山东济宁市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试题答案 一、 选择题(1-10每题2分。11-20每题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 10 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A B O B D B B D A B O B C■ 高一化学答题卡 姓名： 考场： 座号： 贴条形码区 班级： 考号： 1.答题前，考h请先将姓名、准考证号填号清楚，并认真核对考试科目；如有条形码请在规定位置贴好。 注意 ?.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择请使用0,5毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 事项 3.请严格按照题号在响应的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草萄纸、试题卷上答题无效。 4保持卷面清洁、不要装订、不要折叠、不要破损。5正确填涂：☐错误填涂：√一ㄧ⊙ 选择题（共20题，满分50分，1到10每小题2分，11到20每小题3分） 1. [A][B][c][D] 6.[A][B][c][D]11.[A][B][c][D] 16.[A][B][c][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]12.[A][B][c][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D] 8.[A][B][c][D]13.[A][B][c][D] 18.[A][B][c][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][c][D] 10.[A][B][c1[D]15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、 填空题（四个大题，共50分） 21.（12分) I.(1) (1分) (2) (2分) (1分) Ⅱ.(1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (1分)(4) (2分) 22.（13分) (1分) (2分) Ⅱ.(1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) Ⅲ.(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) -1 ■ ■ ■ 23.(13分) (1分) (2分) I. (2分) (1分) (1分) 正.(1) (2分) (1分) (1分) (2) (2分) 24.（12分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) a -2 a 高一化学 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共20小题，1到10每小题2分，11到20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B．C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C．沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D．航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．乙炔的电子式： B．的空间填充模型： C．乙烯的结构简式： D．钾离子的结构示意图： 3．实验室中下列做法正确的是 A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．锂保存在装有石蜡的广口瓶中 C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B．标准状况下，中质子的数目为 C．与反应生成分子的数目小于 D．乙烯与丙烯的混合物中原子总数目为 5．下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A．分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B．分子式为和的烃一定属于同系物 C．氯乙烯是一种不饱和烃 D．所有原子都处在同一平面上 6．对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ不能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 7．关于工业制备高纯硅、硝酸和硫酸中，下列说法错误的是 A．工业制硝酸：催化氧化生成的反应中，每消耗，转移电子 B．工业制备的浓硝酸经常呈黄色，是因为溶有，可以加入适量除去 C．工业制高纯硅第一步的主要反应： D．工业制硫酸，煅烧黄铁矿的反应为： 8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； ⑦ A．5 B．4 C．3 D．2 9．实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A．试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 B．试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷 C．若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 D．若乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成个 10．下列离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液中通入气体： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．铜溶于浓硝酸： D．向溶液中滴加足量稀溶液： 11．丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 A．丙烯分子中最多7个原子共平面 B．的结构简式为 C．反应2的反应类型为加成反应 D．聚合物的链节为 12．在催化剂作用下由粗硅制备的反应为。一定温度下，在某容积为的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的、和，后反应达到平衡，此时。下列说法正确的是 A．内， B．时， C．反应达到平衡时，的转化率为10% D．平衡时体系的压强与初始压强之为 13．已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 14．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化 B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C．内的平均反应速率： D．总反应为 15．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程，下列说法错误的是 A．固体1中主要含有、、 B．X可以是空气，但不能过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 D．处理含废水时，发生的反应为： 16．用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A．电子由极经导线到极 B．生成，则有通过质子交换膜移向极室 C．电极反应为 D．若电路中有电子通过，极室质量减少 17．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法错误的是 A．过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程Ⅱ形成了键和键 C．过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基（）的数目，可提高的转化效率 18．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明：金属性 把电极和电极用导线相连后插入浓硝酸，电极表面有气泡产生 B 检验溶液中有无 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸是否变蓝 C 验证与反应是否存在限度 取溶液和溶液充分反应，再加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 氧化性： 向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄 19．为探究能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 A．由②③知少量的能溶于稀硝酸 B．④中白色沉淀为 C．⑥中沉淀溶解发生反应： D．上述实验表明能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 20．将总质量为的铝铜合金粉末投入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设反应中还原产物只有NO），此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当沉淀质量达到最大值时，消耗溶液的体积为。下列说法正确的是 A．反应过程中转移电子的物质的量为 B．产生的NO在标准状况下的体积为 C．原混酸中的物质的量浓度为 D．若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21．（12分）有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ．图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 （1）上图中互为同分异构体的是_____（填标号）。 （2）A的一氯代物有_____种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为_____。 Ⅱ．石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 （1）通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式_____。 （2）写出反应④的化学方程式_____，该反应类型为_____。 （3）E为高分子化合物，请写出E的结构简式_____。 （4）下列说法正确的是_____。 A．反应②和反应③的反应类型相同 B．A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C．物质D中存在离子键和共价键 D．等物质的量的和充分燃烧，消耗的量更多 22．（13分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 Ⅰ．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 当完全分解时需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 Ⅱ．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 （1）时，正、逆反应速率的大小关系为_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）反应达到平衡状态时，CO的体积分数为_____%（保留1位小数）。 （3）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_____（填选项字母）。 A． B．容器中气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 Ⅲ．人们应用原电池原理设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为无毒物质，同时充分利用化学能。 （1）为了让电池持续工作，交换膜为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （2）电极B上发生的电极反应式为___________________________。 （3）放电时，当A电极生成11.2 L（标况下）气体时，通过交换膜的离子的物质的量为_____。 （4）电池工作一段时间后，负极区溶液中_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 23．（13分）学习小组探究了如下反应。回答下列问题： Ⅰ．铜与浓硝酸反应的装置如图所示，装置B的作用为________________________________。写出C中吸收的离子方程式___________________________。 Ⅱ．实验室通过如图所示装置甲制取乙烯，该学习小组发现实验过程中圆底烧瓶内的液体颜色变黑，查阅资料表明，装置甲产生的气体不只有乙烯，还有、。请写出通入装置乙中发生反应的离子方程式__________________________________。若装置丙中有白色沉淀出现能说明装置甲产生吗？_____（填“能”或“不能”），请说明理由________________________________________________。 Ⅲ．（1）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_____________________；产生的气体为_______________。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是_____________________________________。 （2）用足量溶液处理实验②新制的溶液得到沉淀。设计如下方案测定含量：取含粗品0.1000 g（杂质不参加反应）与过量的酸性完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。 已知：， 则粗品中的质量百分含量为_____。 24．（12分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。 （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____（（填字母）。 a．将镍钴矿粉碎 b．适当升高温度 c．将稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸取时间 （2）“氧化”操作中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中不同价态氧原子的数目之比为_____。 （3）“氧化”操作中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_____（的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为、_______________（填化学式）。 （4）“氧化”操作中保持空气通入速率不变，随着体积分数的增大氧化速率呈现先增大后减小的趋势。分析当继续增大体积分数时，氧化速率减小的原因是______________________。 （5）“沉钴镍”中得到的在空气中850℃煅烧可获取，该反应的化学方程式为__________。 （6）“沉镁”中检验是否沉淀完全的实验操作可以为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $