云南民族中学等校2026届高三五月第二次模拟预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.普洱茶制作过程中的发酵工序仅发生了物理变化 B.白族扎染工艺中使用的靛蓝(CI&HioN2O2)属于有机高分子 C.云南特色美食“汽锅鸡”的烹饪过程中，鸡肉中的蛋白质受热会发生变性 D.烧制建水紫陶所用的黏土属于纯净物 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.Cl2中的ppo键示意图：c民p B.KHSO,在熔融时的电离方程式：KHSO,一K++H+十SO C.CCl的空间填充模型 D.硫黄的同素异形体：S2-、S2、S4、S等 3.下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-一SiF4个+2H2O B.向次氯酸钠溶液中加入氢碘酸：CO一+H+一HCIO C.向NaHSO,溶液中滴加少量BaC2溶液：SO+Ba+一BaSO4↓ D.稀硝酸溶解少量铁粉：3Fe十8H++2NO一3Fe++2NO个+4H2O 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应2NaC1O3+4H5Cl一2CIO2个+Cl 十2H2O(产物中氯元素的质量数未标记)，下列说法错误的是 A.1molH5Cl中所含的中子数为18NA B.22.4LCl2中含有的原子数为2NA C.反应生成2molH2O时转移电子的数目为2NA D.当反应消耗0.1L1mol·L1盐酸时，生成ClO2的数目为0.05Na 【高三化学第1页（共8页）】 5.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确且能达到实验目的的是 浓 8mL95%乙醇 酸 海 浓盐酸 有一项是符 4 mL0.1 mol.L-1 [Cu(NH)1SO,溶液 水 A配制稀硫酸 B.喷泉实验 C.灼烧海带 D.制备[Cu(NH)4]SO,·H2O晶体 6.莞花酚可作为一种天然神经细胞保护剂，其结构如图。下列有关 OH H;CO 该物质的说法正确的是 A.1mol荛花酚最多能消耗4 mol NaOH HO B.1mol荛花酚最多能与7molH2发生加成反应 C.分子中含有3个手性碳原子 OCH D.可减轻H2O2导致的神经细胞的氧化损伤 OH 7.以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流程如图所示： 空气、HSO溶液HCI、HO溶液 Zn 极限→压音氧化 [AuCLT 浸取 沉金→Au 胆水 浸渣— 氨溶→电沉积→Ag 氨水 已知：“胆水”可用于治炼铜。下列说法错误的是 A.“细菌氧化”可以用“焙烧氧化”代替，二者对环境均无污染 B.胆水中溶质的主要成分为CuSO, C.“浸取”时，HCl提供CI作配体 D.“电沉积”步骤在阴极获得Ag单质 个+2NaCl 8.某兴趣小组同学对Cu与浓硝酸的反应及产物中是否含有NO进行探究，相关实验装置如图 所示： 一浓硝酸 铜粉 NaOH溶液 浓疏 冰水浴 ① ② ③ 4 .YN. 【高三化学第2页（共8页）】 ·YN· 已知：NO2、NO的沸点分别为21℃、一152℃；气体产物充分冷凝。下列说法错误的是 A.滴加浓硝酸前，通入N2排尽装置中的空气，防止干扰实验 B.按气体流向仪器的连接顺序：1-→5→4-→8(9)→9(8)→6→7→2→3 C.装置②为尾气处理装置，吸收尾气以防止污染空气 D.装置⑤的作用为使NO液化，分离NO和NO2 9.我国科研人员研究出一种光合活性辐射冷却膜，该物质由原子序数依次增大的短周期主族元 素X、Y、Z、Q、W组成，五种元素在每个短周期均有分布。基态原子核外未成对电子数的大 小关系为Z>Q>X,基态Y原子的s轨道电子总数是p轨道电子总数的2倍，Y和W同族。 下列说法正确的是 A.Q为非极性分子 B.仅由X、Y、Z组成的化合物可能为离子化合物 C.Z的电负性比其同周期相邻元素的大 D.简单离子半径：Q>Z 10.PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 白弹P,)过量浓NaOH溶液 →PHg PH △ →次磷酸钠苑酸次磷酸分解 (NaH PO2) H PO 下列说法错误的是 A.白磷晶体为分子晶体 B.PH3中P原子的杂化类型为sp3杂化 C.次磷酸钠为酸式盐 D.次磷酸分解的化学方程式：2HPO2一PH3个十HPOg 11.我国科研人员揭示了立方氮化硼的负载特定孪晶标准，并成功激活了广泛的变形孪晶，为研 究和改善各类共价材料的机械性能开辟了新的方向。立方氨化硼的晶胞如图所示，设晶胞 边长为apm。下列说法错误的是 A.立方氮化硼中含有配位键 B.硼原子位于N构成的正八面体空隙中 ●B ON C.立方氮化硼晶体的硬度大于碳化硅晶体 D.该晶胞的俯视投影图 【高三化学第3页（共8页）】 ,Yy· 12.水煤气变换反应(CO+H2O一CO2十H2,简称WGSR)在制氢工业等方面有着重要的应 用。该反应最有可能的三种反应机理和对应的能量变化如图(g表示气态，s表示吸附态，E。 表示活化能，单位为kJ·moll,图中单位已省略)： E,=170.6 OH(s) H(s)+O(s) 解离反应 、(1) COs) E。=66.5 CO(g)+H:O(g) CO2(s)+H(s). E=97.4 C02(s)+H(g) (2) H(s) E.=141.7 CO(s)+H2O(s): CO(s)+OH(s) OH(s)E-39.5 E.=132.1 COOH(s) OH(s) CO(s) (3) H(s) E。=3.8 C02g+H2(g) OH(s) COz(s)+H2O(s) (4) E。=66.5 OH(s) E=34 OH(s) →H,0(s)+06C0 歧化反应 下列说法错误的是 A.图中转化存在非极性键的断裂和形成 B.基元反应(3)的反应方程式为COOH(s)+OH(s)—CO2(s)+H2O(s) C.OH(s)发生歧化反应的活化能低于解离反应的活化能 D.由图可知，WGSR反应采用形成COOH(s)中间体的路线(3)反应机理，在能量上更为有利 13.某科研团队设计如图所示装置实现了离网条件下从尿液水解液（忽略其中的CO2,含氨物质 主要以NH3形式存在)中回收硫酸铵肥料。下列说法错误的是 电源 I室 Ⅱ室 GPM(气体渗透膜， 0.1 mol-L- 1 mol.L- NaCI溶液 HSO,溶液 尿液水解液 CEM(阳离子交换膜) 捕集室 A.该装置工作时，电极b应接电源的负极 B.I室仅发生反应2H2O-4e一O2个+4H C.捕集室需定时补充硫酸溶液 D.理论上每转移2mole,有2 mol NH计进人Ⅱ室 【高三化学第4页（共8页）】 ·YN. 14.25℃时，向0.1mol·L-1某二元弱酸（记为H2A)溶液中 滴加氨水，溶液中lgX[X=cHA)、c(A) a(5.27,3.97) c(H2A)、c(HA-) 或 c(NH) c(N,·H,O]随pH的变化关系如图。下列说法错误兰 La b(6.77,2.47 的是 L A.25℃下，H2A的Ka=10-1.3 12 且商线L,代表的是品随pH的变化 C.25℃下，NH,HA溶液呈碱性 D.25℃下，NH4HA溶液中c(OH)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)-c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某课外兴趣小组在学习课本探究内容“利用覆铜板制作图案”的过程中，提出能否用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否还存在F3+。通过与人工智能大模型对话，得知向“铜 腐蚀液”中滴加KSCN溶液，溶液变为红色后颜色会褪去并立即产生白色沉淀，不能用 KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在F©3+。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了 实验进行探究。回答下列问题： (1)用覆铜板制作印刷电路板的原理为 (填化学方程式)。 【探究一】向“铜腐蚀液”中滴加KSCN溶液，探究产生的白色沉淀的来源和成分。 基于对“铜腐蚀液”中微粒成分的分析，白色沉淀的来源可能为： 假设1：Fe+与SCN反应产生的；假设2：Cu+与SCN厂反应产生的。 (2)通过与人工智能对话，得知仅假设2成立，请设计实验判断大模型的看法是否可信。 已知：NH对对本实验无干扰。 实验1： 滴0.1mol·L 静置1天 KSCN溶液 2 mL 0.1 mol.L-1 无明显变化 溶液变浅红色 QNH),Fe(SO)2溶液 实验2： (用文字说明实验步骤即可)。 【查阅资料】(SCN)2被称为“拟卤素”，SCN厂的还原性与I厂的相当；少量I厂与Cu2+可发 生反应4I+2Cu2+=2Cu↓+I2。 【高三化学第5页（共8页）】 ,YN· (3)通过实验验证了大模型对白色沉淀来源的看法是正确的，试写出Cu2+与SCN生成白 色沉淀的离子方程式： 【探究二】探究Cu+、Fe+、KSCN体系的反应原理。 电极电对 Fe+/Fe+ Cu+/Cu+ Cu*+/CuSCN (SCN)2/SCN Ee/v 0.77 0.15 0.78 0.77 (4)已知：若两种电极电对的标准电极电势(E)相等，则认为它们能发生可逆反应。试推测 该体系中Fe+参与的可逆反应为 (5)设计实验如图，已知前两步为构建Cu+,Fe+,KSCN的平衡体系。 1滴 1滴 3滴 3滴 0.1 mol.L- 0.1 mol.L- 振荡 0.1mo-L- 0.1 mol-L- CuS0,溶液 KSCN溶液 KSCN溶液 CuS0溶液 2 mL 0.1 mol-L-1 无明显变化 溶液变红，并伴有 黄白色浊液 红色浊液 黄色浊液 NH)2Fe(SO)溶液 白色沉淀 通过实验可知，实质上SCN的催化作用分别增强了 (填离子符号，下同)的还 原性和 的氧化性。 【结论】 (6)通过上述实验探究，可知大模型关于不能用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在 期Fe3+的看法是 (填“正确”或“不正确”)的，原因是 16.(15分)氢氧化钴[Co(OH)2]是制备锂离子电池正极材料的原料之一；经过进一步加工，它 可以转化为钴酸锂，用于高性能电池。以某含钴废料（含Co、Ni、Fe、Fe2O3、CuO等）为原料 制备Co(OH)2的流程如图： H.SO4 NaS P507苹 溶液 溶液 双氧水、NaCO3 取剂 试剂X 氨水 I调pH 废料一→酸浸一→沉 含钴 沉铁 取→反荐取→沉钴→Co(OHD2 铜渣 铁渣 水相 有机相 已知：①“沉铁”步骤中双氧水不能氧化C02+。 ②25℃时，Kp(CuS)=9.0X10-36;Ka(H2S)=1.3X10-7,Ke(H2S)=7.0×10-18。 请回答下列问题： (1)Co元素在元素周期表中的位置为 a(2)“沉铁”时溶液的温度控制在40℃~50℃的原因是 (3)若加入Na2S溶液后c(Cu2+)≈1×10-8mol·L-1,c(H2S)≈1.0×10-omol·L-1,则 溶液的pH约为 【高三化学第6页（共8页）】 ·N· (4)P507萃取剂用HR表示，“萃取”时发生的反应为Co2+十2HR一CoR2十2H+,“反萃 取”时使用的试剂X的名称为 ;“萃取”时需充分振荡的目的是 (5)“沉钴”时发生反应的离子方程式为 (6)钴的一种氧化物的晶胞结构如图所示（白球为C0,黑球为O),晶胞边 长为dpm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 该钴的氧化物的化学式为 ,该氧化物的固体摩尔体积为 cm3·mol-1(已知：固体摩尔体积是指1mol固体物质所占 有的体积)。 17.(14分)C02资源化利用是一个研究热点。例如通过电化学、热化学等方法，将C02转化为 二甲醚(CH,OCH3)等化学产品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答下列问题： (1)某科研小组采用电化学方法，利用太阳能驱动CO2转化为CH OCH3,写出以NaHCO3 溶液为电解质溶液时阴极的电极反应式： (2)该研究小组改用热化学方法： 反应I(主反应)：2C02(g)+6H2(g)一CH OCH(g)+3H2O(g)△H=-122.5k灯·mol1 反应Ⅱ（副反应）：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41.2k·mol- ①已知反应Ⅲ：C2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H=一49.5kJ·mol-1。则反 应V:2CH3OH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H= kJ·mol。反应I 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②将2 mol CO2、3olH2加人2L含催化剂的恒容密闭容器中仅发生反应I和反应 Ⅱ，CO2的平衡转化率和生成物的选择性（如CH,OCH的选择性= 生成二甲醚的CO2的物质的量 ×100%)随温度 (220,80) 反应共消耗的CO2的物质的量 880 的变化如图所示（不考虑其他因素影响）。 C0选择性 (220,40) ◇二甲醚选择性 220℃下，反应体系在2h后达到平衡，则0~ C02平衡转化率 240 (220,20) 2h内，w(CH,OCH)= mol·L·h; 平衡时，H2的转化率为 %(保留两位 0 220 260T30T340T7元 有效数字，下同)，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K ;随温度升高，CO2平衡转 化率先降低后升高的原因为 【高三化学第7页（共8页）】 YN. 18.(14分)一种口服的懈热镇痛药(G)为非甾体类抗炎、抗风湿药，不良反应小，患者易于耐受。 G的一种合成路线如图所示： CH COOH KMnO C.Hgo (CH CO)2O ①NaoH,C,H,O] O2NOH H+ ②H2S04 POCla OCCH, OOCCH NO, Fe,HCI (CH CO)2O CIa HnNO3 吡啶 OH F 已知：D→E是分两步进行的。回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。化合物C中官能团的名称为 (2)设计A→B、C→D的目的是 (3)E→F的反应类型为 。 (4)物质H(C⑧HO3)为物质D的同系物，H的同分异构体中，符合下列条件的结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简 式为 ①分子中含有苯环且能水解 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应 (5)已知：SOC2是一种酰化试剂，可将R一COOH转化为RCOCI。.参照上述合成路线，设 计以 OH、(CHCO)2O、HO《》 NHCOCH为原料三步合成G的路线。 OH (无机试剂和有机溶剂任选) 【高三化学第8页（共8页）】 ·YN,高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 3 5 6 8 9 10 11 13 14 答案 A B D D D B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。普洱茶发酵过 程中，茶叶中的糖类、多酚类等物质会在微生物作用下发生氧化、分解等化学反应，A项错误； 靛蓝属于小分子有机物，B项错误；蛋白质受热时，其空间结构会被破坏，发生不可逆的变性， “汽锅鸡”烹饪过程中鸡肉煮熟就是蛋白质变性的过程，C项正确；黏土的主要成分是硅酸盐， 还含有铁的氧化物、有机质等多种杂质，属于混合物，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语或图示，侧重考查学生对基础知识的认知能力。KHSO, 在熔融时的电离方程式为KHSO4一K+十HSO,,B项错误；原子半径大小关系为CI>C, C项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，而$2为离子，D项错误。 3.C【解析】本题主要考查离子方程式，侧重考查学生对基础知识的认知能力。HF为弱酸，书 写离子方程式时不拆分，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，厂具有还原性，二者会发生氧化 还原反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，溶解少量铁粉时会将铁粉氧化成F3+,D项错误。 4.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的认知能力。未 指明在标准状况下，无法计算22.4LC2中含有的原子数，B项错误。 5.D【解析】本题主要考查化学实验装置与操作，侧重考查学生对实验的分析能力。配制一定 物质的量浓度的硫酸溶液时，浓硫酸要在烧杯中稀释，不能直接在容量瓶中稀释，A项不符合 题意；H2S气体在浓盐酸中的溶解度特别小，不能产生喷泉，B项不符合题意；灼烧海带不应 在烧杯中进行，应在坩埚中进行，C项不符合题意。 6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。1ol荛花 酚最多能消耗3 mol NaOH,A项错误；1mol荛花酚最多能与6molH2发生加成反应，B项 错误；荛花酚分子中含有2个手性碳原子，C项错误。 7.A【解析】本题主要考查金和银的提取工艺，侧重考查学生对基础知识的理解能力。“焙烧 氧化”代替“细菌氧化”会有污染性气体二氧化硫产生，A项错误。 8.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对基础知识的理解能力。装置⑤的作用为 液化NO2,使NO和NO2分离，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查元素推断及物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 -·YN. 知信息推出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Si。O3是极性分子，A项错误；根据同周期主 族元素从左到右电负性呈增大趋势，因此N元素的电负性大于C元素，小于O元素，C项错 误；N3-的半径大于O,D项错误。 10.C【解析】本题主要考查磷及其化合物的转化关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 次磷酸为一元弱酸，次磷酸钠为正盐，C项错误。 11.B【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。硼原子位于N 构成的正四面体空隙中，B项错误。 12.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图中转化存在 非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，A项错误。 13.B【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。 I室还发生反应NH3十H一NH4,B项错误。 14.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和 加工的能力。南图可知L山山：分别表示g。心0e疏 c(NH) pH的变化，由图中a点数据可计算出H2A的电离平衡常数K1(H2A)=105.27+397= 10-13,同理可得，K2(H2A)=10-43,A、B项正确；依据上述推导，可求出Kb(NH3·H2O) =10-476<K(H2A),25℃下，NH,HA溶液呈酸性，C项错误；25℃下，对于NHHA溶 液，根据元素守恒和电荷守恒可得，c(NH4)+c(NH3·H2O)=c(A2-)十c(HA)十 c(H2A)和c(NH4)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(OH),二式联立得c(OH)+ c(A2-)=c(H)十c(H2A)-c(NH3·H2O),D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “个”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·YN· 5.有机物官能团名称写错字不得分 15.(1)2FeCl3+Cu-2FeCl2十CuCl2(2分) (2)向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并 观察现象（或其他合理答案，2分） (3)2Cu++4SCN—2 CuSCN+(SCN)2(2分)》 (4)6Fe++3(SCN)2=2Fe(SCN)3+4Fe3+(或其他合理答案，2分) (5)Fe2+(2分)；Cu2+(2分) (6)正确(1分)；在Cu+、Fe2+、KSCN体系中Fe3+能够再生（或其他合理答案，2分） 【解析】本题主要考查探究能否用KSCN溶液检验“铜腐蚀液”中是否存在Fe3+,考查学生对 化学实验的设计能力和理解能力。 (2)依据设计对比实验的要求，可得答案为向2mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴入1滴 0.1mol·L1KSCN溶液，静置一天并观察现象。 (3)依据【查阅资料】可知，铜离子与硫氰根离子会发生氧化还原反应。 (4)结合已知条件和电极电对电势数据，可知亚铁离子与(SCN)2会发生氧化还原反应，铁 离子与硫氰根离子会形成络合物，故该可逆反应为6Fe2++3(SCN)2一2Fe(SCN)3+ 4Fe3+。 【评分细则】 (2)仅答“向CuSO,溶液中滴入KSCN溶液，并观察现象”的得1分，描述完整且正确的得 2分。 (4)答“2Fe2+十(SCN)2一2SCN+2Fe3+”等其他合理答案的得2分。 (6)第二空答“在铜腐蚀液体系中F3+能够再生”或相近意思的描述的得2分。 16.(1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁(2分) (3)1(2分) (4)硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高C0+的萃取率 (2分) (5)Co2++2NH3·H2O—-Co(OH)2V+2NHt(2分) (6)CoO(2分)； d×100×N△(2分) 4 【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备C0(OH)2的工艺流程，考查学生对基础知识 的理解能力。 (1)C0在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 (3)c(S2-)= Ksp(CuS) c(Cu2+) 9.0X108molL1,Ku×Ke=c(Ht)c(S) ,代入数据可得 c(H2S) 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·YN· c(H)≈0.1mol·L1,则pH≈1。 (4)“萃取”时需充分振荡，目的是增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高Co2+的萃取率。 (6)dpm=d×10-1ocm,晶胞的体积V=d3×10-30cm3,一个晶胞中含有4个CoO,摩尔体 积Vn=y_dX100XN cm3·mol-1。 n 4 【评分细则】 (2)仅答“温度较高时双氧水的分解会加剧”或相近意思的得1分，回答完整或相近意思的得 2分 17.(1)2C02+12HCO3+12e=CH3OCH3+12CO?+3H2O(2分) (2)①-23.5(2分)；低温(2分) ②0.08(2分)；69(2分)；0.16(2分)；反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C02转化 率降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2转化率升高。低温时反应I主 导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升高(2分) 【解析】本题主要考查反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的 能力。 (2)②220℃时C02的平衡转化率为40%，消耗的n(C02)=2mol×40%=0.8mol,二甲 醚选择性为80%，则生成二甲醚消耗的n(C02)=0.8mol×80%=0.64mol,反应I中 C0,与CH,OCH,的化学计量数之比为2：1，则生成的(CH,OCH,)=0.64mol 2 0.32mol,所以u(CH,0CH,)=932mol 2LX2h =0.08mol·L1·h-1;反应Ⅱ消耗的n(C02) =(0.8一0.64)mol=0.16mol,两反应中各物质变化的物质的量如下： 2C02(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.64 1.92 0.32 0.96 CO2(g)+H2(g)= CO(g) +H2O(g) 变化的物质的量/mol 0.16 0.16 0.16 0.16 0.96+0.16×0.16 反应Ⅱ的平衡常数K=cCH,O)Xc(CO) 2 2 c(H2)Xc(CO2) 2-0.64-0.163-1.92-0.16 ≈0.16。 2 2 【评分细则】 (2)②第四空答到“低温时反应I主导，平衡转化率先降低；高温时反应Ⅱ主导，转化率后升 高”的得1分，回答完整或文字意思相近的得2分。 18.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚，2分）；酯基、羧基(2分) (2)保护酚羟基，防止被酸性KMnO4溶液氧化(2分) 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·YN (3)还原反应(1分) (4)13(2分)；HO CH2OOCH(2分) COOH COCI Ho《-NHCOCH (5) OH OH OOCCH OOCCH; OOCCH -c00-C NHCOCH(3分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的理解能力和设计能力。 CH (1)经分析可知，A的结构简式为飞 ,则化合物A的命名为2-甲基苯酚或邻甲基 OH 苯酚。 (2)A→B的过程将酚羟基转化为酯基，C→D的过程将酯基转化为酚羟基，则设计 A→B、C→D的目的是保护酚羟基，防止其被酸性KMnO4溶液氧化。 (3)E→F反应过程中，硝基在F/HCI作用下被还原为氨基，E→F的反应类型为还原 反应。 (4)满足条件的物质H(CgHO3)的同分异构体中含有的官能团为一OOCH和酚羟基，对 比分子式可知满足条件的H的同分异构体苯环上的取代基组合有①一OOCH、一OH、 一CH3,②一CH2OOCH、一OH,则符合条件的结构有10+3=13种；其中核磁共振氢谱显 示有五组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为H0《_》 CH2OOCH。 【评分细则】 (2)叙述只要体现保护酚羟基即可得2分。 (5)合成路线一步一分，若结构写错则后续步骤正确也不得分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 YN