重庆市西南大学附属中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 以科技前沿与环境治理为情境载体，融合化学观念与科学思维，适配高中化学模拟预测的核心素养考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3大题/45分|物质结构与性质、化学反应原理、实验探究|以新能源电池为情境，考查电极反应式书写与能量转化分析，体现科学思维；结合工业废水处理流程，综合离子反应与实验方案设计，落实科学探究与实践|

化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂，答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写， 必须在题号对应的答題区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选择中，只有一 项是符合题目要求的. 1.“十五五”规划聚焦培育和发展新质生产力，下列说法正确的是 A.5G通信产业所用半导体材料砷化傢，属于新型金属材料 B.神舟二十一号航天器使用的玻璃纤维，属于高分子材料 C.脑机接口所用零维石墨烯属于无机非金属材料 D.航天飞行器壳体使用的碳纤维增强树脂，属于金属复合材料 2.化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是 H A.甲基的电子式：H:C 进 B.2,4,4-三甲基戊烷的键线式： C.C2中共价键的电子云轮廓图： D.聚丙烯的链节：-CH-CH2-CH- 3.下列与实验相关的操作或方案正确的是 0.2000molM 浓氨水凸 NaOH溶液 聚四氟乙烯 活塞 浓硫 生石灰 醋酸溶液、 浓硝酸 酚 水浴 丁 A.图甲装置用于验证C2的氧化性B.图乙装置用于制取硝基苯 C.图丙装置用于氨气的制取与收集D.图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 4.室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 人0-=0的落流：0i.CQ.T B.O.1molL的NaCO3溶液中：[A(OH、Na、K、 C.75%的酒精溶液中：K*、H、S0、Cr20号 D.水电离出的c(H)=10molL溶液：NH、Na*、SO?、S2O3 5.根据下列实验及现象所得推论正确的是 选项 实验现象 推论 A 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有Fe2 甲苯中溶入冠醚18-冠-6时，KM04水溶液与 冠醚18-冠-6可识别K+形成超分 B 甲苯反应的氧化效果明显增强 子，增大了KMnO4在有机溶剂中的 溶解度 常温下，向NaHCO3和CH;COONa溶液中分别 C 滴加2滴酚酞，溶液均变红，NaHCO3溶液红色 酸性：CH3COOH>HCO3 更深 以金属X和金属Y为两极材料组成原电池，接 D 通电路后，金属X溶解 活泼性：X>Y 6.钢铁治炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、C0等进行脱硫。下列说 法正确的是 A.含碳量：钢>生铁 B.酸性：HSiO3>HPO4 C.离子键的百分数：CaO>MgO D.第一电离能：(S)>hP)>A(S 7.一种治疗原发性血小板减少症的药物M的结构简式如图，下列说法错误的是 A.其分子式为C2HHNO B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 C.M在一定条件下既能与酸反应，也能与碱反应 D.M中最多有6个原子共线 8.羟胺QNHO田是一种易分解的化工原料，其水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电 子云密度越大碱性越强.羟胺受热可发生分解反应：3 NH2OH-ANH3↑+N2↑+3HO, 下列说法错误的是 A.NHOH中N原子为sp杂化 B.H-N-H键角：NHOH>NH C.同浓度水溶液的碱性：NH>NH2OH D.在羟胺受热分解过程中，每转移1mol电子，形成π键的数目为Na 9.NaCl的Bom-Haber循环如下图所示，则2Na(g)+Cl2(g)=2NaCl(s)的△H为 Na(s)+Cl(g) →NaCl(s +119.6kJ·mol -785.6kJ·mol1 +108.4kJ·mol CI(g)- -348.3kJ·mol1 →CI(g)+Na(g) Na(g)- +495.0kJ·mol1 A.-1038.6 kJ.mol-1B.-519.3 kJ-mol-1C.-821.8kmol-1D.-410.9 kJ-mol-- 10.M亿2浓溶液中含有的XMZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物.元素X、Y.Z、M的原 子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外 层电子数之和等于Z的最外层电子数，+的电子占据的最高能级为全充满的3d能级.下 列说法错误的是 A.XM亿2(YX)]中存在由M提供孤电子对形成的配位键 B.Y形成的单质可能为极性分子 C.Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D.M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 1.常温常压下，Li和N2反应生成红棕色且具有高度离子导电性的a-LiN.a-LiN由a、b两 层构成.其a、b层及晶体结构如下图所示。（已知：√5≈1.72） oLi ON 9--8 a 365pm 下列说法错误的是 A.a-LiN的晶体类型为离子晶体 B.每生成1mola-LiN,转移3mol电子 C.相邻Li与N间的作用力：层间>层内D.N周围最近且等核间距的Li数目为6 12.已知：25℃时，HC204的电离常数Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4,K(CaC20)=2.0×10-9, Ka(FeC204)=2.1×10-7.下列描述错误的是 A.pH=2时的HC204溶液中：c(HC04)>cHC0) B.0.1 mol/L H2C2O4溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在cNa+cHC2O4)-c(C2O})< 0.1 mol/L C.向10mL0.1 mol/L CaCk溶液中滴加15mL0.1 mol/L NazC204溶液，此时上层清液中c(Ca2 =2×10-7mol/L D.向1.2 mol/L FeSO.4溶液中滴加等体积等浓度NaHC2O4溶液，有沉淀生成 13.热敏结晶增强液态热化学电池中，胍离子(Gdm)选择性诱导F(CN)6结晶，冷热端电极 产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为 LiSi+Li.Co02黌Si+LCo0.下列说法错误的是 冷端电极 ●● o oGdm" 非晶硅 LiCoO o Fe(CN) 。结量。 薄膜 一薄膜 。0。 a极 导电 导电 b极 Fe(CN) 介质 介质 O热敏性晶体 。0解0 0 热端电极 LPON薄膜 A.冷端电极电势高于热端电极电势 B.该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为Fe(CN)6本-e=Fe(CND6 C.锂离子电池充电过程中，Li通过LPON薄膜移向a极 D.对锂离子电池充电时，电路中转移xmol电子，b极生成x mol Li-xCoO2 14.甘油(C3HsO)可制得H2和CH4,其过程中的主要反应如下： 反应I:C3HsO3(g)=3CO(g)+4H(g)△H>0 反应Ⅱ：C0(g)+H0(g)一CO2(g)+H(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g) 1.0x105Pa条件下，通人1 mol C3HsO3、9molH0发生上述反应达到平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示.下列说法正确的是 (550,5.0)--- C0.(550,2.2)- 2 ∠@(550,0.4 ③ 900450500550600650700 7● A.曲线①表示CO的物质的量，反应ⅢI的△H<0 B.550℃时，反应Ⅱ的K,=3.82 C.550℃时，向容器中通入1 mol Ar,C0的物质的量不变 D.其他条件不变，400~550℃范围升高温度，平衡时水蒸气物质的量分数在不断增大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分. 15.(15分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料， 分离和回收Au、Pt、P、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 纯碱、空气水 稀硫酸C2、浓盐酸过量草酸NH,CI(aq) 阳极泥一→氧化焙烧→浸取一酸浸一氯浸→分金一→沉钯 →NH4)2 PdCls 滤液a滤液b Au 滤液c (含Na2 TeO3 Na2SeO,) [含NH4 2PtCl4.] 已知：NH4)2PtCl4易溶于水，NH4)2PtCl6、NH4)2PdCl6难溶于水： Kp=[NH4)2PdCl6=9.9×10-8. 回答下列问题： (①)PtT©/C催化剂在乙醇燃料电池中有广泛应用，对其表征结果如下图，表征所用的仪器 是 (填序号)，基态Te原子的价电子轨道表示式为 a.X射线衍射仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.元素分析仪 (②)“氧化培烧”时，阳极泥中的化合态Pt、P均转化为单质，其中PSe发生反应的化 学方程式为 (3)滤液b中的主要成分为」 (填化学式)。 (4)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtCl6P、PdCl6P、[AuCl4 其中产生1 mol [PtCl6P理论上消耗HC1的物质的量为，已知PtCl6P的空间结 构为正八面体形，则PtNH)2C4]的结构有种（不考虑对映异构）. (⑤)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属A如外，还有 (⑥利用“滤液c”可制备P叶，工艺流程如下图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 NaClO3、NH,C(aq) 滤液c→沉铂 →(NH)2PtCl6→分解→Pt 滤液d (7 )“沉钯”之前，测得溶液中co{PdCl6P}=0.1moL-1,加人0.4molL-的NHC1溶 液充分反应，测得反应后混合液中cPdC6产}=1.1×10-6molL1.处理1L该溶液 至少需要加入NH4C1溶液的体积为L(忽略溶液混合时的体积变化)， 164分)二*乙二数O8O堤重要的化学品，帝由安息香O8阳O) 制得。一种利用NHNO3氧化安息香制二苯乙二酮的原理、步骤及装置如下： 仪器A OH (CH3COO)2Cu、 /N2↑+H2O 反应A 反应B CH3COOCu NHANO3 图1 图2 L.在50mL三颈烧瓶中加入0.08g醋酸铜粉末、2.40g硝酸铵固体（过量）、4.24g安息香 以及18.0mL冰醋酸 Ⅱ.如图2安装装置，加入搅拌子，使用磁搅拌加热器加热搅拌.平稳加热回流45~60mim, 停止加热。 Ⅲ.充分冷却后，过滤得粗产品，经重结晶后，晾干称量，称得黄色柱状晶体3.57g,经 检测，所得产品二苯乙二酮的纯度为90% 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水和乙醚、乙醇；二苯乙二酮是一种黄色 针状晶体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚。 回答下列问题 (①)仪器A的名称是一其作用是 (2)步骤Ⅲ重结晶操作中可选用的溶剂为 (填标号，下同)，若晾干后的产品仍 混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤除去. a.热水 b.冷水 c.乙醇 d.乙酰 (3)图1中反应B的化学方程式为 (4)本次实验二苯乙二酮的产率为 (⑤)步骤Ⅱ中，可利用薄层色谱TLC监测安息香是否反应完全.每隔15mi血取反应液点 在涂有硅胶的薄板M(薄板结构如图3)处，乙酸乙酯和正己烷的展开剂会带动样品 在薄板上爬升（图4），由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此 爬升高度不同，反应过程中结果如图5，其中Q点为安息香的斑点，请从结构角度说 明原因： 项部 顶部 硅胶层 粘合剂 ●Q 玻璃板 乙酸乙酯、正己烷 M 图3 图4 图5 17.(14分)研究铁的相关物质，指导其在生产生活中的相关应用。将FS04s)置入抽空的恒温 刚性容器中，发生分解反应I:2FeSO4(s一FezO3(s)+SOz(g)+SO3(g) △H>0. ()该反应在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能自发进行. (②)能作为反应达到平衡的标志是 (填标号) a.v(SO2)=v(S03) b.S0h百分含量不再发生变化 ©.气体平均相对分子质量不再发生变化 d.气体密度不再发生变化 (3)将FS04S)置人抽空的刚性容器中，平衡时p(S02)和T的关系如下表所示. T/K 600 620 640 660 680 700 p(SO2)/kPa 0.75 1.0 1.25 1.5 1.75 2.0 700K时，若开始时投入1 mol FeS04(s)并通入0.5 mol SO2(g),起始压强p0=0.5kPa, 10mim后无固体剩余，请通过计算说明原因 随即降温至600K,再次 充分反应后，Fe2O3的物质的量 (填“增多” “减少”或“不变”)， p(SO2)- kPa. (④950K时，进一步发生反应Ⅱ：2S03(g)一2S02(g)+02(g),5min达平衡时，测得 p总=36.0kPa,p(S0)=24.0kPa,则化学反应速率v(O)= kPa/min,反应Ⅱ 的Kp=kPa. (⑤)一种基于铁变价和蔥醌吩嗪融合分子设计的电池结构如图，其装置如图所示 负载 a极 [Fe(CN)] Fe(CN KOH溶液 KOH浴 离子交换膜 b极的电极反应式为 佣M表示C,N表标C 18.(15分)香豆素衍生物I能减少病毒感染导致细胞的凋亡，I的合成路线如下： COOH A 水解 02 a)NaOH/H.O.A 光致氧化 CoH.FO2 H,0 多步反应 (a)CHCh.KOHA F CHO COONI H C.HO 已知： 0 0 R-C-H +CO(NH2)2-R-CH=N-C-NH2 +H2o 回答下列问题： (1)B中官能团有碳碳双键 ,G的名称为 (②)F的结构简式是 (3)C中有两个六元环，C→D的反应为先开环再成环的过程，其中反应()的化学方程式 是 (4④)下列说法正确的是 a物质1只含1个手性碳原子 b.B→C的反应会产生H,收集气体后可用于供能 c.G→H的反应类型为取代反应 (⑤)B的同分异构体中，满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）. ①除苯环外，无其它环状结构且无碳碳双键 ②苯环上有两个取代基，且氟原子不直接连在苯环上 ③能发生银镜反应 (⑥D和H合成I的反应过程如下，请写出K和L的结构简式 。(已知： K→L的反应中，涉及氮原子杂化方式的改变) 异构化，)口 加成K☒加成、0卫 D H