云南民族中学等校2026届高三五月第二次模拟预测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 3 5 6 8 9 10 11 13 14 答案 A B D D D B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。普洱茶发酵过 程中，茶叶中的糖类、多酚类等物质会在微生物作用下发生氧化、分解等化学反应，A项错误； 靛蓝属于小分子有机物，B项错误；蛋白质受热时，其空间结构会被破坏，发生不可逆的变性， “汽锅鸡”烹饪过程中鸡肉煮熟就是蛋白质变性的过程，C项正确；黏土的主要成分是硅酸盐， 还含有铁的氧化物、有机质等多种杂质，属于混合物，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语或图示，侧重考查学生对基础知识的认知能力。KHSO, 在熔融时的电离方程式为KHSO4一K+十HSO,,B项错误；原子半径大小关系为CI>C, C项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，而$2为离子，D项错误。 3.C【解析】本题主要考查离子方程式，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF为弱酸，书 写离子方程式时不拆分，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，厂具有还原性，二者会发生氧化 还原反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，溶解少量铁粉时会将铁粉氧化成F3+,D项错误。 4.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力。未 指明在标准状况下，无法计算22.4LC2中含有的原子数，B项错误。 5.D【解析】本题主要考查化学实验装置与操作，侧重考查学生对实验的分析能力。配制一定 物质的量浓度的硫酸溶液时，浓硫酸要在烧杯中稀释，不能直接在容量瓶中稀释，A项不符合 题意；H2S气体在浓盐酸中的溶解度特别小，不能产生喷泉，B项不符合题意；灼烧海带不应 在烧杯中进行，应在坩埚中进行，C项不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1ol荛花 酚最多能消耗3 mol NaOH,A项错误；1mol荛花酚最多能与6molH2发生加成反应，B项 错误；荛花酚分子中含有2个手性碳原子，C项错误。 7.A【解析】本题主要考查金和银的提取工艺，侧重考查学生对基础知识的理解能力。“焙烧 氧化”代替“细菌氧化”会有污染性气体二氧化硫产生，A项错误。 8.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对基础知识的理解能力。装置⑤的作用为 液化NO2,使NO和NO2分离，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素推断及物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 -·YN. 知信息推出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Si。O3是极性分子，A项错误；根据同周期主 族元素从左到右电负性呈增大趋势，因此N元素的电负性大于C元素，小于O元素，C项错 误；N3-的半径大于O,D项错误。 10.C【解析】本题主要考查磷及其化合物的转化关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 次磷酸为一元弱酸，次磷酸钠为正盐，C项错误。 11.B【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。硼原子位于N 构成的正四面体空隙中，B项错误。 12.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图中转化存在 非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，A项错误。 13.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。 I室还发生反应NH3十H一NH4,B项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。南图可知L山山：分别表示g。心0e疏 c(NH) pH的变化，由图中a点数据可计算出H2A的电离平衡常数K1(H2A)=105.27+397= 10-13,同理可得，K2(H2A)=10-43,A、B项正确；依据上述推导，可求出Kb(NH3·H2O) =10-476<K(H2A),25℃下，NH,HA溶液呈酸性，C项错误；25℃下，对于NHHA溶 液，根据元素守恒和电荷守恒可得，c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(A2-)十c(HA)十 c(H2A)和c(NH4)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH),二式联立得c(OH)+ c(A2-)=c(H)十c(H2A)-c(NH3·H2O),D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·YN· 5.有机物官能团名称写错字不得分 15.(1)2FeCl3+Cu-2FeCl2十CuCl2(2分) (2)向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并 观察现象（或其他合理答案，2分） (3)2Cu++4SCN—2 CuSCN+(SCN)2(2分)》 (4)6Fe++3(SCN)2=2Fe(SCN)3+4Fe3+(或其他合理答案，2分) (5)Fe2+(2分)；Cu2+(2分) (6)正确(1分)；在Cu+、Fe2+、KSCN体系中Fe3+能够再生（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+,考查学生对 化学实验的设计能力和理解能力。 (2)依据设计对比实验的要求，可得答案为向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴 0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并观察现象。 (3)依据【查阅资料】可知，铜离子与硫氰根离子会发生氧化还原反应。 (4)结合已知条件和电极电对电势数据，可知亚铁离子与(SCN)2会发生氧化还原反应，铁 离子与硫氰根离子会形成络合物，故该可逆反应为6Fe2++3(SCN)2一2Fe(SCN)3+ 4Fe3+。 【评分细则】 (2)仅答“向CuSO,溶液中滴入KSCN溶液，并观察现象”的得1分，描述完整且正确的得 2分。 (4)答“2Fe2+十(SCN)2一2SCN+2Fe3+”等其他合理答案的得2分。 (6)第二空答“在铜腐蚀液体系中F3+能够再生”或相近意思的描述的得2分。 16.(1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁(2分) (3)1(2分) (4)硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高C0+的萃取率 (2分) (5)Co2++2NH3·H2O—-Co(OH)2V+2NHt(2分) (6)CoO(2分)； d×100×N△(2分) 4 【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备C0(OH)2的工艺流程，考查学生对基础知识 的理解能力。 (1)C0在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 (3)c(S2-)= Ksp(CuS) c(Cu2+) 9.0X108molL1,Ku×Ke=c(Ht)c(S) ,代入数据可得 c(H2S) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·YN· c(H)≈0.1mol·L1,则pH≈1。 (4)“萃取”时需充分振荡，目的是增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高Co2+的萃取率。 (6)dpm=d×10-1ocm,晶胞的体积V=d3×10-30cm3,一个晶胞中含有4个CoO,摩尔体 积Vn=y_dX100XN cm3·mol-1。 n 4 【评分细则】 (2)仅答“温度较高时双氧水的分解会加剧”或相近意思的得1分，回答完整或相近意思的得 2分 17.(1)2C02+12HCO3+12e=CH3OCH3+12CO?+3H2O(2分) (2)①-23.5(2分)；低温(2分) ②0.08(2分)；69(2分)；0.16(2分)；反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C02转化 率降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。低温时反应I主 导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升高(2分) 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的 能力。 (2)②220℃时C02的平衡转化率为40%，消耗的n(C02)=2mol×40%=0.8mol,二甲 醚选择性为80%，则生成二甲醚消耗的n(C02)=0.8mol×80%=0.64mol,反应I中 C0,与CH,OCH,的化学计量数之比为2：1，则生成的(CH,OCH,)=0.64mol 2 0.32mol,所以u(CH,0CH,)=932mol 2LX2h =0.08mol·L1·h-1;反应Ⅱ消耗的n(C02) =(0.8一0.64)mol=0.16mol,两反应中各物质变化的物质的量如下： 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.64 1.92 0.32 0.96 CO2(g)+H2(g)= CO(g) +H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.16 0.16 0.16 0.16 0.96+0.16×0.16 反应Ⅱ的平衡常数K=cCH,O)Xc(CO) 2 2 c(H2)Xc(CO2) 2-0.64-0.163-1.92-0.16 ≈0.16。 2 2 【评分细则】 (2)②第四空答到“低温时反应I主导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升 高”的得1分，回答完整或文字意思相近的得2分。 18.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚，2分）；酯基、羧基(2分) (2)保护酚羟基，防止被酸性KMnO4溶液氧化(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·YN (3)还原反应(1分) (4)13(2分)；HO CH2OOCH(2分) COOH COCI Ho《-NHCOCH (5) OH OH OOCCH OOCCH; OOCCH -c00-C NHCOCH(3分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的理解能力和设计能力。 CH (1)经分析可知，A的结构简式为飞 ,则化合物A的命名为2-甲基苯酚或邻甲基 OH 苯酚。 (2)A→B的过程将酚羟基转化为酯基，C→D的过程将酯基转化为酚羟基，则设计 A→B、C→D的目的是保护酚羟基，防止其被酸性KMnO4溶液氧化。 (3)E→F反应过程中，硝基在F/HCI作用下被还原为氨基，E→F的反应类型为还原 反应。 (4)满足条件的物质H(CgHO3)的同分异构体中含有的官能团为一OOCH和酚羟基，对 比分子式可知满足条件的H的同分异构体苯环上的取代基组合有①一OOCH、一OH、 一CH3,②一CH2OOCH、一OH,则符合条件的结构有10+3=13种；其中核磁共振氢谱显 示有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为H0《_》 CH2OOCH。 【评分细则】 (2)叙述只要体现保护酚羟基即可得2分。 (5)合成路线一步一分，若结构写错则后续步骤正确也不得分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 YN 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．普洱茶制作过程中的发酵工序仅发生了物理变化 B．白族扎染工艺中使用的靛蓝（）属于有机高分子 C．云南特色美食“汽锅鸡”的烹饪过程中，鸡肉中的蛋白质受热会发生变性 D．烧制建水紫陶所用的黏土属于纯净物 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中的键示意图： B．在熔融时的电离方程式： C．的空间填充模型： D．硫黄的同素异形体：、、、等 3．下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸： C．向溶液中滴加少量溶液： D．稀硝酸溶解少量铁粉： 4．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应（产物中氯元素的质量数未标记），下列说法错误的是 A．中所含的中子数为 B．中含有的原子数为 C．反应生成时转移电子的数目为 D．当反应消耗0.1 L 1 mol·L-1盐酸时，生成的数目为 5．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制稀硫酸 B．喷泉实验 C．灼烧海带 D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 6．荛花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．1 mol荛花酚最多能消耗4 mol NaOH B．1 mol荛花酚最多能与7 mol H2发生加成反应 C．分子中含有3个手性碳原子 D．可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤 7．以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如图所示： 已知：“胆水”可用于冶炼铜。下列说法错误的是 A．“细菌氧化”可以用“焙烧氧化”代替，二者对环境均无污染 B．胆水中溶质的主要成分为CuSO4 C．“浸取”时，HCl提供Cl-作配体 D．“电沉积”步骤在阴极获得Ag单质 8．某兴趣小组同学对Cu与浓硝酸的反应及产物中是否含有NO进行探究，相关实验装置如图所示： 已知：、的沸点分别为21℃、-152℃；气体产物充分冷凝。下列说法错误的是 A．滴加浓硝酸前，通入排尽装置中的空气，防止干扰实验 B．按气体流向仪器的连接顺序： C．装置②为尾气处理装置，吸收尾气以防止污染空气 D．装置⑤的作用为使液化，分离和 9．我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大小关系为，基态原子的轨道电子总数是轨道电子总数的倍，和同族。下列说法正确的是 A．为非极性分子 B．仅由、、组成的化合物可能为离子化合物 C．的电负性比其同周期相邻元素的大 D．简单离子半径： 10．常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．白磷晶体为分子晶体 B．中原子的杂化类型为杂化 C．次磷酸钠为酸式盐 D．次磷酸分解的化学方程式： 11．我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氮化硼的晶胞如图所示，设晶胞边长为。下列说法错误的是 A．立方氮化硼中含有配位键 B．硼原子位于构成的正八面体空隙中 C．立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D．该晶胞的俯视投影图为 12．水煤气变换反应（简称WGSR）在制氢工业等方面有着重要的应用。该反应最有可能的三种反应机理和对应的能量变化如图（g表示气态，s表示吸附态，表示活化能，单位为，图中单位已省略）： 下列说法错误的是 A．图中转化存在非极性键的断裂和形成 B．基元反应（3）的反应方程式为 C．发生歧化反应的活化能低于解离反应的活化能 D．由图可知，WGSR反应采用形成中间体的路线（3）反应机理，在能量上更为有利 13．某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的，含氮物质主要以形式存在）中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 A．该装置工作时，电极b应接电源的负极 B．Ⅰ室仅发生反应 C．捕集室需定时补充硫酸溶液 D．理论上每转移，有进入Ⅱ室 14．25℃时，向0.1 mol·L-1某二元弱酸（记为H2A）溶液中滴加氨水，溶液中lgX[、或]随pH的变化关系如图。下列说法错误的是 A．25℃下，H2A的 B．曲线L3代表的是随pH的变化 C．25℃下，NH4HA溶液呈碱性 D．25℃下，NH4HA溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在Fe3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了实验进行探究。回答下列问题： （1）用覆铜板制作印刷电路板的原理为________（填化学方程式）。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe2+与SCN−反应产生的；假设2：Cu2+与SCN−反应产生的。 （2）通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：对本实验无干扰。 实验1： 实验2：________________________________________（用文字说明实验步骤即可）。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN−的还原性与I−的相当；少量I−与Cu2+可发生反应。 （3）通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出与生成白色沉淀的离子方程式：________。 【探究二】探究Cu2+、Fe2+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 0.77 0.15 0.78 0.77 （4）已知：若两种电极电对的标准电极电势（）相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测该体系中参与的可逆反应为________。 （5）设计实验如图，已知前两步为构建Cu2+、Fe2+、KSCN的平衡体系。 通过实验可知，实质上的催化作用分别增强了________（填离子符号，下同）的还原性和________的氧化性。 【结论】 （6）通过上述实验探究，可知大模型关于不能用溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在的看法是________（填“正确”或“不正确”）的，原因是________。 16．（15分）氢氧化钴[]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含、、、、等）为原料制备的流程如图： 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化。 ②25℃时，；，。 请回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置为________。 （2）“沉铁”时溶液的温度控制在40℃～50℃的原因是________。 （3）若加入溶液后，，则溶液的约为________。 （4）P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为，“反萃取”时使用的试剂X的名称为____；“萃取”时需充分振荡的目的是____。 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为____。 （6）钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O），晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为________，该氧化物的固体摩尔体积为________（已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占有的体积）。 17．（14分）资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将转化为二甲醚等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： （1）某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动转化为，写出以溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式：____。 （2）该研究小组改用热化学方法： 反应Ⅰ（主反应）： 反应Ⅱ（副反应）： ①已知反应Ⅲ： 。则反应Ⅳ： ________。反应Ⅰ在____（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②将、加入2 L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和生成物的选择性（如的选择性）随温度的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 220℃下，反应体系在2 h后达到平衡，则0～2 h内，________；平衡时，的转化率为________%（保留两位有效数字，下同），该温度下反应Ⅱ的平衡常数________；随温度升高，平衡转化率先降低后升高的原因为________。 18．（14分）一种口服的解热镇痛药（G）为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。G的一种合成路线如图所示： 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。化合物C中官能团的名称为________。 （2）设计A→B、C→D的目的是________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）物质H（C8H8O3）为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有________种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为________。 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 （5）已知：SOCl2是一种酰化试剂，可将R-COOH转化为RCOCl。参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成G的路线。（无机试剂和有机溶剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $