重庆市2026届高三下学期考前预测 化学试题

化学 （满分100分。时间75分钟。） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Co 59 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．2025年12月3日，我国朱雀三号重复使用运载火箭成功发射。下列有关说法错误的是 A．火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料 B．飞船内常用固体来吸收空气中的 C．火箭用到的先进陶瓷材料属于无机非金属材料 D．火箭箭体用到钛合金，钛属于稀土金属 2．下列化学用语或表达正确的是 A．蔗糖的分子式为 B．的电子式为 C．的名称为2-甲基-3-戊烯 D．基态砷原子的简化电子排布式为[Ar] 3．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．实验室制取氯气： C．用溶液除去天然气中 D．泡沫灭火器的工作原理： 4．的结构如图所示，下列说法正确的是 A．S的原子结构示意图为 B．键角： C．中心原子价层电子对数为4 D．图中“……”均为配位键 5．下列叙述正确的是 A．Li与分别在中燃烧，产物中所有元素的价态一定相同 B．分别通入品红和酸性溶液，溶液褪色原理相同 C．分别与浓硝酸、稀硝酸反应，反应产生的现象相同 D．澄清石灰水分别与溶液和溶液反应，现象相同 6．下列装置和操作能达到实验目的的是 A．制备 B．验证羟基活化苯环 C．实验室制乙炔 D．验证牺牲阳极法 7．奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效 B．手性碳原子数目为2 C．在稀碱溶液中水解生成3种有机产物 D．分子中含有4种官能团 8．短周期非金属主族元素原子序数依次增大，的轨道电子数等于轨道电子数，的第一电离能小于其同周期相邻元素，且的未成对电子数之和等于的价电子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．单质的氧化性： C．单质的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．氮氧化物是工业生产的原料，也是大气污染物，研究氮氧化物的相关反应机理非常有意义。已知： 反应I： 反应II： 反应III： 则反应的 A． B． C． D． 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加1滴酸性溶液，溶液紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 B 向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 发生了到的转化 C 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 D 向苯酚浊液中逐滴滴加溶液，溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 11．镓（Ga）是一种液态金属，以镓为原料可制得GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如下图所示，已知晶胞边长为 nm，A点的分数坐标为。下列有关该晶胞的说法错误的是 A．该晶胞的晶体类型为共价晶体 B．的配位数为，的配位数为4 C．点的分数坐标为 D．晶胞中与的最近距离为 12．我国科研团队设计了如下装置，既可将废塑料碱性水解液中的转化为，又可以将中性废水中转化为。下列说法正确的是 A．为电源的负极，发生氧化反应 B．电解一段时间后，阴极区溶液减小 C．阳极电极反应： D．若生成，理论上处理 13．常温下，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．将的溶液稀释至，的值减小 B．浓度均为的和溶液混合不发生反应 C．浓度均为的和溶液，溶液值更大 D．溶液中： 14．在恒压密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．两点气体的体积： C．该反应平衡常数： D．使用催化剂可以增大的平衡转化率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以萤石尾矿（含、、及少量、、、、）为原料经过两段除铝制备锂盐和的工艺流程如下： 已知：①与生成的可被TBP萃取；（有机相）（有机相）。②苯甲酸铝微溶于水，可溶于酸。 （1）基态Fe原子的价层电子排布图为_______________。 （2）“加热酸溶”过程中发生反应的离子方程式为______________。滤渣I主要成分的化学式为______________。 （3）“沉铁”过程中加入的作用是______________。 （4）物质的溶解度曲线图1，“精制I”时滤渣II的成分是__________。 （5）“精制II”过程中，得到滤渣III的离子方程式为______________；该过程需要控制溶液pH不宜过低，其原因是______________。 （6）的立方晶胞结构如图2所示，晶胞边长为。若该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值__________。 16．（15分）是制造锂电池电极的原料，实验室用制备的部分装置如下。已知：，。 （1）的空间结构名称为__________。 （2）仪器a的名称是__________。 （3）B、D装置的作用分别是__________、__________。 （4）三颈烧瓶中生成的离子方程式为_______________。 （5）在所得的溶液中加入溶液，生成沉淀，反应的化学方程式为____________________；该过程不能用同浓度的溶液代替，原因是_______________。 （6）取一定量在氧气中加热，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀，剩余单一氧化物的质量为，则该氧化物的化学式为_______________。 17．（14分）氮及其化合物的用途非常广泛，如氨是重要的化工原料、可用作医疗麻醉剂与镇痛剂。 （1）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在容积为的密闭容器中通入和发生反应，随时间的变化关系如图所示，点时恰好达到平衡状态。 ①工业上合成氨，通常采用的条件是____________________。 ②反应开始至a点，的平均反应速率为__________。 ③下，点时容器内气体压强为起始压强的__________。 （2）已知反应：。时，在恒压密闭容器中模拟废气中直接分解，反应前后各组分的物质的量如下表： 物质 NO （投料）/mol 34 19 6.5 26 0 0 （平衡）/mol 4 48 20 26 1 1 ①从表中数据看，该反应存在副反应，请写出一个分解的副反应________________________。 ②时，主反应的压强平衡常数__________kPa。 （3）我国科学家研发出一种新型可充电电池，其工作原理如图所示：①充电时，阳极的电极反应式为________________________。 ②放电时，若阴离子交换膜只允许通过，每生成，理论上负极室溶液质量增加__________g。 18．（15分）M是一种广谱抑菌剂，其部分合成路线如下： 已知：（R表示烃基）。 （1）A的名称是__________，G中的官能团名称是_____________。 （2）C→D的化学方程式为__________。 （3）B分子中1号碳与2号碳的C-H键极性都较强，易断裂。2号碳的C-H键极性比1号碳更强，原因是__________。 （4）F可发生银镜反应，其结构简式为__________。 （5）F→G的转化分为两步，反应类型依次为__________、__________。 （6）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①与溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。 （7）W可以通过两步反应生成四环化合物M。其中Q有2个五元环和1个六元环，M中所有的碳原子都参与成环。化合物Q的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $