精品解析：山东省实验中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

山东省实验中学2025～2026学年第二学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A. 战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B. 燃煤中加入CaO，主要是为了减少酸雨的排放 C. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同位素 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 二氧化硅的分子式为SiO2 B. NaN3中只含有离子键 C. 的电子式： D. 的结构式： 3. 下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B. 氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D. 红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 4. 我国神舟系列载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>X>Z>W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D. Y的某种盐遇水可以生成胶体，用于净水 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>X B. 非金属性最强的元素是：Y C. 简单离子半径：Z>W>X D. W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 7. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该装置的能量转化关系中有化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 8. 下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置蘸有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 测定化学反应速率 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化剂的两个容器中，分别充入2mol SO2、1mol O2和2mol SO2、1mol O2、1mol Ne，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 9. 化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. B. ， C. 配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化 D. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 10. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A. A B. B C. C D. D 12. 已知断裂(或形成)1mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则下列说法正确的是 化学键 H-H H-O C-H C≡O 键能/KJ·mol-1 436 a 415.1 1076 A. 该反应化学能转化为热能 B. a=1087.25 C. CO(g)和H2的总能量大于CH4(g)和H2O(g)的总能量 D. 当反应吸收206.4kJ热量时，电子转移6NA 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 加热a极区，升高温度，以加快反应速率，提升电池的效率 14. 工业上以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，工艺流程如图。 已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是 A. “焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2 B. “滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为 C. “调”的目的是将溶液中的转化成 D. “还原”反应为 15. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半 B. 条件②，反应速率为 C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率 三、非选择题：本题包括5小题，共60分 16. 请回答下列问题。 （1）以下六组物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________。 ①、、  ②H、D、T  ③、  ④白磷和红磷  ⑤液氯和氯气  ⑥、 （2）在①  ②He  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。请用电子式表示①的形成过程___________。 （3）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 表示一个质子 B. 该反应属于化学变化 C. 表示中子数为3，质量数为6的一种核素 D. 的原子结构示意图为 17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I．下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 （1）③的最高价氧化物的化学式为___________，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为___________。 （2）②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有___________(填序号)。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II．“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置(左上与右下)的元素性质相似的现象。 （4）从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式___________。 III．硒(34Se)是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 （5）硒在元素周期表中的位置：___________。 （6）还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 18. 海洋中蕴含着丰富的资源。 I．海水中提取镁的传统工艺如下图所示： （1）该生产中不涉及的基本反应类型有___________。 （2）由盐酸酸化液获得MgCl2·6H2O的具体操作方法为___________。 （3）热重曲线(TG曲线)是通过热天平在程序控温条件下，连续测量试样质量随温度或时间变化的实验曲线。某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： 写出从181℃加热到300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式___________。 II．提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br2，再获取液溴，流程如下：    （4）“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br2的萃取率，应采取的措施为___________(任意写一种措施即可)。萃取后静置，进行___________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。 （5）“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3与NaBr。该反应生成的BrO与Br- 物质的量之比为___________。 III．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知“洗脱”步骤的产物为I-和IO，且I-+I2 I； ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)，其“交换吸附”步骤发生的反应：R-Cl + I= R-I3 + Cl- 。 （6）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （7）依据整个生产流程分析是否可以在“氧化”环节加过量H2O2___________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________。 19. 控制变量思想在探究实验中有重要应用，某实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL i 10 0 0 5 V1 ⅱ 5 0 0.5 V2 ⅲ 10 0.5 0 V3 ⅳ 10 0 0.5 4.5 V4 （1）对比实验___________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （2）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析Fe3+与Cu2+的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将“ 0.20mol·L-1 FeCl3 ”换成___________(SO对H2O2分解无影响)。 （3）实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为___________(用含V4的代数式表达)。 Ⅱ．N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 （4）反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （5）比亚迪公司持有“刀片电池”技术专利。该电池采用磷酸铁锂(LiFePO₄)作为正极材料，石墨作为负极材料，电解液为含 LiPF₆的有机溶液，装置如下图所示。 电池的总反应为：LiFePO4 + 6CLi1-xFePO4 + LixC6. 请回答下列问题： ①放电时，Li⁺向___________极区移动(填“正”或“负”)； ②写出放电时的正极反应式：___________。 ③放电时，消耗1molLi₁₋ₓFePO₄，负极质量变化为___________g。 20. 金属和无机非金属材料应用广泛。请回答下列问题： Ⅰ． （1）合金是重要的金属材料，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 在我国使用最早的合金是青铜 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 合金的熔点一定比各成分金属的高 D. 合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳 （2）高温下可用铝粉和氧化铁的反应来焊接铁轨，其化学方程式为___________。 （3）向充满CO2的铝制易拉罐中加入足量浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因___________。 Ⅱ．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （4）写出反应①化学方程式为___________。 （5）已知：硅氯仿(SiHCl3，熔点-126.6℃，沸点31.8℃)遇水分解，易发生氧化反应。实验室利用硅粉和氯化氢在温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图1所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器C的名称为___________。 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 ③C口需要连接图2装置的___________(填“D”或“E”)口，酸性FeCl2溶液的作用是：a． ___________；b．吸收HCl，防止污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025～2026学年第二学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是 A. 战斗机雷达罩中的玻璃纤维属于无机非金属材料 B. 燃煤中加入CaO，主要是为了减少酸雨的排放 C. 隐形战斗机的涂层含石墨烯，石墨烯和金刚石互为同位素 D. 华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，A正确； B．燃煤中加入可与燃烧生成的反应，最终转化为，减少排放，从而减少酸雨形成，B正确； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的核素，石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，而非同位素，C错误； D．单晶硅是良好的半导体材料，是制作芯片的基本原料，D正确； 故选C。 2. 化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A. 二氧化硅的分子式为SiO2 B. NaN3中只含有离子键 C. 的电子式： D. 的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅是共价晶体，不存在分子，其化学式为，故A错误； B．中和之间存在离子键，中原子之间存在共价键，并非只含有离子键，故B错误； C．的电子式应为，原选项中电子式书写错误，故C错误； D．的结构式为，故D正确； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 B. 氯化氢气体溶于水是物理变化，没有化学键断裂或形成 C. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 D. 红磷转化为白磷，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是离子晶体，由和构成，溶于水电离出、、，需要克服离子键和内部的共价键，A正确； B．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离产生和，断裂了H-Cl共价键，并非没有化学键断裂，B错误； C．干冰和氯气均由分子构成，干冰升华、液氯气化仅改变物质的聚集状态，只需克服分子间作用力，不涉及化学键变化，C正确； D．红磷转化为白磷属于化学变化，化学变化的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，因此既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D正确； 故选B。 4. 我国神舟系列载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y>X>Z>W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D. Y的某种盐遇水可以生成胶体，用于净水 【答案】D 【解析】 【分析】四种元素分布在三个短周期、原子序数依次增大，故W为H；唯一金属Y能与NaOH溶液反应，短周期中只有Al，最外层电子数为3；X最外层电子数=W（1）+Y（3）=4，且原子序数小于Al，故X为C；X、Z同主族，故Z为Si，即W=H、X=C、Y=Al、Z=Si。 【详解】A．原子半径递变规律为同周期主族元素原子半径从左到右减小、同主族从上到下增大，半径顺序为，即，A错误； B．Z的氧化物为，属于酸性氧化物，但不溶于水，无法与水反应生成对应的硅酸，B错误； C．非金属性，非金属性越强，对应最简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即X与W形成的化合物更稳定，C错误； D．Y为Al，铝盐（如明矾）中的遇水可反应生成胶体，能吸附水中悬浮杂质，可用于净水，D正确； 故选D。 5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：Y>X B. 非金属性最强的元素是：Y C. 简单离子半径：Z>W>X D. W的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物发生反应能形成盐 【答案】A 【解析】 【分析】X形成两个共价键，Z有6个共价键，X、Z同主族，且则分别为O、S元素，W可形成3个共价键，则W是N元素，Y形成一个共价键且原子序数比O大，则Y是F。 【详解】A．X、Y的最简单氢化物分别是H2O、HF，常温下水为液体，HF为气体，说明水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：X＞Y，A错误； B．对于主族元素，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下减弱，非金属性最强的位于周期表右上方，则非金属性最强的元素是Y（F），B正确； C．一般而言，电子层数越多离子半径越大，相同电子层数时核电荷数越大离子半径越小，则，即离子半径：Z>W>X，C正确； D．W为N，最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者反应生成，属于盐，D正确； 故选A。 6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为 B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，和完全反应生成，断键吸收的能量大于成键释放的能量，则反应吸热，吸收的能量为，A错误； B．由图可知，反应放出能量，而固体与固体混合时发生的反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C正确； D．由图可知，反应为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 7. 某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该装置的能量转化关系中有化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 通过交换膜沿图中箭头方向移动 D. 当转化2mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，外接负载，由题干装置图可知，M极为H2O转化为O2，发生氧化反应，电极反应为：，作负极；N极CO2转化为CO，发生还原反应，电极反应为：，作正极，据此分析解题； 【详解】A．由题干装置图可知，该装置为原电池，故能将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，M上的电极反应方程式为，B正确； C．原电池中阴离子向负极（左侧M极）移动，移动方向应为从右到左，C错误； D．由分析可知，N极的电极反应为：，故当转化2 mol CO2时，外电路中转移的电子数为4NA，D正确； 故选C。 8. 下列实验方案正确的是 选项 目的 方案 A 验证盐酸、硫酸酸性强弱 将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，再向试管中放置蘸有浓氨水的玻璃棒，观察现象 B 测定化学反应速率 C 研究压强对反应速率的影响 向相同温度、体积、催化剂的两个容器中，分别充入2mol SO2、1mol O2和2mol SO2、1mol O2、1mol Ne，测量初始速率大小关系 D 验证反应的热效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将浓硫酸滴加到盛有NaCl固体的试管中，产生HCl气体，只能说明盐酸挥发性比硫酸强，不能比较二者的酸性，A错误； B．该实验装置需将长颈漏斗的尖嘴伸到瓶底，否则会逸出，无法准确测定反应速率，B错误； C．由可知两个容器中和分压均相等，无法研究压强对反应速率的影响，C错误； D．Na和水反应放热，使大试管内空气膨胀，右侧U形管内红墨水液面左低右高，可以达到实验目的，D正确； 9. 化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 实验序号 实验温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液颜色褪至无色所用时间/s V/mL V/mL V/mL ① 20 2 0.02 4 0.1 0 ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 x A. B. ， C. 配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化 D. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，A正确； B．分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，，B正确； C．高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，C错误； D．实验②③中温度是变量，可用来探究温度对化学反应速率的影响，D正确； 故选C。 10. 海水化学资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上设计步骤④目的是富集溴元素 B. 侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2 C. 用步骤②生成的无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D. 向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的、和 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。 【详解】步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，A正确； B. 侯氏制碱法中，先通入使溶液呈碱性，可大大提高的溶解度，从而有利于晶体的析出，若先通入​，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确； C. 工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，C正确； D. 除去粗盐中的、和，正确的试剂加入顺序应为先加过量溶液除去 ，再加过量溶液除去，继续加过量溶液除去和过量的，过滤后向滤液中加稀盐酸，D错误； 故选D。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与反应更剧烈 金属性：K＞Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 分别加热HCl气体和HI气体 HI气体更易分解 稳定性：HCl＞HI D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S＞P A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和同主族，从上到下金属性增强，与水反应更剧烈，能用元素周期律解释，A不符合题意； B．是无氧酸，是含氧酸，酸性是强酸制弱酸的反应规律，并非元素周期律，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．和同主族，从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．和同周期，从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性（硫酸制磷酸），可推出非金属性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故答案选B。 12. 已知断裂(或形成)1mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则下列说法正确的是 化学键 H-H H-O C-H C≡O 键能/KJ·mol-1 436 a 415.1 1076 A. 该反应化学能转化为热能 B. a=1087.25 C. CO(g)和H2的总能量大于CH4(g)和H2O(g)的总能量 D. 当反应吸收206.4kJ热量时，电子转移6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则为吸热反应，该反应将热能转化为化学能，A错误； B．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则生成3molH2时吸热68.8×3=206.4kJ，所以(4×415.1+2a)−(1076+3×436)=206.4，a=465，B错误； C．该反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，但无法比较CO(g)和H2的总能量跟CH4(g)和H2O(g)的总能量大小关系，C错误； D．该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，当反应吸收206.4kJ热量时，生成 molH2，氢元素从+1价降低至0价，电子转移6NA，D正确； 故选D。 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 加热a极区，升高温度，以加快反应速率，提升电池的效率 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，碳元素价态升高失电子，a极为负极，电极反应式为CH3COO−＋2H2O−8e−=2CO2↑＋7H＋，b极为正极，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，据此作答。 【详解】A．a极为负极，电极反应式为CH3COO−＋2H2O−8e−=2CO2↑＋7H＋，故A正确； B．左侧正电荷增加，氯离子透过隔膜1进入左侧，隔膜1为阴离子交换膜，右侧正电荷减少，钠离子透过隔膜2进入右侧，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molCl-移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化效果变差，故D错误； 故答案选BD。 【点睛】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图像和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。 14. 工业上以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，工艺流程如图。 已知：①焙烧时铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐；②时，钒以形式存在；③。下列说法错误的是 A. “焙烧”中与反应的物质的量之比为3∶2 B. “滤渣1”、“滤渣2”主要成分分别为 C. “调”的目的是将溶液中的转化成 D. “还原”反应为 【答案】AB 【解析】 【分析】该工艺为以铬矿渣(，含铁、铝和硅的氧化物及钒低价态含氧酸盐等杂质)为原料制备，首先将铬矿渣焙烧，将铬、铝和硅的氧化物均转化为可溶性钠盐，后用水浸取，除去不溶于水的铁的氧化物，向浸取液中加入稀硫酸，将铝和硅的钠盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀；再加入稀硫酸调节pH=2，使得钒以V2O5的形式沉淀，向滤液中继续加硫酸进行后续处理获得，最后用碳在高温条件下将还原为。 【详解】A．“焙烧”中转化为，发生反应的方程式为，则与反应的物质的量之比为2∶3，故A错误； B．“滤渣1”主要成分为， “滤渣2”主要成分为和，故B错误； C．由反应可知，“调”的目的是将溶液中的转化成，故C正确； D．“还原”为高温条件下，用碳将还原为，则反应为，故D正确； 故选AB。 15. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示。下列说法错误的是 A. 条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半 B. 条件②，反应速率为 C. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，催化剂浓度变化不影响反应速率 【答案】CD 【解析】 【详解】A．条件①，降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为0，，则降冰片烯起始浓度为时，经过浓度变为一半，A正确； B．条件②，反应速率为，B正确； C．曲线①③所用的催化剂浓度相等，但降冰片烯浓度不等，开始时降冰片烯的浓度：曲线③是曲线①的2倍，完全消耗时所需时间：曲线③是曲线①的2倍，则二者反应速率相等，所以其他条件相同时，降冰片烯浓度与反应速率无关，C错误； D．根据图知，曲线②③开始时降冰片烯浓度相等，催化剂浓度：曲线②大于曲线③，完全消耗时所需时间：曲线③大于曲线②，则反应速率：曲线②大于曲线③，所以其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分 16. 请回答下列问题。 （1）以下六组物质中，互为同位素的是___________(填序号，下同)，互为同素异形体的是___________。 ①、、  ②H、D、T  ③、  ④白磷和红磷  ⑤液氯和氯气  ⑥、 （2）在①  ②He  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中，属于共价化合物的是___________(填序号，下同)，既存在共价键又存在离子键的是___________，溶于水存在共价键的断裂和形成的是___________。请用电子式表示①的形成过程___________。 （3）科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 表示一个质子 B. 该反应属于化学变化 C. 表示中子数为3，质量数为6的一种核素 D. 的原子结构示意图为 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③④ （2） ①. ④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑤⑦ ④. （3）C 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，②H、D、T是氢元素的不同原子，⑥、是碳元素的不同原子，故互为同位素的是②⑥。 同素异形体是同种元素组成的不同单质，③O2、O3是氧元素的不同单质，④白磷和红磷是磷元素的不同单质，故互为同素异形体的是③④。 【小问2详解】 ④、⑦分子中只含有共价键，属于共价化合物的为④⑦； ③、⑤是由离子键构成的离子化合物，且硫酸氢根离子中含有硫氧共价键，过氧根离子中含有氧氧共价键，故既存在共价键又存在离子键的是③⑤； ⑤溶于水时发生反应生成氢氧化钠与氧气，氧氧共价键断裂，-OH共价键形成，⑦溶于水时发生反应生成，有共价键的断开和生成，故溶于水存在共价键断裂与形成的为⑤⑦； CaCl2是离子化合物，形成过程为钙原子失电子，两个氯原子得电子生成氯离子，电子式形成过程为。 【小问3详解】 A．表示中子，质子数为0，不是质子，A错误； B．化学变化中原子核不发生变化，该核反应原子核改变，不属于化学变化，B错误； C．的质量数为6，质子数为3，中子数=质量数-质子数=6-3=3，是Li的一种核素，C正确； D．He原子核外只有1个电子层，核外电子数为2，该示意图画出2个电子层，结构错误，D错误； 故选C。 17. 元素周期表反映元素之间的内在联系，是学习元素及其化合物的一种重要工具。 I．下表中①~⑦均为短周期元素，其原子半径及主要化合价关系如下： 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.074 0.071 0.077 0.102 0.099 0.143 0.186 最高正化合价或最低负化合价 -2 -1 +4、-4 +6、-2 +7、-1 +3 +1 （1）③的最高价氧化物的化学式为___________，①与氢原子形成的18电子微粒的结构式为___________。 （2）②④⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）下列能够作为元素④与⑤的非金属性强弱比较的依据有___________(填序号)。 A．阴离子还原性：④<⑤ B．简单气态氢化物的稳定性：④<⑤ C．最高价氧化物的水化物的酸性：④<⑤ II．“对角线规则”是指元素周期表中处于对角线位置(左上与右下)的元素性质相似的现象。 （4）从“对角线规则”角度分析，写出Be(OH)2和NaOH溶液反应的离子方程式___________。 III．硒(34Se)是人体必需微量元素，有抗氧化、增强免疫力等作用。 （5）硒在元素周期表中的位置：___________。 （6）还原剂N2H4可将H2SeO3还原为Se，同时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H-O-O-H （2） （3）BC （4）或 （5）第四周期VIA族 （6） 【解析】 【分析】①只有最低负价-2，则为O元素；②最低负价-1，半径比O小，则为F元素；③最高价+4、最低价-4，半径略大于O，则为C元素；④最高价+6、最低价-2，则为S元素；⑤最高价+7、最低价-1，则为Cl元素；⑥最高价+3，则Al元素；⑦最高价+1，半径最大，则为Na元素；据此作答。 【小问1详解】 ③为，最高价为，最高价氧化物化学式为； ①与形成的18电子微粒为，结构式为。 【小问2详解】 ②形成、④形成、⑥形成；离子半径规律：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为。 【小问3详解】 非金属性越强，对应阴离子还原性越弱、气态氢化物越稳定、最高价氧化物水化物酸性越强。 A．非金属性强于，还原性：，A错误； B．简单氢化物越稳定，元素非金属性越强，即稳定性 可以说明非金属性，B正确； C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素非金属性越强，即酸性 可以说明非金属性，C正确； 故选BC。 【小问4详解】 根据对角线规则，性质与相似，与反应生成偏铍酸钠和水（或生成四羟基合铍酸钠），离子方程式为 或。 【小问5详解】 34号在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 【小问6详解】 将还原为，自身被氧化为，配平后化学方程式为 。 18. 海洋中蕴含着丰富的资源。 I．海水中提取镁的传统工艺如下图所示： （1）该生产中不涉及的基本反应类型有___________。 （2）由盐酸酸化液获得MgCl2·6H2O的具体操作方法为___________。 （3）热重曲线(TG曲线)是通过热天平在程序控温条件下，连续测量试样质量随温度或时间变化的实验曲线。某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： 写出从181℃加热到300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式___________。 II．提取粗盐后的母液中含较高浓度的溴元素。某课外兴趣小组先将母液中的溴元素氧化成Br2，再获取液溴，流程如下：    （4）“萃取”时，使用一定体积的有机萃取剂。为提高Br2的萃取率，应采取的措施为___________(任意写一种措施即可)。萃取后静置，进行___________(填操作名称)，可得到溴的有机溶液。 （5）“反萃取”时，Br2与Na2CO3溶液反应生成NaBrO3与NaBr。该反应生成的BrO与Br- 物质的量之比为___________。 III．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知“洗脱”步骤的产物为I-和IO，且I-+I2 I； ②强碱性阴离子树脂(用R-Cl表示，Cl-可被其他更易被吸附的阴离子替代)，其“交换吸附”步骤发生的反应：R-Cl + I= R-I3 + Cl- 。 （6）下列各步反应中，属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 A. 交换吸附 B. 洗脱 C. 酸化 D. NaCl洗脱 （7）依据整个生产流程分析是否可以在“氧化”环节加过量H2O2___________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________。 【答案】（1）置换反应 （2）蒸发浓缩、降温结晶、过滤 （3） （4） ①. 充分振荡或者分多次萃取 ②. 分液 （5） （6）BC （7） ①. 否 ②. 将全部氧化，无法生成 【解析】 【分析】Ⅰ：贝壳中主要成分为，煅烧使其分解得到，加水反应生成再与海水混合将海水中的转化为更难溶的，过滤分离出来后加入盐酸转化为，蒸发浓缩结晶得。在气流中干燥除水得到固体，电解熔融得到Mg和。 Ⅱ：氧化后的母液中含有，加入有机萃取剂利用溶解度差异可将其从水溶液中分离出来，分液后再向有机层中加入溶液可将转化为无机盐离子，降低其在有机层中的溶解度，分液后之后酸化水层发生反应生成，再经过系列操作得到纯。 Ⅲ：含有的浸出液加入、酸，将其氧化为。交换吸附时加入树脂将其从溶液中分离出来，得到。再加入消耗歧化生成的和，使平衡逆向移动，从树脂中洗脱出来。得到的和酸化后即可发生归中反应得到，而中加入交换生成和，返回交换吸附步骤中循环利用，加入酸酸化后加入氧化剂即可得到，并入粗碘浊液中。 【小问1详解】 煅烧发生分解反应、与水发生化合反应、沉淀生成和盐酸溶解都是复分解反应、电解熔融氯化镁是分解反应，全程没有置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物），因此不涉及置换反应。 【小问2详解】 从溶液中获得结晶水合物，为防止水解，不能直接蒸发结晶，操作是蒸发浓缩氯化镁溶液，冷却结晶析出晶体，然后过滤洗涤干燥得到产物。 【小问3详解】  质量为203 g，对应热重曲线初始质量；时剩余固体质量131 g，减少的质量为，刚好为的质量，所以此时对应组成为；加热到，剩余固体质量76.5 g，恰好为（碱式盐）的摩尔质量，反应中失去和，配平得方程式。 【小问4详解】 固定总量萃取剂，分多次萃取可以提高萃取率，或充分振荡使充分转移到有机相；萃取后静置分层，通过分液操作分离得到溴的有机溶液。 【小问5详解】 发生歧化反应，生成失5 mol电子，生成得1 mol电子，根据得失电子守恒，物质的量比为。 【小问6详解】 A．交换吸附是离子交换反应，所有元素化合价不变，不属于氧化还原，A不符合题意； B．洗脱过程中，（I平均价）转化为和，化合价变化，属于氧化还原，B符合题意； C．酸化过程中，和归中生成，化合价变化，属于氧化还原，C符合题意； D．洗脱是离子交换，I始终为价，化合价不变，不属于氧化还原D不符合题意； 因此选BC。 【小问7详解】 交换吸附需要​，依赖平衡​，过量​会继续氧化为，导致后续反应​无法发生，不利于吸附，因此不能加过量。 19. 控制变量思想在探究实验中有重要应用，某实验小组开展如下探究： Ⅰ．探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 时收集体积(已转为标况)/mL i 10 0 0 5 V1 ⅱ 5 0 0.5 V2 ⅲ 10 0.5 0 V3 ⅳ 10 0 0.5 4.5 V4 （1）对比实验___________和___________可探究H2O2浓度对化学反应速率的影响。 （2）有同学对比实验ⅲ和ⅳ分析Fe3+与Cu2+的催化效果，认为实验试剂选择不严谨，建议将“ 0.20mol·L-1 FeCl3 ”换成___________(SO对H2O2分解无影响)。 （3）实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为___________(用含V4的代数式表达)。 Ⅱ．N2O和CO均是有害气体，可在PtO+表面转化为无害气体，反应原理为。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 （4）反应中每转移1 mol电子，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。 （5）比亚迪公司持有“刀片电池”技术专利。该电池采用磷酸铁锂(LiFePO₄)作为正极材料，石墨作为负极材料，电解液为含 LiPF₆的有机溶液，装置如下图所示。 电池的总反应为：LiFePO4 + 6CLi1-xFePO4 + LixC6. 请回答下列问题： ①放电时，Li⁺向___________极区移动(填“正”或“负”)； ②写出放电时的正极反应式：___________。 ③放电时，消耗1molLi₁₋ₓFePO₄，负极质量变化为___________g。 【答案】（1） ①. ii ②. iv （2）0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3 （3） （4） ①. 放出 ②. 113 （5） ①. 正 ②. Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 ③. 7x或减少7x 【解析】 【小问1详解】 探究H2O2浓度对速率的影响，需要保证其他条件（催化剂种类和用量、溶液总体积）相同，只有H2O2​浓度不同。实验ⅱ和ⅳ中，催化剂均为0.5 mL 0.20 mol⋅L−1CuSO4，溶液总体积均为15 mL，只有H2O2​体积（浓度）不同，故对比ⅱ和ⅳ。 【小问2详解】 原实验中FeCl3​阴离子为Cl−，CuSO4​阴离子为SO​，阴离子不同会干扰催化效果的探究，题目说明SO对反应无影响，因此将FeCl3​换为0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3​，保证阴离子相同，消除阴离子的干扰。 【小问3详解】 实验ⅳ中溶液总体积为10 mL+0.5 mL+4.5 mL=15 mL=0.015 L，标况下V4 mL O2​的物质的量为，根据反应2H2O2=2H2O+O2↑，消耗H2O2​的物质的量为2×mol，反应时间为3min，因此平均速率： mol⋅L−1⋅min−1。 【小问4详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应。反应焓变ΔH=Ea正−Ea逆=134 kJ⋅mol−1−360 kJ⋅mol−1=−226 kJ⋅mol−1，即1 mol该反应发生放出226 kJ能量；反应中N从+1价降为0价，C从+2价升为+4价，1 mol反应转移2 mol电子，因此转移1 mol电子放出能量=113 kJ。 【小问5详解】 ①放电时为原电池，阳离子向正极移动，因此Li+向正极区移动。 ②放电时，正极发生Li1-xFePO4 ​得电子结合Li+生成LiFePO4​的反应，电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。 ③放电时，消耗1 molLi1-xFePO4​转移x mol电子，负极反应为LixC6−xe−=xLi++6C，负极失去x mol Li，Li摩尔质量为7 g⋅mol−1，因此负极质量减少7x g。 20. 金属和无机非金属材料应用广泛。请回答下列问题： Ⅰ． （1）合金是重要的金属材料，下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 在我国使用最早的合金是青铜 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 合金的熔点一定比各成分金属的高 D. 合金硬度小，用纯铝制造飞机外壳 （2）高温下可用铝粉和氧化铁的反应来焊接铁轨，其化学方程式为___________。 （3）向充满CO2的铝制易拉罐中加入足量浓NaOH溶液，立即密封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓胀起来。请用离子方程式解释鼓胀起来的原因___________。 Ⅱ．如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （4）写出反应①化学方程式为___________。 （5）已知：硅氯仿(SiHCl3，熔点-126.6℃，沸点31.8℃)遇水分解，易发生氧化反应。实验室利用硅粉和氯化氢在温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图1所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器C的名称为___________。 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 ③C口需要连接图2装置的___________(填“D”或“E”)口，酸性FeCl2溶液的作用是：a． ___________；b．吸收HCl，防止污染环境。 【答案】（1）CD （2） （3） （4） （5） ①. 球形干燥管 ②. ③. D ④. 吸收空气中的氧气，防止其进入A装置氧化产物SiHCl3 【解析】 【小问1详解】 A．青铜（铜锡合金）是我国历史上使用最早的合金，早在商周时期就已广泛使用，A正确； B．稀土金属加入合金中可显著改善合金的机械性能、耐热性和耐腐蚀性，常用于生产特种合金，B正确； C．合金的熔点通常低于其各成分金属的熔点（例如焊锡、钠钾合金等），并非“一定更高”，C错误； D．合金的硬度一般大于其成分金属；纯铝质地较软，强度不足，制造飞机外壳需使用铝合金（如硬铝），D错误； 故选CD； 【小问2详解】 该反应为铝热反应，利用铝粉与氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，使生成的铁熔化，从而用于焊接铁轨，其化学方程式为：； 【小问3详解】 变瘪原因：CO2与足量浓NaOH溶液反应，罐内气体减少，压强降低，易拉罐被外界大气压压瘪；鼓胀原因：铝制易拉罐中的Al与剩余的浓NaOH溶液继续反应，生成氢气，使罐内压强重新增大，导致易拉罐又鼓胀起来，鼓胀起来的离子方程式：； 【小问4详解】 反应①为石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在高温下发生还原反应，生成粗硅和一氧化碳，化学方程式：； 【小问5详解】 ①图中C是球形干燥管，内装无水氯化钙，作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免SiHCl3遇水分解； ②Si粉与HCl在300℃反应，生成SiHCl3和H2（H2是常见清洁能源），符合题意，方程式为； ③C口需要连接丙装置的D口，收集SiHCl3；FeCl2溶液的作用是：a．SiHCl3易发生氧化反应，FeCl2具有还原性，FeCl2溶液吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应；b．吸收HCl，防止污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $