为0.5N C.1 nolL Ca,(PO4),溶液中含有Po:数目为2N 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第2页/共8页 D.上述反应每生成1 mnol CO时转移电子数目为2NA 9.下列对于物质性质差异的解释错误的是 物质性质差异 解释 极性：CO2<SO2 CO2为直线形分子，S02为V形分子 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分 B 苯甲醛 子间氢键 F-C的极性大于C1-C的极性，使F,C-的极性大于 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 CkC-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性 更大 D 熔点：C02<SiO2 键能：C-O<Si-O A.A B.B C.C D.D 10.由C、P、C1组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞 参数为apm,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●C OP ○ca A.该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B.该化合物的化学式为CasPCl3 C.距离P最近且相等的C1有6个 257.5 D.该晶体的密度为cx10”Vgcm 11.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最 大的元素。下列说法错误的是 X X-Y Y-X A.非金属性：Z>W B.氢化物沸点：Z>Y 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第3页/共8页 C.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 12.我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理 示意图如下。 ● 0c000>0000c0 7777777777777777777 7777777777 7777777777777777777 7777777777777777 0 氧原子氢原子 下列说法不正确的是 A.H2O的空间结构呈V形 B.过程I中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C.该过程中氧元素的化合价有2种 光照 D.该反应的化学方程式：2HO 催化剂 O2↑+2H2↑ 13.某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 OH HO OH HO OH OH A.分子中既含有O键又含有π键 B.碳原子有p、S即2、$p3三种杂化方式 C.O-H键的极性强于C-H键的极性D.该物质含有三种官能团 14、苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCI和泥沙）的 提纯方案如下图，下列说法不正确的是 加水、加热溶解 冷却结晶过滤 洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 IV 苯甲酸 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ是趁热过滤，目的是除去泥沙和NaCI C.操作Ⅲ需缓慢冷却结晶，可减少杂质被包裹 D.操作V可用冷水洗涤晶体，可用硝酸酸化的AgNO,溶液检测得到的产品是否纯净 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第4页/共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、I高氯酸三碳酰肼合镍「Ni(CHz),](CIO),}是一种新型的起爆药，回答下列问题： (I)基态Cu的价层电子表示式为 (2)C1O,的空间结构名称是 H (3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为H, NH 是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长 (填>”、“<”或=)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能kJ/mol)如下表所示，由 此判断该金属元素的最高正化合价为 12 I; 520 7298 11815 Ⅱ二氯化二硫(SC12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂， 常温下是一种橙黄色 有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 (④)S,Cl2的化学键类型为 (填下列序号)。 A.极性键 B.非极性键 C.o键 D.π键 (⑤)S,C1,中硫元素的化合价为 。S,C1,分子中S原子的杂化轨道类型为 l6、我国稀土资源丰富。一种利用氟碳铈矿（含CeFCO,BaO、SiO,等）制备稀土化合物CeO,的 流程如下。 空气 稀H,SO →滤渣1 氟碳 NaOH溶液 铈矿 焙烧 →烧渣 酸浸 过滤 →含Ce艹滤液沉淀 …→CeO, (1)基态F原子的核外电子空间运动状态有 种。 (2)CeFCO,中Ce元素的化合价为 。“焙烧时，CeFCO3转化为CeF,和CeO2,同时 生成一种非极性气体分子，反应的化学方程式为 (3)滤渣1的主要成分有SiO,和BaSO4。BaSO,SiO,分别属于 晶体。 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第5页/共8页 (4)已知：Ce4+半径比Ba+小。CeO,的熔点BaO(填“高于或低于)。 (5)一种CO,晶体的立方晶胞结构如图所示。Ce+的配位数为 。若晶胞边长为anm, 则Ce+与Ce+的最短距离为 nm. 17.铁F©)、钴(Co)、镍N在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。回答下 列问题： (1)Co在元素周期表中的位置是 。 配置FeCl2溶液时加入铁粉的作用是 (2)铁系元素能与Co形成Fe(CO),、Ni(CO),等化合物，室温时Fe(CO),为浅黄色液体，沸点 为103℃，则Fe(C0),属于 晶体。 (3)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如图所示。晶胞A与晶胞B中每个 Fe原子周围紧邻的原子数之比为 晶胞A 晶胞B (4)钴Ⅲ)的一种配合物化学式为Co(NH),CIC1,。 ①该配合物中的配体为。 ②Co(NH),CICL,中不包含下列哪些化学键 (填字母)。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.金属键 ③「Co(NH),CICl,中H-N-H键角 NH,中H-N-H键角（填><”或=）。 (⑤)Mg-i合金是目前己发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶 体储氢时，H,分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则该晶体完全储氢后的化学式为。 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第6页/共8页 O Mg 18.化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。 (1)已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，可溶于乙醇、乙醚等， 青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。熔点为156~157℃，沸点389.9℃，热稳定 性差。乙醚的沸点为35℃。如图1是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程。 乙醚 提取液 操作Ⅱ 青蒿 乙醚 操作Ⅲ 干燥 粗品 精品 破碎 操作I 残渣 图1 ①操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是 填序号)。 温度计 出水口 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第7页/共8页 ②操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、 、过滤、洗涤、干燥。 ③某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原 料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 ,原料粒度对青蒿素的提取率影响 提取时间对青蒿素的提取率影响 提取温度对青蒿素的提取率影响 提取率% 提取率/% 提取率/ 100m 100r 100 80 80 80 60 60 60 40 40 40 20 20 20 0 LLLLLLL1L11111111111111111 LLLLLLL 0 020406080100120 0 50100150200250 30 3 4045.505560 原料粒度/目 提取时间/min 提取温度/C 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度为 (填标号)。 a.80目、100min、50℃ b.60目、120mim、50C c.60目、120min、55C (2)为测定青蒿素的最简式，某同学设计下图实验装置，将28.2g青蒿素样品放在装置A硬质玻 璃管中，缓缓通入氧气数分钟后，再点燃酒精灯充分反应，精确测定装置C和D实验前后的质 量，根据所测数据计算。 青蒿素 氧气 碱石灰 A B ①装置B中CuO的作用是 ②装置C中盛装的固体试剂为 ③实验结束，称得装置C、D分别增重19.8g和66g,则青蒿素的最简式为 (3)下列有关青蒿素结构研究的说法正确的是 A.研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确 定分子式→波谱分析确定结构式 B.可用X射线衍射测定分子的空间结构 C.元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 D.可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息 民乐一中2025-2026学年第二学期高二年级质量检测化学测试卷第8页/共8页 1 2 3 4 5 6 7 B D A D B A B 8 9 10 11 12 13 14 D D C B C B B 15、（1）3d10 (2)正四面体 （3） > +1 （4）ABC (5)+1 SP3 16、（1）5 （2） +3 （3） 离子 共价 （4）高于 （5） 8 17．(1) 第四周期第VIII族 防止Fe2+ 被氧化 (2)分子 (3)2:3 (4) 和 CD > (5) 18、（1）c 冷却结晶 b （2）将可能生成的CO氧化为CO2 无水CaCl2或P2O5 C15H22O5 (3)ABC 学科网（北京）股份有限公司 $