山东日照市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

试卷类型：A 2025级高一下学期期中考试 化学 2026.05 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是 A．镶嵌的锌块为正极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．锌发生反应：Zn D．该法为外加电流阴极保护法 2．下列过程中，共价键被破坏的是 A．氯化氢气体溶于水 B．液溴挥发 C．蔗糖溶于水 D．硫酸镁溶于水 3．可用于水的杀菌消毒，遇碱发生反应：。下列说法错误的是 A．属于酸性氧化物 B．均属于离子化合物 C．均属于共价化合物 D．该反应过程中存在非极性键的断裂和生成 4．防毒面具利用与的反应提供，下列化学用语错误的是 A．反应的化学方程式： B．的电子式： C．用电子式表示中化学键的形成过程： D．用电子式表示中化学键的形成过程： 5．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 6．关于如图所示装置，下列说法正确的是 A．该装置为电解池，石墨电极为阴极 B．电子流向：饱和食盐水石墨 C．总反应的方程式为 D．将湿润的淀粉-KI试纸放在电极附近，试纸变为蓝色 7．下列关于铅蓄电池的说法错误的是 A．放电时，发生还原反应 B．放电过程，电路中每通过，负极质量增重 C．充电时，电解质溶液的浓度增加 D．铅蓄电池可多次充放电，但单位质量电池释放的电能少 8．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列图示能表示该过程能量变化的是 A． B． C． D． 9．为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①的单质是自然界最轻的气体；②的单质是组成空气的主要成分；③的电子层数与最外层电子数相等；④M的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是 A．化合物XMZ中只存在共价键 B．电解熔融可制备单质 C．化合物中所有原子最外层都达到稳定结构 D．可分别与形成微粒 10．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应 ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能（） 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下图所示实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 验证金属活动性： 电解精炼铜 验证镁条与稀硫酸反应放热 实验装置 12．为探究“牺牲阳极保护法”的工作原理，进行如下实验：向甲、乙两个培养皿中分别倒入适量琼脂溶液、滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀后，再分别放入缠有铜丝和裹有锌丝的光亮、洁净的铁钉，实验现象如下： 培养皿 实验现象 甲（铁钉缠铜丝） 铜丝附近区域变红，铁钉表面出现蓝色沉淀 乙（铁钉裹锌丝） 铁钉附近区域变红，锌丝部分溶解，未出现蓝色沉淀 已知：（蓝色沉淀） 下列说法错误的是 A．甲中铁钉作负极，被氧化，电极反应式为 B．甲中铁钉表面每生成蓝色沉淀，铜丝附近产生 C．乙中铁钉做正极，被保护 D．甲、乙两个培养皿中均发生了吸氧腐蚀，正极反应均为 13．工业上利用电解间接氧化的方法处理含的废水，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极I和电极II均可选用或石墨做电极 B．电极I处每产生，电极II处同时产生 C．M区域反应的离子方程式为 D．该方法总反应的离子方程式为通电 14．一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭（），负极材料为，电解质为含有的有机电解质。放电时的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，移向电极 B．放电时，电极的电极反应式为 C．充电时，电极接电源的正极 D．充电时，电极的电极反应式为 15．一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于图示充电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并向两侧迁移。下列说法错误的是 A．充电时，电极的产物均为 B．充电时，极的电极反应式为 C．放电时，每消耗，理论上有由双极膜向电极迁移 D．该电化学装置运行过程中，需要补充 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）用如图所示装置以甲烷（）燃料电池为电源，电解足量溶液、溶液。实验完成时，电极质量增重。 回答下列问题： （1）甲池中，处应通入__________（填化学式）气体，该极的电极反应式为__________。 （2）乙池中，石墨电极附近溶液pH__________（填“升高”“降低”或“不变”）；该池中发生反应的总化学方程式为__________。 （3）丙池中，Pt电极为__________极，实验结束时，该极产生的气体在标准状况下的体积为__________L。 17．（12分）SnCl常用作有机合成的催化剂，遇水易反应生成。一种用与熔融的金属锡（熔点为，沸点为）制备纯净（熔点为，沸点为）的装置如图所示。 回答下列问题： （1）微热装置A，生成一种酸式盐，反应的化学方程式为__________。 （2）装置B中的试剂为__________（填名称）。 （3）仪器E的名称为__________，其作用是__________。 （4）实验开始时，应先打开__________（填“A”或“C”）处加热装置。为保证较高产率，C处需控制的适宜温度范围为__________（填标号） A． B． C． D．高于 （5）图示装置存在的一处缺陷是，装置末端缺少__________。 （6）若锡完全反应后，得到，则的产率为__________（产率=）。 18．（12分）硒在光伏和生物医疗等领域应用广泛，是一种重要的战略材料。一种从铜阳极泥（主要成分和）提取硒并回收铜的工艺流程如下。 已知：①是一种可溶性钾盐，常温下与几乎不反应。 ②氧化性：。 回答下列问题： （1）中氧的化合价为__________；“常温氧化”时有淡黄色物质生成，反应的化学方程式为__________。 （2）“酸浸氧化”后硒元素以形式存在，每生成，转移电子的物质的量为__________mol。 （3）“滤渣”的成分为__________（填化学式）。“还原”得到的粗硒经过滤、洗涤可以得到较为纯净的硒单质，下列试剂不能用于检验硒单质是否洗净的是__________（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 A．还原性： B．“电解”时在阳极得到 C．“还原”得到的滤液转移到“电解”中，可以提高铜的产量 D．已知升高温度能加快化学反应速率，为提高速率，“酸浸氧化”可在高温下进行 19．（12分）液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“铁-铬液流电池”，其放电时的工作原理如图所示。 资料卡片 标准电极电势（）： 衡量物质得失电子能力的一种数值。 越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强； 越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 ， 。 回答下列问题： （1）氧化性：__________（填“>”或“<”，下同）；电极电势：__________；储液罐X中的电解质应为含__________（填“”或“”）的溶液。 （2）极的电极反应式为__________。电解质溶液需控制在之间，若过小，极还可能发生的电极反应式为__________。 （3）若质子交换膜破损，会发生自放电反应，离子方程式为__________。 （4）放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，极的电极反应式为__________，的移动方向为__________（填“甲→乙”或“乙→甲”）。 20．（12分）氢能源作为重要的清洁能源，在推动工业发展进程中发挥着重要作用。 回答下列问题： （1）利用光催化分解水制氢气的热化学方程式为 ，相同温度、压强下，用电解的方法制取，需要吸收的能量为__________kJ。转化为时放出能量，则反应的__________。 （2）实验室用电解溶液（图甲）的方法制取少量，一段时间后，石墨电极1、2均有气泡包围电极。石墨电极1的电极反应式为__________。石墨电极1与石墨电极2产生的气体在相同状况下的体积比为__________。 （3）用电解后的石墨1、石墨2及新石墨电极探究氢氧燃料电池的形成：重新取溶液并用图乙装置按i-iv顺序依次完成实验，结果如下。 实验 电极I 电极II 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 ii 石墨1 新石墨 iii 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 ①，是因为i、iv两实验中均形成了氢氧燃料电池，且两实验中电极分别吸附的、浓度：i__________iv（填“>”或“<”）。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A．均大于0，说明上述实验均形成了氢氧燃料电池 B．，是因为两实验中电极吸附的量： C．，是因为实验ii中电极II缺少作为氧化剂 D．，可能是因为两电极上吸附的存在浓度差 学科网（北京）股份有限公司 $