江苏南京师范大学附属中学秦淮科技高中2025-2026学年高一年级第二学期期中考试 化学学科试卷

南师附中秦准科技高中高一年级第二学期期中考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32K一39Mn一55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.“苏超”比赛拉动城市特产消费，以下特产的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.东海水晶B.宜兴紫砂壶 C.苏州丝绸 D.扬中玉雕 2.Na2Sif6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A.Na2SiF6中仅含离子键 B.热稳定性：SiH4>HF C.原子半径：rNa<(Si) D.灼烧Na2S证6时火焰呈黄色 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NO3具有强氧化性，可用于制备NH4NO3B.SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 C.AlO3具有两性，可用于电解治炼A1D.NaHCO3溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 4.下列制取氯气、制FCl和尾气处理的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 Fe粉 CL MnO2 浓酸 饱和NaCI溶液 A.制Cl2 B.干燥C1, C.制FeCl2 D.吸收尾气 5.下列关于氨气和铵盐的说法正确的是 A.氨气具有还原性，可还原氧化铜 B.可以用NaOH溶液鉴别NH4CI溶液和NH4SO4溶液 C.工业上用NH和CO2合成尿素[CONH)]属于氯的固定 D.工业上NH3催化氧化时发生反应：4NH3十7O2二4NO2十6HO 6在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A工业制硫酸：FeSS0:催化△s0,0Hs0 02 02 B.侯氏制碱法：NaClad)0 NaHCO;→一NaCO C.海水中提取镁：MgOm,稀盐酸MgCL(a电解Mg D.T业制备硝酸：NN0ONO,C HNO3 7.第IVA元素包括碳、硅、锗、锡、铅等。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ/mol),是常见燃料： 硅晶体表面Si02能与氢氟酸亚，弱酸)反应生成HSi证6HSiF6在水中完全电离为H和SF);1885 年德国化学家将硫化锗(GS)与H共热制得了门捷列夫预言的类硅一锗；Pb、PbO2是铅酸蓄电 池的电极材料。下列化学反应表示正确的是 A.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g）=C02(g)+2HO(g)△H=+890.3kJ/mol B.SiO2与F溶液反应的离子方程式：SiO2+6HF一2H+SF6+2HO C.高温下H还原GeS2:GeS2十H=Ge+2HS D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb一2e+SO4=PbSO4 1 8将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列 有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe 水体 B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 钢铁设施 ]金属M C.此方法为“外加电流法 (阴极) (阳极 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 9.一种以钒基氧化物(V6O1)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径 大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。 下列说法正确的是 电源或负载 7.n A.放电过程中，Zn+向Zn极一侧移动 B.放电过程中，电子由Z1极经负载向V6O13极移动 n 7n C.充电时，V6O13极与外接直流电源负极相连 D.充电时，阳极发生的电极反应可能为 ZnCF.SO溶液 V6013+xZn2++2xe =Znx V6013 阳离子交换膜 10.反应C(s)十HO(g)==C0(g)十H(g)在一密闭容器中进行，下列条件改变能加快反应速率是 A.增加C的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器容积不变，充入N2 D.保持压强不变，充入He 11.以NO和NO2为主的NOx是形成光化学烟雾和酸雨的原因之一。用CH4催化还原NOx可以 消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H0(g)△H=-574 kJmol1 ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H0(g)△H=-1160 kJ.mol1。 下列说法不正确的是 A.反应①②均为放热反应 B.等物质的量的CH4参与反应时，反应①②转移的电子数相同 C.由反应①可推知CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H0(1) AH=-akJ:mol 1,a>574 D.反应②中，每当2.24LCH4参加反应，放出的热量为116kJ 12.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体 A 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 产生 将SO,通入滴有酚酞的NaOH溶液，观察溶 B S02具有漂白性 液颜色变化 向FeNO)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化 c 氧化性：Ag>Fe3 的AgNO3溶液，振荡，溶液颜色变红 向锌和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉， 0 形成原电池可以加快锌的腐蚀 观察现象 2 13.二维锑片(Sb)是一种新型的C02电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中C02气体在 $b表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(“*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 *COOH -CO ---.H2 ,0.89eV -·-HCOOH OCHO 036a 0.43eV HCOOH CO+H.O CO,(g)、H 0.31eV *CO2、H 5H20.00eV Sb 反应历程 A.生成HCOOH吸收的能量最多 B.使用Sb改变了反应的路径 C.Sb电极表面生成C0的反应为C02+2e+H0=C0+2OH D.生成三种产物的速率大小顺序为HCOOH>H>CO 二、 非选择题共4题，共61分。 14.(14分)电化学原理在生产生活中应用广泛。 (1)有人设想以N2和H为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电 能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式 是 A是 (填名称)。 用电器 HCI 多孔电极a CO N2+ H稀的A溶液 传感器 NASICON 分离一 多孔电极b ·一空气 浓的A溶液 图1 图2 (2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中C0的浓度，其装置如图2所示。该电池中O?可以 在固体介质NASICON内自由移动，工作时O?的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a'), 负极发生的电极反应方程式为 (3)酸性条件下CO2通过电催化法可生成C2HsOH,c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电 催化剂，其表面发生转化原理如图3所示。 C02 CO -CHOH、 CO 含氦介孔碳 c-NC电极 i-NC电极 图3 iNC电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），合成过程中用 作电极催化剂（填 “c-NC'或i-NC)更利于生成C2HsOH,cNC电极上的电极反应方程式为 3 15.(13分)研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解HS的方法制取H,反应为2HS(g)÷2H(g)+S2(g)△H。 己知：①HS(g)=H(g)+S(g)△Hi;②2S(g)=S2(g)△H。 则△H= (用含△H1、△H的式子表示) (2)土壤中的微生物可将大气中的HS经两步反应氧化成S0,两步反应的能量变化如图1， H,S(g)+50,(g) 1 s号0，(g+H,0g) Fe △H=-221.19kJ·mor △H=-585.20kJ·mol-' S(s)+HO(g) SO(aq)+2H*(aq) S H,S 反应过程 反应过程 CuS (第一步反应) (第二步反应) 图1 图2 则1 mol H2S(g)全部被氧化为$0：(aq)的热化学方程式为 (3)将HS和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl、CuCl混合溶液中反应回收S,其物质转化 如图2所示。图示总反应的化学方程式为 该循环过程中Fe3 的作用是 。已知反应③生成1molH0(1)时放出akJ热量，则反应③中转移Na 个电子时，放出 kJ热量（用含a的式子表示）。 16.(12分)纳米零价铁可用于去除水体中的六价铭[C(V①]与硝酸盐等污染物。 (1)纳米零价铁可将水体中Cr(VD还原为C3+,再将Cr3转化为C(OHD(两性氢氧化物)从水 体中除去。调节溶液pH,可使C3转化为C(O田3沉淀而被除去。但p>9时，铬的去除率却降低， 其原因是 (2)有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO?。 ①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO3,测得溶液中NO3、NO2、NH4浓度随 时间变化如图1所示。与初始溶液中氨浓度相比，反应过程中，溶液中的总氨O3、NO2、NH4) 浓度减小，其可能的原因是 NO2 NO; 生物炭 40 -NH NHA NO方 Cu 10 4 反应时间 NO2 图1 图2 ②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中O3,其部分反应原理 如图2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除O3效率更高，其主要原因 是 :NO3转化为NH4的机理可描 述为 4 17.(22分)高纯nC03在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2,含少量 Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如图1： 植物粉、硫酸 软锰矿粉 浸出 过滤 除杂 沉淀 …-MnCO 滤渣 图1 (1)“浸出时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过大时，锰元素浸 出率下降，其可能的原因是 (2)“除杂时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程 中双氧水实际用量比理论值大的原因是 (3)“沉淀”：在3035℃下，将NH4HC03溶液滴加入MnSO4净化液中，控制反应液的最终 pH在6.5~7.0，得到MnC03沉淀。该反应的化学方程式为 生成的nCO3沉淀需经充分洗涤， 检验洗涤是否完全的方法是 0 100 100 95 90 90 85 80 ● 80 70 75 ■MnO,纯度 60 ■-Mn,O纯度 70 ●Mo,O,产率 。Mn,O产率 60 40 0 304050 607080 7.58.0 8.5 9.0 9.5 反应温度/℃ PH 图 图3 (4) M304是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和 溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图2、图3所示。请设计以MnSO4净化液为原料制备Mm3O4 的实验方案 真空千燥4h得产品Mn3O4。 (实验中须使用的试剂：氨水、空气)。 (5)在真空中加热分解MSO4H0,测得固体的质量随温度变化如图4所示。真空热解 MnSO4HO制备Mn3O4,需控制的温度为 (写出计算推理过程)。 100 8 T10.65 80 70 .83 60 4002040060080010001200 温度/℃ 图4 5