精品解析：2026年广东梅州市兴宁市宋声学校中考二模化学试卷

兴宁市宋声学校九年级二模化学试卷 考试时间60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A. 望诊 B. 拔火罐 C. 针灸 D. 推拿 【答案】B 【解析】 【详解】望诊、针灸、推拿属没有新物质生成，属于物理变化，拔火罐涉及燃烧，属于化学变化。 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新型能源 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念； B、太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的理念； C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可吸收二氧化碳，净化空气，保护环境，符合低碳环保的理念； D、工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，不符合低碳环保的理念； 故选：D。 3. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中不能表示物质的是 A. S B. O2 C. H D. CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A、S可以表示硫这种物质，错误； B、O2可以表示氧气这种物质，错误； C、H表示氢元素或一个氢原子，不能直接表示物质，正确； D、CuO可以表示氧化铜这种物质，错误； 4. 下图是李伟同学完成中考实验“测定学校土壤样品酸碱度”的部分操作截屏，其中属于规范操作的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、 取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 C、过滤时需用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中未用玻璃棒引流，操作错误。 D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量 B 用废硫酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给稻田里的水稻施用氯化钾 增强其抗倒伏、抗病虫害能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO与水反应放出热量，可用于制作发热包，错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物可与酸反应生成盐和水，因此可用废硫酸去除铁锈，正确。 C、氢氧化钠能与油污反应，可以用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，去除油污，正确。 D、氯化钾是钾肥，可以增强其抗倒伏、抗病虫害能力，正确。 6. “3.15”晚会中，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为，下列有关该塑化剂的说法正确的是 A. 塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 B. 塑化剂属于有机高分子化合物 C. 塑化剂中氢元素的质量分数最大 D. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑化剂由塑化剂分子构成，1个塑化剂分子由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成。不符合题意； B、塑化剂相对分子质量为12×24+1×38+16×5=406，远小于1万，不是有机高分子化合物。不符合题意； C、塑化剂中碳、氢、氧元素质量比为(12×24)：(1×38)：(16×4)=288：38：64。氢元素占比最小，所以质量分数最小，不符合题意； D、化学反应前后元素的种类不变，塑化剂由碳、氢、氧元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水。符合题意； 故选D。 7. 学校开展垃圾分类实践活动，同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是 A. 破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收 B. 鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理 C. 废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用 D. 破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银(汞)会污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收，说法正确，不符合题意； B、鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理，说法正确，不符合题意； C、废旧干电池应投入“有害垃圾”桶，因为废旧干电池中含有汞、镉、铅等重金属，随意乱丢会污染环境，说法错误，符合题意； D、破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银（汞）是一种有毒的重金属，随意乱丢会污染环境，说法正确，不符合题意。 8. 某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时烧杯中有少量的水 D. 蒸发时没有用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、称量时砝码不应该放左盘（左物右码），会导致称量的氯化钠质量偏少，溶质质量分数偏小，不符合。 B、用量筒量水时俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏少，溶剂少了，溶质质量分数偏大，符合。 C、烧杯中有少量水，会导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小，不符合。 D、配制溶液一般不蒸发，且不搅拌不影响溶质、溶剂的量，不会改变溶质质量分数，不符合。 9. 化学兴趣小组的同学们对二氧化碳性质的探究过程如图。下列相关分析错误的是 A. ①中未通CO₂的试管起对照作用 B. ②中可观察到紫色石蕊溶液变红 C. ③中冒气泡是因为温度越高CO₂溶解度越大 D. 实验中给试管加热前试管夹应从试管底部向上套入 【答案】C 【解析】 【详解】A、两支试管，其中一支通入CO2，另一支起对照作用，正确。 B、CO2和H2O生成H2CO3使溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红，正确。 C、气体溶解度随温度升高而降低，错误。 D、试管夹应从试管底部向上套入，正确。 10. 下图是某化学反应的微观模型示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应的基本反应类型属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应的化学方程式为。 A、反应前为单质，氢元素化合价为0，反应后氢元素在、中均为+1价，化合价发生改变，错误。 B、化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，错误。 C、反应物都属于无机物，生成物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，正确。 D、 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，错误。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别四氧化三铁和炭粉 观察颜色 B 除去氢气中的氯化氢气体 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、四氧化三铁和炭粉均为黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，方案错误； B、氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，无法得到纯净的氢气，方案错误； C、紫色石蕊溶液遇中性氯化钠溶液不变色，遇碱性氢氧化钠溶液变蓝，遇酸性稀盐酸变红，现象不同可以鉴别，方案正确； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，会消耗需要保留的原物质，方案错误。 12. KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B. NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C. 80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D. 将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度是34.0g，指的是100g水中最多溶解34.0g KCl，此时饱和溶液质量为134.0g，所以100g KCl饱和溶液中KCl的质量小于34.0g，A错误。 B、溶解度的比较需要指明温度，低于t℃时NaCl溶解度大于KCl，高于t℃时NaCl溶解度小于KCl，B错误。 C、80℃时，KCl的溶解度是51.1g，50g水最多溶解25.55g KCl，所以加入30g KCl只能溶解25.55g，溶液质量为50g + 25.55g = 75.55g，不是80g，C错误。 D、NaCl的溶解度随温度升高而增大，将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，D正确。 13. 中和反应通过调节酸碱性解决了环境、健康和生产中的许多问题，是化学原理在实际中的重要体现。下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 B. 服用含有的药物治疗胃酸过多症 C. 用食醋除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 D. 用硼酸溶液处理沾到皮肤上的氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸厂的污水含硫酸（酸），消石灰是Ca(OH)2（碱），酸和碱发生中和反应，和中和反应有关。 B、胃酸的主要成分是HCl（酸），Mg(OH)2是碱，酸和碱发生中和反应，和中和反应有关。 C、食醋中的醋酸是酸，碳酸钙是盐，这个反应是酸和盐的反应，不是酸与碱的中和反应，和中和反应无关。 D、硼酸是酸，氢氧化钠是碱，酸和碱发生中和反应，和中和反应有关。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将一定质量NaOH固体投入蒸馏水中 B. 将一定质量NaOH溶液加水稀释 C. 向一定质量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向一定质量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度先升高，后续散热逐渐冷却至室温，与图像变化一致，正确。 B、氢氧化钠溶液pH>7，加水稀释时pH只会无限接近7，不会小于7，与图像不符，错误。 C、氢氧化钠溶液中本身存在自由移动的离子，初始电导率不为0，与图像起点为0不符，错误。 D、氢氧化钠和硫酸铜接触就会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量应从0开始上升，与图像初始阶段无沉淀不符，错误。 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A. ②属于放热反应 B. X溶液中一定含有C C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应②为生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，正确； B、方案甲中氢氧化钙与X溶液反应生成碳酸钙，乙方案中氯化钙与X溶液反应生成碳酸钙，熟石灰（氢氧化钙）、氯化钙均能与碳酸盐反应生成碳酸钙，则X溶液为碳酸盐，一定含有碳酸根离子，正确； C、方案乙只需两步，无需加热，步骤少、能耗低，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将_______(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是_______。 （3）由于人的胃里含有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 【答案】（1）浓硫酸加入水中 （2） ①. 潮解 ②. 具有强腐蚀性 （3） ①. 盐酸（或） ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅伤人，因此需将浓硫酸缓慢加入水中，同时搅拌散热。 【小问2详解】 固体氢氧化钠吸收空气中水分导致表面逐渐溶解的现象定义为潮解；氢氧化钠是强碱，强腐蚀性会灼伤皮肤、腐蚀衣物，因此使用时需格外小心。 【小问3详解】 人体胃液主要成分为盐酸，胃酸过多时，弱碱性的氢氧化铝与盐酸发生中和反应消耗过多胃酸，即可缓解病痛，反应为酸碱中和类复分解反应，其方程式为。 【小问4详解】 有机酸可与纯碱、小苏打中的碳酸根/碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成气孔，使蒸出的馒头疏松多孔。 17. 阅读下列短文，回答问题： 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床。石墨烯是已知强度最高的材料之一，且具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。 （1）写出一条石墨烯具有的物理性质：_______。 （2）“石墨烯”应用占比最高的在______；“氧化石墨烯薄膜”可用于______。 （3）由图示可见，石墨烯中每个碳原子周围连接______个碳原子，石墨烯的物理性质与金刚石不同的原因是_______。 （4）实验表明，石墨烯在足量的氧气中能充分燃烧，其反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）强度高（或导热性好、导电性强、透光性好等） （2） ①. 电子领域 ②. 海水淡化 （3） ①. 3 ②. 碳原子的排列方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 观察应用领域饼图，电子领域占比27%为所有领域最高；根据题干描述，氧化石墨烯薄膜可滤去海水中的盐分，因此可用于海水淡化。 【小问3详解】 从石墨烯结构示意图可直接看出每个碳原子连接3个相邻碳原子；石墨烯和金刚石都属于碳单质，物理性质存在差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 石墨烯是碳单质，在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，据此书写配平化学方程式即可。 18. 下图是用锌粒和稀盐酸反应制取干燥、纯净氢气的实验装置。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）装置A 是用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置，发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B的作用是_______，装置C的作用是______。 （4）若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，接口连接顺序为a_______(填“b～g”字母)。 （5）锌与稀盐酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀盐酸质量相比会_____(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 （6）若用如图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______(填字母)。 A. HCl B. C. D. 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 干燥氢气（或吸水） ②. 除去HCl气体 （4）d→e→c→b→g （5）增大 （6）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，制得的氢气中混合HCl气体，装置B中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气；装置C中盛有NaOH溶液，可除去氢气中混有的氯化氢气体。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，制得的氢气中混合HCl气体，为了制取干燥、纯净的氢气，应先通过装置C吸收氯化氢气体，再通过装置B进行干燥，最后利用装置D收集氢气，除杂和干燥气体均需“长进短出”，氢气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，因此接口连接顺序为a →d→e→c→b→g。 【小问5详解】 由反应的化学方程式可知，每65份质量的锌完全反应，生成2份质量的氢气，则反应后所得溶液质量与之前稀盐酸质量相比会增大。 【小问6详解】 A、氢氧化钠能与HCl反应，且密度比空气大，用长进短出，故选项不符合题意。 B、氢氧化钠能与反应，且密度比空气大，应长进短出，故选项不符合题意。 C、氧气的密度比空气大，气体“长进短出”，故选项不符合题意。 D、氨气的密度比空气小，气体“短进长出”，氨气有毒，易溶于水，烧杯中水能吸收多余的水，防止空气污染，故选项符合题意。 19. 为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。 【项目一】探究酸碱中和反应 （1）探究酸和碱能否发生反应。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 【项目二】探究酸、碱、盐之间反应。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究如图2。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 （2）烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：猜想二:_________;猜想三:、NaOH、;猜想四：H2SO4 、Na2SO4。 【实验分析】 （3）通过对猜想的分析，大家认为猜想________不成立，原因是________。 【实验探究】 （4）同学们对剩余的几种猜想继续探究： 实验操作 实验现象 实验结论 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量_______溶液 有白色沉淀产生，______________ 猜想一不成立 b.过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 ______ 猜想三成立 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）Na2SO4、NaOH （3） ①. 四 ②. 溶液显红色，说明呈碱性，不可能含H2SO4 （4） ①. BaCl2 ②. 溶液呈红色 ③. 沉淀部分溶解，产生气泡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 略； 【小问2详解】 甲中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，混合后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则溶液中含碱性的氢氧化钠或碳酸钠至少一个，硫酸钠是生成物，溶液中一定含硫酸钠，结合其他猜想，则猜想二：NaOH、Na2SO4； 【小问3详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，溶液显红色，说明溶液呈碱性，不可能含硫酸，故猜想四不成立； 【小问4详解】 a、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入足量的氯化钡溶液将碳酸钠和硫酸钠除去，产生白色沉淀，溶液呈红色，说明溶液中还含有呈碱性的氢氧化钠； b、碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故沉淀部分溶解，产生气泡，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则溶液中含碳酸钠，则猜想三成立。 20. 金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有 的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： （1）加入过量锌粉的作用是___________。 （2）“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是___________。 （3）固体 A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是______(填化学式)。 （4）用磁铁吸引是利用固体C具有________的物理性质。 （5）固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_______。 （6）该实验流程中_______(填“能”或“不能”)比较 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。 【答案】（1）Zn可以置换出Cu和Fe，加入过量确保将硫酸铜和硫酸亚铁中的铜和铁完全置换出来 （2）引流 （3）Zn、Fe （4）磁性 （5） ①. ②. 置换反应 （6）不能 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序为，过量锌粉可将硫酸铜、硫酸亚铁中的铜、铁全部置换，既回收金属，又得到纯净的硫酸锌溶液。 【小问2详解】 操作1、操作2均为固体液体分离，是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 锌粉过量，因此固体A的成分为未反应的、置换生成的和，其中、排在氢前，排在氢后。 【小问4详解】 铁具有可被磁铁吸引的物理性质，因此可用磁铁将铁从固体A中分离，固体C为铁单质。 【小问5详解】 固体B为和的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式略；该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问6详解】 该流程仅能证明的活动性强于和，没有验证和的活动性强弱，因此无法比较三种金属的活动性顺序。 21. 对燃煤烟气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)、NaOH和CaO的混合物等物质。下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中含量与时间的关系曲线图。 （1）SO2直接排放到空气中会导致_______。 （2）使用石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为，CaSO4中S和O元素的质量比为_______。 （3）利用碱石灰吸收时，能提高脱硫效率的措施有_______(写一种)。 （4）碱石灰中的 NaOH 可与反应生成和若要吸收，理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程)。 【答案】（1）酸雨 （2）1：2 （3）将原煤与碱石灰粉碎(或混合均匀，或适当增加碱石灰的用量)      （4）解：设需NaOH质量为 x。 答：理论上需消耗NaOH 8 kg。 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； 【小问2详解】 CaSO4中S和O元素的质量比为; 【小问3详解】 利用碱石灰吸收SO2时，能提高脱硫效率的措施有将原煤与碱石灰粉碎(或混合均匀，或适当增加碱石灰的用量)，增大反应物之间的接触面积。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁市宋声学校九年级二模化学试卷 考试时间60分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中医的博大之处在于其将生命置于宇宙规律中思考，其精深体现了对个体差异的细腻把握。无论是“一碗汤药调理体质”，还是“一针一灸疏通气血”，皆为千年智慧的现代表达。下列中医诊断与治疗涉及化学变化的是 A. 望诊 B. 拔火罐 C. 针灸 D. 推拿 2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新型能源 C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 3. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中不能表示物质的是 A. S B. O2 C. H D. CuO 4. 下图是李伟同学完成中考实验“测定学校土壤样品酸碱度”的部分操作截屏，其中属于规范操作的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作发热包 CaO与水反应吸收热量 B 用废硫酸去除铁锈 金属氧化物能与酸反应 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给稻田里的水稻施用氯化钾 增强其抗倒伏、抗病虫害能力 A. A B. B C. C D. D 6. “3.15”晚会中，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为，下列有关该塑化剂的说法正确的是 A. 塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 B. 塑化剂属于有机高分子化合物 C. 塑化剂中氢元素的质量分数最大 D. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 7. 学校开展垃圾分类实践活动，同学们对以下垃圾进行分类处理。下列说法错误的是 A. 破碎的陶瓷碗应投入“其他垃圾”桶，因为其不可回收 B. 鱼骨和蛋壳放入“厨余垃圾”桶，可用于堆肥或发酵处理 C. 废旧干电池应投入“可回收物”桶，因为含有金属锌可回收利用 D. 破碎的体温计需放入“有害垃圾”桶，因为水银(汞)会污染环境 8. 某同学要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为16.5%，其原因可能是 A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘 B. 用量筒量取水时俯视读数 C. 溶解时烧杯中有少量的水 D. 蒸发时没有用玻璃棒搅拌 9. 化学兴趣小组的同学们对二氧化碳性质的探究过程如图。下列相关分析错误的是 A. ①中未通CO₂的试管起对照作用 B. ②中可观察到紫色石蕊溶液变红 C. ③中冒气泡是因为温度越高CO₂溶解度越大 D. 实验中给试管加热前试管夹应从试管底部向上套入 10. 下图是某化学反应的微观模型示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后，氢元素的化合价不变 B. 反应前后分子和原子的数目都不发生改变 C. 该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 该反应的基本反应类型属于置换反应 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别四氧化三铁和炭粉 观察颜色 B 除去氢气中的氯化氢气体 将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色的变化 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. KCl和NaCl是运动饮料中的常见电解质补充剂。两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时,100g KCl饱和溶液中含有34.0g KCl B. NaCl的溶解度小于KCl的溶解度 C. 80℃时,将30g KCl加入50g水中,形成溶液的质量为80g D. 将t℃时的NaCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变 13. 中和反应通过调节酸碱性解决了环境、健康和生产中的许多问题，是化学原理在实际中的重要体现。下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理 B. 服用含有的药物治疗胃酸过多症 C. 用食醋除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 D. 用硼酸溶液处理沾到皮肤上的氢氧化钠 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 将一定质量NaOH固体投入蒸馏水中 B. 将一定质量NaOH溶液加水稀释 C. 向一定质量NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向一定质量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 A. ②属于放热反应 B. X溶液中一定含有C C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 酸、碱、盐是重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。 （1）将浓硫酸稀释成稀硫酸时，应慢慢将_______(填“浓硫酸加入水中”或“水加入浓硫酸中”)。 （2）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______；使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是_______。 （3）由于人的胃里含有_______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，写出发生反应的化学方程式：______。 （4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了______(填化学式)气体，使蒸出的馒头疏松多孔。 17. 阅读下列短文，回答问题： 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块1m²的石墨烯吊床。石墨烯是已知强度最高的材料之一，且具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700~800℃左右。 （1）写出一条石墨烯具有的物理性质：_______。 （2）“石墨烯”应用占比最高的在______；“氧化石墨烯薄膜”可用于______。 （3）由图示可见，石墨烯中每个碳原子周围连接______个碳原子，石墨烯的物理性质与金刚石不同的原因是_______。 （4）实验表明，石墨烯在足量的氧气中能充分燃烧，其反应的化学方程式为__________。 18. 下图是用锌粒和稀盐酸反应制取干燥、纯净氢气的实验装置。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）装置A 是用锌粒和稀盐酸制取氢气的发生装置，发生反应的化学方程式为_____。 （3）装置B的作用是_______，装置C的作用是______。 （4）若要收集一瓶干燥、纯净的氢气，实验前，接口连接顺序为a_______(填“b～g”字母)。 （5）锌与稀盐酸混合反应后，所得溶液质量与之前稀盐酸质量相比会_____(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 （6）若用如图装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______(填字母)。 A. HCl B. C. D. 19. 为深度探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组开展了项目式学习。 【项目一】探究酸碱中和反应 （1）探究酸和碱能否发生反应。 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 【项目二】探究酸、碱、盐之间反应。 把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究如图2。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 （2）烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：猜想二:_________;猜想三:、NaOH、;猜想四：H2SO4 、Na2SO4。 【实验分析】 （3）通过对猜想的分析，大家认为猜想________不成立，原因是________。 【实验探究】 （4）同学们对剩余的几种猜想继续探究： 实验操作 实验现象 实验结论 a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量_______溶液 有白色沉淀产生，______________ 猜想一不成立 b.过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 ______ 猜想三成立 20. 金属材料广泛应用于生产生活中。某电镀厂从含有 的废水中回收和有关金属，可减少水污染，节约成本。实验流程如图所示： （1）加入过量锌粉的作用是___________。 （2）“操作1”和“操作2”都用到玻璃棒，其作用是___________。 （3）固体 A的成分中，在金属活动性顺序中排在氢前的金属是______(填化学式)。 （4）用磁铁吸引是利用固体C具有________的物理性质。 （5）固体B加入足量稀硫酸反应的化学方程式为_________，该反应的基本类型是_______。 （6）该实验流程中_______(填“能”或“不能”)比较 Zn、Fe、Cu三种金属活动性的强弱。 21. 对燃煤烟气进行脱硫处理可使用石灰石(主要成分为碳酸钙)、NaOH和CaO的混合物等物质。下图是利用数字化实验测定的燃煤烟气中含量与时间的关系曲线图。 （1）SO2直接排放到空气中会导致_______。 （2）使用石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为，CaSO4中S和O元素的质量比为_______。 （3）利用碱石灰吸收时，能提高脱硫效率的措施有_______(写一种)。 （4）碱石灰中的 NaOH 可与反应生成和若要吸收，理论上需消耗NaOH的质量是多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $