题型5 酸碱盐综合练-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展·题型小卷特训

题型5酸碱盐综合练(6年6考) 类型1酸碱盐的转化与推断(6年5考) 1.如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。甲、 乙分别是一氧化碳、氯化铜、稀盐酸、氢氧化钠四种物质中的一种， 图中两圆相交部分(a、b、c、d)代表相邻两种物质之间发生的化学 反应。下列说法不正确的是 () Fe Ca(OH). CaCO A.反应a能比较Fe和Cu的金属活动性 B.反应b会生成蓝色沉淀 C.向反应c后的溶液中加硝酸银溶液，可检验盐酸是否有剩余 D.将一定质量的稀盐酸与石灰石混合发生反应d,反应后溶液质 量一定增大 2.甲、乙、丙是初中化学常见的单质、氧化物、碱中的一种。转化关系 如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均 为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 () Cuso,+ 甲 H,S0,→丙 A.乙一定是黑色固体 B.甲可能是碱，也可能是单质 C.H,S04→丙过程中溶液质量增大 D.上述反应只涉及了两种基本反应类型 3.小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图，“→”表示相 互转化，“—一”表示相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的 物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确 的是 () 稀硫酸 B D A.如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B.如果B是金属氧化物，则B转化为A一定是工业炼铁的原理 C.如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D.如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 4.如图是探究氢氧化钠的化学性质，祝愿同学们破“碱”成蝶。 氢氧化钠 指示剂 非金属 氧化物 酸 盐 (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶 液中都含有 (填离子符号)。 (2)氢氧化钠敞口放置变质的原因是氢氧化钠与非金属氧化物反 应，写出该反应的化学方程式： (3)若盐为硫酸铁，其溶液与NOH溶液反应的现象为 (4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束 后若要确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验 即可达到目的的是 (填字母)。 A.AgNO3溶液 B.Cu C.pH试纸 D.紫色石蕊溶液 5.某同学构建了盐酸与甲、乙、丙、丁四种初中常见物质之间的反应 关系图，其中，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一 种物质，“一”表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。已 知：固态的甲叫作“干冰”，乙俗称烧碱，丙中金属元素的质量分数 为40%，丙、丁含有同一种金属元素。 盐酸 (1)写出丁的一个用途： (2)写出丙→甲的化学方程式： (3)请用离子符号表示盐酸与乙反应的本质： 6.在学习了酸碱盐的知识后，某同学绘制了如图所示的思维导图（每 一个反应均表示酸碱盐不同的化学性质)。回答下列问题。 甲 (④ 酸碱 ① ⑤ 指示剂 H,SO CuO ② ③ ⑥ Na,CO. ⑨ CO 丙 真题与拓展·陕西化学 (1)物质乙的化学式是 (2)请写出一个符合条件的反应④的化学方程式： (3)反应⑤属于基本反应类型中的 反应。 (4)反应⑨一定能观察到的现象是 7.如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“一”表示相连的两 种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 甲 CaCO, 丙 →CuCl2 (1)丙的用途是 (2)乙与CuCL,反应，一定能观察到的现象是 (3)写出甲→乙的化学方程式： 8.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间的部分反应或转化关 系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应， “→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及 生成物已略去)。请回答下列问题。 Fe,O -HO -Ca(OH)2→丙 (1)写出乙物质的化学式： (2)写出甲在生活中的一种用途： (3)Fe,0,→甲的化学方程式是 (4)丙→H,0的反应是 (填基本反应类型)。 类型2酸碱盐相关的实验(2023.15,2021.15) 9.兴趣小组为探究稀硫酸的化学性质，做了如图1的五个实验，请回 答问题： 稀H,S0 紫色 氧 石蕊 武液 化 NaOH 片U 铁 溶液图 没 A E 图1 (1)图1中B试管内发生反应的化学方程式为 (2)图1中反应后溶液颜色为黄色的是（填字母）。 (3)图1实验结束后，为探究试管E中上层清液的成分，取少量清 液进行下列实验，其中说法正确的是 (填序号)。 ①向清液中插入打磨过的铁丝，溶液变为浅绿色，说明稀硫酸过量 ②向清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明BCL,溶液过量 ③向清液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明稀硫酸过量 (4)新考法数字化实验试管D中反应无明显现象，为了探究氢氧 化钠与稀硫酸发生了化学反应，用如图2所示装置，进行氢氧化钠 与稀硫酸反应的实验探究。用pH传感器和温度传感器测得反应 过程中相关量的变化如图3、图4所示。 pH PH 传感器 4温度/℃ X溶液 B 电脑 Y溶液 体积/mL 体积/mL 图2 图3 图4 ①图2中X溶液是 ,图3中a点溶液的溶质成分是 a ②图4中能表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是 (填“A”“B”或“C”)点 10.为验证酸、碱、盐的化学性质，某同学设计了A、B、C、D四个实验， 回答下列问题。 酚酞 盐酸 氯化钡溶液澄清石灰水 A B 一定量的碳酸钠溶液 (1)观察到A中溶液变红，说明碳酸钠溶液显 (填“酸”或 “碱”)性。 (2)写出C试管中发生反应的化学方程式： (3)将四支试管中的废液全部倒入洁净的烧杯中（不含试管中的 沉淀)，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈无色。倾倒前B 试管中滴入的盐酸是否完全反应 (填“是”或“否”)，烧杯 中的上层清液中一定存在的溶质是 11.学习完酸、碱、盐的化学性质后，同学们进行了如图所示实验。 MgSO. 稀盐酸 稀盐酸NaOH 溶液 溶液 滴有酚酞 NaOH 目溶液 哥的NaoH 气球 CO 溶液 B (1)A中反应的化学方程式是 (2)写出②中发生反应的化学方程式 、0 (2)B中观察到 说明氢氧化钠和稀盐酸 (3)原营养液的组成可能有 种情况。 发生了反应。 14.化学兴趣小组同学对碳酸钾的化学性质展开如下探究。关闭K2, (3)C中先加入NaOH溶液，反应一段时间后，再加入稀盐酸，整 打开分液漏斗活塞、K1和K,B中有白色沉淀产生；关闭K1、K3, 个实验过程中，气球的变化情况为 打开K2,C中有白色沉淀产生，上层清液呈红色（不考虑空气对实 (4)实验结束后，用长滴管吸取B中的溶液逐滴加入A中，观察 验的影响)。已知：KCl溶液呈中性，K,CO3溶液呈碱性。 到沉淀增多，最终溶液为红色。下列说法正确的是 (填 稀盐酸 K 字母)。 A.长滴管中吸取的B溶液呈红色 澄清石灰 K.CO CaCl. 水和酚酞 B.滴加后，A中溶液质量一定减小 溶液溶液 的混合溶液睡 C.最终溶液中的阴离子一定有OH B C 12.某化学兴趣小组为了研究酸碱盐的性质，进行了如图所示的实验 (1)A中的现象是 操作。 (2)B中产生白色沉淀的化学方程式为 CuSO 稀盐酸 溶液 稀盐酸 8 (3)C中发生反应后，一定存在的溶质（不考虑酚酞）是 碳酸钠 (填化学式)。 園 粉末 滴有酚酞的NaOH溶液 NaOH溶液 (4)上述实验不能证明KC03与（填字母）反应。 ① ② ③ A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 ② 稀盐酸 C.澄清石灰水 D.酚酞溶液 15.某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，用注射器缓缓 Fe,O 注入NaOH溶液，一段时间后，打开弹簧夹，玻璃导管尖嘴处很快 ④ 产生“喷泉”。 (1)试管②中可以观察到的现象是 CO (2)试管④中一定发生的反应的化学方程式是 弹簧 夹 滴有酚 碱石灰 (3)实验完毕后，同学们将实验①②③④中的废液倒入同一个干 酞的蒸 馏水 净烧杯中，如图所示。充分搅拌、静置，发现烧杯底部有红褐色固 NaOH溶液稀盐酸CuSO, NaOH 体物质，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的离子有 (滴有酚酞) 溶液 溶液 A B C D E F (填离子符号)，清液的pH(填“<”“=”或 (1)C中观察到 说明氢氧化钠与稀盐酸 “>”)7。 发生反应。 13.无土栽培是利用营养液栽培农作物的一种方法。某无色营养液 (2)E中发生反应的化学方程式为 的溶质可能为KNO3、KC03、K,SO4、KCl中的一种或几种，某同学 设计如图实验探究其成分。 (3)实验结束后，同学们观察到A中烧瓶内溶液呈红色，为了检验 过量稀盐酸 过量BaCl,溶液 AgNO,溶液 使溶液变为红色的物质，以下方案合理的是 (填序号)。 过滤取滤液 ①滴加过量的氯化钙溶液②滴加过量的氢氧化钙溶液 少量原 营养液围 ③滴加过量的稀硫酸 有气泡产生 生成白色沉淀 生成白色沉淀 ③ ⑦酸碱盐曲线分析类试题详见本册题型6P66 ① ② (1)①中产生的气体是 ©酸碱盐相关的流程图详见本册题型8P68 真题与拓展·陕西化学2HCl—ZnCL,+H2↑。 题型5酸碱盐综合练 1.C【解析】反应a是铁与氯化铜反应，铁能置换出氯化铜中 的铜，则的金属活动性比铜强，A正确：反应b是氯化铜 与氢氧化钙反应，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；反应￠ 是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，即使盐酸没有 剩余，氯化钙溶液中也含有氯离子，加入硝酸银溶液也会产 生氯化银白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验盐酸是否 有剩余，C不正确；反应d是石灰石与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，虽然有二氧化碳气体生成，但参加反应 的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，根据质量守 恒定律，反应后溶液质量一定增大，D正确。 2.B3.C 4.(1)0H(2)2Na0H+C02=Na2C0,+H20(3)产生红 褐色沉淀(4)CD 5.(1)改良酸性土壤（合理即可）(2)CaC0,+2HCl CaCL2+H0+C02↑（合理即可）(3)H+0H一H,0 6.(1)Ca(0H)2[或Ba(0H)2] (2)Mg+H,S0,一MgS0,+H2↑（合理即可） (3)复分解 (4)有白色沉淀生成 7.(1)可用于金属除锈（合理即可） (2)产生蓝色沉淀 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 【解析】碳酸钙能转化成甲，甲能转化成乙，乙能转化成碳酸 钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化 钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 二氧化碳反应生成碳酸钙和水：丙能与碳酸钙反应，丙为 酸，且丙能转化成氯化铜，故丙为盐酸，盐酸与碳酸钙反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应 生成氯化铜和水。 8.(1)HC(合理即可)(2)作灭火剂（合理即可） (3)Fe0,+3C0高温2e+3C0,(合理即可) (4)复分解反应 9.(1)H,S04+Zn=ZnS0,+H2↑ (2)C (3)③ (4)①稀硫酸NaOH、Na,S0,②B ?方法指导探究中和反应是否发生的方法 (1)指示剂法：先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红 色，再滴加酸溶液，观察到溶液红色逐渐消失，则证明酸、碱 之间发生了化学反应。 (2)pH变化法：酸、碱发生中和反应时，pH会发生明显的 改变。 (3)热量变化法：中和反应是放热反应，如果碱溶液与酸溶 液混合后温度升高，则证明酸和碱之间发生了化学反应。 参考答案及重难题 P图解 最初溶液pH pH=7,溶液显中性，恰好 >7，显碱性 完全反应，溶质为Na,S0, 溶质为氢氧 PH 化钠 pH<7,溶液显 pH>7,溶液 酸性，硫酸过 显碱性，溶 量，溶质为 质为NaOH NaS0.、H,S04 Na,SO 体积/mL 10.（1)碱 (2)BaCL+Na,CO,=2NaCl+BaCO, (3)否氯化钠（或NaCI) 11.(1)2NaOH+MgSO-Mg(OH),+Na,SO (2)溶液由红色变为无色 (3)先变大后变小 (4)AC 【解析】(1)A中硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢 氧化镁白色沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。 (2)B中氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，滴加稀盐 酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶 液显中性，溶液由红色变为无色。(3)C中先加入NaOH溶 液，NaOH与C0,反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少， 压强减小，气球变大：再加入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸 钠反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气球变小。 (4)因为沉淀增多且最终溶液为红色，说明吸取的溶液中 有能和A中剩余物质反应生成沉淀的物质，且溶液显碱 性，则B中氢氧化钠过量，溶液呈红色，A正确；B中溶液逐 滴加入A中观察到沉淀增多，说明发生的反应是Mg$O,+ 2NaOH=Mg(OH),+Na,S0,,生成沉淀的质量小于 从B中滴加的NaOH的质量，说明滴加后A中溶液质量增 大，B错误：最终溶液为红色，说明溶液显碱性，溶液中含有 氢氧根离子，C正确。 12.（1)有蓝色沉淀生成 (2)Fe,03+6HCl==2FeCl2+3H0 (3)Na、S0、CI= 【解析】(1)试管②中是氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成。(2)试管 ④中是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学 方程式为e,0+6HCl一2FeCl,+3H,0。(3)试管①中 滴有酚酞的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和 水；试管②中反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，试管③中 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管④中反应生成氯化 铁和水。将4支试管中的废液倒入干净烧杯后，发现烧杯 底部有红褐色固体，上层清液呈无色，说明上层清液中一 定没有氢氧化钠、氯化铁、硫酸铜，因为氢氧化钠能使酚酞 溶液变红、氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色，说明试 管④中生成的氯化铁和剩余的氢氧化钠发生反应生成氢 解析·陕西化学 37 氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀可以和盐酸反应，因此确定上 层清液中不含氯化氢。故上层清液中一定存在的离子有 钠离子、氯离子、硫酸根离子，溶液的pH等于7。 13.(1)二氧化碳 (2)BaCl,+K,SO=BaSO+2KCI (3)4 【解析】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子 和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离 子反应生成氯化银沉淀。营养液中加入过量的稀盐酸，有 气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，滴加过量氯化钡会生 成白色沉淀，说明样品中含有硫酸钾，盐酸、氯化钡都会引 入氯离子，加入硝酸银生成白色沉淀，不能说明样品中含 有氯化钾，也无法确定是否含有硝酸钾。(1)①中产生的 气体是二氧化碳。(2)②中发生的反应是氯化钡和硫酸钾 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl,+ K,S0,=BaS0,+2KCl。(3)原营养液的组成可能有 硫酸钾、碳酸钾、氯化钾，硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾，硫酸钾 碳酸钾，硫酸钾、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾4种情况。 14.(1)有气泡产生 (2)K2CO,+CaCl2=CaCO3+2KCI (3)KC1、KOH (4)D 【解析】(1)A中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化 碳和水，实验现象是有气泡产生。(2)关闭K2,打开分液漏 斗活塞、K,和K,A中反应生成了气体，装置内压强增大， 将A中溶液压入B中，氯化钙溶液与碳酸钾反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为CaCl,+K,C0 =CaCO3+2KCl。(3)关闭K1、K,打开K,由于反应 生成了气体，装置内压强增大，B中溶液被压入C中，C中 有白色沉淀产生，上层清液呈红色，说明B中反应后碳酸 钾过量，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钾，故C中产生白色沉淀，由于B中氯化钙与碳酸钾 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾不参与反应，故C 中发生反应后，一定存在的溶质是KOH、KCl。(4)A中滴 入稀盐酸后，有气泡产生，说明碳酸钾与稀盐酸发生了反 应，A错误：B中产生白色沉淀，说明氯化钙与碳酸钾发生 了反应，B错误：C中产生白色沉淀，说明氢氧化钙与碳酸 钾发生了反应，C错误：C中上层清液呈红色，不能证明碳 酸钾与酚酞溶液反应，因为反应生成的氢氧化钾溶液显碱 性，也能使无色酚酞溶液变红，D正确。 15.(1)溶液由红色变为无色 (2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)+Na,SO (3)① 【解析】(1)C中氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色 氢氧化钠与CO,反应，导致压强减小，D中溶液压入C中 38 参考答案及重 时，当溶液由红色变为无色时，说明溶液中的氢氧化钠被 消耗完，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。(2)A中压强减 小，D中溶液压入C中，F中溶液压入E中，E中发生的反 应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠。化学方程式为2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+ Na,S0,。(3)A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以溶液呈红色 可能是氢氧化钠剩余，也可能是生成的碳酸钠导致的。滴 加过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠，若有白色沉淀生成且溶液仍为红色，说明溶 液中既有碳酸钠又有氢氧化钠；若有白色沉淀生成且溶液 变为无色，说明溶液中只有碳酸钠，没有氢氧化钠，①方案 合理；滴加过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入氢氧化钠，无法确定 原溶液中是否有氢氧化钠，②方案不合理；滴加过量的稀 硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生，溶液最终呈无色」 无法确定原溶液是否含有氢氧化钠，③方案不合理。 题型6坐标曲线题 1.C【解析】一开始溶液的质量是零，随着反应的进行溶液的 总质量不断增加，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铝 粉末中，A错误；α点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应生成 氯化铝和水，故此时溶液中的溶质是氯化铝，B错误；α点时 氧化铝和稀盐酸恰好完全反应，b点时稀盐酸过量，a~b过 程中无氯化铝生成，故α点和b点对应溶液中氯化铝的质量 相等，铝元素的质量相等，C正确：b点时稀盐酸过量，此时 溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，D错误。 2.A ?图解 第1步：明确参加反应的物质及曲线横、纵坐标。 反应物是HCl、CuCL,、NaOH;横坐标为NaOH溶液质量，纵 坐标为沉淀质量。 第2步：判断是否涉及优先反应。如涉及，则根据优先反应 原则分析图像，明确反应过程及溶质的成分。 a,点稀盐酸未反应完 c,点CuCl,恰好完全反应， 溶质为NaCl、CuCl2 HCI 溶质为NaCl O~a段发生反应的 沉淀 化学方程式为HCI+ 质量g4 dcd段、d点 NaOH= =NaCl+ NaOH过量， H,O:溶质为HCI b 溶质为NaCI NaCl、CuCl, NaOH 0 a NaOH溶液质量/g O点反应未开 b~c段发生反应的化学方程式为CuCl, 始，溶质为 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCL;溶质 HCl、CuCl 为NaCl、CuCl2 3.C 【解析】向一定量的BaCL,和HC1的混合溶液中加入 Na,C0,固体，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 题解析·陕西化学