云南师范大学附属中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试题

云南师大附中2026届高三适应性考试（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C一35.5Mm一55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年马年春晚，人形机器人霸屏，科技与艺术交融背后离不开新材料的坚实支撑。下列说法正确的是 A.高性能新一代的固态电池是人形机器人的“心脏”，固态电池的电解质是硫酸溶液 B.轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于纯净物 C.机器人要获得环境自适应、损伤自愈等类生命体的动态响应能力，需要形状记忆合金、自修复前沿材料 的成熟 D.机器人遇到高强度任务时，算力芯片会迅速产生热量，算力芯片的主要材料为晶体二氧化硅 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.硝酸钠和硝酸钾：焰色反应 B.水晶和石蜡：加热，观察状态 C.乙酸和乙醛溶液：加新制氢氧化铜，振荡 D.苯和环己烷：滴加溴水，振荡 3.化学用语是表征物质结构与变化的核心工具。下列化学用语表达正确的是 A.液氨的电离方程式：2NH(①)≥NH4+NH2 B.PO}的VSEPR模型： Q C.乙酸的最简式：CH3COOH D.基态32Ge原子的价层电子排布式：3d4s24p2 4.钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.Ti位于元素周期表的d区 H.C B.该配合物中碳原子的杂化方式有sp2、sp C.该配合物中元素电负性大小关系O>CI>Zn D.该配合物中氧原子的配位能力比氯原子强 CH 第1页共7页 5.少量NaHS还原[CuNH3)4](OHD2的离子方程式为：2HS+2[CuNH)4]2+2OH一Cu2SJ+S+8NH3↑+2H2O, NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L1molL1NaHS溶液中Na数目为Na B.1mol[CuNH3)4](OH)2中o键数目为16Na C.等物质的量的NH4与NH所含电子数相等 D.每生成8Na的氨气，转移的电子数为2Na 6.下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是 S02→ 浓硫酸 坩埚 铜丝 食盐水 饱和1 -稀硝酸 尾气吸收 A.制取CO2、SO2混合气体B.蒸发结晶 C.制备少量NO D.处理尾气(SO2) 7.某新合成的有机物X,分子结构如下图所示。下列有关X的说法错误的是 H00 COOH A.分子中有两种含氧官能团 B.分子中不含手性碳原子 C.能与酸、碱反应生成盐 D.能发生酯化和缩聚反应 8.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用亚疏酸钠溶液吸收少量Cl2:3S032+C12+H20一S042+2C1+2HS03 B.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu+HS一CuS+H C.将苏打溶液与明矾溶液混合：3HCO3+A13+=A1(OH)3+3CO2↑ D.用NaC1O、FeCl3在强碱性溶液中制备Na2FeO4:3C1O+2Fe3+10OH=2Fe042-+3CI+5H0 9.某紫色配离子[QL6]3结构如图a所示，L基团的结构如图b所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的 前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子的d轨道处于半充满 状态。下列说法中正确的是 图a 图b A.配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对 B.Q元素的焰色是绿色 C.X、Y氢化物的沸点：X<Y D.第一电离能：X>Y 第2页共7页 10.过渡金属氧化物离子（以MO表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如图 所示。下列说法错误的是 能量 O---H M-CH, HQ---CH 过渡态1 E 过渡态2 CH MO*(g) 步骤L[HCH步骤.CH.OH()+Mg 反应进程 A.反应速率：步骤<步骤Ⅱ B.涉及氢原子成键变化的是步骤I C.若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇有2种 D.CH4(g)+MO*(g)-CH3OH(g)+M*(g)AH=E1+E2-E3-E4 11.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法治铁的研究。下列说法错误的是 电源 阳离子交换膜 气体 Fe Fe2O NaOH 饱和 油溶液 食盐水。形 A.该装置工作时，电能转化为化学能 B.阳极产生的气体能使湿润淀粉-KI试纸变蓝 C.阴极反应式为Fe2zO3+6e+6H*一2Fe+3H20 D.理论上每消耗1 mol Fe2O3,阳极室溶液减少351g 12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： SiO,①CSi粗②HCL SiHCI, ③过量H2 +Si(纯) 高温 300℃ 1000)-1100℃ 下列说法正确的是 A.SiO2和C02均为分子晶体，熔点Si02>C02 B.反应①中，每生成1 mol Si,得到1molC02 C.反应②的化学方程式为Si+3HC1300 CSiHC13+H D.反应③中，每消耗22.4LH2,生成1 mol Si l3.Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在y平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空 位。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 ●M 第3页共7页 A.该锰氧化物的化学式为MnO2 B.该晶体密度为255+16x2 abex10-21N g'cm3 C.Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D.当晶体中出现氧空位时，Mn元素的化合价降低 14.常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位(U)、溶液的pH与加入的盐酸体积（变化曲线 如图所示，下列说法错误的是 25 V/mL 已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃， 进而确定滴定终点。 ②磷酸H3P04)是三元酸，其电离常数分别是Ka1=10-2.16,Ka2=10-7.2,K3=10-12.3。 A.a点对应溶液的溶质为Na2HPO4和NaCl,pH>7 B.pH=12时，溶液中c(PO43)>c(HPO42) C.a~b段发生的化学反应为：Na2HPO4+HCl-NaH2PO4+NaCl D.若选用酚酞作为盐酸滴定Na3PO4至HPO4的指示剂，会使测得的cNa3PO4)偏小 二、非选择题（本题共4个小题，共58分）。 15.（15分)学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质性质，仪器中 已注入溶液，回答下列问题： X溶液 BaCl, 2Y固体 溶液 B D E (1)装置A中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、 实验一：若X溶液为0.6 mol/L FeC3溶液，Y固体为过量Mg,观察到反应刷烈，有大量气泡产生，用探头 监测到pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体， 固体中检测到Fe单质。 (2)取实验中的少量溶液，滴加（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有F+生成： 解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因： (3)解释实验中当溶液pH为3~4时，获得的固体物质中检测到Fe单质的原因是 实验二：若X溶液为浓H2SO4,Y固体为少量Cu,加热装置A,烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有 大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。 第4页共7页 (4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：：反应后没有蓝色物质出现的原因是 (5)若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接，则证明SO2有氧化性的实验现象是 若要E中出现白色沉淀，则采取的实验操作为一。 实验三：若X溶液为盐酸，Y固体为CaCO3,若观察到C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀。 (6)若选择仪器A、B、C、D并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D中所选择的试剂为 B、D。 16.(14分)金属回收具有重要意义。用含钴废料（主要成分Co0,还含有一定量的NiO、FeO、CaO、MnO、 SO2)制备金属钴的工艺流程如下图所示： 40%硫酸①H,0,、②调pH丁二酮肟 NH.HS 含钴废料→酸浸 氧化沉铁 沉镍 沉钴 CoS沉淀 800元金属C0 过滤 空气 滤渣1 滤渣2 鲜红色沉淀 滤液一 MngO4 氨水 回答下列问题： (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为 (2)“氧化沉铁”时，为使F+完全转化为滤渣2，加入氨水调节溶液pH不低于 已知：c(离子)≤105mol/L视为沉淀完全；Kp[Fe(OH2]=1016.4、Ksp[Fe(OH)3]=1037.4。 H3C-C- -CH3 0￥ 0 (3)“沉镍”时，N2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀H NI H。该配合物的配体数目为； H:C-C-C-CH 写出DMG的分子式 (4)“沉钴”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 (5)CoS沉淀经处理可获得一种不同的疏化物CoSy,其立方晶胞如结构1所示，晶胞2、晶胞3的晶胞参 数为anm。 TN C ●Co OS ●】 ● 结构1 晶胞2 晶胞3 据以上信息，结构1钴硫化物的化学式为；晶胞2和晶胞3表示的晶体 (填“相同”或“不 相同”)。 (6)“沉钴”后主要得到的滤液中含有MnSO4,60℃下通入空气氧化得到产品M3O4沉淀。写出该步骤 的化学方程式为。 第5页共7页 17.(14分)磷在氯气中燃烧生成PC13和PC15。回答下列问题： (1)已知：P4(s)+6Cl2(g)一4PCl3(g)△H=一akmo。若C1一C1的键能为b kJ.mol-i、PC1的键能为 c kJ.moll,则P一P的键能为 kJ.mol(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCls(g),发生反应PCls(g)三PCls(g十Cl(g),经 过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCls)/mol 1.0 0.82 0.81 0.80 0.80 ①反应在前50s的平均反应速率PC15) mol-L-!.s。 ②下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v(PCls)=v(PCl3) d.混合气体的压强不变 (3)实验测得PCl3(g)+Cl2(g)=PCls(g)的速率方程为=kc(PCl)cm(C2)k为速率常数，只与温度、活化 能有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为RIk=-+CR、C为常数，E为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下，向密闭容器中充入适量PCls(g)和C2(g,实验测得在催化剂Catl、Cat2作用下，Rnk与， 的关系如图1所示。催化能力较低的是 (填“Cat1”或“Cat2”),判断依据是 ②将2 mol PCl3(g)和1 mol CI2(g)充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，PCls(g) 为amol;如果此时继续充入2 mol PCI3(g)和1 mol Cl2(g),相同温度下再达到平衡时PCls(g)的物质的量为x。 则x为 mol(填字母)。 A.x-a B.a<x<2a C.x-2a D.x>2a -0.2 0.4 175 ￥0.61 170 0.81 165 -1.0 160 -1.2 Cat2 155 -1.4 150 E145 140 是 -2.07 -2.21 Cat 135 -2.4 130 -2.61% 125 1.0 2.0 3.0 4.0 120 元/10K 115 051015202530354045505560t/min 图1 图2 (4)向恒容密闭容器中按1：1的投料比投入PCl3(g)和C2(g),发生反应：PC1(g)+Cl2(g)三PCls(g)。不 同条件下反应体系总压强()随时间()的变化如图2所示。 ①相对曲线b,曲线c改变的条件可能是 ②曲线c条件（恒温恒容）下，该反应PCl(g)+Cl(g)=PCls(g)的压强平衡常数K,=kPal。 第6页共7页 18.（15分)有机化合物E是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的物质，其一种合成路线如下： Br Br Br2,CH2Cl2 1)SOCI COOH COOH- OCH HCO 2)-0CH,H,00 AICl,CH2Cl2 A B Br BH3·DMS,THF CuCl,NaHH3CO、 OCH3 HO 0 回答下列问题： 1) OCH3的化学名称为 (2)A的分子式为 (3)C→D反应类型是 (4)D与足量H2加成后，所得有机物分子中含个手性碳原子。 (5)B-SOCk-x- —OCH3 ·C,X→C中还有HC1生成。则X的结构简式为一。 AICl3,CH2CI2 (6)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 ①含两个苯环，能与FCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应；②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合 物有4种不同化学环境的氢原子。 (7)已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主 0 CH3 要取代在羧基的间位。应用所学知识和合成路线中的相关信息，写出以 为原料合成 Br 的合成路线（无机试剂和流程中的有机试剂任用）。 第7页共7页 云南师大附中2026届高三适应性考试（二) 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 c D A D B C B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 D A D C C B B 【解析】 1.工程塑料属于有机高分子；固态电池的电解质是固体，而非液体；芯片的主要材料为晶体硅：所以答案 选C。 2.A项硝酸钠和硝酸钾，通过焰色反应，钠（黄色）、钾（通过钴玻璃紫色）焰色不同，A可以鉴别；B项 水晶为共价晶体，熔沸点高，石蜡熔点低，B可以鉴别；C项加入新制氢氧化铜，振荡，乙酸可使氢氧化铜 溶解，溶液变为蓝色，乙醛加新制氢氧化铜，振荡，仍为蓝色沉淀，若加热，会产生砖红色沉淀，C可以 鉴别：D项苯和环己烷都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和环己 烷，D不可以鉴别。 3.A项正确；B项P原子为sp杂化，VSEPR模型为正四面体，故B错误；C项乙酸的最简式为CHO, 故C错误；C项基态32Ge原子的价层电子排布式：4s24p2,故D错误。 4.Ti位于元素周期表的d区，A正确；该配合物中所有C原子的杂化方式有sp、sp3,A正确：物质中元 素电负性大小关系O>N>Z,B正确：O的电负性比CI强，与C1相比不易给出孤电子对形成配位键，所以 氧原子的配位能力比氯原子弱，D错误。 5.1L1 mol-LNaHS溶液中Na数目为N,A项正确：1mol晶体[w-一][o,中含有的6键数目为 NH. 18NWa,B项错误，漏算O-H共价键；C项正确，1mol电子数均为10Na;据方程式分析，D项正确。 6.制取CO2、SO2混合气体，该反应需要加热，A错误；该操作应该在蒸发皿中进行，B错误；C正确； 吸收二氧化硫换成氢氧化钠，D错误。 7.分子中含有羟基、羧基两种含氧官能团，A正确；该分子中手性碳： 共有2个， COOH B错误；该分子中的羧基可与碱反应，次氨基可与酸反应，均可生成盐，C正确；该分子含-COOH、-OH 能缩聚，可以酯化反应，D正确。 8.C.苏打是Na2CO3,应该为：3C0;2+2A13+3H20-2A1(OD3+3C02↑，C错误；A、B、D正确。 9.由题给信息可推出Z为H,X为C,Y为O,Q为Fe。A.配离子中Fe3+提供空轨道，L基团中O提供 孤电子对，A正确。B.铁元素没有特征焰色，B错误。C.碳元素的氢化物有很多种，沸点可能高于HzO 或H2O2,应该比较最简氢化物的沸点，C错误。D.第一电离能应为O>C,D错误。 10.A,反应速率取决于活化能，活化能越大速率越慢；步骤I的活化能为E1,步骤I的活化能为E3,由图 可知E>E,故反应速率步骤I<步骤Ⅱ，A正确：B.步骤I中CH4的C-H断裂，H转移到MO的O上形成 O一H,涉及氢原子成键变化；步骤I仅形成C-O,H成键无变化，B正确：C.CH2D2中C连接2个H和2 个D,反应时断裂1个C-H键或C-D键形成HO-CHD2或DO-CHD,共2种氘代甲醇，C正确：D.△H= 产物总能量-反应物总能量，反应物能量为E,产物能量=E+E1-E2+E3-E4,故△HE1-E2+E3-E4,D错误。 11.A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A正确：B.电解池右侧电极为阳极，C1放电产生氯气，电 极反应为2C1-2一C2↑，C2能使湿润淀粉-KI试纸变蓝，B正确：C.电解池左侧电极为阴极，发生还原 反应，FezO3在碱性条件下转化为Fe,电极反应为FezO3+6e+3HO一2Fe+6OH,C错误；D.电解池中间 为阳离子交换膜，Na+由阳极向阴极移动，理论上每消耗1 mol Fe2O3,转移6mol电子，产生3 mol Cl2,同 时有6 mol Na+由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71g+6×23g=351g,D正确。 12.A,SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，A错误。B.反应①中二氧化硅和焦炭反应生成的是粗Si和 C0,故B错误：C.反应②为粗硅与HC1在300C条件下反应，化学方程式为S+3HC1300C, SiHCl3+H2,C 正确：D.未说明是否为标准状况，22.4LH2的物质的量不一定是1mol,故D错误。 13.A.根据均摊法可知，该晶胞中M血的个数为8×。+1=2,0的个数为4×+2=4，该锰氧化物的化学式为 Mh0,A正确：B.1pm=10em,该晶体的密度0兴g℃m20品3cm,B错误：C,从图中可以看 出，体内的M加周围有6个等距离的O,M加位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确：D.当MO2 晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O元素的化合价由-2价升为0价，失去电子，由得失电子守恒，M如 元素得到电子化合价降低，D正确。 14.A.由图可知，0-a段发生的反应为Na3PO4+HCl一Na2HPO4+NaCl,a点所得溶液为NaH2PO4和NaCI 的混合溶液，HPO在溶液中的水解常数K10K,水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，p7 A正确：B.电离常数KaPo1023,则溶液pH为12时，溶液中O10 c(HPO o10P<1,B错误；C.a 点所得溶液为Na2HPO4和NaCI的混合溶液，b点所得溶液为NaH2PO4和NaCl的混合溶液，故a~b段发生 的反应为Na2HPO4+HC一NaH2PO4+NaCl,C正确；D.盐酸与磷酸钠溶液完全反应生成磷酸和氯化钠，溶 液呈酸性，若选用酚酞作为盐酸滴定N3PO4至H3PO4的指示剂，磷酸钠不可能完全反应，会使消耗盐酸的 体积偏小，导致测得磷酸钠的浓度偏小，D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)(球形)分液漏斗(1分) (2)K3[Fe(CN)6J(1分) Fe3+3H2O三Fe(OHD3+3H,加入的Mg消耗H,促进Fe3+水解平衡正 向移动，使其转化为Fe(OHD3沉淀，发生反应Mg+2H=Mg2+H2↑产生大量气体 (3)镁粉置换出少量的铁被Fe(OH)3沉淀包裹，不易被H和Fe3+消耗 (4)Cu十2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 浓硫酸有很强的脱水性，生成了无水硫酸铜 (5)H2S溶液中有浅黄色浑浊出现(1分) 向E中同时通入氯气或氨气或在BaCl2溶液中加入氯水或 加入过氧化氢溶液等（其他合理答案均可） (6)饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 16.（除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)SiO2、CaSO4 (2)3.2 (3)2C4H8N2O2(1分) (4)Co2++2HS-=CoSJ+H2S1 (5)CoS8(1分)相同 60℃ (6)6MnS04+O2+12NH3·H20=2Mn3O4l+6QNH4)2SO4+6H2O 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)12c-a-66 6 (2)①1.8×103 ②bcd (3)①Cat1(1分) Cat1对应直线斜率更大，活化能更高 ②D(1分) (4)①加入催化剂 ②0.025 【解析】 (1)由P4是正四面体结构可知，P4中含有6个P一P,设P一P的键能为x,则反应热=反应物键能和生成 物键能和，即-a6x+6b-12c,解得x12ca6。 6 （2)①m(PCl)18x10m0lLg,@反应前后气体总质量不交、容器体积不变，密度是恒量， 混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，a错误；反应前后气体总质量不变，反应后气体分子数增 大，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，b 正确；由速率比等于化学计量数之比，可知y(PCl5)=v(PCl),则v(PCl3)=v(PCl),当同一种物质表示 的正逆反应速率相等时，可证明反应达到平衡，c正确；反应后气体分子数增大，容器体积不变，压强是变 量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，d正确。 (3)①由Rn-+C可知，E越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Catl的催化能力较Cat2 低。 ②达平衡时PCL5为amol,如果此时再加入2.0 mol PCI3和1.0molC2,若不考虑压强影响，则又会产生amol PC5,但是加入反应物，即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系的压强，平衡向气体体积减小 的正反应方向移动，所以在相同温度下再达平衡时PCls的物质的量大于2aol,选D。 (4)①b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂。②设起始加入 的PCl3和C2的物质的量都是1mol,根据题给信息可知： PCl3(g)+Cl2(g)PCls(g) 起始/mol 1 0 转化/mol 平衡/mol 1-x1-x 由阿伏加德罗定律的推论可知，压强之比等于气体物质的量之比，则器解得：05，则此时三种 物质的物质的量相等，故C)nPCp心Cl120kra40kPa,kaSa0025kPa。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)苯甲醚 (2)CgH1o03 (3)还原反应 (4)4 Br 5) H.CO CH CH CH3 CH3 COOH CH KMnO /H (7) Br2/FeBr3 1)S0C2 (3分) 〉CH3 Br Br AICI,CH2Cl2 【解析】 Br (3)C( 〉ocH,）生成D( OCH,),不饱和度减少，使用的 HCO HO 还原剂为BH3DMS,发生了还原反应。 (4)D与足量H2加成所得有机物为 0CH’ 含4个手性碳原子。 H:CO HO 31 Br (5) 〉OCH COOH -CI AICl-CH2Cl2 HCo OCH3+HCI H:CO Br 所以X的结构简式为 HCO HCO (6)E( 。○一0G,)除了2个苯环外，还有4个碳原子，3个氧原子和1个不饱和度， E的同分异构体能发生银镜反应，且碱性条件可以水解，则其含有甲酸酯基：且能与FC3溶液发生显色反 应，则E的同分异构体含有酚羟基：E的同分异构体有4种不同化学环境的氢原子，则其为对称结构，所 以E的同分异构体结构简式为H一C一0《 CH CH CH3 CH CH CH; (7)以 为原料合成 和Br2发生对位取代反应生成 被酸性 B COOH COOH CH3 CH3 KMnO4溶液氧化生成 与 在一定条件下发生反应生成 (仿照B→C)。 Br COOH Br:/FeBry KMnO/H' 合成路线的流程图为： 2)《 -CH AlCls.CH2Cl