重庆市西南大学附属中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

**基本信息** 以新能源电池研发与废水处理为情境，融合物质结构与反应原理，考查科学探究与创新应用能力 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3题/45分|物质结构与性质、化学反应原理、元素化合物|工业流程题结合重金属离子去除，通过实验设计与数据处理考查证据推理；原理综合题以新型电池为载体，要求从宏观微观结合视角分析能量转化|

CADBB CDBAA DCDB 15 5s 5p (1)a 11 (2)PdSe+O2+Na2CO3高温NazSeO3+Pd+CO2 (3)CuS0. (4)2mol 2 (⑤)将PCl,]广还原为[PtCL,],便于后续使含Pt物种与含P物种分离 (6)3[PtCl,]*+CIO;+5CI'+6NH;+6H'=3(NH.),PtCl+3HO (7)5 16 (1)球形冷凝管 冷凝回流，提高原料利用率 (2)cd a (3)2CH COOCu+NH NO,+2CH,COOH=2(CH,COO),Cu+N2 T+3H,O (4)76.5% (⑤)安息香可与硅胶层形成更多的氢键/形成的氢键作用力更强极性更大，所以吸附能力更大， 斑点越低。 17. (1)高温(2)d (3)700K时K=2MPa×2MPa=4MPa2,若FeSO4已完全转化，此时Q=1MPa×0.5MPa=0.5MPa2 <Kp 不变 6/7 (4)0.8 36 (5)M+4e+2H2O=N+20H- 18.(15分) (1)碳氟键（或氟原子）、羧基 邻甲氧基苯甲醛 OH CHO (2) COONa+NaF (4)a (5)15化学 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写， 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效，保持答卷清洁、完整。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一 项是符合题目要求的。 1.“十五五”规划聚焦培育和发展新质生产力，下列说法正确的是 A.5G通信产业所用半导体材料砷化傢，属于新型金属材料 B.神舟二十一号航天器使用的玻璃纤维，属于高分子材料 C.脑机接口所用零维石墨烯属于无机非金属材料 D.航天飞行器壳体使用的碳纤维增强树脂，属于金属复合材料 2。化学用语是化学的基石，下列化学用语表达正确的是 H A.甲基的电子式：H:C 庄 B.2,4,4-三甲基戊烷的键线式： C.C中共价键的电子云轮廓图： D.聚丙烯的链节：-CH2-C2-CH2 3.下列与实验相关的操作或方案正确的是 0.2000mol/M 浓氨水合 NaOH溶液 聚四氟乙烯 活塞 浓硫酸 装销酸 生石灰 醋酸溶液、 酚酞 水浴 A.图甲装置用于验证C2的氧化性B.图乙装置用于制取硝基苯 C.图丙装置用于氨气的制取与收集D.图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 4.室温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A号=10的落流0i,C.a、 B.0.1moL的Na2CO3溶液中：[AI(OHm4]、Nat、K+、Ir C.75%的酒精溶液中：K+、H、S0?、Cr2O片 D.水电离出的c()=l0molL溶液：N、Na、SO?、S2O3 5.根据下列实验及现象所得推论正确的是 选项 实验现象 推论 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性 A KMnO4溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有Fe 甲苯中溶人冠醚18-冠-6时，KMn04水溶液与 冠醚18-冠-6可识别K*,形成超分 B 甲苯反应的氧化效果明显增强 子，增大了KMnO4在有机溶剂中的 溶解度 常温下，向NaHCO3和CH3 COONa溶液中分别 滴加2滴酚酞，溶液均变红，NaHCO3溶液红色 酸性：CH3COOH>HCO3 更深 以金属X和金属Y为两极材料组成原电池，接 D 活泼性：X>Y 通电路后，金属X溶解 6.钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、C0等进行脱硫。下列说 法正确的是 A.含碳量：钢>生铁 B.酸性：H2SiO3>H3PO4 C.离子键的百分数：CaO>MgO D.第一电离能：1(S)>P)>M(Si 7.一种治疗原发性血小板减少症的药物M的结构简式如图，下列说法错误的是 A.其分子式为C2H1NO3 B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 C.M在一定条件下既能与酸反应，也能与碱反应 D.M中最多有6个原子共线 8.羟胺NHO田是一种易分解的化工原料，其水溶液呈碱性的原理与氨水类似，氮原子上电 子云密度越大碱性越强.羟胺受热可发生分解反应：3NHOH△NH3↑+N2↑+3H2O, 下列说法错误的是 A.NHOH中N原子为sp杂化 B.H-N-H键角：NH2OH>NH C.同浓度水溶液的碱性：NH>NH2OH D.在羟胺受热分解过程中，每转移1mol电子，形成元键的数日为Na 9.NaCl的Bom-Haber循环如下图所示，则2Na(g)+Cl(g)=2NaCl(s)的△H为 Na(s)+Cl(g) NaCl(s) +119.6kJ·mol -785.6kJ·mol +108.4kJ·mol -348.3kJ·mol C1(g) →CI(g)+Na(g) Na(g) +495.0kJ·mol A.-1038.6 kJmol-1B.-519.3 kJ-mol-1C.-821.8 kJ-mol-1D.-410.9 kJmol-1 10.MZ2浓溶液中含有的XMZ2(YX]具有酸性，能溶解金属氧化物.元素X、Y.Z、M的原 子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外 层电子数之和等于Z的最外层电子数，M2+的电子占据的最高能级为全充满的3能级.下 列说法错误的是 A.X[MZ2(YX)]中存在由M2+提供孤电子对形成的配位键 B.Y形成的单质可能为极性分子 C.Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D.M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 1.常温常压下，Li和N2反应生成红棕色且具有高度离子导电性的a-LiN。a-LiN由a、b两 层构成，其a、b层及晶体结构如下图所示。（已知：√3≈1.72） oLi ON 9--Q b--©b a 365pm 下列说法错误的是 A.a-Li3N的晶体类型为离子晶体 B.每生成1mola-Li3N,转移3mol电子 C.相邻Li与N间的作用力：层间>层内D.N周围最近且等核间距的Li数目为6 12.已知：25℃时，H2C204的电离常数Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×10-4,Ks(CaC20)=2.0×10-9 Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7。下列描述错误的是 A.pH=2时的HC2O4溶液中：c(HC2O4)>c(HC20) B.0.1mol/LHC2O4溶液与NaOH溶液反应至中性时，存在cNa+cHC2O4)-c(C2O})< 0.1 mol/L C.向10mL0.1mol/LCaC2溶液中滴加15mL0.1mol/LNa2C2O4溶液，此时上层清液中c(Ca2 =2×10-7mol/L D.向1.2mol/L FeSO4溶液中滴加等体积等浓度NaHC2O4溶液，有沉淀生成 13.热敏结晶增强液态热化学电池中，弧离子(Gdm门选择性诱导Fe(CN)6结晶，冷热端电极 产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为 Li,Si+Li.Co02薨毫Si+LiCo0.下列说法错误的是 冷端电极画 ●●o oxGdm ● 。 非晶硅 LiCoO2 o Fe(CN) 薄膜 薄膜 ● ●Fe(cN)g 。0。 a极 导电 0 0 介质 质 b极 。热敏性晶体 0●● 热端电极 00 LPON薄膜 A.冷端电极电势高于热端电极电势 B.该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为[Fe(CN)4-e=Fe(CN) C.锂离子电池充电过程中，Li计通过LPON薄膜移向a极 D.对锂离子电池充电时，电路中转移xmol电子，b极生成x mol Li1-xCoO2 14.甘油(CHsO3)可制得H2和CH4,其过程中的主要反应如下： 反应I:C3H303(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 反应Π：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 反应Ⅲ：CO2(g+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 1.0×10Pa条件下，通人1 molC3HsO3、9molH20发生上述反应达到平衡状态时，体系中 CO、H、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 6-- 60s0 C0,(550,2.2)--- 2 ③ 1(550,0.4)--- 400450500550600650700 7● A.曲线①表示C0的物质的量，反应Ⅲ的△H<0 B.550℃时，反应Ⅱ的K,=3.82 C.550℃时，向容器中通入1mo1Ar,C0的物质的量不变 D.其他条件不变，400~550℃范围升高温度，平衡时水蒸气物质的量分数在不断增大 二、非选择题：本大题共4小题，共58分. 15.(I5分)电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料， 分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 纯碱、空气水 稀硫酸C2、浓盐酸过量草酸NH,Cl(aq) 阳极泥一氧化焙烧→浸取一酸浸→氯浸一分金一→一沉钯→H)hPàC6 滤液a滤液b Au 滤液c (含Na2Te03、Na2SeO3) [含NHL)2PtCL4] 已知：NH4)2PtCl4易溶于水，NH4)2PtCl6、NH4)2PdCl6难溶于水； Kp=[NH4)2PdCl6]=9.9×10-8. 回答下列问题 (I)PtT/C催化剂在乙醇燃料电池中有广泛应用，对其表征结果如下图，表征所用的仪器 是 (填序号)，基态Te原子的价电子轨道表示式为。 a.X射线衍射仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.元素分析仪 (2)“氧化培烧”时，阳极泥中的化合态Pt、P均转化为单质，其中PSe发生反应的化 学方程式为 (3)滤液b中的主要成分为 (填化学式) (4“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：PtC6P、PdCl6、[AuCl4. 其中产生1 mol [PtCl6理论上消耗HC1的物质的量为.已知PtCl6P的空间结 构为正八面体形，则PtNH)2C4]的结构有种（不考虑对映异构）. (⑤)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Aū外，还有 (⑥利用“滤液c”可制备P叶，工艺流程如下图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 NaCIo3、NH4Cl(aq 滤液→沉铂 →NH)PiClo6→分解一→Pt 滤液d (7)“沉钯”之前，测得溶液中co{[PdCl6P}=0.1molL-↓，加人0.4molL-1的NHC1溶 液充分反应，测得反应后混合液中efPdCl62}=1.1×10-6molL1。处理1L该溶液 至少需要加入NH4CI溶液的体积为L(忽略溶液混合时的体积变化). 1604分)二*乙二散O8是O是要的化学品，常由安息O-》D） 制得。一种利用NH4NO3氧化安息香制二苯乙二酮的原理、步骤及装置如下： 仪器A (CH3COO)2CuN2+H2O 0-88o 反应A 反应B CHCOOCu NHANO3 图1 图2 I.在50mL三颈烧瓶中加入0.08g醋酸铜粉末、2.40g硝酸铵固体（过量）、4.24g安息香 以及18.0mL冰醋酸. Ⅱ.如图2安装装置，加入搅拌子，使用磁搅拌加热器加热搅拌。平稳加热回流45~60min, 停止加热。 皿.充分冷却后，过滤得粗产品，经重结晶后，晾干称量，称得黄色柱状晶体3.57g,经 检测，所得产品二苯乙二酮的纯度为90% 已知：安息香为白色固体，难溶于冷水，溶于热水和乙醚、乙醇；二苯乙二酮是一种黄色 针状晶体，不溶于水，溶于乙醇和乙醚。 回答下列问题 (1)仪器A的名称是一， 其作用是 (②)步骤Ⅲ重结晶操作中可选用的溶剂为 (填标号，下同)，若晾干后的产品仍 混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤除去. a.热水 b.冷水 c.乙醇 d.乙醚 (3)图1中反应B的化学方程式为 (④)本次实验二苯乙二酮的产率为 (5)步骤Ⅱ中，可利用薄层色谱TL©监测安息香是否反应完全。每隔l5min取反应液点 在涂有硅胶的薄板M(薄板结构如图3)处，乙酸乙酯和正己烷的展开剂会带动样品 在薄板上爬升（图4），由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力强弱不同，因此 爬升高度不同，反应过程中结果如图5，其中Q点为安息香的斑点，请从结构角度说 明原因：一。 OH HO OH HO 顶 项部 硅胶层 ●P nnnnny 粘合剂 ●Q 玻璃板 乙酸乙酯、正己烷 M 图3 图4 图5 17.(14分)研究铁的相关物质，指导其在生产生活中的相关应用.将F©S04(s)置入抽空的恒温 刚性容器中，发生分解反应I:2FeSO4(s)一Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) △H>0。 ()该反应在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)能作为反应达到平衡的标志是 (填标号)。 a.v(S02)=v(S03) b.S02百分含量不再发生变化 c.气体平均相对分子质量不再发生变化 d.气体密度不再发生变化 (3)将FS04s)置人抽空的刚性容器中，平衡时p(S02)和T的关系如下表所示。 TK 600 620 640 660 680 700 p(SO2)/kPa 0.75 1.0 1.25 1.5 1.75 2.0 700K时， 若开始时投入1 mol FeS(04s)并通入0.5molS02(g),起始压强po=0.5kPa, l0mim后无固体剩余，请通过计算说明原因： 随即降温至600K,再次 充分反应后，Fe2O3的物质的量 (填“增多” “减少”或“不变”）， p(SO2)= kPa. (4)950K时，进一步发生反应Ⅱ：2S03(g)一2S0z(g)+O2(g),5min达平衡时，测得 p总=36.0kPa,pSO2)=24.0kPa,则化学反应速率v(O2)= kPa/min,反应Ⅱ 的Kp=kPa.. (⑤)一种基于铁变价和蒽醌吩嗪融合分子设计的电池结构如图，其装置如图所示： 负載 a极 b极 [Fe(CN)] OR [Fe(CN)] KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 b极的电极反应式为 佣M表示C文，N表标 18.(15分)香豆素衍生物I能减少病毒感染导致细胞的凋亡，I的合成路线如下： COOH A 水腰 (@NaOH/HO,A 光致氧化 CoH,FO2 多步反应 0 Ea)CHCB,KOH,△ CHO COCNH2)2、 H CHo 0o)H30 C-H02 H20 G 已知： R-C-H+COANE)-+R-CH=N-C-NH Ho 回答下列问题： ()B中官能团有碳碳双键、二，G的名称为一。 (2)F的结构简式是 。 (3)C中有两个六元环，C→D的反应为先开环再成环的过程，其中反应()的化学方程式 是 。 (4)下列说法正确的是 a.物质I只含1个手性碳原子 b.B→C的反应会产生2，收集气体后可用于供能 c.G→H的反应类型为取代反应 (⑤)B的同分异构体中，满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）. ①除苯环外，无其它环状结构且无碳碳双键 ②苯环上有两个取代基，且氟原子不直接连在苯环上 ③能发生银镜反应 (⑥)D和H合成I的反应过程如下，请写出K和L的结构简式 。(已知： K→L的反应中，涉及氮原子杂化方式的改变) OH 异构化，」口 加成，K幻加成，0，工 H