山东省济宁市第一中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

■ ■ 济宁市第一中学2024-2025学年度第二学期阶段性检测 高一化学答题卡 姓名： 考场： 座号： 贴条形码区 班级： 注意 1.答题前，考T请先将姓名、准考证号填写清楚，并认真核对考试科目：如有条形码请在规定位置贴好 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择请使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹消楚。 事项 又请严格按照题号在响应的答禵区域内作答，超出答题区域的答案无效：在草椅纸、试避卷上答题无效。 4保持卷面消洁、不要装订、不要折叠、不要破损。5.正确填涂：☐错误填涂：√一〡0 选择题（共15题，满分40分，1到10每小题2分，11到15每小题4分） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][c][D] 11.[A][B][c][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D] 8.[A][B][c][D] 13.[A][B][c][D] 4.[A][8][c][D] 9.[A][B][c][D] 14.[A][B]EC][D] 5.[A][B][c][D] 10.[A][B][c][D] 15.[A][B][c][D] 非选择题（四个大题，共60分）》 16.(12分) (1) (2分) (2) (1分) (3) (1分)(4) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (7)① (2分)② (2分) 17.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分).(4) (1分) (5)① (2分)② (1分) (6)① (2分) ② (2分) -1- a ■ ■ 18.(12分) (1) (1分)(2) (2分) (3) (1分).(4) (1分)，(5) (2分) (6) (1分).(7) (1分) (1分) (8) (2分) 19.(12分) (1) (1分) (2分) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (1分) 20.(12分) (1) (1分) (2分) (2) (1分) (2分) (3)① (1分) ② (2分) (2分) ③ (1分) a -2 a 济宁市第一中学2024—2025学年度第二学期阶段性检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A．用于高清显示器的多晶硅 B．用于新能源汽车的石墨烯电池 C．用于人工视网膜的聚酰亚胺 D．用于敏感元器件的氮化镓半导体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式： C. 乙炔的电子式： D. 丙烷的球棍模型： 3. 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 A. H和D互为同位素 B. 二聚硫()与环八硫()互为同素异形体 C. 与互为同系物 D. 和互为同分异构体 4. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 B 可用来生产光导纤维 具有导电性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 用铝槽车运送浓硫酸 Al与浓硫酸常温下不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 在一定温度下，某容积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. CO的浓度不再发生变化 6. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 7. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制作水果电池 C．验证铜和浓硝酸反应放热 D．探究和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol 与1mol 在光照下反应，生成的分子数为 B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数目为2 C. 一定条件下，0.1mol 与0.1mol 充分反应后，容器中分子总数为0.2 D. 常温常压下，0.3mol Zn与一定量浓硫酸完全反应生成的气体分子数为0.3 9. 除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A 酸性溶液 B HCl 饱和溶液 C NO 水 D 溴水 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 均能使酸性溶液、溴水褪色，且原理相同 C. 该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 D. 该有机物能与发生反应，最多消耗的物质的量为 二、选择题： 11. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 B 向装有溶液X的试管中滴入NaOH浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液X中存在 C 向5mL 0.1 溶液中滴加1mL 0.1 KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红 和KI反应为可逆反应 D 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 A. A B. B C. C D. D 12. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是 B. 从上述反应可以得出结论，氧化性： C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D. 假设完全反应，同温同压下，和逸出气体的体积比为2:3 13. 将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池中电极b作负极 B. 工作时，电极a产生的电极反应式为 C. 工作时质子向电极a迁移 D. 当消耗时，理论上电极b消耗 14. 与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 生成物中，的含量更高 15. 以CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为5L的密闭容器中，充入1mol CO2和0.5mol H2，180℃下反应得CH3OH(沸点为64.7℃)和H2O，维持条件不变，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 0～1min内，氢气的平均反应速率为0.2 B. t=6min时，正反应速率等于逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为7.69% D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V1。某时刻，测得的转化率为60%，此时容器体积为V2，则 三、非选择题： 16. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为___________。 （2）干燥氨气常用的干燥剂是___________(填标号)。 A. B. 浓硫酸 C. D. 碱石灰 （3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 （4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是___________。 （6）下列装置用于尾气处理较合适的是___________。 （7）该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 ②“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用氢氧化钠溶液吸收气体，生成两种钠盐，其相应的离子方程式为___________。 17. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一、工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下： 乙烯1，2-二氯乙烷()氯乙烯()PVC 回答下列问题： （1）下列物质与乙烯一定互称为同系物的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）乙烯生成1，2-二氯乙烷的反应类型为___________。 （3）氯乙烯生成PVC的化学方程式为___________。 （4）下列有关PVC的说法正确的是___________(填标号)。 A. PVC的单体是 B. PVC是高分子化合物 C. PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC易降解 （5）实验室制取的乙烯中常混有少量，化学小组设计如图实验装置证明上述混合气体中含有乙烯和。 ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．品红溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。 （6）丙烯与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴水反应的化学方程式为___________。 ②在一定条件下丙烯与反应的产物可能为___________。 18. 硫代硫酸钠()俗称大苏打或海波。将通入按一定比例配成的和的混合溶液中，发生反应，可得到。回答下列问题。 Ⅰ．制备 （1）盛放70% 的仪器名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B具有平衡气压、控制气流速度的作用，B中的试剂最好选用___________(填标号)。 A. 稀 B. NaOH溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （4）装置D的作用为___________。 （5）实验结束后装置E中的溶质除NaOH之外，还可能有___________。 Ⅱ．的应用 已知：。 某同学探究与稀反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 测定变浑浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 ② 10.0 10.0 35 ③ 15.0 0 45 （6）___________。 （7）实验①②探究的影响速率的因素是___________；测定变浑浊时间、、由小到大的顺序为___________。 Ⅲ．测定中的纯度 （8）将制得的m g 样品溶于水，加入V mL c 的碘水溶液时，二者恰好完全反应(反应原理为)，则样品的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 19. 铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为、，杂质不参与反应)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知： ①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水； ②铅酸蓄电池放电时的反应为； ③与均能与反应生成，冷析时转化为。 （1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为___________(填“Pb”或“”)，正极的电极反应式为___________；写出提高“加热浸取”速率的一种方法：___________。 （2）与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒气体和，该反应的化学方程式为___________；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为___________，选择该配比的原因是___________。 （3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，原因是___________；“过滤洗涤1”时，可以用___________(填标号)检验是否洗涤干净。 A．稀硝酸、溶液 B．稀硫酸、溶液 C．稀硫酸、溶液 D．稀盐酸、 （4）溶液“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为___________(填化学式)。 20. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。回答下列问题。 （1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1mol (g)变成1mol (l)，放出___________kJ的热量。 （2）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池的正极反应为___________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①实验a中，m点的正反应速率___________(填“大于”或“小于”或“等于”)n点的逆反应速率。 ②实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________，达到平衡时NO的转化率为___________。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 济宁市第一中学2024—2025学年度第二学期阶段性检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题： 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2）D （3）a （4）氨气极易溶于水，与水生成碱 （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 （6）③④ （7） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）D （2）加成反应 （3） （4）B （5） ①. D、B、D、A ②. 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 （6） ①. ②. 、 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）C （4）防倒吸 （5）、 （6）1:2 （7） ①. 浓度 ②. （8）或 【19题答案】 【答案】（1） ①. Pb ②. ③. 研磨铅膏、搅拌、适当增大盐酸、氯化钠的浓度等 （2） ①. ②. 4:1 ③. 盐酸配比低于4:1时，铅浸取出率较低，盐酸配比为4:1时铅浸取出率已达较大值，再增大盐酸配比铅浸取出率增大值不大 （3） ①. 为了防止温度降低时Pb元素以(s)的形成析出，降低铅的回收率 ②. D （4） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 28 （2） ①. a ②. （3） ①. 大于 ②. ③. 50% ④. 使用催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $