精品解析：2026年四川遂宁市射洪中学校中考二模化学试题

射洪中学初2023级中考二模考试化学试题 试卷总分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Mg--24 Fe--56 Ni--59 Cu--64 Zn--65 一、选择题(15个小题，每题3分，共45分) 1. 阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌混匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛大衣 D. 天然橡胶手套 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 称量8.0g氢氧化钠 4. 下列客观事实的解释错误的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 酸具有相似的化学性质：酸溶液中都含有酸根离子 C. 工业上分离液态空气制氧气：分子种类未发生改变 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高：受热后原子间的间隔变大 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x＝3 B. In3+的最外层电子数为8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 碘酒的溶剂是酒 C. 配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D. 不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 7. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 8. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 9. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，下图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有3种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1:4 D. 反应前后原子的个数保持不变 10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C. t2℃时，将150ga的饱和溶液降温至t1℃,析出固体的质量为30g D. a中有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a 11. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 12. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物都含氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 B. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解 过滤，洗涤，干燥 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4 依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 水中有异味——用活性炭吸附 B. 老年人缺钙易得佝偻病 C. 铁强化酱油中的铁是指铁单质 D. 硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗虫害能力 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 A. 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化) B. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 二、填空题(4个小题，每空2分，共20分) 16. 用化学用语填空。 （1）铝制品表面薄膜的主要成分___； （2）空气中含量最多的气体____ ； （3）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂 在一定条件下可发生反应：4K2FeO4 + 10X = 4Fe(OH)3↓+8KOH + 3O2↑，则X的化学式为__。 17. 人文大运：大运会的火炬“蓉火”使用丙烷(C3H8)作燃料，丙烷由______组成。丙烷充分燃烧的化学方程式是：_________。 18. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的______性。 （2）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。 （1）B的物质类别为_____(选填“酸”、“碱”或“盐”)； （2）D→F的转化属于基本反应类型中的_____反应； （3）写出A、C之间反应的化学方程式_____。 三、实验探究题(2个小题，每空2分，共20分) 20. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题 发生装置 收集装置 （1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集O2进行铁燃烧实验，他应选用装置组合____(填字母序号)进行制取并收集，该反应的化学方程式为____。 （2）D装置中①仪器的名称是_____，D装置与C装置比较，具有的优点是______。 （3）若选择H装置收集氢气，则应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。 21. 小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。 [提出问题]这种白色物质是什么? [猜想假设]小红认为：白色物质是氢氧化钠； 小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物； （1）你认为：白色物质是__________(填化学式)。 [实验验证] 他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。 （2）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是：______。 （3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到有___产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液__________，证明自己猜想正确。 [反思拓展] （4）废液处理：实验结束后，小红，小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有___（填化学式)。 四、计算题(2个小题，共15分) 22. 铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变。请计算： （1）铁酸镍的化学式量为：____。 （2）铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：____(最简整数比)。 （3）铁酸镍（已知在该化合物中铁元素显+3价）中镍(Ni)元素的化合价为____。 23. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学初2023级中考二模考试化学试题 试卷总分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Mg--24 Fe--56 Ni--59 Cu--64 Zn--65 一、选择题(15个小题，每题3分，共45分) 1. 阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 搅拌混匀 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗原料，只是洗去原料表面的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化； B、搅拌混匀，只是将原料等混合均匀，无新物质生成，属于物理变化； C、入坛发酵，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、成品装瓶，只是将醋装入瓶中，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是 A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛大衣 D. 天然橡胶手套 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项A正确； B、纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，故选项B错误； C、羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项C错误； D、天然橡胶手套是用天然橡胶制成的，天然橡胶属于天然材料，故选项D错误； 故选：A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 测定溶液的pH D. 称量8.0g氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 故选B。 4. 下列客观事实的解释错误的是 A. 香水要密封保存：分子在不断运动 B. 酸具有相似的化学性质：酸溶液中都含有酸根离子 C. 工业上分离液态空气制氧气：分子种类未发生改变 D. 水银温度计放入热水中，水银柱升高：受热后原子间的间隔变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子在不断运动，香水中的物质会扩散到空气中，故香水需要密封保存，正确； B、酸具有相似化学性质的本质原因是酸溶液中都含有氢离子（），不同酸的酸根离子存在差异，不是性质相似的原因，错误； C、工业分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点差异进行物理分离，无新物质生成，分子种类未改变，正确； D、水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，受热后汞原子间的间隔变大，导致宏观体积膨胀、水银柱升高，正确。 5. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x＝3 B. In3+的最外层电子数为8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意； B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。 故选B。 6. 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 碘酒的溶剂是酒 C. 配制溶液时，装瓶时洒出，对质量分数没有影响 D. 不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的纯净物（如水）不属于溶液，错误； B、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精（乙醇），“酒”是含多种成分的混合物，不是碘酒的溶剂，错误； C、溶液具有均一性，配制完成的溶液各部分溶质质量分数相同。装瓶时洒出仅减少溶液总质量，剩余溶液的溶质质量分数不变，正确； D、若通过改变温度（无溶质析出、溶剂质量不变）的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 7. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A. NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成多种用途的电光源，如霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确。 故选A。 8. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B. 实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色 C. 向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气 D. 电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰。A不正确； B、实验室用CO还原Fe2O3，红棕色固体变为黑色。B不正确； C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量气泡，描述实验现象不能出现具体物质的名称。C不正确； D、电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，在相同条件下氧气和氢气的体积之比约为1：2。D正确。 综上所述：选择D。 9. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，下图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有3种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1:4 D. 反应前后原子的个数保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水； 【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A正确； B、由反应的化学方程式可知，生成物甲醇属于有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故B正确； C、由微观示意图可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1∶3，故C错误； D、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数保持不变，故D正确。 故选C。 10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a C. t2℃时，将150ga的饱和溶液降温至t1℃,析出固体的质量为30g D. a中有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1℃时， a、c溶解度相等仅说明二者饱和溶液的溶质质量分数相等，未说明饱和溶液总质量相等，无法判断溶质质量相等，说法错误； B、降温至t1℃时，a、b仍为饱和溶液，t1℃时，溶解度，故溶质质量分数；c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃饱和溶液的质量分数，t2℃c的溶解度小于t1℃a的溶解度，故，最终质量分数关系为，说法错误； C、t2℃时150ga的饱和溶液含100g溶剂、50g溶质，降温到t1℃时100g溶剂最多溶解20ga，析出固体质量为50g-20g=30g，说法正确； D、a溶解度受温度影响大，混有少量b时应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，说法错误。 11. 下列实验设计能达到预期目的或效果的是 A. 证明CO2能与水反应 B. 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 证明NaOH固体溶于水放热 D. 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，软塑料瓶中由于气体减少而变瘪，但不能证明二氧化碳和水反应，该设计不能达到预期目的； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷温度达到着火点以上，红磷温度没有达到着火点以上，对比说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上，而不是需要与氧气接触，该设计不能达到预期目的； C、氢氧化钠固体溶解放热，装置温度升高，气体受热膨胀，则U形管中的红墨水左低右高，该设计能达到预期目的； D、催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，该实验只能证明二氧化锰能改变反应速率，但没有证明二氧化锰的质量和化学性质是否改变，该设计不能达到预期目的。 故选C。 12. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 氧化物都含氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 B. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，错误； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也能生成盐和水，但是不属于中和反应，错误； D、正确。 13. 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去KCl中的MnO2 加水溶解 过滤，洗涤，干燥 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 D 除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4 依次加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、KCl可溶于水，难溶于水，过滤后KCl存在于滤液中，需蒸发结晶才能得到KCl，题中操作最终得到的是杂质，实验操作错误； B、NaOH溶液不仅和杂质HCl反应，还会与目标物反应，会消耗待保留物质，实验操作错误； C、和均为铵态氮肥，与熟石灰研磨都会释放有刺激性气味的，现象相同无法鉴别，实验操作错误； D、加入可除去，加入可除去，加入可除去和过量的，在之后加入的顺序符合除杂要求，实验操作正确。 14. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是 A. 水中有异味——用活性炭吸附 B. 老年人缺钙易得佝偻病 C. 铁强化酱油中的铁是指铁单质 D. 硝酸钾属于钾肥，它能促进植物生长，增强抗虫害能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，说法正确； B、幼儿及青少年缺钙易得佝偻病，老年人缺钙易得骨质疏松症，说法错误； C、铁强化酱油中的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，说法错误； D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不属于钾肥，说法错误。 15. 下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 A. 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化) B. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，当硝酸钾变成饱和溶液后，溶质质量不再增加，溶质质量分数不再变化，正确； B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，生成的氧气质量相等，使用催化剂比不使用催化剂反应需要的时间短，正确； C、向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠和水，后和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，正确； D、相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，镁比铁活泼，反应需要的时间短，镁与稀硫酸反应生成的氢气多于铁和稀硫酸反应生成的氢气，错误。故选D。 【点睛】解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。 二、填空题(4个小题，每空2分，共20分) 16. 用化学用语填空。 （1）铝制品表面薄膜的主要成分___； （2）空气中含量最多的气体____ ； （3）生产自来水的过程中，可用高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂 在一定条件下可发生反应：4K2FeO4 + 10X = 4Fe(OH)3↓+8KOH + 3O2↑，则X的化学式为__。 【答案】（1） Al2O3 （2） N2 （3） H2O 【解析】 【小问1详解】 铝常温下易与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，因此该薄膜的主要成分是Al2O3； 【小问2详解】 空气中按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，化学式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、16、0，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，故反应物中还应含10个O、20个H，则X的化学式为：H2O。 17. 人文大运：大运会的火炬“蓉火”使用丙烷(C3H8)作燃料，丙烷由______组成。丙烷充分燃烧的化学方程式是：_________。 【答案】 ①. 碳元素和氢元素 ②. 【解析】 【详解】由化学式可知，丙烷由碳元素和氢元素组成。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丙烷由C、H元素组成，则丙烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 18. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题： （1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的______性。 （2）将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)。 【答案】（1）导电 （2）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。 【小问2详解】 将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，反应完后Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3）2与Ag，充分反应后过滤，得到的滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。 （1）B的物质类别为_____(选填“酸”、“碱”或“盐”)； （2）D→F的转化属于基本反应类型中的_____反应； （3）写出A、C之间反应的化学方程式_____。 【答案】（1）酸 （2）复分解 （3） 【解析】 【分析】A、B、D、F是不同类别的物质，E是农业生产中最好的气体肥料，则为二氧化碳；C、E是由相同元素组成的氧化物，则C为一氧化碳；D是纯碱的主要成分，则为碳酸钠；D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳反应），则F为氢氧化钠；A能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A能与（一氧化碳）反应，且A为红棕色，而氧化铁为红棕色，且氧化铁能与一氧化碳、酸反应，酸能与碳酸钠反应，则A为氧化铁、B为酸。其中A为氧化物、B为酸、D为盐、F为碱，符合推理。 【小问1详解】 由分析可知，B为酸。 【小问2详解】 D→F的转化为碳酸钠转换为氢氧化钠，而碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 A为氧化铁，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 三、实验探究题(2个小题，每空2分，共20分) 20. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题 发生装置 收集装置 （1）某同学欲用高锰酸钾制取并收集O2进行铁燃烧实验，他应选用装置组合____(填字母序号)进行制取并收集，该反应的化学方程式为____。 （2）D装置中①仪器的名称是_____，D装置与C装置比较，具有的优点是______。 （3）若选择H装置收集氢气，则应从导管_______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1） ①. AE ②. （2） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应的发生和停止 （3）b 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集的氧气用于铁燃烧实验，铁在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故最好选择排水法收集，方便在集气瓶底部预留少量水，收集装置应选E； 略； 【小问2详解】 略； 与C装置相比，D装置可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 若选择H装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则应从导管b端通入。 21. 小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶未盖瓶塞的氢氧化钠溶液瓶口附近“长”满了白色物质，他们决定对白色物质的成分进行探究。 [提出问题]这种白色物质是什么? [猜想假设]小红认为：白色物质是氢氧化钠； 小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物； （1）你认为：白色物质是__________(填化学式)。 [实验验证] 他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。 （2）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红，小红由此认为自己的猜想是正确的，小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是：______。 （3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，观察到有___产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液__________，证明自己猜想正确。 [反思拓展] （4）废液处理：实验结束后，小红，小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有___（填化学式)。 【答案】（1） Na2CO3 （2） 碳酸钠溶液也呈碱性，同样能使酚酞溶液变红，无法证明只含氢氧化钠 （3） ①. 白色沉淀 ②. 变为红色 （4） NaCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠敞口放置会与空气中的反应生成和水，如果没有变质，则白色固体为氢氧化钠，如果部分变质，则白色固体为氢氧化钠、碳酸钠，若完全变质，白色物质就只有； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明含氢氧化钠，说明白色物质是碳酸钠和氢氧化钠； 【小问4详解】 小红实验中的废液含氢氧化钠、碳酸钠、酚酞；小明实验中氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，氯化钙过量，则废液中含反应生成的氯化钠、过量的氯化钙、氢氧化钠、酚酞，将所有废液倒入废液缸中，小红实验中的碳酸钠能与小明实验中的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈红色，是因为溶液中一定含氢氧化钠，可能含碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，刚好变为无色时，恰好完全反应，则此时溶液中除了酚酞，一定含NaCl，可能含CaCl2（氯化钙可能过量）。 四、计算题(2个小题，共15分) 22. 铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变。请计算： （1）铁酸镍的化学式量为：____。 （2）铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：____(最简整数比)。 （3）铁酸镍（已知在该化合物中铁元素显+3价）中镍(Ni)元素的化合价为____。 【答案】（1） 235 （2） 7:4 （3） +2 【解析】 【小问1详解】 铁酸镍的化学式量为：； 【小问2详解】 铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：； 【小问3详解】 铁酸镍中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 23. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： （1）m的数值___________。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）0.04 （2）解：生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；设黄铜样品中锌的质量为x， x=3.25g 则此黄铜样品中铜的质量分数是 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，第一次加入15mL稀硫酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀硫酸，还能生成且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余，那么第二次加入15mL稀硫酸时，反应完全，生成氢气的质量与第一次相同，都是0.04g；故m=0.04； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $