广东深圳大学附属中学等校2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试题

秘密★启用前 2025-2026学年度第二学期期中考 高二年级化学试题 教学处命题中心 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137 第I卷（选择题） 一、选择题：（每题只有一个选项符合题意。共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1.我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B.元代青花瓷 C.透雕云纹木梳 D.金神佛像 2.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A.“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，gSr与8Sr互为同位素 B.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C.“嫦娥五号”配制砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 3.下列化学用语表述错误的是 可表示原子、阳离子以及阴离子 B.BC的电子式为： :CI: :C:B:C: C.HS分子的球棍模型： D.HCI分子中s-po键的电子云轮廓图： 4.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1 和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶过滤洗涤 粗苯甲酸 悬浊液 滤液 I II 父 苯甲酸 IV A.操作I中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCI C.操作II缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D.操作IV洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 5,劳动实践中蕴含丰富的化学知识。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 工程师利用氯化铁溶液蚀刻覆铜电路 A 3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe 板 Na2CO3与Al2(SO43发生相互促进的水解反 B 消防员使用泡沫灭火器灭火 应 清洁工人用硫酸铜溶液给游泳池消毒 铜离子具有氧化性，故可以用来杀菌消毒 D 将TiCl4加入到大量水中制备TiO2 TiCl+(x+2)H2O=TiOz*xH2O+4HCI 6.分别以Zr02、 石墨为电极，以熔融CaC2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Z。下列说法错 误的是 A.石墨电极接电源正极 B.阴极有O2生成 C.O2向石墨电极迁移 D.Z+优先于Ca2在阴极被还原 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 7.从结构的角度可对物质性质进行解释。下列相关解释错误的是 选项 性质 解释 H能接受孤电子对，H20中的0提供孤电子对，两 H能与H20结合成HO* 者形成配位键 ◇ 天然水晶有规则的多面体外形 天然水晶中的原子在三维空间里呈周期性有序排列 2易溶于CC4,难溶于H2O 五与CC4是非极性分子，HO是极性分子 D H亚晶体沸点高于HCI H田共价键键能大于HCl 8. 轮烯在有机合成及分子结构研究中具有重要价值，[18]轮烯的结构如图所示。下列关于[18]轮烯的说 法错误的是 A.与乙烯互为同系物 B.含极性共价键 C.碳氢原子个数比为1：1 D.能与氢气发生加成反应 9.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 稀盐酸 玻璃 一溴水 温度计 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 汽油 (脸) 含少量KSCN 外壳 NaCl 溶液 Na.CO3 Na SiO 的FeCl溶液 图1 图2 图3 图4 A. 图1能较长时间看到Fe(OHD2白色沉淀 B.图2证明非金属性CI>C>Si C.利用图3装置测定未知FeC2溶液浓度 D.用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热 10.反应物(S)转化为产物Q或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程 的说法正确的是 S+Y P+X P+Y 反应进程 A进程升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低 B.生成相同物质的量的P,进程I、Ⅱ释放的能量相同 C反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ D. 进程V可以说明催化剂可以改变反应产物 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 1.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.27gHCN中含有π键的数目为2W B,往1L1mo1-L一JFeI2溶液中通入1.5 nol Cl2,反应转移电子数为3NA, c.1mol甲基正离子(CH功的质子数为9w D,电解精炼铜开始阶段，阳极质量减少64g,闭合回路中转移电子的数目为2N☑ 2,按如图所示组装装置并进行实验：当装置©中溶液红色褪去时，装置停止加热。下列说法错误的是 浓盐酸 0橡胶管 MnO NaOH 液 NaOH溶液 和酚酞 A.实验时应先打开活塞p,再点燃酒精灯 B.装置b中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含C1分子 C.装置c中溶液存在c(CI)>c(ClO) D,装置c中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应 13.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素， 其中基态X的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：E<M<Z B.X单质与M单质加热时反应生成XM2 C.结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D.EZ,和YM匠的空间结构均为正四面体形 14.下列陈述与陈述均正确，月具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述I A 室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中，NazCO3 室温下，Na2CO的溶解度大于 的水解程度大于NaHCO NaHCOs B 熔点：Mg0>CaO 离子半径：Mg2*<Ca2* 浓H2SO4和NaCI固体反应可制备HC HSO4酸性强于HCl D NH是极性分子，CH是非极性分子 电负性：N>C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.可用N82S去除酸性废水中的神元素，形成As2S,沉淀。溶液中含碑微粒的物质的量分数与pH的关系 如图1所示，种去除率与温度的关系如图2所示。 100 100 H,AsO 90 60 80 40 20 H,AsO; HAsO 多 60 034567891011 20 30 405060 pH 温度/C 图1 图2 已知：As2S,可缓慢水解，且溶于减性溶液。 下列说法正确的是 A.沉淀反应为2H2AsO3+3S2+8H*=As2Sl+6H20 B.图2能证明生成As2S,沉淀的反应为放热反应 C.产生的A2S3沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低 D.加入Na2S的量越多，砷元紫的去除率越高 16.一种新型淡化海水的电化学装置如图所示，其中c、d均为离子交换膜，b电极为NaFe[Fe(C)6]电极， 工作时其转化为NazFelFe(CNl。该装置工作时，下列说法正确的是 负载 a电极 b电极 海水淡化室 d NaCI溶液 A.负极上电极反应式为Ag一e=Ag B.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C.电路中转移1mol电子，理论上有1 mol NaFe[Fe(CN)s发生反应 D.电路中转移1mol电子，理论上海水淡化室溶质质量减少29.25g CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17.过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如： OH CHO+CH.C- OCHCH=-CH,一定条件下 Br CHCHCH-CH2 CH CH. 化合物Ⅱ可由化合物V合成： OH 0 CH,Br NaOH、H,0CHCH-c饵，有机藏 △ CHC-OCHCH=CH, V ⅡCH (1)化合物I的分子式为 (2)化合物V的结构简式为 (3)化合物V生成化合物Ⅱ的化学方程式为 (4)下列说法正确的有 A.I分子中所有的C原子均采用sp杂化 B.Ⅱ分子存在2个手性碳原子，存在顺反异构 C.I与Ⅱ生成Ⅲ的反应涉及到π键的断裂和形成 D.IV生成V的过程属于取代反应，且生成的化合物V能发生酯化反应 (⑤)根据化合物Ⅲ的结构，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、反应条件 形成的新结构 反应类型 ① Na ② OH 加成反应 CHCHCHCH; CH, (6)V的一种同分异构体能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式为 (写出其中一种)。 OH OH (⑦)参考上述的合成路线，以乙醇和HC CH为原料，合成cH,CH,CH -CHCH2CH' 基于你的设计合成路线，回答以下问题： ①若反应的第一步涉及催化氧化反应，该反应的方程式为 ②最后一步反应类型为加成反应，该反应的方程式为 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 1S.电动汽车电池正极废料含铝箔和L小、Ni、C0、M等的氧化物。一种回收路线如下， NaOH Na2SO,Na2S2Os RH H2SO 正极假浸-→酸浸→沉徭→萃取→像钴分离Ni,S0,Co$0, 材 RH HSO MnO相 沉铝电解 沉锂-NazC0, Al(OH)NaOH LiCO, 已蜘知：L率取时反应：MP*水相十2R(有机相=M2有机相)十2H*休相，K0M为萃取反应的平衡 常数，M+代表Ni2t或Co2+。 Ⅱ.该工艺下，Kp(Li2C02.5×102:饱和Na2C0的浓度约为1.5molL (1)基态M血的价层电子排布式为 (2)“碱漫”时，A1箔发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸”时，CoO4被还原为Co2*,1 mol Co3O4需添加Na2S03 mol。 (4)“沉锰”时，M如2+发生反应的离子方程式为 ⑤)“镍钴分离”时，NiR和CoR2的浓度相近，通过调控pH,可将N2+、Co2*依次从有机溶剂R中 分离出来，可知K如* Kc4(填“>”“<”或“=”) (⑥)通过计算说明“沉锂”时L*是否可以沉淀完全 (7)由LiC0,可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 bpm ●Co apm apm ①x的化学式为 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为 ®设X最简式的式量为M,阿伏加德罗常数的值为N,则X晶体的密度为一.gm列出 计算式)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 19.兴趣小组探究硫酸四氨合铜{[CuNH)4S0}溶液的形成过程及条件。 1.配制浓度约为0.1molL一的CuSO4溶液 (1)用胆矾配制CSO4溶液，该过程不需要用到的仪器有 (填序号)。 Y B. D (2)用重量分析法测定所配CuSO4溶液浓度。取CuSO4溶液%mL,加入足量BaC2溶液，得到白色沉 淀mog,则c(CuS04)= (用含和m的式子表示)molL。 Ⅱ.探究疏酸四氨合铜溶液的形成过程 向20.0mL蒸馏水中加入5.0mL0.1molL一的CuS04溶液，边搅拌边滴加1.0molL一1氨水。用电导 率仪测得体系的电导率随加入氨水体积的变化如图所示。 (3)①ab过程有蓝色沉淀生成，写出生成沉淀的化学方程式： ；b→c过程沉淀溶解，形 成蓝色溶液。 电导率 ②根据电导率变化情况推断，一定条件下，同浓度溶液的导电能力： CuSO4 NH4)2S04(填“>”“<”或“=”). Ⅲ.探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 o (氨水)/mL 兴趣小组为探究NH以及溶液碱性强弱对[CuNH)4+生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混 合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：，①室温下，溶液中[CuNH)4*浓度越大，吸光度越大。 ②氨水、QNH4)2S04溶液以及NaOH溶液浓度均为1.0 mol-L-I。 实验 V(NaOH溶 上层溶液吸 序号 m[Cu(OH)2]/g V(氮水)/mL V[NH)2SOa溶液]mL V(H2O)/mL 液)/mL 光度 1 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 入1 i 1.0 1.0 1.0 y 0.0 12 进 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 λ3 iv y2 1.0 0.0 1.0 0.0 4 (4y1= ，y2= (5)测得2>x1>(30)。请利用平衡移动的原理解释2>1的原因： (⑥)能说明pH过大不利于[Cu(NH)A]+生成的实验证据为 (用含的关系式表示)，pH过大不 利于[CuNH)A]2+生成可能的原因为】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 20.水煤气变换反应(C0(g)+H0(g)=C02(g)+H(g)不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆 向进行影响其它反应。 1.利用MgC22H2O(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并 减少副产物生成。发生的反应为：MgCl22H20(S)+2C0(g)≠MgC12(的)+2C0z(g)+2X(g),反应路径如图 1(Surf指MgCl2晶体表面)， 0.8 0.4 、路径a 0.0 Surf-2HO+CO Surf+COz -0.4 Surf-OCO+Hz -0.8 、路径6 Surf+HCOOH" Surf-OHCO+Hz Surf-HCOOH 1.2 图 (1)物质“X”为 (2)路径 (填“a”或“b”)反应速率更快。 (3)路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为 Ⅱ.，C0、COz既可单独加氢制CH4,也可混合加氢制CL4,会发生如下反应。 i CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206 kJ-mol-1 iC02(g)+4H2(g)÷CH4(g)+2H20(g)△H=-164kJmo- iiCO(g)+HzO(g)÷CO2(g)+H(g)△ (4)计算反应ii水煤气变换反应的△= (5)图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下C0、CO2混合气体加氢达到平衡时，C02的转化率α n(Co2)。 随温度(T)或z的变化。其中z= c0.tnC0,万A,指初始的物质的量，m,指平衡的物质的量。曲线1 150 300. 450 600 T/C 表示当z为0.5时c(C0)随温度(T的变化。 【00 ①下列说法正确的是 10…- n(C0)。=0.5 A.曲线I中nC0,。 -100 -150 B.曲线Ⅱ的温度为600℃ C,其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移 0.2 0.40.50.6 0.8 1.0Z 2 D.M点，反应ii生成的CO,的量比反应ⅱ消耗的少 9 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap