2026年中考化学二轮专题：酸碱盐综合专项训练

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心概念-性质-反应规律逻辑链，通过基础辨析、综合应用及实验探究实现二轮专项突破，适配中考拔高需求。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心知识梳理|9条要点|概念原理提炼|从物质分类到性质再到反应规律递进| |选择/填空|20选择+10方程式|基础辨析与综合应用|覆盖酸碱盐性质、鉴别除杂等高频考点| |实验探究|4个专题探究|变质/鉴别/中和反应等情境|体现科学探究与证据推理素养|

中考化学二轮专题：酸碱盐综合专项训练 命题说明 本套习题适配中考二轮复习，难度适中偏拔高，聚焦酸碱盐物质分类、常见酸碱盐性质、物质鉴别、除杂、中和反应、氢氧化钠变质探究等核心考点，侧重实验思路、现象描述与原理分析，适合课堂训练与考前巩固使用。 一、核心知识梳理 1. 酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。 2. 盐溶液酸碱性不同，碳酸钠溶液显碱性，部分盐溶液显酸性。 3. 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定属于中和反应。 4. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂，稀释时必须将浓硫酸缓慢注入水中。 5. 氢氧化钠固体易潮解，易与空气中二氧化碳反应变质，需密封保存。 6. 铁与稀酸、金属盐溶液发生置换反应，生成物均为亚铁化合物。 7. 复分解反应发生条件：生成物中有水、气体或沉淀任意一种。 8. 铵态氮肥不可与碱性物质混合使用，否则会放出氨气，降低肥效。 9. 酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，测定溶液酸碱度必须使用pH试纸。 二、基础选择题 1. 下列物质属于酸的是（ ） A. Na₂CO₃ B. H₂SO₄ C. Ca(OH)₂ D. CaO 2. 能使无色酚酞溶液变红的溶液是（ ） A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钾溶液 D. 白醋 3. 浓硫酸常用作气体干燥剂，利用的主要性质是（ ） A. 腐蚀性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 氧化性 4. 农业生产中改良酸性土壤常用的物质是（ ） A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 纯碱 5. 下列物质敞口放置在空气中，质量会逐渐减小的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 生石灰 6. 下列化学反应中，属于中和反应的是（ ） A. 氧化铁与稀盐酸反应 B. 二氧化碳与氢氧化钠反应 C. 稀盐酸与氢氧化铜反应 D. 碳酸钙与稀盐酸反应 7. 在金属活动性顺序中，不能与稀盐酸发生反应的金属是（ ） A. 镁 B. 铁 C. 铜 D. 锌 8. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸钠所属物质类别是（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 9. 被蚊虫叮咬后，可用来涂抹减轻痛痒的物质是（ ） A. 食醋 B. 肥皂水 C. 糖水 D. 汽水 10. 日常生活中可用于治疗胃酸过多的温和碱性物质是（ ） A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 氢氧化钾 三、拔高选择题 1. 下列逻辑推理正确的是（ ） A. 含有氢元素的化合物一定是酸 B. 显碱性的溶液一定是碱溶液 C. 盐类物质中不一定含有金属元素 D. 中和反应一定生成白色沉淀 2. 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，最佳选用试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钙溶液 D. 硝酸银溶液 3. 只用一种试剂就可以一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐水，该试剂是（ ） A. 酚酞溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 蒸馏水 D. 氯化铜溶液 4. 下列各组物质之间，能发生复分解反应且生成白色沉淀的是（ ） A. 氢氧化钠和稀盐酸 B. 硫酸钠和氯化钡 C. 硝酸钾和氯化钙 D. 碳酸钙和稀盐酸 5. 关于久置氢氧化钠固体变质，下列说法错误的是（ ） A. 变质原因是与空气中二氧化碳发生反应 B. 变质后会生成碳酸钠 C. 取样加稀盐酸产生气泡，证明固体已经变质 D. 利用酚酞溶液可以检验氢氧化钠是否变质 6. 常温下，下列四种溶液中pH最大的是（ ） A. 稀盐酸 B. 澄清石灰水 C. 食盐水 D. 柠檬汁 7. 下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸 B. 银片与稀硫酸 C. 氢氧化钙与碳酸钠 D. 稀盐酸与硝酸银 8. 下列化肥与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性氨味的是（ ） A. 氯化钾 B. 尿素 C. 氯化铵 D. 磷酸钙 9. 下列化学实验设计方案合理可行的是（ ） A. 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B. 采用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 C. 用酚酞溶液区分烧碱溶液与纯碱溶液 D. 用生石灰除去稀盐酸中的杂质 10. 测定溶液酸碱度的实验操作中，做法正确的是（ ） A. 将pH试纸直接浸入待测液中 B. 提前用水润湿pH试纸再进行测定 C. 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D. 测定pH数值时读数保留两位小数 四、重点化学方程式书写 1. 稀盐酸除去铁制品表面铁锈________________________ 2. 氧化铜与稀硫酸发生反应________________________ 3. 氢氧化钠固体在空气中发生变质________________________ 4. 澄清石灰水检验二氧化碳气体________________________  5. 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应________________________   6. 熟石灰处理工厂内含硫酸的酸性废水________________________ 7. 碳酸钠与稀盐酸反应________________________ 8. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀________________________ 9. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生反应________________________ 10. 氯化铵固体与氢氧化钙固体反应制取氨气________________________ 五、实验探究大题 探究1 不用外加试剂鉴别溶液 现有四瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，不使用其他任何试剂完成鉴别。 （1）将四种溶液两两混合，根据实验现象填写内容 ①两两混合后产生气泡的两种溶液是__________、__________； ②只产生白色沉淀的两种溶液是__________、__________； ③混合后无明显实验现象的是__________溶液。 （2）写出实验过程中生成白色沉淀的化学反应方程式：________________________ 探究2 试剂瓶内壁白色固体探究 【发现问题】长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁，会附着一层白色固体物质。 【提出猜想】 猜想一：白色固体为氢氧化钙 猜想二：白色固体为碳酸钙 猜想三：白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物 （1）结合物质性质分析，猜想一不成立的理由是________________________ （2）写出白色固体在空气中自然形成的化学方程式  ________________________ （3）取少量白色固体于试管中，加入足量蒸馏水充分搅拌，固体大部分不溶解；再向试管中加入足量稀盐酸，观察到________________________，由此证明该白色固体主要成分为碳酸钙。 （4）实验室清洗该类附着白色固体的试剂瓶，可选用__________。 探究3 久置氢氧化钠固体成分探究 【查阅资料】碳酸钠水溶液也呈碱性，能够使无色酚酞溶液变为红色。 【提出猜想】 猜想①：固体未变质，全部为氢氧化钠 猜想②：固体部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠 猜想③：固体完全变质，全部为碳酸钠 【进行实验】 ①取少量固体样品于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌溶解； ②向所得无色溶液中加入过量氯化钙溶液，观察到________________________，证明样品中含有碳酸钠； ③静置一段时间后，取试管内上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此证明样品中还含有__________。 【实验结论】结合全部实验现象，确定猜想__________成立。 【反思拓展】 （1）实验步骤中加入过量氯化钙溶液的目的是________________________ （2）氢氧化钠固体需要密封保存，除防止与二氧化碳反应变质外，还可以防止固体发生__________现象。 （3）除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，可加入适量的__________溶液。 探究4 稀盐酸与氢氧化钠中和反应探究 【实验操作】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴缓慢加入稀盐酸，同时不断用玻璃棒搅拌。 （1）实验过程中观察到溶液________________________时，证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全发生中和反应。 （2）酸碱发生中和反应的微观实质是________________________ 【废液成分探究】实验结束后烧杯内废液为无色，小组同学对废液中的溶质成分展开猜想。 猜想一：废液中溶质只有氯化钠 猜想二：废液中溶质为氯化钠和__________ 请设计简单实验验证猜想二是否成立： 实验操作：________________________ 实验现象及实验结论：________________________   参考答案 二、基础选择题 1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B 三、拔高选择题 1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.C 四、化学方程式答案 1. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 2. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 3. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 4. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 5. HCl + NaOH = NaCl + H₂O 6. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 7. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 8. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 9. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 10. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃↑ 五、实验探究答案 探究1 （1）①稀盐酸、碳酸钠溶液 ②氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液 ③氢氧化钠 （2）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 探究2 （1）氢氧化钙微溶于水，且易与空气中二氧化碳反应转化为碳酸钙，无法长期稳定存在 （2）Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O （3）固体逐渐溶解，有大量气泡产生 （4）稀盐酸 探究3 产生白色沉淀；氢氧化钠；② （1）完全除去溶液中的碳酸钠，排除碳酸钠的碱性对氢氧化钠检验造成干扰 （2）潮解 （3）氢氧化钙 探究4 （1）由红色恰好变为无色 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 氯化氢 实验操作：取少量废液于试管中，加入适量锌粒 现象结论：若有气泡产生，证明废液中含有氯化氢，猜想二成立；若无明显现象，废液中溶质只有氯化钠，猜想一成立 1 学科网（北京）股份有限公司 $