青海西宁市2026届高三年级复习检测(二) 化学试卷

姓名 准考证号 座位号 2026年普通高中学业水平选择性考试 西宁市高三年级复习检测（二） 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B．我国空间站核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯离子： B．和的最外层电子排布图均为 C．分子的球棍模型为 D．CsCl的形成过程： 3．下列与物质性质相关的说法错误的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯酸钠中含亲水基团，可用作吸水剂 C．葡萄糖分子中含有多个羟基，可与银氨溶液反应制作银镜 D．碳化硅（SiC）结构类似金刚石，硬度大，可用作砂轮的磨料 4．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．中间体不含手性碳原子 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 5．下列离子方程式正确的是 A．铅酸蓄电池负极反应式： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用少量验证苯酚为弱电解质： 6．由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C HF分子间存在氢键，HI分子间无氢键 HF的热稳定性大于HI的热稳定性 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 7．下列实验操作与装置均正确，且能达到实验目的的是 A．萃取振荡时放气 B．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 C．验证淀粉是否完全水解 D．制备固体 8．科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：Q>W>Z B．和的VSEPR模型均为四面体形 C．第一电离能：W>Z>Y D．原子半径：Y>Z>X 9．（摩尔质量为M g/mol）是一种立方钙钛矿型有机—无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如图所示。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 10．如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 11．一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。下列说法错误的是 A．减弱了中C—Br键的极性 B．过程②中得到的M为·Br C．反应欲制得1 mol炔烃，投入的物质的量无需1 mol D．合成炔烃的总反应： 12．科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。下列关于该方法说法正确的是 A．相同电量下所制产量是传统电解水法产量的2倍 B．阳极的电极反应式为： C．电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动 D．电路中每转移1 mol电子，阴极生成11.2 L气体 13．实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（X代表、、或）随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的pH约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）富马酸亚铁（）是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸性过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 Ⅰ．富马酸亚铁制备 原理： 步骤1：反丁烯二酸的制备 取2.50 g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1 g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4 min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90 g。 步骤2：富马酸亚铁的合成 将2.0 g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置（加热装置省略），通入，一段时间后从仪器B上口缓慢加入含5.2 g的水溶液（20~30 mL），维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁产品2.8 g。 Ⅱ．产品纯度的测定 准确称取0.300 g产品，依次加入稀溶液、水、3滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色），用标准溶液滴定至终点（为黄色，为无色）。多次实验，平均消耗溶液15.00 mL。 回答下列问题： （1）制备反丁烯二酸的产率为__________%（保留三位有效数字）。 （2）仪器B的名称是__________；仪器A中连通管a的作用是__________。 （3）加入调节溶液pH为6.5~6.7的原因是__________。 （4）写出检验产品中铁元素价态的实验方法__________。 （5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为__________。 ②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁产品__________（填“合格”或“不合格”）。 （6）还可用测定吸光度的方法测定产品纯度。即取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510 nm处测其吸光度，则通过公式【A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度（固定值），c为溶液的浓度】可得浓度，进而计算产品纯度。该方法的原理是__________。 16．（15分）工业上最常见的稀土矿物主要以氟碳铈矿（）和独居石（）的形式存在，伴生有、和。某研究小组设计从氟碳铈矿（）中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中的浓度约为；离子浓度时，视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）、和三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是__________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是__________。“焙烧”时控制温度为550℃，转化为和两种钠盐，写出该反应的化学方程式__________。 （3）浸渣的主要成分为__________（填化学式）。 （4）加入的目的是将转化为，沉淀的主要成分为和，该过程中调节pH的范围为__________（保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液体积变化）。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式（有机相与水相逆向流动），其优点是__________。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5，原因是__________。 （7）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生（）的循环。写出消除CO尾气的化学方程式：__________。 17．（14分）二甲醚（）被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的__________。 （2）反应Ⅰ可以在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下自发进行。 （3）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是__________（填字母序号）。 A．恒温恒压下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变 B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态 C．达平衡状态时， D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大 （4）在压强和的起始投料均一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①图中表示平衡时的选择性的是曲线__________（填“M”或“N”）；温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是__________。 ②为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为__________（填标号）。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 ③当气体总压强和温度恒定为1.01 MPa和290℃时，向密闭容器中通入1 mol和3 mol发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，计算反应Ⅱ的压强平衡常数__________（小数点后保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（15分）维生素A（Vitamin A）对视力、皮肤和免疫系统至关重要，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，D中含氧官能团的名称为__________。 （2）A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应产物的结构简式：__________；第二步反应的反应类型是__________。 （3）写出C→D的反应方程式__________。 （4）G是C的同系物，分子式为，满足下列条件的G的同分异构体有__________种。 a．含有苯环，且苯环上有两个取代基 b．遇溶液显色 写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶9的物质的结构简式__________。 （5）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线__________（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $