江苏省泰州中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．“这里是泰州，我们是冠军！”足球比赛用球主要材料为人造革——PU，组成元素为C、H、O、N，其中属于s区元素的是 A．C B．H C．O D．N 2．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A．Cl的原子结构示意图为 B．Cl2O的球棍模型为 C．HclO中既含离子键又含共价键 D．基态氧原子的电子排布图为 3．利用超分子具有“分子识别”特性分离C₆₀、C₇₀。下列实验操作规范的是 A．用装置甲浸取出C₇₀ B．用装置乙分离出不溶于甲苯的超分子“杯酚与C₆₀” C．用装置丙分离杯酚与C₆₀ D．用装置丁分离甲苯与C₇₀ 4．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．M的单质一定具有较高的熔点 C．X元素的电负性最小 D．沸点： 5．如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是 A．酸性： B．第一电离能： C．阳离子中N原子有两种杂化类型 D．离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成6~8题。 氮的化合物种类繁多，应用广泛。我国氨的生产能力位居世界首位，氨可在氧气中燃烧生成。金属钠在液氨中生成遇水转化为。羟胺（）可与反应转化为肼（），羟胺与盐酸反应生成的盐（）广泛用于药品、香料等的合成。可与氨气在一定条件下反应制备半导体材料氮化镓（），晶体结构如下图。 6．下列说法不正确的是 A．键角： B．固态为离子晶体 C．熔点： D．GaN晶体中N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中 7．下列化学方程式表示不正确的是 A．氨在氧气中燃烧： B．与水反应： C．羟胺与反应： D．与氨气反应： 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．为非极性分子，可用作保护气 B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．具有还原性，可用作火箭发射的燃料 D．GaN硬度大，可用作半导体材料 9．氘代氨可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A．和可用质谱法区分 B．和均为极性分子 C．方法①的化学方程式为 D．方法②得到的产品纯度比方法①的高 10．下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质或应用 解释 A 酸性： 电负性： B 易溶于 与都是非极性分子 C 石墨可作润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 热稳定性： 分子间有氢键，而没有 11．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A．中S的化合价为-2价 B．步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C．步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 12．下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中加入浓盐酸，的浓度增大 B．中和原子上均有孤电子对 C．对比①、②、③，说明与的配位能力： D．由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： （1）是一种重要的化工产品。 ①基态原子的电子排布式为 ▲ ； ②中含有的键数目为 ▲ 。 （2）钒（）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①常用作转化为的催化剂。写出催化氧化的化学方程式 ▲ ； ②的三聚体环状结构如题14图-1所示，该结构中原子的杂化轨道类型为 ▲ 。 （3）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为或，反应如题14图-2所示。 ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物，则该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有 ▲ ； ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为 ▲ 。 （4）铬（）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①位于元素周期表第四周期第 ▲ 族； ②是一种强氧化剂，其中为价，其结构式为 ▲ 。 15．（14分）利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备并回收镍的工业生产流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。 与反应生成的化学方程式为 ▲ 。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如题15图-1所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为 ▲ 。 （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如题15图-2所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键 ▲ 。 （4）为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验： ①称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。 ②取出20.00 mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL。 涉及反应如下：；试确定的纯度 ▲ （写出计算过程）。 （5）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如题15图-3。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为 ▲ 。 16．（16分）实验室以黄铜矿（主要含有）为原料，可生产碱性蚀刻液，成分为、、等。 （1）的一种晶体晶胞结构如题16图-1所示（其中S原子均位于晶胞内部），该晶体的一个晶胞中Cu的数目为 ▲ 。在图中用“—”将Cu原子（图示中的A）与其紧邻的S原子连接起来。 （2）利用黄铜矿灼烧后的固体（含有、、）制取该碱性蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量灼烧后的固体， ▲ ，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （3）蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能 力，通入空气可恢复蚀刻能力。蚀刻过程主要反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）酸性蚀刻废液（主要成分为、盐酸）与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，pH在4~5之间易生成胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如题16图-2所示。不同pH时，铜元素回收率如题16图-3所示。 ①为减少胶体形成而影响后续操作，酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液的加料方式及具体操作为 ▲ 。 ②实验室采用如题16图-4所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是 ▲ 。 ③时，铜元素回收率下降的可能原因为 ▲ 。 17．（15分）“碳一化学”是指以分子中含一个碳原子的物质（如等）为原料的化学工艺， 对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②乙醇胺（）也能捕集。乙醇胺的沸点高于的原因是 ▲ 。 （2）催化加氢制甲醇（）。 ①甲醇（）中官能团名称为 ▲ 。 ②将与以一定比例匀速通过装有催化剂的反应管，经过“吸附→反应→脱附”等过程。测得产率随温度的变化如题17图-1所示。温度高于产率下降的可能原因为 ▲ 。 ③在铜基催化剂（）中表面吸附活化是还原制甲醇的重要环节。在表面异裂使其产生氧空位（）和（Ⅲ）的可能机理如题17图-2所示。根据元素电负性的规律，步骤②可描述为 ▲ 。 （3）对催化剂改性。 对铜基催化剂（）中改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。[] ①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式 ▲ 。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为时，每个晶胞拥有的的个数为 ▲ _。 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 B D A D C C A 8 9 10 11 12 13 C D D A B C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）每空2分 （1）①或 ②24 mol或 （2）① ②杂化 （3）①2 ②分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合 （4）①VIB ② 15．（14分） （1） （3分） （2）温度过高时，绿矾会快速分解，、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降。 （2分） （3） （3分） （4） （1分） （1分） （1分） （1分）（共4分） （5） （2分） 16．（16分） （1）4 （2分） （2分） （2）边搅拌边加入1.0 mol/L至固体不再溶解 （1分），过滤 （1分），向滤液中逐滴加入浓氨水至生成的沉淀不再溶解 （1分），过滤 （1分） （共4分） （3） （2分） （4）①向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液 （2分），至pH传感器读数约为7.5时 （1分），停止滴加。 （共3分） ②加快过滤速率 （1分） ③pH>7.5时，析出的沉淀会溶解在碱性溶液中 （2分） 17．（15分）除标注外，每空2分。 （1）① ②乙醇胺形成的分子间氢键比氨气强；乙醇胺的相对分子质量大于氨气，范德华力更大。 （2）①羟基 （1分） ②温度高于260℃，与在催化剂表面吸附的量减少 （1分）；反应生成积碳，覆盖在催化剂表面使催化剂的活性降低 （1分）；可能生成其他含碳产物 （1分）。（共3分） ③吸附在上后发生异裂 （1分），带部分正电荷的H与催化剂中电负性大的O结合 （1分），带部分负电荷的H与催化剂中电负性小的Ce（Ⅳ）结合 （1分）。（共3分） （3）① ②7 学科网（北京）股份有限公司 $