广西南宁市第二中学2026年2月高三下学期月考 化学试卷

南宁二中2026年2月高三月考 化学 （考试形式：闭卷考试时间：75分钟分值100分) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Ge73Br80Sb122Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.广西非物质文化遗产底蕴深厚，承载着民族智慧与工艺传承。下列说法错误的是 A.壮锦织造常用棉纱，棉纱的主要成分是纤维素 B.靛蓝染布用到的合成色素靛蓝，着色力强，稳定性好 C.五色糯米饭蒸煮过程中加入的蔗糖属于营养强化剂 D.银饰暴露在空气中会变暗，变暗过程涉及化学变化 2.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时主要发生化学反应：2QNO+S+3C一KS+N2↑+3C02才。 下列说法错误的是 A.疏的原子结构示意图为 B.NO3的空间构型为平面三角形 C.基态氧原子的轨道表示式为 向海a D.N2的电子式为NN: 3.氨气是一种重要的化工原料，兴趣小组利用下列装置在实验室制取并收集氨气，难以达到目的的是 (“→”表示气流方向) Ca(OH) 贼石灰 一水 A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 4.化合物M是一种新型抗生素的关键中间体，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物 K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是 高三化学试卷第1页（共8页） A.K中氮原子的杂化方式为sp2 B.Q的化学名称为2甲基-1-丙醇 C.在酸性条件下，M可水解生成CO2 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键 5.我国科学家首次在实验室利用C02合成淀粉的路线如下，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 H2 CHaOH CO2 ZnO-ZnO2 02 醇氧化酶HH ① ② ⑧ DHA OH A,标准状况下，22.4 L CH3OH中含有的原子数为6NAB15gHCH0含有o键的数目为2WA C.由CHOH生成30 HCHO转移电子数为Na D.1mol淀粉含手性碳原子的数目为5nNa 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述1 A 双分子膜以头向外而尾向内的方式排列 双分子膜具有自组装的特征 马 相同温度下；O3在水中的溶解度小于O2在水中的溶解度 03是极性分子 酸性：CH&COOH>HCOOH CH3是吸电子基团 0 AF3的熔点低于AIC3 晶体类型不同 7.以铝土矿（主要成分为A203,含杂质Si02和F203)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠 (NaA1H4)的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 过0NaOH NaHCO 溶液 浴液 0 纯净C2 NaH 铝土矿一→骏浴一过逃了-→[反应一过迷Ⅱ一→灼烧一电解☐一反应山→反应皿→4H 含Na[Al(oF)J 含AO3 A.“碱溶”时Al2O3与过量NaOH溶液反应：A12O3+2OH+2H0一2[A1(O田4 B.“反应I”：[A1(OHD4+HC03一A1(OHD3++C02↑+H20 C.“电解”：2Al203电腿4A+302↑ D.“反应Π”：4NaH+AlCL3=NaAIH4+3NaCl 8.学习小组将CoC2溶于水后进行如下探究。下列说法错误的是 降温 ② 溶波变红 浓盐酸 门均分为三份水 ① ③ 国溶液变红 CoCl,溶液 溶液变蓝 过批 (红色) ZnCla(s) ④ 国溶液变红 已知：i.[Co(H20)6]2++4CI=[CoC4]2+6H0△H 高三化学试卷第2页（共8页） ⅱ、[Co(H2O)6]+粉红色，[CoCl4]?呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色 A.①中滴加浓盐酸，平衡i正向移动 B.②中现象说明反应i的△H>0 C、③中加水，[CoH2O)62*的浓度减小 D.④中现象说明Co2+与CI的配位能力强于Z2* 9.某离子液体的结构式如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一 周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y B.简单离子半径：Z>M>X M C.氢化物的沸点：W>X>Y D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 10.有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（0〈 =0)和对 苯二酚(0 《-o阳)的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 用电条 旅合物迎 冷杯放H 1H00C COOH 00 C00 C0 A. 该装置可实现电能转化为热能 B. 电池左侧电极为热端电极 C.正极电极反应式为HO 0H-2e→0= 0+2H D.保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 11.纳米碗C4H10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4H0可以由C40H20分子经过连续5步 氢抽提和闭环脱氢反应生成。C4H0gC4H18(g+H2(g)的反应机理和能量变化如图所示，其 中最后一个基元反应的逆反应活化能为22.8J·mol。下列说法错误的是 3-深 C.oH 过液态3 150.8 过渡态2 过被态1 1l0.3 C4oH+H+H2 70.9 20.7 95 0.0 C4oHi+H2 C.xHzp+H CoH+H 反应所程 高三化学试卷第3页（共8页） A.C4 oHzo(g)-C41sB+H(g)的△H=+128 kJmo B,上述反应历程包括3个基元反应，第一个基元反应速率最快 C.根据上述反应机理可推知，纳米碗C40Ho中含6个五元环 D,升高温度和增大压强均既能增大生成C4H。的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 12.汞(Hg)、储(Ge、锑(Sb)可形成一种新的绝缘材料X。图甲为Ge晶胞，图乙为Ge晶体中部分Ge原 子被Hg和Sb取代后形成X的晶胞。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Oe ●=Hg -b anm x nm 甲 Z A.图甲中与Ge最近且等距离的Ge原子数为4 B.图甲中相邻Ge之间最短的距离为3 4x518 C.X晶体的密度为xyxl0 xNm D.图乙中Sb填充在Hg和Ge形成的四面体空隙中 13.工业上常用H2还原乙酸制得多种化工原料。在200Pa条件下，将H2和CH3C0OH按物质的量之比 为10：1进行混合，体系主要发生反应如下： I.CH3COOH(g)+2H2(g)=C2HsOH(g)+H2O(g) △H1=一44.2kJmo1 Ⅱ.CHC00H(g)+C2H5OH(g)=CH3C00C2Hs(g)+H2O(g)△2=一18.4kJmo II.CH3COOH(g)+H2(g)-CH3CHO(g)+H2O(g) △3=+24.5 kJ-mol- 平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。 2n(CH,COOC,Hs) 已知：sCH,c0oc,H,)=nCH,cH,oH)+2m(CH,co0C,H,)+nCH,cH可° 100 80 60 5n 40 S(CHCOOC,H) 20 辨 0 140 190 240 290340T390 T/℃ 下列说法错误的是 高三化学试卷第4页（共8页） A、曲线L表示CH:COOH的转化率 B.若℃时S(CHC0OC2Hs)=21%,则C2HsOH在含碳产物中的物质的量分数为58% C.温度低于340℃时，随温度升高，反应Ⅲ正向移动，且反应逆向移动程度大于反应Ⅱ D、移除体系中的HO(g),CH3CHO的选择性不一定增大 14.25℃时，用0.1000molL1HC1标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CH3NH2的混合溶液，滴定曲线 如图甲所示：四种含氮物质分布分数6与pH关系如图乙所示。下列说法错误的是 已知：i.6(NH,OH)= c(NH,OH) 6(CH,NH,)= c(CH,NH2) c(NH,OH)+c(NH;OH) c(CH,NH,)+c(CH,NH) i.碱性：CH3NH2>NH2OH 14 1.0T 3 12 0.8 10 at20.0,8. 0.6 合6 (40.006.1) (6.0,0.5) (10.60.5) 04 4 060.0,3.7 2 0.2 2 0.0 0 2040 60 80 02468101214 F(HCI)/mL 的 甲 乙 A. 曲线2对应的粒子为NH2OH B.b点存在c(CI门<cNH*O田+c(CHNH) C.NH2OH+HO三NH+OH+OHTK=10-8D.混合溶液中c(CH3NH):cNH2OHD=1:2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)四溴化硅是制备高纯硅的关键原料。回答下列问题： I.制备SBr4:实验室用Si和Br2制备SiBr4的装置（省略夹持仪器）如下图。实验时，先通入一段时 间的氮气。然后将管式炉加热至600'℃，将液澳加热至50℃，同时通入冷却水，继续通入氮气直至 反应结束。反应结束后得到橙红色液体。 S N2+ 冷冻剂 Ⅱ.提纯SBr4:将橙红色液体加入锌粉后进一步进行提纯，得到纯度较高的SBr4。 Ⅲ.测定SBr4纯度：取ag样品溶于适量水中，充分反应后过滤，所得沉淀经洗涤后置于质量为 m1g的坩埚中，高温灼烧后将坩埚置于干燥器中冷却至室温，最后称量质量为m2g。 已知：①SBr4常温下为无色透明液体，沸点为153℃，熔点为5℃，易水解，在空气中“发烟” ②高温下硅酸分解生成二氧化硅 (1)A和F盛装的试剂分别是 (填名称)。 (2)实验中通入N2的作用是 (3)仪器D的名称是 高三化学试卷第5页（共8页） (4)“提纯SBr4”中加入锌粉的目的是 ，提纯的方法是 (5)“测定SBr4纯度”中将样品溶于适量水时SB4发生反应的化学方程式为 (6)所得产品的纯度为 （用含a、m1、m2的代数式表示)。若高温灼烧后在空气中冷却， 会导致产品纯度偏高的原因是 16.（14分)电解精炼铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离 和回收Pt、Pd、Au、Cu等金属或其化合物的流程如图。 纯碱、 空气 稀硫酸 C2、浓盐酸过量草酸NFCl(aq) 阳极泥 氧化焙烧 浸取 酸浸 分金 沉钯 (NHi)PdCl 滤液a 滤液b Au 滤液c [含CuS04] [含NH)2PtCL4] 已知：①NH4)2PtCL4易溶于水；CNH)2PtCl6、NH4)2PdCl6难溶于水 ②Ksp[NH4)2PdCl6]=9.9×10-8 回答下列问题： (1)为了提高“氧化焙烧”的速率，可采取的措施是 (2)滤液a中除Na2TeO3、Na2SeO3外，还含有的溶质是 (填化学式)。 (3)“氧化焙烧”时，PtTe转化为Pt单质的化学方程式为 (4)“氯浸”时，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl6]2-、PdCl62-、[AuCL4。其中Au转化 为AuCl]的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；浓盐酸的作用是 (5)“分金”时，若草酸加入量不足，产生的后果是 (6)“沉钯”前，PdCls]2-的物质的量浓度为0.1moL,加入等体积的0.8 mol-L-1NH4C1溶液充分 反应，则反应后混合液中[PCl6]2-的物质的量浓度约为molL1(忽略溶液混合时的体积变化)。 17.(14分)甲醇是重要的化工原料，利用工业废气C02合成甲醇的体系中存在反应： I.CO2(g)+3H (g)CH,OH(g)+H(g) △H<0 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=Co(g)+H,0(g) △H2>0 II.CO(g)+2H(g)CH,OH(g) △3 回答下列问题： (1)已知部分化学键的键能如下表所示： 化学键 C=0 H-H C-H C-0 O-H 键能(k/mol) 1072 436 413 358 463 反应I的△西= kJ.mol。 高三化学试卷第6页（共8页） (2)若在一恒容密闭容器内仅发生反应I,且充入的n(C02):n(H2)=1:1,反应相同时间，测得混 合气体中CH,OH的体积分数p(CH,OH)与温度的关系如下图所示。 (CHOH) ①a、b、c三点平衡常数K、K、K.由大到小的顺序为 ②c点时，向容器中再充入等物质的量的CO,和H2,再次达到平衡 时，C02的体积分数（“增大”“减小”或“不变”)。 To 温度/心 (3)向压强为p1kPa和p2kPa的两恒压密闭容器中分别充入1molC02(g)和3molH2(g)发生上述三个 n(生成CH,OH 反应，达到平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性[ ×100%]随温 n(消耗C02) 度的变化如图。 100 100 户1 …P2 a(260,60) 典 8 c(26030) 150 200 250300 350 400 温度℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.增大压强可以提高CO的选择性 B.从体系中分离出水，可以提高C02的平衡转化率 C.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 D.反应过程中，平均反应速率Va(CO2)=vg(CH,OH+va(CO) ②C02的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因是 ⑧知：反应aA®+6(@)=Y+z@,K-得福p为组分的分压。 在温度为260℃，压强为pkPa时，若体系经过tmin达到平衡，则反应Ⅱ的K,=_ (保留两位小数)。 电顽巾 (4)电解法可将C02转化为多种原料。用如图装置电解二氧化铂电极 阴离子 多晶 交换膜 铜电极 持续通 碳制取CH4,温度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳， ←入C02 电解过程中KHCO3的物质的量基本不变。阴极的电极反应 式为 ；阳极产生的气体是 (写化学式)。 pH=8的KHCO,浴液 高三化学试卷第7页（共8页） 18.（15分)国产抗癌新药奥莫替尼(K)具有抗肿瘤疗效，可用于非小细胞肺癌的治疗，其结构如下： BN N 研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： CO(NH2)2 POCl3C&H2SN2Cl2 △ C HO Cs2CO3 H N CHOCINS C.HOgN △ ◇ D Fe.HCI CuHi7N3 C2H2OCI CI、N、 G NaHCO3,0℃ NH, 已知： 8的化学性质与苯相似， 回答下列问题： (1)化合物K中含氧官能团的名称是 (2)物质结构决定性质，据此判断： ①化合物K中，N原子的碱性a b。(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②C一CI键的反应活性：化合物C■ 化合物G。 (3)A→B的过程中，有NH和醇类物质生成，其化学方程式为 (4)C+D→B的过程中生成副产物M(C1H1oON4S)，其结构简式为 0 (5)化合物L（H0人 、,义一)是研究合成路线中的关键中间体。写出同时符合下列条件的化 合物L的同分异构体的结构简式 (写2个)。 ①核磁共振氢谱显示有3组峰 ②分子中存在 结构 (6)以苯、一H为有机原料，设计化合物I的合成路线 (用流程图表示，无 机试剂任选)。 高三化学试卷第8页（共8页）