精品解析：广西南宁市第二中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

南宁二中2025年11月高三月考 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题： 1. 化学与生活、科技相关。下列说法错误的是 A. 自供电软机器人以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料 B. 神舟二十号航天员使用了碳纤维材料操纵棒，碳纤维属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会的奥运场馆广泛采用的硫化镉发电玻璃，实现电能向化学能的转化 D. 同济大学材料科学与工程学院精准合成了芳香型碳环和，两者互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅树脂是由硅、氧等元素组成的高分子聚合物，属于高分子材料，A正确； B．碳纤维主要成分为碳，属于无机非金属材料，B正确； C．硫化镉发电玻璃通过光伏效应将光能转化为电能，而非电能转化为化学能，C错误； D．C10和C14是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验所选择的装置正确的是 实验 A．除去实验室所制乙炔中的少量 B．除去乙醇中的苯酚 装置 实验 C．蒸干饱和溶液制备晶体 D．制取少量氧气 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以与硫酸铜溶液发生反应生成硫化铜，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行洗气除去乙炔中的，故A正确； B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠溶液后蒸馏获得纯净的乙醇，故B错误； C．氯化铵晶体受热易分解，蒸干饱和溶液不能制备晶体，故C错误； D．是粉末状固体，不能利用启普发生器来制备少量纯净的氧气，故D错误； 故选A。 3. MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”，从而去除废气中的NO2.被“固定”的N2O4经处理可全部转化为HNO3，过程示意如图。(已知：2NO2N2O4)。下列说法不正确的是 A. MOFs材料将N2O4“固定”的过程属于氮的固定 B. 图示中转化为HNO3的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 C. 每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 D. MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离态的氮气转化为含氮化合物的过程属于氮的固定，MOFs材料将N2O4“固定”的过程不属于氮的固定，A错误； B．由图可知，转化为HNO3的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，B正确； C．根据制备HNO3的方程式：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，每获得0.4 mol HNO3时，消耗0.1 mol O2，转移电子的数目约为0.4×6.02×1023，C正确； D．根据题意：MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”，从而去除废气中的NO2.被“固定”的N2O4经处理可全部转化为HNO3，MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的球棍模型： C. HCl分子中σ键的形成： D. 轨道表示式违背了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键是与电负性较大的原子（N、F、O）相连的氢原子与另一个电负性较大的原子形成的相互作用，邻羟基苯甲醛的分子内氢键如图，A错误； B．与CO2互为等电子体，C为sp杂化，其空间构型为直线形：，B错误； C．HCl分子中σ键是H原子的1s轨道与氯原子3p轨道“头碰头”形成的s-pσ键，其形成过程为：，C正确； D．泡利原理描述的是一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，该轨道表示式违背了泡利原理，D错误； 故选C。 5. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 碱性： 为推电子基，使中的氮原子电子云密度增大，吸引质子能力更强，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与分子间均存在氢键，的氢键键能更大，但1个HF分子最多可形成2个分子间氢键，1个分子最多可形成4个分子间氢键，相同物质的量的水中氢键总数比HF中多，氢键数目对沸点的影响更显著，故HF沸点低于，解释合理，A不符合题意； B．中Al与F电负性差异大，形成的是离子晶体，并非共价晶体，离子晶体熔点高；是分子晶体，分子晶体熔点低，因此该解释错误，B符合题意； C．若中含有过氧键，O的化合价为-1价，结合结构可使Fe的平均化合价为+6价，解释合理，C不符合题意； D．是推电子基，使中N原子电子云密度大于中的N，更易吸引质子H⁺，故碱性，解释合理，D不符合题意； 故选B。 6. 有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 分子中的碳原子可能全部共平面 C. 与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D. 1mol有机物M最多可与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物M含有硝基（-NO2）、羰基（C=O）、酰胺基（-CONH-）3种含氧官能团，该选项正确； B．苯环是平面结构，羰基及相连原子也可共平面，通过单键旋转，分子中的碳原子有可能全部共平面，该选项正确； C．与足量H2加成后，苯环变成环己烷结构，羰基变为羟基，产物分子中含6个连有不同原子或原子团的手性碳原子，该选项正确； D．1mol有机物M中，氯原子水解消耗1mol NaOH，水解后生成的酚羟基又消耗1mol NaOH，酰胺基水解消耗2mol NaOH，硝基不与NaOH反应，所以1mol M最多可与4mol NaOH反应，该选项错误； 综上所述，正确答案是D。 7. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层P轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能 D. 分别与、形成的简单化合物的键角 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只形成一个单键，W为H；X与Q同主族，且X能形成双键，X为O，则Q为S，的基态原子价层P轨道半充满且形成 5 个共价键， Z为P，由Y+表明 Y 是第ⅠA族元素，且为短周期主族元素，Y为Na，以此解答。 【详解】A．X 是 O，其简单氢化物为 H2O，Z是P，其简单氢化物为PH3，Q是S，其简单氢化物为 H₂S，同周期主族元素，从左往右非金属性依次增大，同主族元素，从上往下非金属性依次减小，则非金属性：O > S > P，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，氢化物稳定性应为H2O>H2S>PH3，A 错误； B．是，中心S原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，是，中心P原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间结构为正四面体，B 正确。 C．同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，P的3p轨道半充满，第一电离能大于S，则第一电离能顺序为P>S>Na，C错误； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，为sp3杂化，H2S中S原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，为sp3杂化，H2O中O的电负性大于S，成键电子对更靠近中心原子O，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角更大，则键角：H2O>H2S，D错误； 故选B。 8. 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A. 过程①中： B. 过程②中的总反应： C. 过程③中的总反应： D. 溶液久置于空气中部分变质： 【答案】C 【解析】 【分析】过程①中含的废水加入适量NaOH溶液，将转化为，降低氨氮浓度，过程②中加入足量Cl2，将氧化为N2，同时生成余氯（Cl2或HClO等），过程③中加入过量Na2SO3溶液，将余氯还原为Cl-，最终得到消氮废水。 【详解】A．根据流程，过程①是将与OH-反应生成，离子方程式为：，A正确； B．在过程②中，Cl2将氧化为N2，自身被还原为Cl-，N元素从-3价升至0价，Cl元素从0价降至-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．在过程③中，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，C错误； D．Na2SO3在空气中易被O2氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：，D正确； 故答案选C。 9. 利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在常温常压下制氧气，且通过波谱分析证明不参与反应。其相关机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 利用该反应，可获得清洁能源 B. 总反应为： C. 在反应中作催化剂 D. 反应的过程中存在着极性键和非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【分析】该过程以为核心中间体、（）为氧化剂，实现水的氧化制氧：将的价态逐步提升（），最终被氧化为，自身被还原为。 【详解】A．从机理可知，反应产物是和，未生成，无法获得清洁能源，A错误； B．总反应中，被还原为，被氧化为，结合电子得失守恒和电荷、原子守恒配平总反应为，B正确； C．在反应中价态从+4降低为+3，是氧化剂，并非催化剂，催化剂价态不变，C错误； D．反应X的过程中，仅涉及中极性键的断裂，涉及极性键的断裂和非极性键的形成，D错误； 故答案选B。 10. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【详解】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 11. 氨基酸属于两性物质，调节溶液中的可使氨基酸存在如下图所示的解离形式变化。当两性离子的电荷相等时物质呈电中性，此时溶液的称为该氨基酸的(等电点)。 已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用氨基酸等电点的差异，借助电化学原理可分离这三种氨基酸(装置如图，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 原料室溶液的pH应控制在6.02 B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. 工作过程中，阳极区电解质溶液的pH增大 D. 在产品室1中，可以收集到丙氨酸 【答案】A 【解析】 【分析】由题干的电解池装置图可知，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，结合三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性则为谷氨酸，产品室2显碱性则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此解答。 【详解】A．由分析可知，丙氨酸留在了原料室，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的pH应控制在6.02，A正确； B．由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，B错误 ； C．由分析可知，阳极室电解H2SO4溶液，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，H+浓度增大，pH减小，C错误； D．由分析可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，则可以收集到谷氨酸，D错误； 故答案选A。 12. 赤铜矿(Cu2O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 如果的坐标为，则的坐标为 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【分析】A离子位于8个顶点和体心，总数为，B离子位于体内总数为4，根据Cu2O的比例可知，A离子为O2-，B离子为Cu+。 【详解】A．若的坐标为，位于体对角线的处（从A点出发），故B的坐标为，A错误； B．晶胞的质量=g，晶胞的体积=，晶体的密度==，B错误； C．以中心O2- 为例，距离其最近且等距的Cu+有4个，故每个O2- 周围有4个最近且等距的Cu+，C错误； D．以A点的O2-和B点的Cu⁺为例，两者之间的距离为：，D正确； 故答案选D。 13. 向恒容密闭容器中同时加入和，在催化剂作用下，发生反应： I． II． 。 平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 某温度下平衡后，向该容器中再加入乙醇，乙醇的平衡转化率会减小 B. 曲线②为的产率随温度的变化曲线 C. 300℃之后以反应II为主 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，则CO的物质的量为0.96 mol 【答案】D 【解析】 【分析】反应I、II均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应II会将反应I的产物CO2转化为CO，故温度越高，CO的选择性越大，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【详解】A．一定温度下，增大乙醇物质的量，促使反应正向进行，促进水的转化，但是乙醇自身的平衡转化率降低，故A正确； B．由分析可知，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，故B正确 C．由图可知，300℃之后CO2的选择性减小、CO的选择性增大，则以反应II为主，故C正确； D．乙醇的平衡转化率为80%，则反应了乙醇1.6mol，CO的选择性为60%，根据碳元素守恒可知，生成一氧化碳1.6mol×2×60%=1.92mol，故D错误： 故选：D。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，，与的关系如图所示(其中代表或；代表或)。下列说法错误的是 A. 表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为 ，溶液中 小于 ，则直线 表示 随 浓度变化的关系，直线表示 随 浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为 时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为 、，则溴化银的溶度积常数 ，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，  表示  随  浓度变化的关系，A正确； B．观察图中点  ，此时  ，即  。同时，  ，即  。点  表明  ，即  。因此，  ，B正确； C．由分析可知，直线表示 随 浓度变化的关系，溶液中离子浓度为 时，溶液中银离子浓度为， 为 ，反应的平衡常数，C错误； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为 0.001mol/L 时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于 的值，则溶液中 的浓度大于的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为 ，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为，沸点为，易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B需置于冰盐水中，原因是___________。 （3）仪器X名称为___________，Y中盛装的最佳试剂是下列物质中的___________(填标号)。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．无水 （4）的水解化学方程式为___________。 （5）纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用0.1000 mol·L-1的，标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗，标准溶液23.30 mL、19.90 mL、20.10 mL。 ①纯度测定过程中，下列仪器中，不需要使用的是___________。 ②下列操作使测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定前管尖嘴无气泡，滴定终点有气泡 B．调节pH低于6.5 C．锥形瓶用待测液润洗 D．用滴定管量取溶液时，先仰视后俯视 ③根据上述实验数据，计算得该产品的纯度为___________%(结果保留一位小数)。 【答案】（1） （2）冷凝，同时防止温度过高分解 （3） ①. 球形冷凝管 ②. C （4） （5） ①. bde ②. CD ③. 67.5 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气；装置E中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫；装置B中氯气与二氧化硫在活性炭做催化剂条件下反应制备硫酰氯，其中球形冷凝管X的作用是起冷凝回流的作用，防止硫酰氯挥发导致产率降低，干燥管中盛有的碱石灰Y用于防止空气中水蒸气进入乙装置导致硫酰氯水解，同时吸收多余氯气和二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 由题给信息可知，制备硫酰氯的反应为放热反应，反应放出的热量会使反应温度升高，硫酰氯的熔、沸点低易挥发，且受热易分解，所以制备硫酰氯时，应将三颈烧瓶至于冰盐水中，起到冷凝，同时防止温度过高分解的作用。 【小问3详解】 仪器X名称为球形冷凝管，由分析可知，干燥管中盛有的碱石灰Y用于防止空气中水蒸气进入乙装置导致硫酰氯水解，同时吸收多余氯气和二氧化硫，防止污染空气，碱石灰既可以吸收水又可以吸收氯气和二氧化硫，无水通常用于检验水的存在，其吸水能力较弱，不适合用作尾气吸收装置中的干燥剂，浓硫酸不能吸收氯气和二氧化硫且不能放在球形干燥管中， 无水不能吸收氯气和二氧化硫，故选C。 【小问4详解】 硫酰氯中Cl为-1价，S为+6价，与水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 将 溶于烧碱溶液后，定容为 250 mL，取 25.00 mL 溶液进行滴定。滴定过程中， Cl− 与 Ag+反应生成 AgCl沉淀，当 Cl−耗尽后， Ag+与 ​ 反应生成砖红色 Ag2CrO4 沉淀，指示终点。 ①将2.00 g 溶于烧碱溶液后，定容至 250 mL，需要使用烧杯（a）、容量瓶（c）和胶头滴管。取 25.00 mL 溶液进行滴定，需使用酸式滴定管（f）量取溶液，滴定过程中需要锥形瓶和滴定管（f）。滴定终点判断需要观察溶液颜色变化，无需加热或过滤。本实验不需要分液漏斗（b）、漏斗（d）和冷凝管（e），故选bde； ②A．滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致读取的 V(AgNO3)偏小，计算出的 n(Cl−)偏小，最终纯度偏低，A不选； B．在酸性条件下会转化为 ，使得溶液中氯离子被氧化，消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，B不选； C．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致 n(Cl−)增加， V(AgNO3)偏大，纯度偏高，C选； D．用滴定管量取 25.00 mL 溶液时，先仰视后俯视导致实际取液体积 V＞25.00 mL，滴定消耗V(AgNO3)会偏大，纯度偏高，D选； 故选CD。 ③三次滴定数据为：23.30 mL、19.90 mL、20.10 mL，显然，23.30 mL 偏差较大，应舍去，取后两次平均值：V(AgNO3)= =20.00 mL，根据反应方程式：Cl−+Ag+=AgCl↓，25.00 mL 溶液中 n(Cl−)= n(Ag+)=0.02000L×0.1000mol/L=2.000×10−3 mol，则 250 mL 溶液中n(Cl−)=2.000×10−3 mol×=0.02000 mol，根据 SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O，可得：n(SO2Cl2)=n(Cl−)=×0.02000 mol=0.01000 mol，SO2Cl2的纯度=×100%=67.5%。 16. 稀土(RE)元素是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土钪(Sc)、钇(Y)、铈(Ce)等的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；时开始溶解； 有关离子沉淀的见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化调pH”的目的是___________，该步骤需用NaOH溶液调pH至___________的范围内。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg，滤液2中Mg2+浓度为2.7 g/L，为尽可能提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“滤液2”前的溶液中低于___________(保留两位有效数字)。 （4）该工艺中，可再生循环利用的物质有___________。(写化学式) （5）向固体中滴加盐酸也可制备，反应产生黄绿色气体。该反应的离子方程式为___________。 （6）某稀土氧化物的立方晶胞如下图所示，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=M g/mol，边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 氧化，便于后续除去铁、铝元素 ②. 4.7~6.2 （3） （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】矿物中加入酸化的硫酸镁溶液浸取后，得到的浸取液经过氧化和调节pH值，氧化时Fe2+被氧化为Fe3+，调节pH值后经过过滤1得到的滤渣为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液1中加入月桂酸钠，经过过滤得到滤饼，根据题意，滤饼中检测不到镁元素，故镁元素主要存在于滤液2中，存在形式为硫酸镁；滤饼加盐酸在55℃加热搅拌，经过过滤得到月桂酸和RECl3溶液。 【小问1详解】 Sc是21号元素，基态Sc原子核外电子排布式为 [Ar]3d14s2，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 根据题目，浸取液中含有Fe2+、Al3+、RE3+、Mg2+等离子，根据表中有关离子沉淀的pH可知，“氧化”的目的将Fe2+氧化为Fe3+，“调pH”的目的除去Fe、Al元素，pH应控制在4.7 ≤ pH < 6.2，以确保Fe3+和Al3+完全沉淀，而RE3+不沉淀。 【小问3详解】 已知滤液2中Mg2+浓度为2.7 g·L-1，即：c(Mg2+)= =0.1125 mol/L，根据Ksp[] =，可得：，因此，c()应低于，以避免Mg2+沉淀。 【小问4详解】 根据分析，滤液2主要成分为MgSO4，可循环使用到浸取工序中。 【小问5详解】 Ce(OH)4中Ce为+4价，与盐酸反应生成Ce3+和Cl2，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问6详解】 观察晶胞结构：白球（O）位于晶胞内部，黑球（RE）位于顶点和面心。晶胞中RE原子数：= 4，O原子数：8（内部），以面心RE为原子为研究对象，每个RE原子周围有8个O原子，晶体密度为：=。 17. 以CO或为原料，可合成高附加价值的甲醛、甲醇、乙酰胺等化工产品。回答下列问题： I、CO制备HCHO （1）CO与反应合成甲醛：  ()。该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中化学键能总和为___________kJ/mol。 化学键 H-H C-H C=O E/(kJ/mol) b c d （2）CO与合成甲醛的反应中，实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。温度为时，该反应平衡常数。其他条件不变，温度改变为再次达平衡时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 II、制备 工业上制备发生如下反应： 反应1： 反应2： （3）将和通入恒容容器中发生上述反应。改变温度，分别测得不同压强下的平衡转化率以及时、选择性的变化如图1(选择性为目标产物在总产物中的比率)。 i、3 MPa时选择性所代表的曲线是___________(填“①”或“②”)，判断依据是___________， ii、随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，可能原因是___________。 iii、P点的反应1的___________。(列计算式。分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数) III、制备 （4）电催化共还原与制备乙酰胺是一种绿色化学策略，其装置如图2所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。 ①该离子交换膜的类型为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)； ②M极中参与的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ① ②. 反应1为放热反应，随着温度升高，平衡逆向进行，选择性下降 ③. 温度较高时以反应2为主(或会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2)，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合 ④. （4） ①. 阴离子交换膜 ②. 【解析】 【小问1详解】 的=反应物总键能-生成物总键能=，解得，因此，CO中化学键能总和为  。 【小问2详解】 正逆反应速率表达式：，，平衡时，  ，即：，则，在  时，  ，当温度变为  时，  ，即：，显然，  ，该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡左移，  减小，则<。 【小问3详解】 i．反应1是放热反应，反应2是吸热反应，升高温度，反应1平衡逆向移动，反应2正向移动，选择性减小，则3 MPa时CH3OH选择性所代表的曲线是①； ii．反应1是放热反应，反应2是吸热反应，随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，可能原因是：温度较高时以反应2为主(或会抑制放热反应1，同时促进吸热反应2)，而反应2前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合； iii．由图可知，p点时CO和CH3OH的选择性均为50%，CO2的转化率为20%，则平衡时，n(CO2)=1mol×80%=0.8mol，n(CO)=n(CH3OH)=1mol×20%×50%=0.1mol，由O元素守恒可知，平衡时n(H2O)=2mol-0.8mol×2-0.1mol-0.1mol=0.2mol，由H元素守恒可知n(H2)= =2.6mol，气体总物质的量为0.8mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol+2.6mol=3.8mol，反应1的平衡常数表达式：=。 【小问4详解】 由图可知，CO2在M极得到电子发生还原反应生成乙醛，在M极得到电子发生还原反应生成NH2OH，M极是阴极，氨基具有碱性，则阴极区溶液是碱性的，根据得失电子守恒和电荷守恒配平CO2发生的电极反应为： ，N极是阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，已知酸性条件下阴极易发生严重的析氢竞争反应，所以离子交换膜是阴离子交换膜，防止H+进入阴极产生析氢竞争反应。 18. 甲磺酸阿帕替尼(I)是一种小分子靶向激酶抑制剂，其合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）A可通过物质()经过系列合成得到，L的名称为___________； （2）可选用下列反应条件___________(填字母)实现； A. 浓、 B. Fe、HCl C. O2/Cu、 D. （3）C+G→H的反应类型为___________； （4）D+E→F的化学方程式为___________； （5）A可水解生成，与该产物互为同分异构体且符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且有结构；②能发生水解反应；③能使新制生成砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2的同分异构结构简式为___________； （6）依据的原理，可合成某种同类抑制药物，其中部分合成路线如下： ①反应J→K中，可加入乙胺(CH3CH2NH2)提高K的产率，原因可能是___________。 ②已知：，则目标产物的结构简式为___________。 【答案】（1）4-硝基苯甲醇或对硝基苯甲醇 （2）B （3）取代反应 （4）++HCl （5） ①. 17 ②. （6） ①. 乙胺中N原子含有孤电子对，呈碱性，能消耗生成的HBr，促进反应发生 ②. 【解析】 【分析】A和发生取得反应生成B，B发生还原反应生成C，D和E发生取代反应生成F，结合E和F的结构简式可知D为，F生成G的过程中-CN转化为-COOH，C和G发生取代反应生成H，结合C和G的结构简式可知H为，以此解答。 【小问1详解】 L中硝基（-NO2）位于苯环的对位，而-CH2OH是苯甲醇的特征基团，因此L的名称为4-硝基苯甲醇或对硝基苯甲醇。 【小问2详解】 观察B和C的结构变化：B中的-NO2被还原为-NH2，而其他部分保持不变，应选择Fe、HCl，浓H2SO4、△是脱水或酯化反应的条件，O2/Cu、△是醇氧化为醛或酮的条件，Ag(NH3)2OH是醛基氧化为羧基的条件，故选B。 【小问3详解】 G含有-COOH，C含有-NH2，C +G→H过程中-COOH与-NH2结合形成了-CONH-，该反应是取代反应。 【小问4详解】 由分析可知，D和E发生取代反应生成F，化学方程式为：++HCl。 【小问5详解】 的同分异构体满足条件：属于芳香族化合物，且有结构；能发生水解反应，且能使新制生成砖红色沉淀，说明其中含有-OOCH的结构；若苯环上只有1个取代基，该取代基为-CH(NO2)OOCH，有1种结构；若苯环上有2个取代基，取代基组合为：-NO2、-CH2OOCH或-CH2NO2、-OOCH，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，共有6种结构；若苯环上有3个取代基，组合为-NO2、-CH3、-OOCH，共有10种位置关系，综上所述，满足条件的同分异构体共有1+6+10=17种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2的同分异构结构简式为。 【小问6详解】 ①J和H2NCH2CH2OH发生取代反应生成K，同时有HBr生成，可加入乙胺(CH3CH2NH2)提高K的产率，原因可能是：乙胺中N原子含有孤电子对，呈碱性，能消耗生成的HBr，促进反应发生； ②根据题目给出的反应原理，K中的羰基（C=O）与-NH-CH2-CH2-OH发生环化，形成五元环（含N和O），同时保留苯环上的Br及F原子，目标产物结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中2025年11月高三月考 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题： 1. 化学与生活、科技相关。下列说法错误的是 A. 自供电软机器人以硅树脂为基体，硅树脂是一种高分子材料 B. 神舟二十号航天员使用了碳纤维材料操纵棒，碳纤维属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会的奥运场馆广泛采用的硫化镉发电玻璃，实现电能向化学能的转化 D. 同济大学材料科学与工程学院精准合成了芳香型碳环和，两者互为同素异形体 2. 下列实验所选择的装置正确的是 实验 A．除去实验室所制乙炔中的少量 B．除去乙醇中的苯酚 装置 实验 C．蒸干饱和溶液制备晶体 D．制取少量氧气 装置 A. A B. B C. C D. D 3. MOFs材料利用其孔径大小和形状特点可恰好将N2O4“固定”，从而去除废气中的NO2.被“固定”的N2O4经处理可全部转化为HNO3，过程示意如图。(已知：2NO2N2O4)。下列说法不正确的是 A. MOFs材料将N2O4“固定”的过程属于氮的固定 B. 图示中转化为HNO3的反应为2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 C. 每获得0.4 mol HNO3时，转移电子的数目约为0.4×6.02×1023 D. MOFs材料具有高选择性和可重复使用的优点 4. 下列化学用语或化学反应表示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B. 的球棍模型： C. HCl分子中σ键的形成： D. 轨道表示式违背了洪特规则 5. 物质的宏观特征通常能从微观结构视角进行合理解释。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF比沸点低 前者比后者分子间氢键键能大，但相同数目的分子，HF分子间氢键数目少 B 熔点： 属于共价晶体，属于分子晶体 C 通过计算预测的中，铁的化合价是+6价 中含有过氧键，结构可能为 D 碱性： 为推电子基，使中的氮原子电子云密度增大，吸引质子能力更强，碱性越强 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物M是合成镇静药物氯硝西泮的中间体，其结构式如图所示，下列关于有机物M的说法错误的是 A. 含有3种含氧官能团 B. 分子中的碳原子可能全部共平面 C. 与足量H2加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D. 1mol有机物M最多可与2molNaOH反应 7. “嫦娥三号”带回来的“嫦娥石”中含的一种物质结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层P轨道半充满。则下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 和的空间结构均为正四面体 C. 第一电离能 D. 分别与、形成的简单化合物的键角 8. 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。 下列离子方程式书写错误的是 A. 过程①中： B. 过程②中的总反应： C. 过程③中的总反应： D. 溶液久置于空气中部分变质： 9. 利用无机物离子和(下图简写为)，实现了水在常温常压下制氧气，且通过波谱分析证明不参与反应。其相关机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. 利用该反应，可获得清洁能源 B. 总反应为： C. 在反应中作催化剂 D. 反应的过程中存在着极性键和非极性键的断裂与形成 10. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色； 将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成； 另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 11. 氨基酸属于两性物质，调节溶液中的可使氨基酸存在如下图所示的解离形式变化。当两性离子的电荷相等时物质呈电中性，此时溶液的称为该氨基酸的(等电点)。 已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用氨基酸等电点的差异，借助电化学原理可分离这三种氨基酸(装置如图，a、b为离子交换膜，电极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A. 原料室溶液的pH应控制在6.02 B. a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C. 工作过程中，阳极区电解质溶液的pH增大 D. 在产品室1中，可以收集到丙氨酸 12. 赤铜矿(Cu2O)广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 如果的坐标为，则的坐标为 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与最近且距离相等的有6个 D. 和之间的最短距离为 13. 向恒容密闭容器中同时加入和，在催化剂作用下，发生反应： I． II． 。 平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 某温度下平衡后，向该容器中再加入乙醇，乙醇的平衡转化率会减小 B. 曲线②为的产率随温度的变化曲线 C. 300℃之后以反应II为主 D. 乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，则CO的物质的量为0.96 mol 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应：和，，与的关系如图所示(其中代表或；代表或)。下列说法错误的是 A. 表示随浓度变化的关系 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数 D. 时，溶液中 二、非选择题： 15. 在活性炭催化下，利用的反应原理制取重要的化工试剂。 已知：①的熔点为，沸点为，易水解，受热易分解； ②在中性或碱性条件下，无法氧化，在酸性中转化为，可氧化。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B需置于冰盐水中，原因是___________。 （3）仪器X名称为___________，Y中盛装的最佳试剂是下列物质中的___________(填标号)。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．无水 （4）的水解化学方程式为___________。 （5）纯度的测定：取产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂(是砖红色沉淀)，用0.1000 mol·L-1的，标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，分别消耗，标准溶液23.30 mL、19.90 mL、20.10 mL。 ①纯度测定过程中，下列仪器中，不需要使用的是___________。 ②下列操作使测定结果偏高的是___________(填序号)。 A．滴定前管尖嘴无气泡，滴定终点有气泡 B．调节pH低于6.5 C．锥形瓶用待测液润洗 D．用滴定管量取溶液时，先仰视后俯视 ③根据上述实验数据，计算得该产品的纯度为___________%(结果保留一位小数)。 16. 稀土(RE)元素是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土钪(Sc)、钇(Y)、铈(Ce)等的工艺如下： 已知：月桂酸熔点为；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；时开始溶解； 有关离子沉淀的见表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“氧化调pH”的目的是___________，该步骤需用NaOH溶液调pH至___________的范围内。 （3）“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg，滤液2中Mg2+浓度为2.7 g/L，为尽可能提取RE3+，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“滤液2”前的溶液中低于___________(保留两位有效数字)。 （4）该工艺中，可再生循环利用的物质有___________。(写化学式) （5）向固体中滴加盐酸也可制备，反应产生黄绿色气体。该反应的离子方程式为___________。 （6）某稀土氧化物的立方晶胞如下图所示，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=M g/mol，边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________(列出计算式)。 17. 以CO或为原料，可合成高附加价值的甲醛、甲醇、乙酰胺等化工产品。回答下列问题： I、CO制备HCHO （1）CO与反应合成甲醛：  ()。该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中化学键能总和为___________kJ/mol。 化学键 H-H C-H C=O E/(kJ/mol) b c d （2）CO与合成甲醛的反应中，实验测得：，，其中、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。温度为时，该反应平衡常数。其他条件不变，温度改变为再次达平衡时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 II、制备 工业上制备发生如下反应： 反应1： 反应2： （3）将和通入恒容容器中发生上述反应。改变温度，分别测得不同压强下的平衡转化率以及时、选择性的变化如图1(选择性为目标产物在总产物中的比率)。 i、3 MPa时选择性所代表的曲线是___________(填“①”或“②”)，判断依据是___________， ii、随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，可能原因是___________。 iii、P点的反应1的___________。(列计算式。分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数) III、制备 （4）电催化共还原与制备乙酰胺是一种绿色化学策略，其装置如图2所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。 ①该离子交换膜的类型为___________(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)； ②M极中参与的电极反应式为___________。 18. 甲磺酸阿帕替尼(I)是一种小分子靶向激酶抑制剂，其合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）A可通过物质()经过系列合成得到，L的名称为___________； （2）可选用下列反应条件___________(填字母)实现； A. 浓、 B. Fe、HCl C. O2/Cu、 D. （3）C+G→H的反应类型为___________； （4）D+E→F的化学方程式为___________； （5）A可水解生成，与该产物互为同分异构体且符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且有结构；②能发生水解反应；③能使新制生成砖红色沉淀 其中，核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2的同分异构结构简式为___________； （6）依据的原理，可合成某种同类抑制药物，其中部分合成路线如下： ①反应J→K中，可加入乙胺(CH3CH2NH2)提高K的产率，原因可能是___________。 ②已知：，则目标产物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $