吉林省长春吉大附中实验学校2025-2026学年下学期高三年级期中考试 化学学科试卷

**基本信息** 以“少年何妨梦摘星”为主题，融合Ru掺杂锌电池、铜阳极泥回收等科技与工业真实情境，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（1题）、物质结构（2题）、实验操作（3题）|结合84消毒液等实例，考查科学思维| |非选择题|4/55|工业流程（16题）、反应原理（18题）、有机合成（19题）|铜阳极泥回收题体现科学探究，键能计算考查化学观念|

2025—2026学年下学期高三年级期中考试化学学科参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B D A C D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A B D A C C 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 【16】（13分，除特殊标记外每空2分） （1）3d104s1（1分） （2）氧化Cu和Cu2O（1分）； 生成的PbSO4包覆在铜及铜氧化物表面阻碍了反应的进行（2分） （3）2Au+3NaClO+6HCl=2Na[AuCl4]+NaCl+3H2O（2分） （4）1.0×10－3（2分）当盐酸浓度过大时，PbCl2转化为[PbCl4]2－，使贵金属溶液中含大量杂质不易分离（2分） （5）氨浸（1分） （6）2AgCl+HCHO+3OH－=2Ag+2Cl－+HCOO－+2H2O（2分） 【17】（14分，除特殊标记外每空2分） （1）圆底烧瓶（1分） （2）（2分） 利用二丙酮醇与丙酮的沸点不同，将二丙酮醇留在烧瓶中，降低索氏提取器中生成物 浓度，促进平衡正向移动，提高丙酮转化率（2分） （3）56（2分）； 二丙酮醇分子可与丙酮分子形成氢键，使丙酮难以挥发，因此随反应进行需提高加热 温度；但反应只需使丙酮进入索氏提取器中，因此温度要低于二丙酮醇的沸点（2分） （4）②①③（2分）； 吸收减压蒸馏时逸出的对油泵有害的气体，防止油泵腐蚀损坏（1分） （5）65.0%（2分） 【18】（14分，每空2分） （1）∆H3－∆H2 （2）①BC ②减小 （3）①N、M、Q或N＞M＞Q ②在该实验条件下，反应i的速率大于反应ii，单位时间内生成的n(NOF)大于n(NOF3) （4）①80% ②0.1 【19】（14分，除特殊标记外每空2分） （1）硝基和羧基（2分）（2分） （2）还原反应（1分） （3）二甲胺（2分） （4）（2分） （5）16（2分） （6）①在无机水溶液体系中进行，对环境相对友好（1分）[合理即可] ②（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( “ 少年何妨梦摘星，敢挽桑弓射玉衡 ” 20 25 — 20 26 学年 下 学期高 三 年级 期中考试 化学 学科 时间： 75 分钟 满分： 100 分 ) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ni－59 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．化学与生活息息相关。下列叙述正确的是 A．糖类是重要的营养物质，摄入越多越好 B．奶粉中的维生素、碳酸钙是营养强化剂 C．84消毒液可用于漂白羊毛制品 D．活性炭可以分解室内的甲醛 2．尿素铁[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．Fe3+的价电子排布式：3d5 B．NO3－的VSEPR模型：  C．－NH2的电子式：  D．尿素铁的晶体类型：离子晶体 3．实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯 C．与大理石反应制备CO2 D．高锰酸钾溶液的酸化 4．下列检验试剂不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验试剂 待鉴别物质 A 澄清石灰水 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 B 饱和碳酸钠溶液 乙酸乙酯和乙二醇 C 水 二氧化氮和溴蒸气 D 酸性高锰酸钾溶液 苯和对二甲苯 5．氮及其化合物的部分转化关系如图所示： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol/L NH4Cl溶液中所含有的NH4+离子数目小于NA B．22.4 L NH3分子中所含的孤电子对数为NA C．标准状况下，46 g NO2中原子总数为3NA D．NO2与水反应时，每生成1 mol还原产物，转移的电子数目为NA 6．用王水浸取Pd的反应为Pd+HNO3+HCl→H2[PdCl4]+NO↑+H2O(未配平)。下列说法错误的是 A．H2O分子中存在键 B．已知[PdCl4]2－空间构型为平面正方形，则Pd2+的d轨道参与杂化 C．通过用高浓度的Cl－将Pd2+转化为[PdCl4]2－，提升了Pd的还原性 D．生成标准状况下2.24 L NO时，有0.15 mol Pd被还原 7．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种环保无毒漂白剂，其实验室制法如图所示。下列说法正确的是 A．过碳酸钠作漂白剂的原理与SO2相同 B．利用浓溶液配制30%的H2O2溶液需要用到容量瓶、胶头滴管 C．NaCl固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出 D．过滤、洗涤后的固体放在坩埚中干燥 8．某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为a nm)结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为Na3PS4 B．两个P原子的最短距离为 C．距1号Na+最近的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 9．化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．Y存在顺反异构体 B．X、Z可用FeCl3溶液鉴别 C．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应 D．用替代，则步骤Ⅱ的产物为 10．化合物X5Y8ZME常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>M>E B．原子半径：Y>X>Z C．氢化物沸点：X<M D．ZY3和ZM3－空间结构均为平面三角形 11．Ru掺杂非晶Se电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示。已知Ru掺杂可有效降低Zn2+嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是 A．放电时，Zn电极会发生腐蚀 B．放电时，Ru掺杂可加快Zn2+在电极得电子速率 C．充电时，Zn电极接电源负极，发生还原反应 D．充电时，需控制充电速率使Zn2+在电极均匀沉积 12．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用Fe2+与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基(‧OH)降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于0.1 mg/L，其部分流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为K2[Ni(C6H5O7)(H2O)2]2·4H2O； ②柠檬酸(C6H8O7)是三元酸； ③常温下，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15； ④“中和沉淀”的滤渣主要为Ni(OH)2、Fe(OH)3。 A．“芬顿反应”的离子方程式为：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + ‧OH + OH－ B．“预处理”时可用HNO3替代稀硫酸 C．“芬顿氧化破络”的主要原因是Ni2+被‧OH氧化而破坏了柠檬酸镍钾配合物 D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求 13．具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的H2SO4和H3PO4混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A．可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程 B．H3PO4对蔗糖水解反应有催化作用 C．相同条件下，用98%的硫酸代替3 mol/L H2SO4，能显著加快蔗糖水解速率 D．的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗 14．某小组同学探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物。将2 g锌片分别插入20 mL不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 0.2 mol/L CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 0.5 mol/L CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 1 mol/L CuCl2溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水；[CuCl3]2－CuCl+2Cl－，[CuCl2]－CuCl+Cl－。下列说法错误的是 A．CuCl2溶液显酸性的原因是：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B．由于H+在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 C．取实验Ⅲ反应后的溶液加水稀释，从平衡移动角度分析，[CuCl2]－比[CuCl3]2－更有利于析出CuCl D．Zn与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与CuCl2浓度有关 15．工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入SO2，并使SO2的分压恒定，测得溶液中lgc(Y)(Y=H2SO3、HSO3－、SO32－)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5]： 下列说法错误的是 A．线L3代表H2SO3 B．m=4.04 C．当溶液显中性时c(NH4+)=2[c(H2SO3)+c(HSO3－)+c(SO32－)] D．反应SO32－+H2OHSO3－+OH－平衡常数的数量级10－8 2、 非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（13分）精炼铜工业中会产生大量的铜阳极泥（含有CuO、Cu2O、PbO和Cu、Ag、Au 单质），从铜阳极泥中回收贵金属的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp (PbCl2) = 1.6×10–5、Ksp (PbSO4) = 1.6×10–8；PbCl2(s)+2Cl－[PbCl4]2－。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为 。 （2）“氧化酸浸”步骤中鼓入“富氧空气”的目的：一是 ；二是起到搅拌的作用。若搅拌不充分则“脱铜率”会明显降低，其原因是 。 （3）“氧化浸出”得到的“贵金属溶液”中含有Na[AuCl4]，则Au在该步骤中发生反应的化学方程式为 。 （4）“氧化浸出”步骤中，Pb(II)化合物发生反应的平衡常数为 ；该步骤中盐酸浓度不宜过大，其原因是 。 （5）“沉银”得到的“滤液”中加入烧碱处理后，可返回 （填工序名称）工序中循环使用。 （6）“还原”步骤中，使用过量的甲醛还原提纯后的AgCl，发生反应的离子方程式为 。 17.（14分）二丙酮醇()是一种重要的化工原料，可由丙酮在Ba(OH)2固体 的催化下制备。 步骤： Ⅰ.按图组装好仪器，仪器a中加入116 g丙酮和沸石，在索氏提取器的提取管中加入用滤纸包好已预先研细的氢氧化钡固体。 Ⅱ.将仪器a置于可调节浴温的油浴中加热回流至反应完成。 Ⅲ.将反应得到的混合溶液先常压蒸馏除去绝大部分丙酮，残余液体通过减压蒸馏纯化，得到产物82 g，经光谱检测其纯度为92%。 已知：Ba(OH)2固体不溶于丙酮和二丙酮醇；丙酮的沸点为56℃，二丙酮醇的沸点为166℃。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）丙酮缩合制备二丙酮醇的反应为可逆反应，其反应的化学方程式为____________________；请根据平衡移动原理分析索氏提取器的作用______________________________________。 （3）步骤Ⅱ中油浴温度应高于_____℃，而反应过程中油浴温度需要逐渐升高，但始终低于166℃。请从结构的角度分析可能的原因_____________________________________。 （4）步骤Ⅲ中减压蒸馏按图装好仪器，旋紧毛细管上的活塞1，打开活塞2然后开泵抽气。关闭活塞2，从压力计上观察系统所能达到的真空度。调节活塞1，使液体中有连续平稳的小气泡通过，开启冷凝水，加热蒸馏。在蒸馏过程中当温度计温度异常升高、超出目标沸点范围时，必须中断蒸馏。如果要中断蒸馏，其操作顺序为______→______→______（填序号）。[已知：真空油泵构造周密，使用过程中严禁有机溶剂、水等气体吸入，否则可能减短油泵的使用寿命。] ①稍冷后，渐渐打开活塞2，使系统与大气相通。 ②移去热源，取下热浴。 ③松开毛细管上的活塞1，放出吸入毛细管的液体。 虚线框内装置的作用是_________________________________。 （5）该实验的产率为__________________（保留三位有效数字）。 18．（14分）NOF3在有机合成中作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的氟化物。 回答下列问题： I.NO(g)与F2(g)反应直接合成NOF3(g)时，存在如图所示反应历程： （1）已知：历程中的焓变对应各反应物的物质的量均为1 mol，据此计算F－F键的键能为_____________(选用∆H1、∆H2、∆H3列式表示)。 Ⅱ.在一定条件下，利用间接法以NO(g)与F2(g)为原料合成NOF3(g)的反应原理为： i.NO(g)+1/2F2(g)NOF(g) ∆H4=－156.3 kJ/mol ⅱ.NOF(g)+F2(g)NOF3(g) ∆H5=－224.0 kJ/mol （2）一定温度下，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量NO(g)和F2(g)，同时发生反应i和ⅱ。 ①下列事实能说明体系达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A. ν正(NO)=2ν逆(F2) B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 的值不再改变 ②已知：反应的平衡常数与温度的关系为（R为常数，温度对∆H、∆S的 影响忽略不计）。若体系达到平衡后，只升高温度，达到新平衡时，的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）一定条件下，在恒容容器中发生反应i和ⅱ。实验测得反应至t min时，NOF(g)的选择性与温 度的关系如图实线所示[已知虚线表示平衡时NOF(g)的选择性与温度的关系]。 ( NOF (g) 的选择性/% ) ①Q、M、N三点对应的体系中，n(NOF3)由大到小的顺序为___________（用字母表示）。 ②由图可知，反应至t min时，NOF(g)的选择性高于相同温度下的平衡值，可能的原因为 __________________________________________________________________________。 （4）在催化剂作用下，将等物质的量的NO(g)和F2(g)充入一恒温恒容密闭容器中发生反应i和 ⅱ，已知初始压强为100 kPa，当NO(g)转化率为80%时反应达到平衡状态，此时容器内压 强为60 kPa。 ①F2(g)的转化率α(F2)=_______________； ②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数Kp=_____________kPa－1。 19.（14分）Betrixaban是一种口服有效的FXa抑制剂新药，一种合成路线如下(部分试剂及反应 条件略)。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶；R－CN在碱性条件下可发生水解。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团有醚键、 (写名称)，Ｂ的结构简式为 。 （2）C生成D的反应类型为 。 （3）H的名称为 。 （4）写出E在NaOH溶液中加热充分水解的化学方程式为 。 （5）C(C13H10N3O4Cl)的同分异构体同时满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)。 ①看成基团 的取代产物 ②1 mol 该物质可与2 mol NaHCO3溶液反应 ③Cl与sp3杂化碳原子相连，sp2杂化碳原子只与sp2杂化碳原子相连 （6）我国学者也提出了由F到Betrixaban的一种合成路线，如下 ①该合成路线的缺点是步骤较多，产率相对低，优点是 。 ②写出J的结构简式： (已知J与Betrixaban互为同分异构体)。 ( 第 1 页 共 2 页 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