湖南郴州市永兴县第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学参考答案 1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．A 10．C 11．B 12．D 13．D 14．B 15．（1）+6（2分） （2）a进b出（2分） （3）分液漏斗（2分） （4）60℃下，受热容易分解（答案合理即可，2分） （5）①或（2分） ②干燥4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶（或除水，2分） （6）85（2分） 16．（1）增大接触面积，加快反应速率（2分） （2）空气或（2分） （3）会产生NO污染性气体且会引入新的杂质（2分） （4）制玻璃（或其他合理答案，1分） （5）（2分） （6）（2分） （7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（多写了“干燥”不扣分，2分） （8）（2分） 17．（1）A（2分） （2）①（1分） ②CD（2分） ③M（1分）；该反应为放热反应（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③（2分） 18．（1）（1分） （2）还原反应（1分） （3）作有机溶剂（1分）；消耗生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率（2分） （4）（2分） （5）醚键（2分） （6）0.3（2分） （7）2（2分）；（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列物品的主要成分属于硅酸盐的是 A．西周燕都铜爵 B．青花瓷 C．纸箱 D．铁扳指 2．下列化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式： B．的分子结构模型： C．乙烯的结构简式： D．氯仿的分子式： 3．下列离子能在稀硫酸中大量共存的是 A． B． C． D． 4．下列说法错误的是 A．属于离子化合物，则也属于离子化合物 B．不能与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应 C．能与溶液反应，则也能与溶液反应 D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 5．劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 B 向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解使溶液显碱性 C 面点师傅用小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D 清洁工人用管道疏通剂（含烧碱和铝粒）疏通管道 铝和NaOH溶液反应生成大量H2 6．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，由α-萘酚制备α-萘醌的流程如图所示。下列说法错误的是 A．α-萘酚与不互为同系物 B．该反应中Na2Cr2O7体现了氧化性 C．α-萘醌中，1号碳原子和2号碳原子的杂化方式不同 D．该反应中，既断裂了极性键又断裂了非极性键 7．下列离子方程式书写错误的是 A．往NaOH溶液中滴入MgCl2溶液： B．往CaCl2溶液中通入少量CO2： C．往CuCl2溶液中通入少量H2S： D．往CuSO4溶液中加入过量氨水： 8．中医药是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 已知： A．可通过X射线衍射实验获得其键长 B．一定不存在芳香族的同分异构体 C．含氧官能团名称为酮羰基、酯基 D．0.1 mol该分子最多可消耗0.3 mol H2（不考虑开环反应） 9．下列操作或装置能达到相应实验目的的是（夹持装置已略去） A．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B．稀释浓硫酸 C．制作简易燃料电池 D．探究浓度对化学平衡的影响 10．化合物W是一种抗骨质疏松药的重要中间体，制备流程如图所示。下列说法错误的 A．核磁共振氢谱显示X有4种处于不同化学环境的氢原子 B．在中燃烧时，最多能消耗 C．Z的化学名称为对二苯酚 D．不能用溶液来鉴别W和Z 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的醋酸溶液中，所含的数目为 B．2.8 g由和组成的混合气体中，所含的电子总数为 C．标准状况下，中，所含的原子总数为 D．某密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为 12．利用与制备合成气（、），反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．利用与制备合成气的反应方程式为 B．属于吸热反应 C．由反应的能量变化可知，该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 13．的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．熔点： B．与距离最近且相等的的个数为12 C．该晶体的密度为 D．1号原子与2号原子之间的距离是3号原子与4号原子之间距离的倍 14．25℃时，将的稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是（忽略混合溶液体积和温度的变化） A．理论上，该反应不能设计成原电池 B．充分反应后所得混合溶液中： C．该反应的离子方程式为 D．往充分反应后所得溶液中滴入适量的溶液，并微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶是合成内皮素受体拮抗剂的重要中间体。实验室利用如图所示装置进行4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶（相对分子质量为218）的制备（磁力搅拌、加热及夹持装置已略去）。其反应原理如下： 实验步骤： ⅰ．往三口烧瓶内加入4，6-二甲氧基-2-甲硫基嘧啶（0.02 mol）、、乙酸乙酯（10 mL），搅拌使固体溶解并升温至60℃，滴入过量溶液，1 h滴加完毕至反应结束。 ⅱ．用溶液除去未反应完的，分液，水层用萃取3次，合并有机相，用饱和食盐水洗涤2次，往有机相中加入无水，过滤，旋转蒸发除去溶剂，析出的晶体经乙醇处理后得白色结晶状固体，干燥，称重得到4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶的质量为3.706 g。 回答下列问题： （1）中W元素的化合价为________价。 （2）实验开始时，仪器c中冷却水应________（填“a进b出”或“b进a出”）。 （3）仪器d的名称为________。 （4）实验步骤ⅰ进行的过程中，溶液的实际用量较理论用量多的原因可能为________。 （5）实验步骤ⅱ进行时： ①与反应的离子方程式为________。 ②加入无水的作用为________。 （6）该实验所得4，6-二甲氧基-2-甲磺酰嘧啶产品的产率为________%。 16．（15分）某工厂以含少量、的黄铜矿（主要成分为）为原料制备胆矾，工艺流程如下： 已知：①25℃时，，；、。 ②25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 4.7 沉淀完全的pH 2.8 8.3 6.7 请回答下列问题： （1）“焙烧”时，常将黄铜矿粉碎，其原因为________。 （2）“焙烧”时，通入的气体X为________。 （3）“酸浸”时，试剂Y不能选用稀硝酸，原因为________。 （4）“过滤”所得滤渣的用途有________（填1种即可）。 （5）“除铁”时，发生反应的离子方程式为________。 （6）由已知信息②可知________。 （7）“一系列操作”指的是________。 （8）若SO2与NaOH完全反应后，测得溶液a的pH为6.2，则SO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。 17．（14分）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是________（填标号）。 A．C2H4和H2O反应生成C2H5OH B．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成SO2、CO2和H2O （2）由反应结合图像可知： ①代表α=0.4的曲线为________（填“L1”“L2”或“L3”）。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施（每次仅改变一个条件）有利于提高该反应的平衡转化率的为________（填标号）。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分HOCH2CH2OH(g) ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是________（填“M”“R”或“Q”）点，原因为________。 （3）某温度下，在V L的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5 min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为c mol。 ①反应前后混合气体的总压强之比为________（用含a、b、c的代数式表示）。 ②0～5 min内，=________（用含c、V的代数式表示）。 ③该反应的平衡常数=________（用含a、b、c、V的代数式表示）。 18．（15分）盐酸氟西汀（H）可用于治疗各类抑郁症和焦虑症，与传统三环类、杂环类和单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药相比，具有疗效好、不良反应轻且少、安全性高、耐受性好的特点。其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的分子式为________。 （2）B→C的反应类型为________。 （3）C→E的过程中，DMSO的作用为________，KOH的作用为________。 （4）E→G的化学方程式为________。 （5）H中含氧官能团的名称为________。 （6）一定条件下，0.1 mol D最多可消耗________mol H2。 （7）F的同分异构体中，能与溶液反应的结构有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为1:1:3的结构简式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $