广西南宁市第二中学2025-2026学年度第二学期高三周测 化学试卷

2026年5.9高三化学周测卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32P-31C-35.5V-51Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A.海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 B.人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C.五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 D.羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.SO,的VSEPR模型： B.乙醇分子的空间填充模型： C.用电子云轮廓图示意Cl,p-po键的形成为 8-8-888 D.中子数为20的氯元素的核素9CI 3. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 CC的键能比C一Si的键能大 B 臭氧在CC:中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 4.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 酸性 浓硫酸 -NH, KMnO 溶液 止 水 水（滴加 Cu片 少量酚酞) H.C.O. 溶液 D.测定H,C,O,溶液 A.制备SO2 B.验证NH,的溶解性 C.蒸馏石油 的浓度 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为 ns”p,X的质子数等于Y、Z的质子数之差，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A.基态Z原子2p能级有2个单电子 B.第一电离能：Y>Z>W C.电负性：W>Z>Y D.X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物 6.缬苯那嗪可用于治疗迟发性运动障碍，其结构如图(-M是甲基)。下列关于缬苯那嗪的说法正确的是 A.分子中含有4个手性碳原子 B.因含有醚键，故能与水以任意比例互溶 C.不能与NaOH溶液反应，但能与盐酸反应 D.lmol该有机物最多能与4mol氢气发生加成反应 OMe NH 7.硫及其化合物的转化如图甲所示，S,的结构如图乙所示。设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 △0，合，s0晋S0 ① ② A.反应①中5.6L(标准状况)HS完全被氧化，生成的水分子数一定是0.25N B.反应②消耗96gS,转移的电子数为12N C.1.0L0.1molL的Na,S03溶液中，SO和HS0的数目之和为0.1N D.1molS,中含非极性键的数目为8N 8.一种以Ni-CuO作为电催化剂的A-NO,新型电池如图所示，放电时可将污水中的NO,转化为NH3。下列说法错 误的是 A.充电时，电极川为阳极 OH NH3、 Ni OH B.放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 [AI(OH)4] Cuo 电 C.放电时，理论上每消耗4molA1最多可处理62g的NO 电解质 NO 02 D.充电时，电解池的总反应为4[ANOH),]电解4A1+0,个+6H0+4OH 9.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 过渡态川 HH HH 反应L→CH, C-H→CH,-C-C-H 过渡态 HH H CH:-C=C-H+H* 过渡态I 中间体I 中间体川 HH HH 反应L,1CH一c=￡-一→cH,一-9-川 CH:CH=CH,+H* 中间体灯 H 过渡态川 中间体Ⅱ 反应进程之 A.中间体比中间体能量低，更稳定B.丙烯与HC反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C.中间体在中间体中的占比大 D.该条件下，丙烯与HC1反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 10. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 向2mL0.1mol/LKCr0溶液中滴加5~10滴6mol/L的 B 探究浓度对化学平衡的影响 NaOH溶液，观察现象；继续滴加5~l0滴6mol/L的HSO: 溶液，观察现象 向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。 c 检验溴乙烷中的溴元素 待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO,溶液， 观察现象 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaCIO溶液和 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 CHCOONa溶液的pH 11.实验室制备高铁酸钾(K,FO,)的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 浓盐酸 饱和KOH Fe(NO,)KOH KMnO, 反应1 洗气 反应2 反应3 →K,FeO, 10~15C 10~15C A.“反应1”：2MnO:+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0 B.“反应2”：CL,+20H=CI+Cl0+H,O C.“反应3”：2Fe3++3C1O+10OH=2FeO2+3CI+5H,O D.用K,FeO,除去废水中的NO,:2FeO}+3NO,+10H=2Fe3++3NO,+5H,O 12.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知Ni、Co原子半径分别为pm、pm,且Ni、Co相邻原 子相切，晶胞参数为pm。下列说法错误的是 O Ni ●Co A.该合金的化学式为CoNi, B.晶胞的俯视投影图为 C.晶胞参数a=V2(+2)》 D.与Co距离最近且相等的Ni有12个 13.C02催化加氢制甲醇发生的反应有： i.CO2 (g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH,=-49.5kJ.mol- i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）)△H2=+40.9 kJ.mol iii.CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)H,=-90.4 kJ.mol- 将C0,和H,按n(C02):n(H,)=1:3通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下C0,的平衡转化率以及相同压 强下C0,和C0选择性CH,OH选择性：=生成CHOL×100%]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 n(消耗C0,) 100 80 b 60 1401 20 0150200250300350 温度/C A.相同压强下，从0°C到350℃，H,O(g)的平衡产率先降低后逐渐增大 B.CH,OH的选择性曲线为b C.PP、P由大到小的顺序为P3>P2>P D.P、P、P,三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 14.常温下，在10mL浓度均为0.1mol/L的FeC、MgC的混合溶液中滴加VmL同浓度的氨水，溶液中某些粒子 c(NH,H,O) 浓度的负对数pXpX=lgcX),X=Mg、Fe2、 cNH: ]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH 溶解度大于Fe(OH。下列叙述错误的是 10 L a(6.98,2.27) b(8.67,0.58 6 789 101112 A.L,代表gcMg)与pH关系 B.KFe(OH]的数量级为107 C.Mg2++2NH,H,O=Mg(OH)2↓+2NH的K<100 D.=40时，溶液中cOH)>c(NH-H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种利用失活的含钒石油废触媒（住要含V,O,、MoS2、NiO、P,O,)获得V,O,的流程如图所示： Na,CO 石油废i.低温去油、 →烟气 铵盐 →混料焙烧 电收尘 i除磷 →浸液 沉钒 →含钼液 触媒 ⅱ粉碎 水浸 iⅱ过滤 钒钼液 →烧渣 L→NH,VO3 →镍渣 热解 V2Os 已知：①浸液"的主要成分为NaVO,、Na,MoO4、Na,PO,。 ②NH,VO,可溶于热水或稀复水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价电子排布式为 (2)粉碎的目的是 (3)流程中焙烧时，V,0,发生反应的化学方程式为 (4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是 (5)测定产品中钒的含量：用稀疏酸和30%H,02溶液溶解V,O,样品，得到(V02),S0,溶液，再加入适量NaOH溶 液调节溶液pH,当溶液出现稳定的亮黄色[VO(O,),的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶 液VO(O,)'的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式 ②已知吸光度A与VO(O,)广标准溶液的浓度的关系如图所示。称取3.79gV,0,样品，配制成红色溶液并定容至 1L,准确移取10.00mL,再用蒸馏水定容至100mL,测得此溶液的吸光度A=0.8,则样品中V,0,的纯度为 %(结果保留两位有效数字)。 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1.02.03.04.05.06.0 cVO0,)门10r3molL (6)含钼液衍生产物之一钼酸秘(Bi2MoO)可用于光催化分解水，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞棱长为 anm,晶胞棱边夹角均为90°。 ①已知原子1的分数坐标为(（G号0)，则原子2的分数坐标为一。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，Bi2MoO6的相对分子质量为M,则Bi2MoO6 晶体的密度为gcm-3(用含a、M、Na的代数式表示)。 16.(15分)三氯氧磷(POC1)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。 某实验小组在实验室制备POCL,并测定产品含量。回答下列问题： L.制备POCL。 PCl,、水、氯气（纯净、干燥）通过氯化水解法制备三氯氧磷所需的装置如下： b-E 饱和氯化钠 碱石灰 溶泡 (1装置A圆底烧瓶中装入的物质为 (填化学式)，仪器2的名称为 仪器 3侧边导管的作用是 (2)按气流方向，上述装置正确的连接顺序是 (用小写字母连接)。 (3)装置E中反应的化学方程式为 (4用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H,PO,、H,PO,等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入 生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 100 Ca/P=1.67 50 -Ca/P-3.34 -Ca/P-6.68 7.588.599.51010.51111.512 pH ①漂白粉的主要作用是 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“C/P表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO的浓度比)，则回收时 加入生石灰的目的是 1.测定P0C1,(相对分子质量为153.5)产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C元素含量（杂质中不含C元素），进一步可以计算产品的纯度，实验 步骤如下： ①取ag产品于锥形瓶中，加入足量八OH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入VmLbmol·LAgNO,溶液，使C1完全沉淀。 ③向其中加入2mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用cmol·LNH,SCN溶液滴定过量Ag至终点，所用NH,SCN溶液体积为V,mL。 (⑤滴定选用的指示剂是 (填标号)。 a.Fe,(SO,方b.(NH,,Fe(SO,2c.淀粉d.酚酞 (⑥产品中三氯氧磷的纯度为 (用含相关字母的计算式表示)。 6 17.(14分)利用C0,加氢合成甲醇(CH,OH)是实现“碳中和目标的有效途径之一。一定条件下，C0,与H2发生 以下反应： I.CO2 (g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH Il.CO,(g)+H2 (g)CO(g)+H,O(g)AH,=+41kJ.mol Il.C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g）△H3=-90.4kJ·mol 回答下列问题： (①)△H=_ (2)对于反应1，既能加快反应速率又能提高C0转化率的条件是 (写一种)。 (3)某一温度下测得反应Ⅱ的化学平衡常数K=1。保持温度不变，向恒容密闭容器中充入1molC02、1molH、1 molC0及2molH0(g),此时反应Ⅱ的v正_v逆（填“>”、“<或-"） (4)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(n,0,)中，得到Co@ln,O,(111)和Co@In,0,(012)两种不同 催化剂，“111和012表示晶面。不同晶面催化剂下C02加氢生成CH,OH和C0速率控制步骤的活化能如图1所 示，则 (填111或012)晶面对CH,OH的生成更有利，理由是： %生成CH,O 25 1.4- 90 1生成c0 a p 1.2 1.2 820 80 8 1.0 0.98 70 0.87 0 0.8 0 0.6 40 0.4 5 30 0.2 20 0.0 240 260280300320 Co@ln,O (111) Co@ln20,(012) 温度/C 图1 图2 (⑤在3.0MPa条件下，某密闭容器中充入CO,和H,体积比为1：3，在两种催化剂的作用下只发生反应1和l。CO, 转化率和CH,OH选择性随温度变化关系如图2所示。 生成甲醇的物质的量 已知：CH,OH选择性= ×100% 已转化的CO,的物质的量 ①图中Co@n,O,(111)催化下对应的CH,OH选择性曲线是 (填字母) ②280°C时，Co@In,0,(012)对应反应1的分压平衡常数K。= (MPa)2(列出计算式)。 ③随着温度的升高，CO的转化率增大，而CHOH的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原 因 > 18.(15分)化合物K是一种新型药物的活性成分，某课题组研究如下合成路线（部分反应条件已省略）： OH OH O HCHO H CICH,COCH. N,H,水溶液 NaOH/H,O C.HsO2 K2CO KOH催化、加热 C1oH10O CHa C1oHNO- CuC1,90℃ OH F G OH OH 已知：①常温下，pKa(〔 )≈9.89，pKa( 8.37. CHO R2三 ②R1三 CuCL,90CR1==-R2。 OH ③R NH,(R为氢原子或烃基。 请回答： (1)K中官能团除碳碳双键外，还有 (2)下列说法不正确的是 OH OH OH A.酸性 是因为 形成了分子内氢键 CHO CHO B.化合物D所有原子共平面 C.G→H的反应类型是加成反应 D.化合物H的核磁共振氢谱有9组峰 (3)F的结构简式是 ;C→D依次经历了取代、加成和消去三步反应，写出其中加成反应后的产物结构 简式 (4DE的过程中产生一种无污染气体，DE的化学方程式是 (⑤A一B的过程中易发生副反应，会导致C→D产生副产物，已知该副产物符合： ①分子式为C1HO3; ②能使新制Cu(OH2生成砖红色沉淀； ③苯环上的一取代物有3种。 写出该副产物一种可能的结构简式 (⑥依据以上流程信息，结合所学知识，设计以丙炔、环氧乙烷(8)为原料合成 的路线 (两 个碳及以下的有机物、无机试剂任选) P