山东济宁市第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学试题答案 一、 选择题(1-10每题2分。11-20每题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 10 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A B C A B O B D B B D A B O B C高一化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超 出答题区域书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的原子量：H1C12N14016A127Cu64Zn65 一、选择题（本题共20小题，1到10每小题2分，11到20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A.用于医学领域的3D打印生物陶瓷支架属于传统无机非金属材料 B.C919国产大飞机所用复合材料外壳属于纯金属材料 C.沉陷区光伏项目的太阳能电池板使用的材料主要是二氧化硅 D.航天防护服所用聚乙烯纤维属于合成有机高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.乙炔的电子式：H:C:C:H B.CCl4的空间填充模型： C.乙烯的结构简式：CH,H, D.钾离子的结构示意图： 3.实验室中下列做法正确的是 A.氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B.锂保存在装有石蜡的广口瓶中 C.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 4.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为2W4 B.标准状况下，2.24LS03中质子的数目为4W4 C.1molN2与4molH2反应生成NH3分子的数目小于2Na D.14g乙烯与丙烯(CH-CH-CH)的混合物中原子总数目为1.5M 5.下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A.分子式为C4H1o的烷烃，其一氯取代物共有4种 B.分子式为CH4和CH的烃一定属于同系物 C.氯乙烯(CH2=CHCI)是一种不饱和烃 D.CH,CH-C(CH3),所有原子都处在同一平面上 6.对下列有关装置的说法正确的是 1 Mg- A 生铁 碳棒 MnO,糊 NH,CI糊 硫酸 锌筒 NaOH溶液PbO2(正极) Pb(负极) -稀硫酸 I I IV A.装置I中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置Ⅲ不能构成原电池 D.装置V工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 7.关于工业制备高纯硅、硝酸和硫酸中，下列说法错误的是 A.工业制硝酸：H催化氧化生成N0的反应中，每消耗0.4molH3,转移2.0mol电子 B.工业制备的浓硝酸经常呈黄色，是因为溶有O2,可以加入适量O2除去 C工业制高纯硅第一步的主要反应：签0，+c高温s+C0,t 高温 D.工业制硫酸，煅烧黄铁矿的反应为：4FeS2+1102=2Fe,O3+8S02 8.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为 ①SiO2一→i(粗硅)→iHCl3→Si(高纯硅)； ②Al→AlO3→Al(OH)3→A1Cl3; ③Si→SiO2→HSiO3→Na2Sio3 ④N2→NH3→NO2→HNO3: ⑤Fe→Fe(SO43→Fe(OHD3→FeO3: ⑥S→S03→HS04→BaSO4; ⑦Na→NaOH→NaCIo→Cl2 A.5 B.4 C.3 D.2 9.实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 条光源 CH4和Cl2 :E 饱和NaCI溶液 A.试管内混合气体颜色变浅，主要是因为氯气部分溶于饱和食盐水 B.试管壁出现了油状液滴，主要是因为该反应生成了一氯甲烷 C.若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为1：1，充分反应后试管内充满液体 D.若15g乙烷与足量氯气发生取代反应时，最多生成3N个HC1 10.下列离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液中通入S02气体：Ca2++2ClO+S0,+H,O=CaS0,↓+2HC1O B.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-+5S0,+2H,0=3S↓+4HSO 2 C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8+2NO3=3Cu2++4H2O+2NO↑ D.向NH,HCO3溶液中滴加足量稀NaOH溶液：HCO?+OH=H,O+CO 11.丙烯可发生如下转化，下列说法错误的是 Br C.Hs Br BrCH,-CH-CH.cCI.C 光照 C,H,Br2 X Y 注：X能使酸性反应1 反应2 催化剂 KMO4溶液褪色 (C3H6) Z A.丙烯分子中最多7个原子共平面 B.X的结构简式为CHCH=CHBr -CH2一CH C.反应2的反应类型为加成反应 D.聚合物Z的链节为 CH: 12.在催化剂作用下由粗硅制备SiHCI的反应为Si(s)+3SiCl4(g)+2H2(g)=4sHCl(g)。一定温度下，在某容积 为2L的恒容密闭容器中发生上述反应，起始加入足量的Si(s)、0.3 mol SiCl4(g)和0.2molH2(g),l0min后反应 达到平衡，此时c(H2)=0.08molL1。下列说法正确的是 A.0~10min内，v(SiCl4)=0.18mol.L1.s B.10min时，c(SiHCI3)=0.16mol.L-1 C.反应达到平衡时，SiC14(g)的转化率为10% D.平衡时体系的压强与初始压强之为24：25 13.己知298K,101kPa时，CO2(g)+3H2(g)、一CHOH(g)+H2O(g)。该反应在密闭的刚性容器中进行，C02 的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A.若初始时cH):c(C0)=1:1,当C02体积分数不变时反应达到平衡 催化剂1 0.40 B.T2下，反应达到平衡时c(CH3OH=0.22mol/L /催化剂2 C.T下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 8 T2 催化剂3 D.其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气反应速率不变 0 10 20 t/min 14.酸性MnO4溶液与H,C,O4(草酸，一种弱酸)溶液反应 过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法 0.8 ◆ Mn(VT⑩) 0.6 错误的是 0.4 o-Mn(⑩ Mn(II) A.由图可知，M(II)能够氧化HC,O4 0.01088 。一。一年 1013152025 时间/min B.0~13min,随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 3 C.0~13nin内的平均反应速率：y(MnOa)=7.7×106mol.L1.mim D.总反应为5HC,04+2MnO4+6H+=2Mn2++10C02个+8H,O 15.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、CO2、 SO2、NO、CO,不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法错误的是 A.固体1中主要含有CaCO3 CaSO3 Ca(OH), NaNO 含NH废水 NaOH 溶液 过量 →气体 )X溶液 B.X可以是空气，但不能过量 工业石灰乳 废气 气体2 捕获剂无污染气体 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 固体1 捕获产物 D.处理含NH废水时，发生的反应为：2NH+2NO,=2N2个+3H,O+2H 16.用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氨的微生物电池具有很好的发展前景，如图所示的电池说法正确的 是 负载 N 电极mCO 电极n NO: C6H1206二生 物 质子交换膜 A.电子由m极经导线到n极 B.生成1moIN2,则有10molH+通过质子交换膜移向m极室 C.m电极反应为2NO3+6H0+10e=N2+120H D.若电路中有1mol电子通过，m极室质量减少1.6g 17.CO2资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。CO,在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所 示。下列相关说法错误的是 H-H CH4、HO 0=C=0 O H,O HO-C H-C OH 0 HHHE OH Ni Ni Ni H Ni 载体 载体 载体 载体 分 A.过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B.过程IⅡ形成了O-H键和C-H键 C.过程IⅡ只有化学键的形成，所以是放热过程 D.若增加载体上羟基(-OD的数目，可提高CO2的转化效率 4 18.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明：金属性Fe>Cu 把Cu电极和Fe电极用导线相连后插入浓硝酸，Fe电极表面有气泡产生 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸 B 检验X溶液中有无N4 置于试管口，观察试纸是否变蓝 验证Fe+与I反应是否 取2mL0.0lmol.L-1KI溶液和1nL0.01mol.L1FeCL溶液充分反应，再 存在限度 加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 D 氧化性：H,O2>Fe3+ 向硫酸酸化的HO,溶液中滴入Fe(NO)2,溶液变黄 19. 为探究Ag$O3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是 1mL 0.1mol-L 0.04mL浓HNO3 NaSO,溶液 混合后cHNO)=0.3molL ②略有浑浊 ③沉淀溶解 (需仔细观察) ①1mL0.1molL AgNO,溶液 1mL 0.1mol-L! 0.04mL浓HNO 将沉淀滤出，洗净 Na,SO,溶液 混合后c(HNO=0.3moL i加入浓硝酸 加入BaCl溶液 ④产生白色沉淀 ⑤沉淀无变化 i.沉淀溶解，产生红棕 色气体；i产生白色沉淀 A.由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸 B.④中白色沉淀为AgSO4 C.⑥中沉淀溶解发生反应：AgSO3+2HNO3(浓)=Ag2SO4+2NO↑+HO D.上述实验表明AgSO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关 20.将总质量为15.00g的铝铜合金粉末投入200mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，合金与混酸恰好反应完全（设 反应中还原产物只有NO)，此时溶质只有硫酸盐。向反应后的溶液中逐滴加入4mol·L1NaOH溶液，当沉淀质量 达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为300mL。下列说法正确的是 A.反应过程中转移电子的物质的量为0.6mol B.产生的NO在标准状况下的体积为5.6L C.原混酸中HSO4的物质的量浓度为3.0mol.L D.若将合金中的铜换成等物质的量的锌，沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积变小 二、非选择题（本大题共4小题，共50分） 21.（12分)有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 I图中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。 B E (1)上图中互为同分异构体的是 (填标号)。 (2)A的一氯代物有 种；A的同系物中最简单的有机物的空间构型为 Ⅱ石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工 产业发展水平的标志，其相对分子质量为28。有关物质的转化关系如图所示。 加压 B ①H,0/催化剂，△， 一定条件 ②H,Ni,△ 石蜡 A ⑤催化剂，△ ③HCV催化剂，△ ④C以光照 E D (1)通过反应①可制乙醇，写出反应①的化学方程式 (2)写出反应④的化学方程式 ，该反应类型为 (3E为高分子化合物，请写出E的结构简式 (4)下列说法正确的是 A.反应②和反应③的反应类型相同 B.A和C均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C.物质D中存在离子键和共价键 D.等物质的量的A和C充分燃烧，C消耗O2的量更多 22.（13分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径 太阳能 2H,0 H,个+02个，根据下表数据回答： TiO, 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kJ·molr) 436 496 463 当2 mol H,O(g)完全分解时需 (填“放出或吸收”)能量 kJ。 IⅡ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(S)+CO2g)≥FO()+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量 6 铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO,气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)tmin时，正、逆反应速率的大小关系为y正y逆填><'或=)。 个cmo/L) 0.7 CO (2)反应达到平衡状态时，C0的体积分数为 %(保留1位小数) 0.5 (3)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 CO 0.2 A.(C02(CO) 0 4 t/min B.容器中气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成nmolCO2的同时也生成molCO D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 Ⅲ人们应用原电池原理设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为 负载 NH, NO 无毒物质，同时充分利用化学能。 电极A 电极B (1)为了让电池持续工作，交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)电极B上发生的电极反应式为 KOH 溶液 K (3)放电时，当A电极生成11.2L(标况下)气体时，通过交换膜的离子的物质 溶液 交换膜 的量为 (4)电池工作一段时间后，负极区溶液中c(OH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 23.(13分)学习小组探究了如下反应。回答下列问题： I铜与浓硝酸反应的装置如图所示，装置B的作用为 写出C中吸收NO2的离子方程式 浓硝酸 铜片一 NaOH溶液 A Ⅱ实验室通过如图所示装置甲制取乙烯，该学习小组发现实验过程中圆底烧瓶内的液体颜色变黑，查阅资料表明， 装置甲产生的气体不只有乙烯，还有S02、C02。请写出S02通入装置乙中发生反应的离子方程式 。若装置丙中有白色沉淀出现能说明装置甲产生C02吗？ （填“能”或“不能”)， 请说明理由 温度计 乙醇和 浓硫酸 接足量澄清石灰水 装置甲 /装置乙装置丙 足量酸性KMnO:溶液 .(1)铜与过量H,O2反应的探究如下： +Na2SO,溶液 ① >无明显现象 过量30%H202 ② →铜片溶解，溶液变蓝，少量无色气体产生 铜片 +稀H2SO4 实验②中Cu溶解的离子方程式为 :产生的气体为 。比较 实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是 (2)用足量NaOH溶液处理实验②新制的溶液得到沉淀CuO2。设计如下方案测定CuO2含量：取含CuO2粗品0.1000 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol.L'Na,S,O,标 准溶液滴定，滴定终点时消耗NaS,O3标准溶液25.00mL。 已知：2Cu02+8I-+8H+=2CIl+3I2+4H0,I2+2S,O}=2I+S4O 则粗品中CO2的质量百分含量为 24.(12分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe、Mg2+和Mm2+),实现镍、钴、 镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 滤液 滤液 硫酸浸取液 氧化 沉钴镍 沉镁→上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (填字母)。 a.将镍钴矿粉碎b.适当升高温度c.将稀硫酸换成浓硫酸d.延长浸取时间 (2沙“氧化操作中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H,$O),HS05中不同价态氧原 子的数目之比为 0 (3)氧化”操作中，用石灰乳调节pH=4,Mn+被HS0,氧化为MnO2,该反应的离子方程式为(HSO,的电 离第一步完全，第二步微)：滤渣的成分为MO,、 (填化学式)。 (4)氧化”操作中保持空气通入速率不变，随着$O2体积分数的增大M+氧化速率呈现先增大后减小的趋势。分析当 继续增大s02体积分数时，+氧化速率减小的原因是 (5)沉钴镍中得到的Co(OHD2在空气中850℃煅烧可获取C03O4,该反应的化学方程式为 (6)沉镁”中检验Mg2+是否沉淀完全的实验操作可以为 8■ 高一化学答题卡 姓名： 考场： 座号： 贴条形码区 班级： 考号： 1.答题前，考h请先将姓名、准考证号填号清楚，并认真核对考试科目；如有条形码请在规定位置贴好。 注意 ?.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择请使用0,5毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。 事项 3.请严格按照题号在响应的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草萄纸、试题卷上答题无效。 4保持卷面清洁、不要装订、不要折叠、不要破损。5正确填涂：☐错误填涂：√一ㄧ⊙ 选择题（共20题，满分50分，1到10每小题2分，11到20每小题3分） 1. [A][B][c][D] 6.[A][B][c][D]11.[A][B][c][D] 16.[A][B][c][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]12.[A][B][c][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][c][D] 8.[A][B][c][D]13.[A][B][c][D] 18.[A][B][c][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][c][D] 10.[A][B][c1[D]15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、 填空题（四个大题，共50分） 21.（12分) I.(1) (1分) (2) (2分) (1分) Ⅱ.(1) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (1分)(4) (2分) 22.（13分) (1分) (2分) Ⅱ.(1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) Ⅲ.(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) -1 ■ ■ ■ 23.(13分) (1分) (2分) I. (2分) (1分) (1分) 正.(1) (2分) (1分) (1分) (2) (2分) 24.（12分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) a -2 a