吉林省友好学校第79届期中联考2024-2025学年高三下学期4月期中化学试题

友好学校第七十九届期中联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共12页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A. 湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B. 四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C. 唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D. 云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2. 下列化学用语表述正确的是 A. BF3的VSEPR模型： B. 2-乙基-1-丁醇的结构简式： C. CaF2的电子式： D. HCl分子中共价键类型：p-pσ键 3. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D 图丁装置用于制取氨气 4. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 能与溶液反应放出气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 5. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A. 市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D. 稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的工作原理： B. 向稀硝酸中加入过量铁粉： C. 向漂白粉溶液中通入过量的 D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数目为 C. 常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D. 1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 8. 下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A. A B. B C. C D. D 9. 时，在一恒容密闭容器中发生反应⇌为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 有无催化剂反应历程均分2步进行 B. 相同条件下，物质M比N稳定 C. 其他条件不变，升高温度，减小，增大 D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A. 溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供 C. 吸收塔中温度过高，会导致产率下降 D. 吸收塔中做还原剂 11. 电喷雾电离等方法得到的 ( 等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。转化过程中直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 A. 与反应的能量变化应为图中曲线d B. 步骤Ⅰ涉及氢原子成键变化 C. 若与反应，生成氘代甲醇有2种 D. 中共面的原子数最多为4 12. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. N极电势低于M极电势 B. 温度越高废水处理速率越快 C. M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D. M极的电极反应式为： 13. 化合物为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D. 的空间构型为三角锥形 14. 碘化银汞是一种离子晶体，低温时为型，高温时转化为具有空位(用□表示)结构的型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 A. 型和型的化学式均为 B. 型转化为型的 C. 导电性增加与结构中的空位有关 D. 碘化银汞导电主要由于的迁移 15. 25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸溶液，滴定曲线及溶液中lgX[X代表或]随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示随pH变化曲线 B. 当时， C. 当时， D 当时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 以某种锰尘(主要成分为，杂质为、MgO、CaO和FeO)为原料制备高纯的工艺流程如图。 已知：①25℃时，、。 ②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全时溶液的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的___________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 （2）“酸浸”过程中反应生成的气体①为___________(填化学式，下同)；滤渣①的主要成分是___________。 （3）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图。则“酸浸”的最佳温度是___________℃，最佳时间是___________mɪn。 （4）“除杂②”后所得滤液中，___________。 （5）“沉淀”过程发生反应的化学方程式为___________。“沉淀”步骤反应完全后，分离出的操作为___________，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （6）取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000mol·L-1的溶液滴定，至滴定终点时，消耗溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应产物为，设杂质均不参与反应。则样品中的质量分数为___________%(保留2位小数)。 17. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。 资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与反应 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于 788 119 遇水剧烈水解，受热易分解 （1）仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。 （2）实验室制备的离子方程式为___________。 （3）反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。 （4）该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。 （5）上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。 已知：。 ①水解的化学方程式为___________。 ②判断滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 （1）标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变___________。 （2）某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化 C． D．和的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为___________。若此时再向容器中充入和，平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是___________。 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量 D．增大体系压强 E．增大CO的投入量 （3）实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中体积分数变化的原因：___________。 （4）以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为___________，应从___________(填“电极a”或“电极b”)通入。 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 已知： 回答以下问题： （1）D中的官能团有碳氯键、______。 （2）B的结构简式为______；反应④的反应类型为______反应。 （3）E→F的化学方程式为______。 （4）满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上含有三个不同取代基；②能与溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环不直接相连。 （5）由苯甲醇制备的合成路线如图，其中M、N的结构简式依次为______、______。 友好学校第七十九届期中联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共12页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔记清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cu-64 Mn-55 P-31 Cl-35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. ②. 、 （3） ①. 70 ②. 120 （4）100 （5） ①. ②. 过滤 ③. 玻璃棒 （6）81.08 【17题答案】 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 饱和溶液 （2） （3）G （4） ①. 温度太低，反应速率太慢；温度太高，等物质会挥发(的溶解度降低)利用率降低 ②. 水浴加热 （5） ①. ②. (加入最后半滴标准液)，溶液恰好呈(血)红色，且半分钟溶液红色不褪去 ③. 76.75 ④. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 1 ③. 逆向移动 ④. ，平衡逆移 ⑤. C （3）CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大 （4） ①. ②. 电极a 【19题答案】 【答案】（1）羧基、氨基 （2） ①. ②. 取代(或酯化) （3）＋＋HBr （4）10 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $