2026届高考化学一轮复习学案——沉淀溶解平衡

该高中化学高考复习学案系统梳理沉淀溶解平衡核心考点，以概念定义、平衡表示、溶度积常数（Ksp与Qc）及影响因素为基础，通过计算类题型（沉淀产生、先后顺序、pH范围、共存转化等）构建知识网络，设计填空式概念梳理和表格对比任务，引导学生自主辨析Ksp与溶解度关系、外界条件对平衡的影响，形成结构化认知。 亮点在于诊断性计算任务和分层式问题设计，如开篇设置AgCl平衡移动表格分析及沉淀产生判断例题，学生通过自主演算诊断Ksp应用能力，培养科学思维与证据推理素养。每个计算模块配有解题步骤模板和错题归因表，助力学生建立个性化解题策略，教师可依据学生答题情况精准指导，有效提升复习实效。

沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡概念 1、________________电解质的饱和溶液，固体溶解和离子形成沉淀的速率相等，固体质量和离子浓度均保持不变时，为沉淀溶解平衡状态。 2、沉淀溶解平衡的表示 AgCl：________________________________________ BaSO4：_______________________________________ Fe(OH)3：______________________________________ 3、溶度积常数　 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： Ksp(AmBn)＝_____________________ 式中的浓度都是_____________ Q(AmBn)＝ _____________________ 式中的浓度都是_____________ 4、产生沉淀的判断 ①Qc__________Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc_______Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc_______Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出 5、Ksp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力，对于同种类型的难溶物来说，Ksp越大，说明溶解度_________；对于不同类型的难溶物来说，________(能/不能)根据Ksp大小比较溶解度的大小 Ksp的影响因素：Ksp只__________有关。绝大多数难溶电解质的溶解是_______过程，升高温度，平衡向_______方向移动，Ksp__________ 6、以AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq）为例 改变条件 平衡移动方向 c(Ag+) c(Cl-) Ksp 升温 加水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) ①浓度：加水稀释，平衡向______________的方向移动； ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向_________的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向__________的方向移动； 二、计算类常考题型 1、沉淀的产生以及沉淀先后顺序问题 (1)已知Ksp (Ag2CrO4) = 9.0×10-12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。 (2)已知 Ksp (AgCl) = 1.56×10-10，Ksp (AgBr) = 7.7×10-13，Ksp (Ag2CrO4) = 9.0×10-12。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 _____________________________ (3)已知 Ksp (BaSO4) = 1×10-10，向 1L 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中加入 Na2SO4固体， c(SO42-)至少为_____________mol/L 时出现沉淀，欲使 Ba2+完全沉淀（离子浓度小于10-6 mol/L），则加入 0.1mol Na2SO4是否可行？ 2、金属离子沉淀的 pH 范围 (1)已知 Ksp [Fe(OH)3] = 1×10-39，常温下，1mol/L 的 FeCl3，开始沉淀的pH_____________， 沉淀完全(离子浓度小于10-6 mol/L)的pH_____________，故配制 FeCl3溶液的方法为：______________________________________________________________ (2)印刷电路板腐蚀后的溶液中含有大量的 Cu2+、Fe2+、Fe3+，H+已知氢氧化物的开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示，设计方案回收其中的Cu元素 ①试剂 X 常用___________，作用是__________________其优点是 __________________ ②试剂 Y 可以为下面物质中的___________，调节 pH 的范围为____________________ A．CuO B．Cu(OH)2 C．NaOH D．NH3·H2O E. CuCO3 F. Cu2(OH)2CO3 (3)在1.0mol ·L-1Co2+溶液中，含有少量Fe3+杂质。问应如何控制pH值，才能达到除去Fe3+杂质的目的? Ksp[Co(OH)2]=1×l 0-16，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38 2、沉淀共存问题 (1)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为________mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12 和2.0×10-10) (2)某温度时，亚硝酸银 AgNO2的Ksp = 9.0×10-4，Ag2SO4的Ksp =4.0×10-5，当向含 NO2-、SO42-混合溶液中加入 AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀时(浓度等于1.0×10-5mol/L)，c(NO2- ) = ______________ (3)向含 I-、Cl-的浓缩液中，滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀 时，溶液中的 c(I-)/c(Cl-)为_________（Ksp AgCl = 1.8×10-10，Ksp AgI = 8.5 ×10-17） 3、沉淀转化问题 (1) MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+ (aq)的K值为 (2)Ag2CrO4转化为AgCl的K值为 (3)已知 Ksp AgCl = 1.8×10-10，Ksp AgI = 8.5 ×10-17 AgI转化为AgCl的K值为_________________ AgCl转化为AgI的K值为_________________ Ksp 相差大，只能___________转化______________ Ksp 相近，_________________转化_______________ 4、完全转化问题 (1)已知室温下的AgCl KSP=4×10-10，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的Ag＋的浓度为________ mol·L－1，pH为________ (2)已知Ksp AgCl = 1.8×10-10，Ksp AgI = 8.5 ×10-171L 溶液中的 0.1mol AgI 完全转化为 AgCl，需要溶液中的 c(Cl-)至少_____mol/L (3)Ksp (BaCO3)=2.5×10-9，Ksp (BaSO4)=1×10-10 ，使 1L 溶液中的 0.1mol BaSO4 完全转化为 BaCO3，需加入 Na2CO3固体至少_________mol (4)Ksp (BaCO3)=2.58×10-9，Ksp (BaSO4)=1.07×10-10 ,在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为__________________________________________________,与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有___________________________________ 现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，如每次用 1.00L 2.0mol·L-1 Na2CO3 溶液处理，至少需要处理___________次才能达到目的。 (5)已知Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－4。若向c(Li＋)＝1.8 mol•L−1溶液中加入Na2CO3固体，沉锂结束时，溶液中c(CO32－)为0.4 mol•L−1，则沉锂过程中，锂的沉降率为_____________%（保留2位小数）。 (6)若向c(Li＋)＝1.0 mol•L－1溶液中加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为____________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10－4） (7)向10mL含NaVO3 0.01mol•L－1的滤液中加入v mL 0.01 mol•L－1 NH4Cl溶液（设混合溶液为两种溶液体积之和），恰好使VO3－ 沉淀完全（当离子浓度等于1×10－5 mol•L-1认为沉淀完全），已知Ksp(NH4VO3) ＝3×10－8，则v＝____________（计算结果保留1位小数）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $