精品解析：2024年四川省苍溪县中考二模化学试题

2024年初中三年级第二次诊断性考试化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填图答案，非选择题使用0.5毫米签字笔答题。 3.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量Fe-56 Cu-64 Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第I卷选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列物质的变化属于物理变化的是 A. 石灰浆抹墙后，墙壁变硬 B. 用稀硫酸除去铁锈 C. 用烧碱干燥氮气、氧气 D. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】物理变化是指没有生成其他物质的变化，化学变化是指生成了其他物质的变化。A.石灰浆抹墙后，墙壁变硬，生成了碳酸钙，属于化学变化；B.用稀硫酸除去铁锈，生成氯化铁和水，属于化学变化；C.用烧碱干燥氮气、氧气，没有生成其他物质，属于物理变化；D.酚酞试液遇碱性溶液变为红色，生成了其他物质，属于化学变化。 点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成。 2. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 施用大量农药减少植物病虫害 D. 使用太阳能路灯，既节能又环保 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，资源循环利用，减少环境污染，符合理念，故A正确； B、工业废水经过处理达标后排放，可以减少水体污染，符合理念，故B正确； C、施用大量农药减少植物病虫害，会造成环境污染，不符合理念，故C不正确； D、使用太阳能路灯，既节能又环保，不会产生污染，符合理念，故D正确。故选C。 3. 下列物质分类完全正确的是 A. 空气、合金、石油都属于混合物 B. NaHCO3、H2CO3、H2SO4都属于酸 C. KNO3、KCl、NH4H2PO4都属于复合肥 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、合金、石油都属于混合物，符合题意； B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，H2CO3、H2SO4是由氢离子和酸根离子组成的化合物，属于酸，不符合题意； C、氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意； D、烧碱、熟石灰都属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选A 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于氧气密度比空气大，所以收集氧气应从长管进入。A不正确； B、蒸发食盐水应用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。B正确； C、由于氢氧化钠易潮解，称量NaOH固体时，应放在玻璃器皿中。C不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应把它悬空放在试管上方，不要接触试管壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。 D不正确。 综上所述：选择B。 5. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、奥司他韦中碳元素的质量分数=； 奥司他韦中氢元素的质量分数=； 奥司他韦中氮元素的质量分数=； 奥司他韦中氧元素的质量分数=。所以奥司他韦中碳元素的质量分数最大。A正确； B、奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正确； C、奥司他韦由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子中含有2个氮原子。C不正确； D、1个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，即1个奥司他韦分子由50个原子构成。D不正确。 综上所述：选择A。 6. 如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的和两种分子个数比为2：3 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 该反应的化学方程式可能为，2NO+2CO2N2+2CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微粒的构成可知，反应物是两种化合物，该反应不属于置换反应，故A说法错误； B、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故B说法错误； C、由图可知，反应前后原子种类不变、原子个数不变，整个过程是分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故C说法正确； D、由微粒的构成及反应的微粒数目关系可知，该反应的化学方程式可能为，2NO+2CON2+2CO2，故D说法错误。 故选：C． 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl₂溶液中的少量HCl杂质 加入适量的Ca(OH)2溶液，充分反应 B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，再过滤 C 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、适量盐酸与杂质氢氧化钙反应生成氯化钙与水，能达到实验目的，不符合题意； B、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不能达到实验目的，符合题意； C、由于铵态氮肥与碱能发生反应放出氨气，加入适量熟石灰研磨闻到氨味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，能达到实验目的，不符合题意； 故选B 8. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。 C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出 D. 20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示在20℃时为a、c饱和溶液，溶解度相同，但溶液质量未知，无法进行比较a和c的饱和溶液中所含溶质的质量大小，故选项说法错误； B、20℃时，a的溶解度为20g，20℃时，将20ga物质放入50g水中，最多能溶解10g，可得到10g+50g=60g溶液，故选项说法错误； C、三种物质从50℃降到20℃时，c物质的溶解度上升，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b物质溶解度下降，会有晶体析出，故选项说法错误； D、20℃时，溶解度b>a=c，则此时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数为b>a=c，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），a、b的溶解度随温度升高而增大，则a、b的溶液中没有固体物质析出，c的溶解度随温度升高而减小，则50℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法正确； 故选：D。 9. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. ②表示电解水 C. ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意； D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。 故选D。 10. 现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为 A. 12.6 B. 6.0 C. 6.3 D. 5.5 【答案】B 【解析】 【分析】氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 【详解】设：产生白色沉淀10.0g需要二氧化碳的质量为x。 根据化学方程式：、可知，二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为 ，一氧化碳中氧元素质量为，二氧化碳中氧元素的质量为，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为，所以金属氧化物的质量为，即，故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共5小题，每空1分，共22分) 11. 请用合适的化学用语填空。 （1）氦气___________。 （2）保持过氧化氢化学性质的最小粒子___________。 （3）苛性钠中的阴离子___________。 （4）地壳中含量最高金属元素的氧化物___________。 【答案】（1）He （2）H2O2 （3）OH- （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He； 【小问2详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质最小的粒子为过氧化氢分子，表示为H2O2； 【小问3详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，阴离子为氢氧根离子，表示为OH-； 【小问4详解】 地壳中含量最高金属元素为铝元素，地壳中含量最高金属元素的氧化物为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3。 12. 根据下图提供的信息，请回答下列问题： (1)甲图中碘的相对原子质量为_____。 (2)图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是_____(填字母序号)。 (3)图A、B、C、D中，共有_____种元素。 【答案】 ①. 126.9 ②. AB ③. 三 【解析】 【分析】A是氖原子，B是钠离子，C是钠原子，D是硫原子。 【详解】(1) 相对原子质量的国际基本单位是1，故甲图中碘的相对原子质量为126.9。 (2)图A、B、C、D中，A是氖原子，B是钠离子，C是钠原子，D是硫原子，具有稳定结构的原子是AB。 (3) 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，故图A、B、C、D中，共有三种元素。 13. 化学源于生活，又服务于生活。 （1）一食物包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的_______。 （2）大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，应补充___________肥(填化肥种类)。 （3）牛奶盒上的塑料吸管属于___________(选填“天然”或“合成”)材料 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：___________。 （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________(填字母序号)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子运动的快慢 （6）苍溪城区的生活用水来自嘉陵江的江水，水厂为了让居民安心安全的用水，常使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的主要有效成分为(次氯酸钙)。 ①漂白粉是___________(填“纯净物”或“混合物”) ②次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为___________ ③制取次氯酸钙的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）水和氧气 （2）氮 （3）合成 （4） （5）AB （6） ①. 混合物 ②. 40：71：32 ③. CaCl2 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，一食物包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的水和氧气； 【小问2详解】 大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，这是缺乏氮元素，应补充氮肥； 【小问3详解】 牛奶盒上的塑料吸管属于合成材料； 【小问4详解】 氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 水变成水蒸气的过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，只是分子间隔变大，分子运动加快，而分子质量和分子种类不变； 故选：AB； 【小问6详解】 ①漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有其它成分，属于混合物； ②次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32； ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个Cl、2个Ca、4个O、4个H，反应后有2个Cl、1个Ca、4个O、4个H，则X中有2个Cl、1个Ca，化学式为CaCl2。 14. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）A溶液的pH___________7(填“>”或“<”或“=”)。 （2）B→A反应的化学方程式为___________。 （3）D—F的基本反应类型为___________。 （4）C物质的一种用途是___________。 【答案】（1）> （2） （3）化合反应 （4）灭火（合理即可） 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A可以用来检验CO2，所以A是氢氧化钙，C、F是两种组成元素相同的气体，C会与A（氢氧化钙）反应，C、F可以相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，所以C是二氧化碳，F是一氧化碳，E能转化为B，能转化为D，D与B能相互转化，B、E是两种组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以E是过氧化氢，B是水，D是氧气，经过验证，推断正确。 【小问1详解】 A溶液为氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 B→A，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 D—F，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 C物质是二氧化碳，密度大于空气，一般不能燃烧也不能支持燃烧，可用于灭火等（合理即可）。 15. 一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为了探究该混合物的成分，按照下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）步骤④的化学反应方程式为___________；白色沉淀X是___________。 （2）根据实验现象推断混合物中一定有的物质是___________。 【答案】（1） ①. ②. BaCO3 （2）Na2CO3、NaOH 【解析】 【分析】一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，由流程图可知，向混合物溶液A中加入氯化钡溶液，充分反应后过滤得到白色沉淀X和无色溶液B，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，说明原混合物中含有碳酸钠，因此白色沉淀X为碳酸钡，无色溶液B中含有生成的氯化钠；将无色溶液B分为两份，向其中一份无色溶液B中加入酚酞试剂，溶液变红，说明原混合物中还含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试剂变红；向另一份无色溶液B中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此白色沉淀Y为氯化银，无法确定原混合物中是否含有硝酸钠、氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，步骤④发生的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为；白色沉淀X是BaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，混合物中一定有的物质是Na2CO3、NaOH。 三、实验题(共2小题，每空1分，共12分) 16. 实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为______。②仪器a的名称是_____。 （2）①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_________，选择的装置是________(填字母)。 ②若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接________装置(填字母)，该装置中的药品名称是_________。 【答案】（1） ①. ②. 铁架台 （2） ①. 石灰石、稀盐酸 ②. AC ③. G ④. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 ①实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，若用上述药品制取氧气，则氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； ②仪器a的名称是铁架台； 【小问2详解】 ①实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，若用上述药品制取二氧化碳，则药品的名称是石灰石、稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置C，综上选择的装置是AC； ②若制取干燥的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，所以需要在发生装置和收集装置之间连接G装置，该装置中的药品名称是浓硫酸。 17. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖（C12H22O11）中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知：“黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只含有CO2 猜想二：只含有SO2 猜想三：一定含有CO2和SO2 【初步分析】甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想_____不成立。 【查阅资料】 （1）SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 （2）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 （3）CO2不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。（部分夹持仪器已略去） 【现象与分析】 实验现象 实验分析 图1装置B中______。 气体中含有SO2 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有CO2 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】回顾CO2使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因________。（用化学方程式回答） 【反思交流】乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：_____。丙同学认为，“黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_______。 【答案】 ①. 一 ②. 品红溶液褪色 ③. ④. 检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检验的干扰 ⑤. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，故至少还有一种产物含有氢元素 【解析】 【详解】[初步分析] 由于二氧化碳是无味的气体，不具有刺激性气味，所以根据该气体有刺激性气味认为猜想一不成立； [现象与分析] 根据结论气体中含有二氧化硫，SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到图1装置B中品红溶液褪色； [拓展延伸] CO2使澄清石灰水变浑浊的原理：是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因是：二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； [反思交流] 图2实验中，根据SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成；二氧化碳不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收，所以观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有二氧化硫，装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，排除二氧化硫对CO2检验的干扰； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物碳和硫酸中含有碳、氢、硫、氧四种元素，生成的气体二氧化碳和二氧化硫中只含有碳、硫、氧元素，混合气体中没有氢元素，那么至少还有一种产物含有氢元素。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 18. 某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 （1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4 （2）80% （3）14.6% 【解析】 【详解】试题分析： （1）通过分析表中的数据可知，第4加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应； （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%； （3）设盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 2g 10g×x = x=14.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中三年级第二次诊断性考试化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填图答案，非选择题使用0.5毫米签字笔答题。 3.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量Fe-56 Cu-64 Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第I卷选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列物质的变化属于物理变化的是 A. 石灰浆抹墙后，墙壁变硬 B. 用稀硫酸除去铁锈 C. 用烧碱干燥氮气、氧气 D. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色 2. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是 A. 生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B. 工业废水经过处理达标后排放 C. 施用大量农药减少植物病虫害 D. 使用太阳能路灯，既节能又环保 3. 下列物质分类完全正确的是 A. 空气、合金、石油都属于混合物 B. NaHCO3、H2CO3、H2SO4都属于酸 C. KNO3、KCl、NH4H2PO4都属于复合肥 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 收集氧气 B. 蒸发食盐水 C. 称量NaOH固体 D. 滴加液体 5. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法正确的是 A. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大 B. 奥司他韦的相对分子质量为312g C. 奥司他韦中含有氮分子 D. 奥司他韦是由50个原子构成 6. 如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的和两种分子个数比为2：3 C. 原子在化学变化中不可再分 D. 该反应的化学方程式可能为，2NO+2CO2N2+2CO2 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl₂溶液中的少量HCl杂质 加入适量的Ca(OH)2溶液，充分反应 B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，再过滤 C 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闻气味 D 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，则下列说法正确的是 A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。 B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。 C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出 D. 20℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至50℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c 9. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 B. ②表示电解水 C. ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体 D. ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 10. 现有Fe2O3和CuO的混合物ag，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物4.4g，产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀10.0g，则a的数值为 A. 12.6 B. 6.0 C. 6.3 D. 5.5 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共5小题，每空1分，共22分) 11. 请用合适的化学用语填空。 （1）氦气___________。 （2）保持过氧化氢化学性质的最小粒子___________。 （3）苛性钠中的阴离子___________。 （4）地壳中含量最高金属元素的氧化物___________。 12. 根据下图提供的信息，请回答下列问题： (1)甲图中碘的相对原子质量为_____。 (2)图A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是_____(填字母序号)。 (3)图A、B、C、D中，共有_____种元素。 13. 化学源于生活，又服务于生活。 （1）一食物包装袋内常用铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败，其主要作用是吸收空气中的_______。 （2）大豆生长过程中出现叶片发黄的症状，应补充___________肥(填化肥种类)。 （3）牛奶盒上的塑料吸管属于___________(选填“天然”或“合成”)材料 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：___________。 （5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，通过太阳能可使海水淡化，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________(填字母序号)。 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子运动的快慢 （6）苍溪城区的生活用水来自嘉陵江的江水，水厂为了让居民安心安全的用水，常使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的主要有效成分为(次氯酸钙)。 ①漂白粉是___________(填“纯净物”或“混合物”) ②次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为___________ ③制取次氯酸钙的化学方程式为，则X的化学式为___________。 14. A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知A可以用来检验CO2，B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）A溶液的pH___________7(填“>”或“<”或“=”)。 （2）B→A反应的化学方程式为___________。 （3）D—F的基本反应类型为___________。 （4）C物质的一种用途是___________。 15. 一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为了探究该混合物的成分，按照下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）步骤④的化学反应方程式为___________；白色沉淀X是___________。 （2）根据实验现象推断混合物中一定有的物质是___________。 三、实验题(共2小题，每空1分，共12分) 16. 实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）①若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为______。②仪器a的名称是_____。 （2）①若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是_________，选择的装置是________(填字母)。 ②若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接________装置(填字母)，该装置中的药品名称是_________。 17. 在化学课外探究活动中，某兴趣小组进行了“黑面包”实验，向蔗糖（C12H22O11）中加入适量浓硫酸。观察到神奇的现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松的“黑面包”，产生刺激性气味的气体。他们向老师请教后得知：“黑面包”实验的原理——浓硫酸先将蔗糖脱水生成炭，并放出热量，产生的炭再与浓硫酸反应，生成了常见的气体，使炭疏松，形似“黑面包”。该气体成分与木炭和浓硫酸加热时生成的气体相同。在老师的指导下，同学们对“黑面包”实验的气体成分进行了如下探究： 【提出问题】产生气体的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只含有CO2 猜想二：只含有SO2 猜想三：一定含有CO2和SO2 【初步分析】甲同学根据该气体有刺激性气味认为猜想_____不成立。 【查阅资料】 （1）SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。 （2）SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液的颜色变浅甚至褪色，且无气体生成。 （3）CO2不能使品红溶液褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液吸收。 【实验设计】同学们设计了如图1的装置进行实验。（部分夹持仪器已略去） 【现象与分析】 实验现象 实验分析 图1装置B中______。 气体中含有SO2 图1装置D中品红溶液不褪色，且装置E澄清石灰水变浑浊。 气体中含有CO2 【实验结论】猜想三成立。 【拓展延伸】回顾CO2使澄清石灰水变浑浊的原理，类推出SO2也能使澄清石灰水变浑浊的原因________。（用化学方程式回答） 【反思交流】乙同学对图1装置进行了简化，设计了图2的装置并进行实验，观察到装置B中高锰酸钾溶液颜色变浅，装置C中澄清石灰水变浑浊，也得出了同样的结论。该装置中足量酸性高锰酸钾溶液的作用：_____。丙同学认为，“黑面包”实验中，炭与浓硫酸反应的产物除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，依据是_______。 四、计算题(本题1个小题，共6分) 18. 某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算： 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10 2 5 10 2 （1）第 次加入稀盐酸充分反应，CaCO3恰好完全反应。 （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数= 。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $