江苏省泰州市海陵区江苏省泰州中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

江苏省泰州中学2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分)】 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27 Fe-56 一，单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意 1.科技发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法正确的是 A.外表面的高温结构陶瓷碳化硅一一硅酸盐材料 B.“神舟”航天员的航天服所使用的合成纤维属于无机非金属材料 C.“祝融号”火星车用于储能的正十一烷属于不饱和烃 D.“天宫二号”卫星使用的高性能硅芯片主要成分为二氧化硅 2.某容器中发生一个化学反应，其中涉及H0、C10、NH、H、N2、C1六种粒子。其中N C10的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 n/mol A.反应中转移6mo1电子时，消耗2aol还原剂B.还原性：MH)C1 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D,该反应中NH被氧化为 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用氨水和A1CL,溶液制备AI(OH)：AP+3OH=AI(OH),↓ B.向莫尔盐(NH)2Fe(SO,)2·6,O溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 2NH;+Fe**+40H-=2NH,.H,O+Fe(OH), C.工业上用足量氨水吸收SO2:NH,H,O+SO2=NH,HSO D.向Fc(NO,)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2·+NO,+4H=3Fe+NO个+2H,0 1 反 4,设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，将2.7gA1投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N B.标准状况下，11.2LS0中含有分子数目为0.5N C.15g甲基(-CH3)含有电子数为7N D.16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8N 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe→FeCL,oie→Fe(OHm2B.Cu,(OH,C0,A→Cu0oCu(Om2 C.SO,氢本→NH,HSO,HsOe→NH,)S0,D.NH,8。→NOH0→HNO 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.氨气为无色气体，用作焊接金属的保护气B.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂D.浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气 7.光气(COC12)是一种重要的有机中间体。反应CHC3+H,O2=COCl,↑+HC1+H,0可制 备光气。下列有关说法正确的是 A.二氧化碳的电子式：0：C:0 B.中子数为8的氮原子可表示为：N C.COCl2中含有离子键与共价键 D.CHC3分子具有正四面体空间结构 8.短周期主族元素X、Y、Z、R、R的原子序数依次递增，X是原子半径最小的元素，Y、Z 是同周期相邻的两种元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z、W同主族。 下列判断正确的是 A.原子半径大小顺序：R>W>Z>Y B.W的最高价氧化物对应的水化物酸性大于R的最高价氧化物对应的水化物酸性 C.气态氢化物的还原性：W>2 D.X、Y、Z形成的化合物可以属于酸、碱或盐 2 9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选 B D 项 实 可上下移油的饵性 。浓疏酸 氯化铵周体 稀硫酸 溶液 验 豌石灰 操 石 蔗糖足量酸性 永 作 铁粉 KMnO 溶液 实 验 实验室制取 不能制备并收集少量NO: 验证浓硫酸的脱 月 制备干燥H Fe(OH) 气体 水性、强氧化性 的 10.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反厅 淀粉-KI溶液中通入C1,再通入S0z,溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：S0>I>C1 向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有水 D 将硫酸酸化的HO滴入Fe(NOg),溶液，溶液呈棕黄色 氧化性：H,02>Fe 3 11.NH还原NO,其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe”催化MH还原NO的 反应历程如图2所示。下列说法正确的是 NH, Fe H20 4NH (g) 5N(g) Fe+NH2+H' NO 6NO(g 6H:O(g) 03 N2+H,0 Fe+H' 反应历程 图1 图2 A.图1所示热化学方程式：4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)△H=(b-a)kmo B.图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C.加入催化剂，可以减小反应的热效应 D.图2所示过程生成1mo1氮气，转移电子的数目为2.4mo1 12.木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，利用木质纤维素制得 某产品时，有一中间产物X的结构如图所示。下列说法错误的是 OHC CH,OH A.X中含有6个碳原子、8个氢原子 B.X中含有醛基、羟基等官能团 C.X能发生加成反应 D.X与氧化铜共热，黑色的氧化铜会变红 13.MnS0,是制备高纯MnCO的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnS0,溶液， 反应原理为MnO+HS0,=MnS0,+He0。下列说法错误的是 山梳拌 S0+ MnO,H,O N- 石灰乳 A.若实验中将换成空气，则反应液中cMn2)/c(SO)变小 B.Mn0,在该反应中作催化剂 C.若不通N,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 二.非选择：题共4题，61分 14.Z0是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业 含锌废渣（主要成分为Zn0,还含有Fe0、Alz0、Si02及Cd等）制取氧化锌的工艺流程 如图所示： 稀疏酸、空气 Zno Zn粉NH,HCO 含锌废渣 酸浸一调一沉一沉锌 洗涤、灼烧 →高纯Zn0 滤流A 滤渣B Cd 母液 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)： 该步骤中通入过量空气的作用是 (2)NaFe0,一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaCl0、烧 碱在40℃反应，即可制备NaFe0,其中NaCI0被还原成NaCl,请写出此法制备 NaFe0,的化学方程式： (3)NH.HCO所含化学键的情况是 (填序号)。 ①只含离子键 ②只含共价键 ③既有离子键，又有共价键 (4)Na、N、0三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (离子符号)。 利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为 乙 (5)碲(T)的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信 号。已知碲与0元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为」 (填标号)。 A.单质碲在常温下是固体 B.HTe比HO稳定 C.HTeO,的酸性比H1O,弱 D.Cl,通入Te溶液中不发生反应 5 15.有机物A(结构简式：CH2=CHCH)是有机化学工业的基本原料，可从石油裂解气中 获得。A可发生如图所示的一系列化学反应。 g 一定条件② Br2的CCL4溶液 H,0/一定条件 B D ① A ③ d 浓硫酸△ H/一定条件④ ⑤ CH,=CHCOOCH2CH2CH3 丙烯酸丙酯 (1)过程①的反应类型为 B分子的结构简式为 G中所含官能团的名称是 (2)E与丁烷的关系为 (填“同分异构体”、“同系物”或“同一物质”)， B的一氯代物有 种 (3)C是生活中常见的有机高分子材料，写出由A生成C的化学方程式 (4)写出D在铜催化下与氧气发生反应的化学方程式 6 16.过硫酸钠(NaS,0)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备NaS0a 并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。 NaOH溶液 空气 NaOH NH)2S2O 溶液 稀硫酸 溶液 A B I,制备Na.S.Oo 已知：@0NW.S0,+2Ne0H559Na.S0,+2N↑+2H0: @2Nh+3wa.S0,+6a0H0S6Na50,+L↑+60： ③NaS0是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。 (1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 (2)装置C的作用是 (3)反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠， 减压蒸发的原因是 Ⅱ，测定产品纯度 (4)称取0.6000g样品于碘量瓶中，加入30mL水溶解，加入8.000g碘化钾固体（略 过量)摇匀，溶液中S0被还原为S0,在暗处放置30min,再加入适量醋酸溶液 酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol1/LNaS20,标准溶液滴定至终点（滴定 反应为2S0+I一2I广+S,0),共消耗NaS0标准溶液48.00mL。计算NaS0。 样品的纯度（写出计算过程）。 Ⅲ.探究性质 (5)NSO溶液与铜粉反应只生成两种盐，并且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后 快的原因可能是生成的C+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正 确： (实验中须用试剂：铜粉、NaS2O,溶液、NaS0,溶液，CuS0,溶液)。 17.含氮废水氨氮（以MH,H,的形式存在）和硝态氮（以NO,NO的形式存在）会引起水体富 营养化，需经处理后才能排放。 L.某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH NaOH溶液 低浓度氨NaCl0溶液 含余氯 X 达标 的废水 过程① 氯废水 过程② 废水 过程③ (1)过程①的目的是将NH转化为NH,并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出H4转 化为发生反应的离子方程式： (2)过程②加入NC10溶液可将废水中残留的NH转化为无污染气体，该反应的化学方程 式为 (3)将一定量的氨氮废水与不同量的NaC10混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中 所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NCl0投入量（用x表示）的关系 如图所示。 100 100 95 80 。氨氮去除率 0 40 80 ·总氮去除率 20 润 x(NaClO)/mol 当x(NaC10)x:时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 (4)图中含余氯废水中含有NaC10,则X可选用 (填序号)溶液达到去除余氯的 目的。 a.KOH b.Na2SOs e.KMn0 II.有氧条件下，NH催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以FeO为主的催化剂上可能 发生的反应过程如图。 2NH:- H.O 2Fe+-NH,+2H* 2N0 *2Fe242H 2N+2H0 (5)写出总反应的化学方程式： III.铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表面复合金属的组分和 含量，会影响硝酸盐的去除效果。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cú负载量为 3%、4%、5%的A1/Cu二元金属复合材料对硝酸盐的去除效果进行实验。 (6)实验结果发现，用A1/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果明显优于铝粉， 可能的原因是 (7)实验结果发现，A1/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高不利于硝酸盐的去除，可 能的原因是 8