吉林省友好学校第79届联考2024-2025学年高三下学期4月期中化学试题

友好学校第七十九届期中联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共12页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色中性笔书写，字体工整，笔记 清楚。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在草 纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-64Mn-55 P-31C1-35.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.中华文明源远流长，化学与中华文明联系紧密。下列叙述错误的是 A.湖北随州出土的曾侯乙编钟是以铜为主要成分的合金制品 B.四川蜀锦的主要原料蚕丝属于化学纤维 C.唐陶彩绘女舞俑是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D.云梦秦简是一种战国时期的竹简，主要成分纤维素属于天然有机高分子 2.下列化学用语表述正确的是 A.BF3的VSEPR模型： CH,CH,CHCH,CH, B.2-乙基-1-丁醇的结构简式： CH,OH 高三化学试题 第1页（共12页） C.CaF2的电子式： Ca2+:F:F:]2 D.HC1分子中共价键类型：ppo键 3.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 已知浓度 NH.CI HCI溶液 S02 NaOH溶液 石蕊 酚酞 溶液 甲 乙 丙 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B.图乙装置用于灼烧碎海带 C.图丙装置用于检验二氧化硫的酸性与漂白性 D.图丁装置用于制取氨气 4.化合物工是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。 下列有关该化合物的说法错误的是 A.能使酸性KMO,溶液褪色 B.分子中含有2个手性碳原子 oHC.能与NaHCO,溶液反应放出CO,气体 HO- D.既能发生加成反应，又能发生取代反应 5.下列叙述错误的是 A.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D.稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 高三化学试题 第2页（共12页） 6.下列离子方程式书写正确的是 A.泡沫灭火器的工作原理：A13++3HC0?=A1(OH)3↓+3CO,个 B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO,+4H+=Fe3++NO个+2H,O C.向漂白粉溶液中通入过量的C02: Ca2++2C10-+CO,+H,O=CaCO,+2HCIO D.向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液： 2MnO4+5C,O}+16H+=2Mn2++10C0,个+8H,0 7.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol环氧乙烷( 分子中所含的ō键数目为3N。 B.46gNO2和N,O4混合气体中所含的原子数目为3NA C.常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目为0.1Na D.1molNa与足量氧气反应生成Na,O,,转移的电子数目为2NA 8.下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ 酸性高锰酸钾溶液 B 测定CH,COOH溶液的浓度 NaOH溶液、甲基橙，滴定 C 测定NaClo溶液的pH 使用pH试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A.A B.B C.C D.D 高三化学试题 第3页（共12页） 9.TC时，在一恒容密闭容器中发生反应M(g)=N(g)[P(g)为中间产物]，其反应过程 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能1 无催化剂 A.有无催化剂反应历程均分2步进行 量 …有催化剂 B.相同条件下，物质M比N稳定 c￥(M) c￥(M) C.其他条件不变，升高温度， 减小， 增大 C(P) c平(N) N 反应过程 D.其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率 l0.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClo,),一种制备NaC1O,粗产品的工 艺流程如图。已知纯C1O,易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 S0,和空气 NaOH 稀硫酸 混合气 溶液 H202 NaClo3固体 溶解 发生器 吸收塔 …→亚氯酸钠粗产品 母液 气体 A.溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸 B.发生器中鼓入空气的主要目的是提供O2 C.吸收塔中温度过高，会导致NaClo,产率下降 D.吸收塔中H,O,做还原剂 11.电喷雾电离等方法得到的M(Fe、Co、Ni等)与O3反应可得MO。MO与 CH反应能高选择性地生成甲醇。MO分别与CH4、CD,反应，体系的能量随反应进程 的变化如下图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。转化过程中直接参与化学键变化的 元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是 高三化学试题 第4页（共12页） O---H A.MO与CD4反应的能量变化应为图中曲线d M-CH, HQ---CH 过渡态1 M B.CHD,OH中共面的原子数最多为4 过渡态2 d CH C.若MO与CHD,反应，生成的氘代甲醇有2 步骤I HO MO CH M 步骤L,CHOH M 种 反应进程 D.步骤I涉及氢原子成键变化 12.一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用C。H2O。 表示。下列说法正确的是 M 生 C0, 阴 离 阳Fe(CN)J3 物 子 NaCI溶液 =▣=▣▣== -777-I 交 换 换 膜 [Fe(CN)] 膜 A.N极电势低于M极电势 B温度越高废水处理速率越快 C.M极产生5.6LCO,,则ⅢI区溶液质量增加23g D.M极的电极反应式为：CH20。-24e+6H,0=6C0,个+24H 13.化合物XYZ,W。为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族 元素。基态W原子的价层电子排布式为ns"p2“,Y的基态原子核外电子共占据7个原子 轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B.简单离子半径：X>Y>W C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D.ZW的空间构型为三角锥形 高三化学试题 第5页（共12页） 14.碘化银汞是一种离子晶体，低温时为β型，高温时转化为具有空位（用口表示）结构的 型，且导电性大幅增加。下列说法不正确的是 Ag (Hg212 O(Ag2Hg2t4☐14) β型 a型 A.0型和B型的化学式均为Ag,HgI4 B.B型转化为0型的△S>0 C.导电性增加与结构中的空位有关 D.碘化银汞导电主要由于的迁移 15.25℃时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸(H,A)溶液，滴定曲线及溶 c(A） 液中lgX[X代表 cLA）或©H,A]随H变化曲线如图。下列说法正确的 或 c(HA2-）c(HA） c(HA) 是 m ↑pH (1.64,144 A.曲线Ⅲ表示 12 c(日，A)随pH变化曲线 c(HA) (2.8,10 10 8 c(HA2-) 6 B.当pH=6时，lg =-1.2 c(H,A) (1.88,4八41 1gX432101020304050rNa0H/mL C.当V(NaOH)=20.00mL时，c(H,A)>c(H,A)>c(HA2-)） D.当V(NaOH)=40.00mL时，2c(H,A)+cH,A）<c(A) 高三化学试题 第6页（共12页） 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分)以某种锰尘（主要成分为Mn,O,杂质为A1,O,、Mg0、Ca0和FeO)为原料 制备高纯MCO,的工艺流程如图。 浓盐酸 氨水 NaF溶液 NH,HCO溶液 加热 H=56 锰尘→酸浸 除杂① 除杂② 沉淀→MnCO, 气体0 滤渣① 滤渣② 气体② CaF,、MgF2 NaOH溶液→尾气吸收 已知：①25℃时，Kp(Mg2)=5.0×101、Km(CaE2)=5.0×109。 ②溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表。 金属离子 Mn2 Fe2+ Fe+ A13+ 开始沉淀时溶液的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 沉淀完全时溶液的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： (1)Mn元素位于元素周期表的 (填“sp“d”或ds)区。 (2)“酸浸”过程中反应生成的气体①为 (填化学式，下同)：滤渣①的主要成分 是 (3)保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时 90 锰元素的浸出率随时间的变化如图。 ● 80 0 则“酸浸的最佳温度是 ℃， -0-30C 70 o-50C 最佳时间是 1m1n。 △-70℃ ◇ 60 平一90C 20 4060 80100120140160 时间/min 高三化学试题 第7页（共12页） (4)“除杂②”后所得滤液中， c(Ca2) c(Mg2+） (5)“沉淀”过程发生反应的化学方程式为 。“沉淀步骤反应完全后，分离出 MnCO,的操作为 ，该操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 (6)取5.00g碳酸锰样品，加入适量硫酸，加热，待固体完全溶解后，用1.000olL1的 KMnO,溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO,溶液的体积为23.50mL。已知：最终反应 产物为MnO2,设杂质均不参与反应。则样品中MnCO3的质量分数为 %(保留 2位小数)。 17.(15分)三氯化氧磷(POC13)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维 原料。一研究小组在实验室模拟反应：PC1,+SO,+CL, 0~65pOCL,+S0CL,制备 POCl,并测定产品含量。 Cl SO B G D 资料卡片： 熔点 沸点 物质 相对分子质量 其他 /℃ /℃ PCl; -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与O,反应 高三化学试题 第8页（共12页） POCI, 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，放热，能溶于PCL? SoCl2 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 (1)仪器E的名称是 仪器A中的试剂是 (2)实验室制备C1,的离子方程式为 (3)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 (填“F”或“G”)。 (4)该反应一般控制在60~65℃的范围内进行，其原因是 因此装置C最好 选择的加热方式是 (5)上述过程制得POCL,粗品经分离提纯去除PCL后，进行如下操作，测定此时POCL,的 含量：准确称取2.000g样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至100mL,取10.00mL于 锥形瓶中，加0.2000molL1的AgNO3溶液20.00mL(Ag*+C1=AgCl↓)，再加少量 硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH,F©(SO4),作指示剂，用 0.1000molL1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO,至终点(Ag*+SCN=AgSCN↓)， 做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液l0.00mL。 已知：K(AgC)=3.2×10",Km(AgSCN)=2×102。 ①POC1,水解的化学方程式为 ②判断滴定终点的现象为 ③POCl,的纯度为 %(保留四位有效数字)。 ④实验中，若不加硝基苯，测定POC1,的纯度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 高三化学试题 第9页（共12页） 18.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。 CO(g)+H0(g)、C02(g)+H2(g) (1)标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1ol该物质的反应焓变。 已知CO(g)、H,O(g)、C02(g)的标准摩尔生成焓分别是-110.5kJ/mol、 -242kJ/mol、-393.5kJ/mol,则上述反应的焓变△H= (2)某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0olC0和 8.0molH,O混合加热到830℃发生上述反应。 ①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的总压强不再改变 B.CO和H,O的浓度之比不再变化 C.v生成(CO2)=V消耗(CO) D.CO,和H,的浓度之比不再变化 ②上述反应达到平衡时C0的转化率为80%，该温度下的平衡常数为 。若此时 再向容器中充入1molH,0和1mo1C02,平衡将 (填“正向移动”“逆向移 动”或“不移动”)，判断的理由是 ③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高C0的转化率，下列措施可行的是 (填 字母) A.升高温度 B.及时分离出H2 C.增加水蒸气的投入量 D. 增大体系压强 E.增大CO的投入量 100 (3)实验发现其他条件不变，在相同时间内， 向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H,的 50 体积分数，对比实验的结果如图1所示。 请解释图中H,体积分数变化的原因： 无CaO 微米CaO 纳米CaO 高三化学试题 第10页（共12页） (4)以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈(CH,=CHCN)为原料电解制备己二腈 NC(CH2)4CN的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈 (CH2=CHCN)电极的电极反应为 H,应从 (填“电极a”或 “电极b”)通入。 a 交换膜1门b c 交换膜2d 室1 室2 室3 室4 CH2=CHCN KOH溶液 稀硫酸 图2 高三化学试题 第11页（共12页） 19.(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 NH2 NH2 NHz CH CH一CN CH-COOH CH-COOCH CI H2SO NaCN CHOH CH-BrS →CH,OCI CI MnO, NH.CI ③ 一定条件 一定条件 A ⊙ B ② g D ④ E C COOCH COOCH CH-NH-CH-CH. H,A" CH-N E G CH CHO 已知： H2SO MnO,〔 回答以下问题： (1)D中的官能团有碳氯键、 (2)B的结构简式为 反应（④的反应类型为 反应。 (3)E→F的化学方程式为 0 (4)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有三个不同取代基；②能与NHCO,溶液反应放出气体；③含氨基但与苯环 不直接相连。 NH2 (5)由苯甲醇制备 的合成路线如图，其中M、N的结构 CH-COOCH2 简式依次为 CH2OH NH2 .O-co☒ 浓硫酸，△ -CH-COOCH2- 高三化学试题 第12页（共12页）高三化学参考答案 一.选择题： 1-5 BBACD 6-10 ABDCB 11-15 ADCDB 二.非选择题： 16.(14分) (1)d(1分) (2) ①.CL2(1分) ②.A1(OH),、Fe(OH)g (2分) (写对一个给一分，有错误0分) (3) ①.70(1分)②.120(1分) (4)100(2分) (5) ①.MnCL,+2NH,HCO,=MnCO,↓+CO,个+H,O+2NH,CI(2分) ②.过滤(1分)③.玻璃棒(1分) (6)81.08(2分) 17.(15分) (1) ①.（球形）干燥管(1分) ②.饱和NaCI溶液 (1分) (2)Mn0,+4H*+2CI合Mn2+CL,个+2H,0 (2分) (3)G (1分) (4) ①.温度太低，反应速率太慢：温度太高，PCL,等物质会挥发(SO,、CL,的溶解 度降低)利用率降低(2分)②.水浴加热(1分) (5) ①.POCL3+3H,O=HPO4+3HC1个(2分) ②.（加入最后半滴标准液），溶液恰好呈（血）红色，且半分钟溶液红色不褪去(2分) ③.76.75(2分) ④.偏小(1分) 18.(12分) (1)-41kJ/mol (1分) (2) ①.B(1分) ②.1(1分) ③.逆向移动(1分) ④.0=16×2.6 >K=1,平衡逆移（2分) ⑤.C(1分) 0.4×7.4 (3)Ca0吸收CO,使c(CO,)减小，平衡正移，H2的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小， 表面积更大，使反应速率增大 (2分) (4) ①.2CH2=CHCN+2e+2H=NC(CH2)4CN(2分) ②.电极a(1分) 19.(14分) (1)羧基、氨基 (2分) CHO (2) ① CI (2分) ②.取代（或酯化） (2分) COOCH: COOCH; CHI-NE 3) (2分) (4)10 (2分) NH2 (5) ① (2分) CH一CN NH2 ② (2分) CHCOOH