精品解析：湖南郴州市永兴县第一中学等校2025-2026学年高二下学期4月阶段检测化学试题

高二化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 In：115 Sn：119 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si B. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为半导体材料，说法正确，A正确； B．复方氢氧化铝片的作用是中和过多胃酸，可用于缓解胃酸过多引发的胃病，但其不具有杀菌消毒功能，说法错误，B错误； C．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热均易分解释放气体，可使食品变得松软多孔，均可用作食品膨松剂，C正确； D．碳纳米管是由碳元素组成的具有特殊性能的材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，分子的球棍模型为，A正确； B．H2O2为共价化合物，H与O之间形成极性共价键，电子式为，B错误； C．Al为13号元素，失去最外层3个电子得到，的结构示意图为，C正确； D．乙烯含有碳碳双键，分子为平面结构，结构式为，D正确； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 L1 氨水中含有分子的数目小于 B. 44 g分子中含有的σ键数目为 C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为 D. 46 g和的混合气体中含有的原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中为弱电解质，存在电离平衡，故1L 1氨水中分子数小于，A正确； B．44g 的物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个σ键，故1mol 含σ键数目为，B正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．和最简式均为，46 g混合气体可看作1mol“”，含有的原子总物质的量为3 mol，数目为，D正确； 故选C。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量的： B. 用和浓盐酸制备： C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液吸收少量时碱过量，应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．和浓盐酸加热制的离子方程式原子、电荷、得失电子均守恒，B正确； C．稀硝酸和少量Cu反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式拆分正确、配平合理，C正确； D．溶液中滴加少量时，完全反应，和按1:2参与反应，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 分子中含有2种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物中含有15个C原子、2个O原子，不饱和度为3，故该有机物的分子式为，A错误； B．手性碳原子是指连接四个不同的原子或原子团的碳原子，该有机物分子中含5个手性碳原子，如图（图中※标注的碳原子为手性碳原子），B正确； C．碳碳双键的碳原子为杂化，其他碳原子为杂化，C正确； D．分子中含碳碳双键、羟基两种官能团，D正确； 故选A。 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，加热溶解可以增大其溶解度，使苯甲酸充分溶解，A正确； B．苯甲酸的分子式为，邻羟基苯甲醛的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．操作Ⅱ为趁热过滤，目的是除去泥沙等不溶性杂质，趁热的原因是防止温度降低时苯甲酸晶体提前析出而损失，而不是为了防止NaCl析出(NaCl溶解度受温度影响较小)，C错误； D．在实验室中进行过滤操作时，需要使用漏斗，同时还需要玻璃棒引流、烧杯接液，D正确； 故选C． 7. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜 B “杯酚”能分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇具有还原性，热的氧化铜可被乙醇还原为单质铜，乙醇自身被氧化为乙醛，A正确； B．“杯酚”的空腔大小与分子大小适配，可容纳但无法容纳，因此可分离二者，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，减弱了分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．和的中心原子均为杂化，二者键角不同是因为中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，原解释中“中心原子杂化方式不同”的描述错误，D错误； 故选D。 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q>X>W>M B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. 由W元素组成的单质分子均为非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、M为F元素；Z原子序数大于Y(C元素)，小于W(O元素)，故Z为N元素。 【详解】A．有3个电子层，半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则氟离子的半径小于氧离子，故离子半径：，即Q>W>M>X，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为，B正确； C．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：N>O>C，即Z>W>Y，C错误； D．是非极性分子，是极性分子，D错误； 故选B。 9. 完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】C 【解析】 【详解】生成，则； 生成，则，； 等于有机物总质量，说明只含C、H元素，最简式为。 相对分子质量为70，，，分子式为。 能使溴的四氯化碳溶液褪色说明含碳碳双键，属于烯烃，考虑立体异构： 直链碳架：1-戊烯（无顺反异构）、2-戊烯（含顺、反2种立体异构），共3种； 主链4个C的支链碳架：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，均无顺反异构，共3种； 新戊烷碳架无法形成碳碳双键，无对应结构。 合计共种结构。 故选C。 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法不正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 放电时，b极为正极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】b电极反应涉及/，则a电极反应涉及/Fe．a电极的电极反应式为，失电子发生氧化反应，a电极为负极，b电极的电极反应式为，得电子发生还原反应，b电极为正极； 【详解】A．图中和/只在两极内循环，没有跨膜移动，故隔膜应为阴离子交换膜，A不符合题意； B．由分析可知，放电时b电极为正极，B不符合题意； C．充电时，阳极反应式为，阴极反应式为，两侧溶液中浓度均减小，C不符合题意； D．由分析可知，正极每减少1 mol，生成1 mol，转移1 mol电子，负极反应消耗0.5 mol，生成0.5 mol，总量增加1.5 mol，D符合题意； 故选D。 11. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示。 已知：①当某离子的浓度低于 时，可忽略该离子的存在； ② ； ③。 下列有关说法不正确的是 A. 中Au的化合价为+3 B. “溶金”过程中NaCl促进了Au和的反应，说明比更稳定 C. “还原”步骤中反应的离子方程式为 D. 向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl使和分离，浓度需小于0.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化合价代数和为0可知，中Au为+3价，A正确； B．CPU中的Ag和Cu可以与硝酸反应，Au不溶解，“过滤”后滤液中含和，金用硝酸和氯化钠溶解得到溶液，说明比更稳定，B正确； C．“还原”步骤中是与Zn粉反应，Zn作还原剂，作氧化剂，根据已知③，可写出离子方程式：，C错误； D．由已知②可知，当加入过多，AgCl会转化为，由已知①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为使AgCl不发生转化，则的浓度需小于，，则浓度需小于0.5 ，D正确； 故选C。 12. 白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是 A. 灰锡中Sn原子采取杂化 B. 灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个 C. 白锡和灰锡晶体的密度之比为 D. 白锡和灰锡的晶体类型不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．灰锡中每个Sn原子与周围4个Sn原子形成4个σ键，且无孤电子对，价层电子对数为4，因此采取杂化，A正确； B．灰锡具有立方金刚石结构，在这种结构中，每个Sn原子与其周围4个Sn原子形成共价键，这4个原子距离相等且最近，即Sn的配位数为4，B正确； C．晶体密度(其中为晶胞含有的原子个数，为摩尔质量)，白锡为体心四方结构，晶胞中含有的Sn原子数；灰锡为立方金刚石结构，晶胞中含有的Sn原子数，白锡与灰锡的密度之比为，C错误； D．白锡具有良好的导电性，属于金属晶体；灰锡具有立方金刚石结构，属于共价晶体，二者晶体类型不同，D正确； 故选C。 13. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式为 。该方法的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得1 mol，需投入2 mol C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大 D. 图中转化涉及的反应中，有三个属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应中反应物为、，为催化剂，生成物为、，分析反应机理可知，Y与反应生成，根据元素守恒可得Y为；分解生成W和，则W为；分解为X和，则X为；和Z反应生成，则Z为；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、； 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，能不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．图中反应机理只涉及两个氧化还原反应，分别是和，D错误； 故选A。 14. 常温下，用0.1000 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液； Ⅱ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液。 两种混合溶液的滴定曲线如图所示，已知。下列说法不正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为M B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. pH=7时，Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时，Ⅰ中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠溶液显中性，醋酸钠和一水合氨溶液的浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，A正确； B．根据分析可知，点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解促进了水的电离，溶液的pH接近8，溶液中，由水电离的，数量级接近，B错误； C．当时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨溶液的浓度相同，铵根离子的水解常数，即水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，又由元素守恒可得，即，故，C正确； D．根据元素守恒，、之和等于、之和，根据图像，pH=7时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ．回收锌元素，制备 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：处理滤液，得到晶体； 步骤③：将与晶体混合制取无水。 制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 已知：是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 （1）装置A中盛放的仪器名称是___________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中冰水的作用是___________。 （3）为验证生成物中含有，上图中装置的正确连接顺序为a→___________(填导管口字母，所有装置均需使用)。 Ⅱ．回收锰元素，制备 （4）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是___________。 （5）洗涤后的固体经初步蒸干，再进行灼烧，灼烧过程中被氧化的物质有___________。 Ⅲ．二氧化锰纯度测定 称取1.40 g灼烧后的产品，加入2.68 g草酸钠()固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100 mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00 mL，用0.0200 酸性高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00 mL。(已知：、) （6）该产品的纯度为___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）降温并冷凝 （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净 （5）炭粉、MnOOH （6）93.2% 【解析】 【分析】回收锌元素时，作为一种常用的脱水剂，可以去除晶体中的，得到无水；回收时需要加热，装置中的冰水可以降温并冷凝，因为与发生水解反应生成两种气体，根据提示，该反应为；想要验证生成物中含有，需要先吸收气体中可能含有的，同时防止水蒸气进入锥形瓶中，因此先连接盛放的试剂瓶，再将气体通入品红溶液中进行的检验，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，空瓶是为了防倒吸。 【小问1详解】 该仪器为恒压滴液漏斗；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置中冰水的作用是降温并冷凝； 【小问3详解】 根据分析，装置的正确连接顺序为； 【小问4详解】 步骤①得到的固体表面有，判断固体是否洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有：取最后一次洗涤液少许，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净； 【小问5详解】 洗涤后的固体主要含有、MnOOH和C，高温灼烧可以将C转化为，同时将MnOOH转化为； 【小问6详解】 。根据反应可得关系式：、，消耗的的物质的量为，因此消耗的的物质的量为，产品的纯度为。 16. 利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，，； ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为； ③难溶于水，但可溶于硫酸。 请回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）基态的价电子排布式为___________。 （3）“热熔解”时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，反应的离子方程式为___________。 （5）已知“滤液1”中含有、和，其中的浓度为0.1 ，经氧化后调节pH使沉淀完全，则应调节溶液的pH不能大于___________。 （6）工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性：Zn>Fe>In>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．粗铟为阳极，纯铟为阴极 B．电解过程中，电解液的质量在增加 C．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低 （7）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将半导体材料铜铟硒()中的In替换为Al(电负性：Al<In<Se)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。 【答案】（1）、 （2） （3）1：9 （4） （5）3.4 （6）B （7）Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较难，形成的半导体导电性较弱 【解析】 【分析】向含铟烟灰渣中加入浓硫酸，加热溶解，分别生成硫酸铅，硫酸铟，硫酸铁、砷酸等，浓硫酸部分被还原为SO2，加水进行水浸，滤渣为SiO2、PbSO4，向滤液中通入SO2，把H3AsO4中+5价砷还原为+3价的As2O3，过滤除去。同时Fe3+也会被还原为Fe2+，向滤液中加入H2O2、NaOH溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+，调整溶液的pH，可以使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀除去；向得到的硫酸铟溶液中加入锌粉，发生反应为：2In3++3Zn=3Zn2++2In，置换出In，据此作答； 【小问1详解】 向含铟烟灰渣中加入浓硫酸，加热溶解，分别生成硫酸铅，硫酸铟，硫酸铁、砷酸等，浓硫酸部分被还原为SO2，加水进行水浸，滤渣为SiO2、PbSO4； 【小问2详解】 基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，故基态的价电子排布式为； 【小问3详解】 “热熔解”时硫化铟与浓硫酸共热反应生成、SO2和H2O，化学方程式为：，由方程式可知，在该反应中，1 mol 作还原剂，有9 mol 作氧化剂，故还原剂与氧化剂之比为； 【小问4详解】 由分析可知，与SO2反应生成、，离子反应方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，加入氢氧化钠溶液调节pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而溶液中铟离子不转化为氢氧化铟沉淀，由溶度积可知，铟离子开始沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为：，故，，则应调节溶液的pH不大于3.4 【小问6详解】 A．电解精炼铟时，应使粗铟连接电源正极做精炼池的阳极，纯铟做阴极，A正确； B．在电解过程中阳极上铟失去电子变为铟离子进入溶液，活动性比铟强的金属锌、铁也会变为金属阳离子进入溶液，活动性比铟弱的银不溶解，形成阳极泥沉淀在阳极底部，阴极上只有铟离子得到电子被还原为铟单质附着在阴极上，锌、铁、铟的摩尔电子质量分别是32.5 g/mol、28 g/mol、38 g/mol，所以随着电解反应的进行，电解液的质量会不断减少，B错误； C．溶液中离子浓度越小，反应速率就会越慢，所以在电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是由于电解液中铟离子不断被还原消耗，使浓度降低所致，C正确； 故答案选B。 【小问7详解】 含铟化合物CuInSe2与CuAlSe2两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，从化学键角度解释，其原因是Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱。 17. 按要求回答下列问题： （1）取3.0 g有机物A，测得完全燃烧后生成3.6 g和3.36 L(标准状况)，已知该有机物的蒸气在标准状况下的密度是2.67 g/L，则该有机物的分子式为___________，该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物可能的结构简式为___________、___________。 （2）有机物B的分子式为，其红外光谱图如下所示。 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构简式：___________。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有(不考虑、立体异构)___________(填标号)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该有机物的核磁共振氢谱如图所示。 ①X的结构简式为___________。 ②写出X发生加聚反应的化学方程式：___________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）(CH3)2CHOOCH （3）C （4） ①. ②. nCH2=CHCH2CH3 ③. 【解析】 【小问1详解】 有机物的蒸气密度是2.67 g/L，，，而，，根据原子守恒可知，A分子中，，，故A的分子式为。若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物为醇，可能的结构有、两种。 【小问2详解】 有机物B的分子式为，不饱和度为1。核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：1：1，说明含有3种化学环境不同的氢原子，说明有2个对称的甲基，红外光谱显示还含有、，满足条件的结构简式为 【小问3详解】 主链有6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种。 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，根据，可知分子中最大碳原子数目为4，故X分子式为，其核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢原子，且数目之比为2：1：2：3，故X为。 ②发生加聚反应的化学方程式为nCH2=CHCH2CH3   。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，为环丁烷结构： 。 18. 的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 （5）在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 【答案】（1）-90.79 （2）该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5）520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应是由反应I与反应Ⅱ相减所得，根据盖斯定律可知， 【小问2详解】 由题意得，该反应的、，故，在任何温度下正反应都不能自发进行，故工业上，不采用反应 【小问3详解】 A．反应I为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡转化率升高，但降低温度，使反应速率降低，A错误； B．反应I是气体分子数降低的反应，故缩小体积，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率升高，同时缩小体积，增大压强，使反应速率加快，B正确； C．选择高效催化剂只能加快反应速率，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增大浓度，使反应速率增大，但是平衡转化率减小，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，可列如下三段式： 则，，故平衡转化率；平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； 【小问5详解】 图1中520 K之前未达到平衡，升高温度，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升高温度，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低； 【小问6详解】 某温度下，在总压为100 kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8 mol H2，发生上述反应I、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%，则： ，则可得：平衡状态时各物质组成如下：n(CO2)=0.5 mol，n(H2)=0.5 mol，n(CH3OH)=0.4 mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.5 mol，p(CO2) =p(H2)= p(H2O)=， ，反应I的平衡常数： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mn：55 Fe：56 Zn：65 Ag：108 In：115 Sn：119 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si B. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 C. 碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作面包等食品的膨松剂 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 乙烯的结构式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 L1 氨水中含有分子的数目小于 B. 44 g分子中含有的σ键数目为 C. 常温下，pH=12的NaOH溶液中数目为 D. 46 g和的混合气体中含有的原子数目为 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量的： B. 用和浓盐酸制备： C. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： D. 向溶液中滴加少量溶液： 5. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 D. 分子中含有2种官能团 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂，某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 苯甲酸与互为同分异构体 C. 操作Ⅱ需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 D. 在实验室中进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 7. 结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝变红 乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜 B “杯酚”能分离和 分子大小与“杯酚”空腔大小适配 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 键角： 中心原子杂化方式不同 A. A B. B C. C D. D 8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Q>X>W>M B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q C. 第一电离能：W>Z>Y D. 由W元素组成的单质分子均为非极性分子 9. 完全燃烧0.70 g某有机化合物，生成2.20 g和0.90 g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 10. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法不正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 放电时，b极为正极 C. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D. 理论上，每减少1 mol，总量相应增加2 mol 11. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示。 已知：①当某离子的浓度低于 时，可忽略该离子的存在； ② ； ③。 下列有关说法不正确的是 A. 中Au的化合价为+3 B. “溶金”过程中NaCl促进了Au和的反应，说明比更稳定 C. “还原”步骤中反应的离子方程式为 D. 向“过滤”所得滤液中加入一定量的NaCl使和分离，浓度需小于0.5 12. 白锡和灰锡是单质Sn的两种常见同素异形体。白锡具有良好的导电性，而灰锡表现为半导体性质。二者晶胞结构如图所示，白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构，白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 。下列有关说法不正确的是 A. 灰锡中Sn原子采取杂化 B. 灰锡中每个Sn原子周围与其最近且距离相等的Sn原子有4个 C. 白锡和灰锡晶体的密度之比为 D. 白锡和灰锡的晶体类型不同 13. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，可实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式为 。该方法的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得1 mol，需投入2 mol C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大 D. 图中转化涉及的反应中，有三个属于氧化还原反应 14. 常温下，用0.1000 NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液： Ⅰ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液； Ⅱ．20.00 mL浓度均为0.1000 的HCl和混合溶液。 两种混合溶液的滴定曲线如图所示，已知。下列说法不正确的是 A. Ⅰ对应的滴定曲线为M B. 点水电离出的数量级为 C. 时，Ⅱ中 D. pH=7时，Ⅰ中、之和小于Ⅱ中、之和 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ．回收锌元素，制备 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：处理滤液，得到晶体； 步骤③：将与晶体混合制取无水。 制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。 已知：是一种常用的脱水剂，熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 （1）装置A中盛放的仪器名称是___________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中冰水的作用是___________。 （3）为验证生成物中含有，上图中装置的正确连接顺序为a→___________(填导管口字母，所有装置均需使用)。 Ⅱ．回收锰元素，制备 （4）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是___________。 （5）洗涤后的固体经初步蒸干，再进行灼烧，灼烧过程中被氧化的物质有___________。 Ⅲ．二氧化锰纯度测定 称取1.40 g灼烧后的产品，加入2.68 g草酸钠()固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移至100 mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出20.00 mL，用0.0200 酸性高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为20.00 mL。(已知：、) （6）该产品的纯度为___________(结果精确到0.1%)。 16. 利用铟烟灰渣(主要成分为，还含有、PbO、等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，，； ②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为； ③难溶于水，但可溶于硫酸。 请回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （2）基态的价电子排布式为___________。 （3）“热熔解”时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，反应的离子方程式为___________。 （5）已知“滤液1”中含有、和，其中的浓度为0.1 ，经氧化后调节pH使沉淀完全，则应调节溶液的pH不能大于___________。 （6）工业上常用电解法精炼粗铟。已知粗铟中含有少量Zn、Fe、Ag等杂质(活动性：Zn>Fe>In>Ag)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．粗铟为阳极，纯铟为阴极 B．电解过程中，电解液的质量在增加 C．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低 （7）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将半导体材料铜铟硒()中的In替换为Al(电负性：Al<In<Se)，得到另一种半导体材料铜铝硒()，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因：___________。 17. 按要求回答下列问题： （1）取3.0 g有机物A，测得完全燃烧后生成3.6 g和3.36 L(标准状况)，已知该有机物的蒸气在标准状况下的密度是2.67 g/L，则该有机物的分子式为___________，该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物可能的结构简式为___________、___________。 （2）有机物B的分子式为，其红外光谱图如下所示。 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构简式：___________。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有(不考虑、立体异构)___________(填标号)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该有机物的核磁共振氢谱如图所示。 ①X的结构简式为___________。 ②写出X发生加聚反应的化学方程式：___________。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的结构简式为___________。 18. 的回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及的反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示。 /℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）工业上，不采用反应 、制备，其原因是___________。 （3）在反应器中充入适量和，发生上述反应Ⅰ合成，下列条件下能同时提高平衡转化率和反应速率的是___________(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大浓度 （4）830 ℃下，向恒容密闭容器中充入2 mol 和2 mol ，只发生上述反应Ⅱ，达到平衡时的转化率为___________。若达到平衡后，再向反应器中充入2 mol和2 mol CO，此时(正)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。 （5）在总压为5MPa下，起始，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，随温度升高甲醇产率与温度关系如图所示。(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ) 温度高于520K时，随温度升高，甲醇产率降低的原因可能是___________。 （6）某温度下，在总压为100kPa的恒压条件下，向反应器中充入1 mol和1.8 mol，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，平衡时转化率为50%，选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数___________。(用分数表示)。[提示：用平衡分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，气体分压=总压×物质的量分数，选择性] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $