湖南省长沙市周南中学2025-2026学年下学期高二5月期中检测卷 化学试题

湖南省长沙市周南中学2026年5月高二期中检测卷 化学 班级： 姓名： 准考证号： (本试卷共18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、班级、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将 准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案 标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试 题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016F19C135.5Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.2026年央视春晚大量运用新材料、新技术，为全国观众带来了一场震撼的视觉盛 宴，展现了科学之美。下列说法正确的是 A.超大LED显示屏使用的发光材料GN含有金属元素，属于金属材料 B.轻薄、华丽的表演服中添加了石墨烯用于保暖，石墨烯属于烯烃 C.跨临界制冷技术造出了舞台上飞舞的雪花，水变为雪花体现了晶体的自范性 D.运用激光投影技术，勾勒出万马奔腾的悬空场景，激光属于吸收光谱 2.1828年，化学家维勒发现氰酸铵（NH4OCN)通过加热可以直接转变为尿素 [CONH2)2],彻底打破了当时科学界认为有机物一定来自生命体的观念。下列有关 NH4OCN和CONH2)2的说法不正确的是 A.两者均易溶于水 B.两者互为同分异构体 C.两者形成的晶体均为分子晶体 D.NH4OCN属于离子化合物 3.下列结论与电负性无关的是 A.酸性：HNO3>H3PO4 B.CO中碳显正价，氧显负价 C.酸性：CH2 FCOOH>CH2 CICOOH D.熔点：SiO2>CO2 4.常温下，在由水电离产生的c(H)=103mo/L的溶液中，下列离子可能大量共存 的是 A.Na、K、CH,COO、I B.NH4、Na+、CI、Co C.Na、Ba2+、CI、CO D.Fe2+、Mg2+、NO?、SO 化学试题卷第1页 5.下列化学用语正确的是 A.基态C原子的轨道表示式：t四四T工□ 2s 2p B.NH分子的VSEPR模型：o。 C.羟基的电子式：OH D.基态Ni原子价层电子排布式：3dIo 6.下列为乙炔与HC1反应的历程图： H H TS, 107.88 TSL 十 68.51 HCI 140.67 51.36 57.13 H H H C=( C2H2+ 12.26 CuCl, -H 0 H ci-Cu-cl -80.65C1+H CI-Cu-Ci -177.61 反应过程 下列说法正确的是 A.整个反应过程中有π键的断裂和生成 B.该反应在低温下可自发进行 C.生成TS,的步骤为该反应的决速步骤 D.通过选择更高效的催化剂可改变该反应的焓变 7.下列各组物质或元素的鉴别试剂或方法，错误的是 A.苯和水：Na B.水晶和玻璃：X射线衍射 C.甲苯和环己烯：酸性高锰酸钾溶液 D.某未知物质中所含元素：原子光谱 8.已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数是其内 层电子数的3倍，所形成的化合物a的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A.a的熔点比NaF低 B.a的阳离子中含有配位键 C.a中Y原子有三种杂化方式 D.第一电离能：Y>Z 9.某有机物的相对分子质量为60,3.0g该有机物在足量氧气中完全燃烧，只生成4.4g CO2和1.8gH20。下列说法正确的是 A.该有机物一定易溶于水 B.该有机物分子中一定含有π键 C.该有机物中只含有碳元素和氢元素 D.该有机物分子中可能含有两种官能团 化学试题卷第2页 10.工业上由甲苯合成对二甲苯的新工艺如下： CH, CH3 ZSM-5分子筛 +CHOH 400-500℃ +H20 CH3 下列说法正确的是 A.等质量完全燃烧耗O,量：甲苯>对二甲苯 B.二氯取代物数目：甲苯<对二甲苯 C.与浓硝酸反应容易程度：甲苯<对二甲苯 D.分离对二甲苯与H,0的混合物的最佳方法是蒸馏 11.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是 A.O、S同主族，H,0为V形分子，则H,S也为V形分子 B.干冰、冰均为分子晶体，干冰是密堆积，则冰也是密堆积 C.C、Si同主族，C0,为直线形分子，则SiO,也为直线形分子 D.O,与NH,均为极性分子，氨气在水中的溶解度大于在CCL,中的溶解度，则O, 在水中的溶解度也大于在CC1,中的溶解度 12.由硫酸铜溶液制取[CuNH3)4]SO4H2O晶体的实验步骤如下： ①向4mL0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成； ②继续滴加1mol/L氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液； ③向试管中加人8mL95%的乙醇，有深蓝色Cu(NH3)4]SO4H2O晶体析出。 下列说法正确的是 A.实验证明与Cu2+的配位能力：NH3弱于H2O B.1mol[CuNH3)4]2+中含有12molo键 C.配合物[CuNH3)4]SO4H20中的配离子是Cu2 D.加入乙醇的目的是为了降低[Cu(NH3)4]SO4H2O的溶解度 13.下列离子方程式书写正确的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e一Fe3+ B.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应：2H,0+2e一H,个+2OH C.泡沫灭火器的工作原理：3CO}+2A1++3H,0一3CO2个+2A1(OH)3J D.用FS粉末除去废水中的Hg2+:S2+Hg2+=HgS↓ 化学试题卷第3页 14.25C下将过量的碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC0,(s)三Ca+(aq)+ CO}(aq)后，测得溶液的pH为10.0.[已知25℃时Km(CaC03)=3.4×10,HC0 的电离平衡常数K。=4.5×107,K。,=4.7×10]。下列有关说法正确的是 A.溶液中：c(Ca2+)=c(CO) B.溶液中：c(CO)+c(HCO)>c(Ca2+) C.溶液中含碳微粒主要以HCO,形式存在 D.向体系中通入CO,气体，溶液中c(Ca+)保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)合成氨的发明与工业化生产是20世纪最伟大的科学与工程成就之一，它 彻底改变了农业肥料依赖自然条件的局面，大幅提高了单位面积粮食产量，被誉 为“从空气中制造面包”的发明，是人类利用科学技术突破自然资源限制、实现可 持续发展的典范。目前工业上通常以铁为催化剂，在400~500℃、20~50MPa压 强下，通过N2与H2反应制得合成氨。其热化学方程式为N,(g)+3H,(g)三 2NH,(g)△H=-92.4kJ/mol。 (1)NH3分子的空间构型为 ；为了提高氨气的产率除了控制温度和压 强外，还可以采用 (2)N2H4也是一种重要的氮氢化合物，具有强还原性。可通过NH3与NaC1O溶液 在碱性条件下反应制取，反应的离子方程式为 反应时氨气必须过量，原因是 (3)N2H4是一种二元弱碱，在水中的电离方程式和常温下的电离平衡常数为： N2H4+H,O、≌N,H+OH K=1.0×106 N,H时+H,0=N,Hg+OHK2=1.0×1015 则常温下0.01mol/L的N2H4溶液的pH≈ (4)N2H4也是工业上常用的工业用水除氯(C2)剂。对于经N2H4处理过的含氯 水，可通过以下方法测定处理后水中的余氯(C2)含量，具体操作步骤如下： a.取处理后的水样100mL,加入一定量的1mol/LHAc与1mol/L NaAc按 5.6：1体积比配成的pH=4.0的缓冲液，将pH控制在4.0左右。 b.加入过量的KI溶液，在暗处放置5min,反应离子方程式为CL,+2I一 2CI +I, c.加入指示剂，用0.001mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点消耗 标准液3.00mL,反应的离子方程式为L2+2S,0一2+S,0。。 ①滴定时需要加入的指示剂为 判断达到滴定终点的现象为 ②处理后的水中的余氯（C12)含量为 mg/L（保留两位有效数字). 化学试题卷第4页 16.(14分)高纯HF是半导体、光伏、显示面板等高端制造领域的核心电子化学品， 主要用于晶圆清洗与湿法刻蚀，同时也广泛应用于含氟材料合成、金属提纯以及 精密表面处理。我国高纯HF产业已于去年打破国外垄断，目前整体国产化率已超 过60%。试回答下列问题： (1)沸点：HF HCI(填“>”或“<”。后同：稳定性：HF HCl。 (2)工业上生产HF主要采用萤石(CaE,)与浓硫酸在加热条件下反应制得，反应 的化学方程式为CaE+H,S0,(浓)△CaS04+2HF个；硫酸的酸性强于HF, 但该反应在加热条件下仍能顺利进行，试用化学平衡原理分析其原因： (3)CaF2晶体常见的晶胞结构如下： ①在一个CaF2晶胞中含有 Ca2+;每个F周围距离最近的Ca+有 个。 ②若a点F的坐标为 44 则b点F的坐标为 ③若该晶胞的边长为dpm,则该晶胞的密度为 g/cm3(用含d和Na的算 式表示)。 化学试题卷第5页 17.（15分)镍(Ni)是重要的化工原料和战略资源，而我国镍资源极度匮乏。我国某 公司科研团队以废镍催化剂（主要含Ni、Al及少量Fe、FeS和炭黑）为原料，成 功制取了三元锂电池正极材料前驱体NSO46H2O,实现了资源的再利用。 工艺流程如下： NaOH溶液 稀硫酸、HO2 NiO 废镍 催化剂 溶浸1 过滤1 溶浸2 调pH 过滤2 系列操作 ◆NiS046H20固体 滤液 滤渣 已知常温下，下列金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 刚好完全沉淀的pH Ni2* 6.2 8.6 Fe2+ 7.6 9.1 Fe 2.3 3.3 试回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中位于 区。 (2)滤液中含铝溶质的化学式为 (3)滤渣的成分有S和 ；生成S的总反应化学方程式为 (4)“调pH”的范围为 若离子刚好完全沉淀的浓度为1.0×105mol/L, 则常温下Fe(OH)3的Kp= (5)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥；洗涤NiSO46H2O 固体不能选择下列中的 (填字母)。 a.冷水 b.热水 c.饱和NiSO4溶液 化学试题卷第6页 18.（14分)乙炔的化学性质活泼，广泛用于合成各类有机化工原料与产品，被誉为“有 机合成之母”。 (1)我国基于自身煤炭资源优势，采用以下流程生产乙炔： 焦炭 CaCO3 →CaC2(电石)H,0 C2H2 2000℃2300C 电石与H2O反应生成乙炔的化学方程式为 ；生成 乙炔中含有杂质气体HS和PH3可用化学试剂 除去。 (2)乙炔通过一步反应即可以获得许多化工产品： 反应1 CH2=CH-C=CH 反应Ⅱ C2H2 →X +Y CHCOOCH=CH2 ①反应I的反应类型为 反应，产物CH2=CH-C=CH至少 个原子共平面。 ②反应Ⅱ发生的是三聚反应，得到的产物X的核磁共振氢谱只有1条谱线， 则X的空间构型为 ,其邻位二氯代物有 种。 ③反应物Y为 (填结构简式)，产物CH3 COOCH=CH2 含有的官能团为 (填名称) 化学试题卷第7页”vit/t°一心一§ 2026C5′，T°一..十 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分) 1.【答案】C 【解析】选项A:GN(氮化镓)是新型无机非金属材料；不含金属单质，并非金属材料，A错 误。 选项B:石墨烯是碳的单质，不含氢元素，而烯烃是含C、H的烃类化合物，因此石墨烯不属于 烯烃，B错误。 选项C:晶体的自范性是指晶体能够自发地呈现规则的多面体外形的性质，水凝结为雪花（冰 晶)时，自发形成了规则的晶体外形，体现了晶体的自范性，C正确。 选项D:激光是受激辐射光，属于发射光谱，而非吸收光谱，D错误。 2.【答案】C 【解析】选项A:氰酸铵是铵盐，铵盐均易溶于水；尿素含有亲水基团一NH2,且占比高，故易 溶于水，A正确。 选项B:两者的分子式均为CH,ON2,结构不同，因此互为同分异构体，B正确。 选项C:NH,OCN是铵盐，由NH和OCN构成，属于离子晶体；而尿素是由分子构成的分子 晶体，两者晶体类型不同，C错误。 选项D:NH,OCN由铵根离子和氰酸根离子构成，属于离子化合物，D正确。 3.【答案】D 【解析】电负性是元素原子吸引电子的能力，会影响元素的化合价、键的极性、酸的酸性等性质。 选项A:N的电负性大于P,使得N-O-H中O的电子更偏向N,O-H键极性更强，更容易电离 出H,因此酸性HNO3>HPO4,与电负性有关。 选项B:O的电负性大于C,因此共用电子对偏向O,使得C显正价、O显负价，与电负性有关。 选项C:F的电负性大于CI,吸电子能力更强，使得羧基的O-H键极性更强，更容易电离出H, 因此酸性CH,FCOOH>CH,CICOOH,与电负性有关。 选项D:SiO,是共价晶体，熔化需要破坏共价键；CO,是分子晶体，熔化只需要破坏分子间作 用力，两者熔点的差异是晶体类型不同导致的，与电负性无关。 4.【答案】A 【解析】常温下，由水电离产生的c(H)=10mol/L,小于10mol/L,说明水的电离被抑制， 溶液可能是强酸性（pH=1)或强碱性（pH=13)。 选项A:若溶液为碱性，该组离子可以大量共存；若溶液为酸性，CH,COO会与H结合生成弱 酸CH3COOH,不能大量共存；但题目说明“可能”大量共存，因此该选项符合要求。 选项B:若溶液为碱性，则NH会与OH反应，若溶液为酸性，则CO}会与H反应，即无论 溶液为酸性还是碱性，该组离子均不能大量共存，B错误。 选项C:Ba2+和CO}会生成BaCO3沉淀，无法大量共存，C错误。 选项D:在酸性条件下，Fe2+会被NO,氧化；若溶液为碱性，Fe2+、Mg2+会与OH反应生成沉 淀；D错误。 5.【答案】C 【解析】选项A:基态C原子的核外电子排布为1s22s22p,根据洪特规则，2p轨道的两个电子 应分占不同轨道，且自旋平行，A错误。 化学参考答案第1页（共5页) 选项B:NH,分子中N的价层电子对数为3+5-3x1=4,因此VSEPR模型为四面体形，B错误。 2 选项C:羟基成电中性，电子式为O:H,C正确。 选项D:Ni是28号元素，基态原子的价层电子排布式为3d4s2,D错误。 6.【答案】B 【解析】选项A:反应中，乙炔的碳碳三键断裂一个π键，最终形成碳碳双键，整个过程只有π 键的断裂，没有新的π键生成，A错误。 选项B:该反应为放热反应，△H<0;由总反应CH≡CH+HCI→CH2=CHCI可知反应后气体物 质的量减少，所以△S<0。根据△G=△H-T△S,当温度较低时，才能保证△G<0,使反应可自 发进行，B正确。 选项C:决速步骤是反应历程中正反应活化能最大的步骤，反应最慢的步骤，即生成TS,的步骤 为决速步骤，C错误。 选项D:催化剂只能改变反应的活化能，无法改变反应的焓变，D错误。 7.【答案】C 【解析】选项A:Na可以与水反应生成H2,与苯不反应，因此可以用Na鉴别苯和水，A正确。 选项B:水晶是晶体，玻璃是非晶体，X射线衍射可以区分晶体和非晶体，因此可以鉴别，B正 确。 选项C:甲苯的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，环己烯的碳碳双键也可以被酸性高锰酸钾氧化， 两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，C错误。 选项D:不同元素的原子光谱不同，因此可以用原子光谱鉴别未知物质中的元素，D正确。 8.【答案】C 【解析】首先进行元素推断：Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期元素中，内层 电子数只能为2，因此最外层电子数为6，Z为0元素；X、Y原子序数小于O,结合化合物的结 构，阳离子为NH4,因此X为H,Y为N。 选项A:化合物a为离子晶体，NaF的离子半径小、键能更大，熔点更高；而a的离子（如NH财 和阴离子)半径更大，键能更小，因此a的熔点比NaF低，A正确。 选项B:阳离子为NH4,其中N与一个H之间形成配位键，B正确。 选项C:NH中的N为sp3杂化，阴离子中的2个N为sp2杂化，1个为sp3杂化，所以a中的N 原子有两种杂化方式，C错误。 选项D:N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的O,即第一电离能 Y(N)>Z(O),D正确。 9.【答案】D 【解析】首先计算有机物的元素组成： n(有机物= 3.0g=0.05mo1 60 g/mol n(C0,)=44g=0.1mol,因此m(C)=0.1mol 44 g/mol 1.8g=0.1mol,因此n(H)=0.2mol n(H,)=18g/mol 则1mol有机物中，含C:2mol,H:4mol,C、H的总质量为2×12+4×1=28g,剩余质量为 60-28=32g为0元素，即n(O)=2mol,因此有机物的分子式为C2H,02,故C选项错误；分 子的不饱和度为1，则分子中含有一个双键或者是一个环，若含有双键，则一定含有π键，若含 化学参考答案第2页（共5页） 有的是环，则不含T键，所以B选项错；分子若为CH,COOH则易溶于水，若为甲酸甲酯 (HCOOCH,)则难溶于水，所有A错；分子若为CH2 OHCHO,则含有两个官能团，选项D正 确。 10.【答案】c 【解析】甲苯的分子式为C,Hg,对二甲苯的分子式为CgHo。 选项A:等质量的烃，氢的质量分数越大，耗氧量越大。甲苯的氢质量分数小于对二甲苯的氢 质量分数，因此等质量燃烧耗氧量：甲苯<对二甲苯，A错误。 选项B:甲苯的二氯取代物有10种，对二甲苯的二氯取代物有7种，因此二氯取代物数目：甲 苯>对二甲苯，B错误。 选项C:甲基能活化苯环的邻对位，对二甲苯有两个甲基，活化能力更强，更容易发生硝化反 应，因此与浓硝酸反应的容易程度：甲苯<对二甲苯，C正确。 选项D:对二甲苯不溶于水，与水会分层，因此分离对二甲苯和水的最佳方法是分液，而非蒸 馏，D错误。 11.【答案】A 【解析】选项A:0和S同主族，H,0和H,S的中心原子的价层电子对数均为2+6-2×1=4， 2 均有2对孤电子对，因此分子的空间构型均为V形，A正确。 选项B:干冰是分子晶体，分子间没有氢键，采用密堆积；而冰中水分子间存在氢键，氢键具 有方向性，因此冰不是密堆积，B错误。 选项C:C02是分子晶体，分子为直线形；而Si02是共价晶体，不存在单个的SiO2分子，整个 晶体是空间网状结构，C错误。 选项D:NH,可以与水分子形成氢键，因此在水中溶解度很大；而O,虽然是极性分子，但极性 非常弱，与CC14（非极性分子)极性较极性分子H20更接近，即更极性相似，故O3在CCl4中 的溶解度比在水中的大，该类比不成立，D错误。 12.【答案】D 【解析】选项A:滴加氨水时，[Cu(HO)4]+先生成Cu(OH)2沉淀，之后沉淀溶解，生成 [Cu个NH3)4]2+,说明配位能力：NH3强于H,0;由[CuNH3)4]SO4·HO可知NH3位于内界，H2O 位于外界，也能说明配位能力：NH强于H,O；A错误。 选项B:1mol[Cu(NH)4]2中，每个NH,内部有3个。键，Cu与4个NH,之间有4个配位键 (也是o键)，因此总共有4×3+4=16molo键，而非12mol,B错误。 选项C:该配合物的配离子是[Cu(NH)4],Cu2+是中心离子，C错误。 选项D:乙醇与水互溶，加入乙醇后，因乙醇的极性小于水，使混合溶剂的极性降低，从而降 低了离子化合物[Cu(NH)4]SO4H,0的溶解度，使晶体析出，D正确。 13.【答案】B 【解析】选项A:钢铁吸氧腐蚀的负极，Fe失电子生成Fe2+,反应为Fe-2e=Fe2+,A错误。 选项B:惰性电极电解饱和食盐水，阴极上水得电子生成H2和OH,反应为2HO+2e一 H,个+2OH,B正确。 选项C:泡沫灭火器的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，因此反应的离子方程式为3HCO;+A+一 3CO2↑+A1(OH),↓，C错误 选项D:FeS是难溶物，不能拆成离子，正确的离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq) Hgs(s)+Fe2+(aq),D错误。 化学参考答案第3页（共5页) 14.【答案】C 【解析】由信息“溶液的pH=10”可知CaCO3溶解后需考虑CO}的水解。 选项A:CO?会发生水解，生成HCO?和H2CO3,因此c(Ca2+)>c(CO?),A错误。 选项B:根据元素守恒可知：c(Ca2+)=c(CO)+c(HCO)+c(H,C0),因此 c(Co)+c(HCo)<c(Ca+),B错误。 选项C:CO?的第一步水解大于第二步水解，故水解产物c(HCO)>c(H2CO)，又由 k-世rcCo.1k100cco）.47x10"，可出cc0 =0.47，所以 c(HCO) c(HCO) cHCO,） c(HCO)>c(CO),综合上述，所以溶液中的含碳微粒主要以HCO形式存在，C正确。 选项D:通入CO,后，CO,会与H2O、CO}反应生成HCO,,使得CO浓度降低，溶解平衡正 向移动，c(Ca+)会增大，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，除标注空外，每空2分，共58分。 15.（15分)【答案】（1)三角锥形 及时分离出氨气（或循环操作) (2)2NH,+CIO=NH,+CI+H,O（方程式系数见错不给分) 防止N,H被过量的NaCIo氧化 (3)10 (4)①淀粉溶液（1分) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30$内不恢复原色 （未答“半滴”扣1分，未答“30s不恢复原色”扣1分；两者都未答也只扣1分。) ②1.1 【解析】(1)NH,分子中N的价层电子对数为4，有1对孤电子对，因此空间构型为三角锥形。 该反应是可逆反应，及时分离出生成的氨气，可以使平衡正向移动，提高氨气的产率。 (3）由于K2远小于K1，第二步电离可以忽略，因此可以按一元弱碱计算： c(OH)=Vc-K1=V0.01×1.0x10=1×104mo/L,因此c(H)=1×1010moL,pH=10。 (4)①碘单质遇淀粉会变蓝，因此用淀粉溶液作为指示剂。滴定终点时，碘单质被完全反应， 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。②根据反应的定量关系：CL2~L2~2S,O},因 此m(C,)=7n(S,0)。(S,0)=0.001molL×0.003L=3x10mol,则n(C,)=1.5x106mol.。 m(Cl2）=1.5×106mol×71g/mol=1.065×104g=0.1065mg。水样体积为100mL=0.1L,因此 余氯含量为0.1065m坚≈1.1mgL。 0.1L 16.（14分)【答案】(1)> > (2)加热条件下，HF挥发为气体脱离反应体系，使平衡正向移动，反应得以顺利进行 (3)①4 4 ②313 444 ③ 4×78 ,(或3.12x102 Va×(dx10-10 d.N 【解析】（1)HF分子间存在氢键，因此沸，点远高于HCl；F的非金属性强于CL,或者键长H一 F<HCI,键能：H—F>HCl,因此氢化物的稳定性HF>HCI。 化学参考答案第4页（共5页） (2)该反应为可逆反应，加热时挥发，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，因此反 应可以顺利进行。 胞中，Ca位于顶点和面心，个数为8x。+6x=4;由图直接可 2 围最近的Ca2+有4个，构成正四面体结构。②F位于晶胞内的8个小立方体的体心，a,点位于 前左下角小立方体的体心，b点位于前右上角小立方体的体心，因此b点F的坐标为3,1， 444° ③晶胞的质量为4×78。 Ng，晶胞的朱积为(ax10cm，因此密度p=m N×(dx10-0月86m-312x1 4×78 -g/cm3。 d.N 17.(15分)【答案】(1)d (2)Na Al(OH) (3)Fe(OHD3、炭黑（见错不给分，答对1个给1分，共2分) 2FeS+3HS04+3H,02一Fe2(S04)3+2S+6H20（方程式系数见错不给分) (4)3.3~6.2（或3.2≤pH<6.2) 1.0×1037.1 (5)冷却结晶（1分) b 【解析】（1)Ni是28号元素，属于第VⅢ族元素，位于d区。 (2)废镍催化剂中的Al会与NaOH反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气。 (3)原料中的炭黑不溶于酸，调高pH,Fe3+转化为F(OH)3沉淀，因此滤渣中含有炭黑和 Fe(OH)3o (4)调pH的目的是将Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，因此pH的范围为3.3~6.2。Fe3+完全沉淀 时，pH=3.3,c(OH)=101o7moL,因此Kp=c(Fe3+)×c(oHr)°=1.0x105×101o7)°= 1.0×1037.1。 (5)从溶液中得到结晶水合物，需要蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸发结晶，会失去结晶水。洗 涤时，热水会使NSO4的溶解度增大，导致固体溶解损失，因此不能用热水洗涤；冷水可以减 少溶解损失，饱和NiSO4溶液可以抑制NiSO4的溶解，因此选b。 18. (14分)【答案】(1)CaC2+2H20→Ca(OH2+CH≡CH↑ （方程式系数见错不给分，“→”、“↑”漏写、错写均扣1分，都错也只扣1分) CuSO4溶液 (2)①加成(1分) 8 ②平面正六边形（1分) ③CH,COOH 碳碳双键、酯基（见错不给分，答对1个给1分，共2分) 【解析】（1)电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH= CH↑。CH≡CH中混有的H2S和PH3均可以与硫酸铜溶液反应，因此可以用硫酸铜溶液除去杂 质。 (2)①两分子乙炔加成生成CH2=CH-C=CH,反应类型为加成反应。碳碳双键是6原子共平 面结构，碳碳三键是4原子共直线结构，平面和直线共了2个原子，所以直线与平面在同一个 平面内，因此所有的原子共8个在同一平面内。②乙炔三聚生成苯，苯的核磁共振氢谱只有1 条峰，空间构型为平面正六边形，苯环不是真正意义上的碳碳单键和碳碳双键交替结构，故苯 的邻位二氯代物只有1种。③乙炔与乙酸加成生成CH,COOCH=CH2,因此Y为乙酸，结构简 式为CH,COOH,产物中的官能团为碳碳双键和酯基。 化学参考答案第5页（共5页）