重庆市第一中学校2026届高三下学期考前预测 化学试题

重庆一中高2026届高三5月三诊考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Fe一56Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列物质的用途错误的是 A.硫酸铝—混凝剂 B.生石灰—脱氧剂 C.苯甲酸钠—防腐剂 D.碳酸氢铵—膨松剂 2.下列基态原子中，未成对电子数目最多的是 A.N B.C C.Fe D.Cr 3.N。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，3.2g02所含原子数小于0.2NA B.32gCu与足量S完全反应，转移电子数为0.5N C.常温下将56gFe投入足量浓硝酸中充分反应，转移电子数为3NA D.1mol CH.4与1mol Cl2在光照下充分反应，生成的CHCl分子数等于NA 4.如图实验装置（夹持装置略)或操作正确的是 气体 一饱和食盐水 一乙醇 饱和 一碘水 酸性 电石 KMn0 862 溶液 A.除去CL,中的HCI B.提取碘水中的L2 C.将熔融硫自然冷 D 检验乙炔 却得硫晶体 第1页·预祝考试顺利 5.下列物质中，中心原子采取sp2杂化的极性分子为 A.03 B.CHCI C.BeCl, D.BF 6.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2、Cr20号、Cl0 B.饱和CO2溶液中：K、Ba2+、N03、CI C.澄清透明溶液中：Na、Fe3+、SO、CH,OH D.由水电离的c(H*)=1×104mol·L的溶液中：NH4、S20?、N0、Na 7.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中先加双氧水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有Fe2+ 向2mL饱和(NH4)2S04溶液中，滴入几滴 先产生白色沉淀，加 蛋白质的变性过程 B. 鸡蛋清溶液，再加蒸馏水 蒸馏水后不溶解 不可逆 向两份相同的银氨溶液中，分别滴加几滴等 一份产生黄色沉淀， C. K:AgI>AgCI 浓度的NaCl和NaI溶液 另一份无明显现象 向等浓度的CuS04溶液和CuCl2.溶液中，分 前者无明显现象，后 CI能加速破坏铝片 D 别加人两片相同的未经打磨的铝片 者迅速反应 表面的氧化膜 8.由氮氧元素构成的某化合物常温下为白色固体，晶胞结构如图所示， ①②处键长分别为110pm和121pm。下列说法错误的是 A.晶胞中N与0的原子个数比为2：5 B.常温下该晶体类型为离子晶体 C.该晶胞密度为2 216 bNx10-g/cm3 D.氮氧键键能：①<② a pm 9.一种治疗皮炎的药物中间体Z的合成方法如下图所示，下列说法错误的是 Br Br o. HO A.Y在常温下是无色黏稠液体 B.Z分予不含手性碳原子 C.1个X分子含有σ键数目为14 D.1molX与足量浓溴水反应所消耗Br2的物质的量大于2mol 第2页·预祝考试顺利 10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如 下（图中未区别标示出单、双键）。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子 中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 OY 7 甲 乙 A.电负性：Y>W B.第一电离能：Z>Q C.乙分子中键长：①>② D.X、Z形成的化合物一定不含离子键 11.化学兴趣小组探究Na2C03固体溶解过程中的能量变化，设计如下过程中： Na,C03·10H20(s) △H i △H,=+65.6kJ/mol i.+H,0) 温度计 搅拌器 iii.+HO(I) Na2C03(s)+10H20) △H,=-26.7kJ/mol 2Na'(aq)+C0(aq)+10H0) 内筒 杯盖 △HA v.+H,0) 隔热层 △H, 外壳 2Na*(g)+C0(g)+10H20) 甲 已知：Na2C03存在多种水合物Na2C03·xH20(x=1,7,10)。 下列说法正确的是 A.△H1=-92.3kJ·mol B.利用图乙装置可直接测定△H1、△H2和△H C.碳酸钠溶液呈碱性，搅拌器可以用铜质搅拌器 D.△H4+△H3=-26.7kJ/mol,且△H4<△H 12.电解水制氢技术不断被突破，科技工作者设计了耦合HCH0高效制H2的方法，其装置如下图所 示，相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍。下列说法正确的是 H 电源 H, 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 第3页·预祝考试顺利 A.电极电势：b<a B.b极反应：HCHO-e+OH=HC00+H2↑ C.一段时间后，b极区溶液pH减小 D.理论上该装置每生成1molH2,有2 mol OH从a极区移向b极区 13.一定温度下，某密闭容器中发生以下两个反应： ①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g);②X(g)+Y(g)=N(g)+Q(g)。 体系中生成物M、Q、N的浓度随时间变化的关系如图所示。 已知：反应①的正反应速率1（正）=k1·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率（正）=k2·c(X)· c(Y),（飞1、k2为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 ↑c/(mol·L) c(Q) 5 c(N) 3 2 c(M) 0 12345678910t/s A.速率常数：k1<k2 B.0~4s内，Y的平均反应速率(Y)=1.25mol·L1·s1 C.10s时，v1(逆)<02（正） D.该温度下反应①与②的平衡常数之比为5：2 14.某研究小组为探究草酸盐性质，进行如下实验： 20mL0.01mol/L20mL0.005mol/L稀硫酸，40mL0.01mol/L CaCl2 Na2C2O4 步骤1 步骤2 已知：室温下Kp(CaC204)=2.5×109、Kp(CaS04)=5.0×105;H2C204的K=5.0×102、 K2=5.0x105。 下列说法错误的是 A.步骤1滴加稀硫酸过程中，当pH=4时溶液中：2c(C20)=c(HC204) B.步骤1后，溶液中：c(Na*)<2c(C20)+c(HC20)+2c(S0) C步骤2滴加CaCl2溶液，生成CaC204的离子反应为Ca2++2HC204=CaC204↓+H2C204 c(C20) D.步骤2后，溶液中：c(50) <5.0×105 第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)磷酸铁锂(LifP04)是新能源汽车电池中常用的电极材料。利用某工厂废渣[主要成 分为FeS04·7H20,含少量Fe2(S04)3、MgS04、MnS04等]资源化生产电池级磷酸铁锂工艺流 程如下。 HS04, 氨水、 H,S04 铁粉 NHF H202 KMnO4磷酸二氢铵 废渣一溶解 还原 除杂1 氧化 除杂2 沉铁 →FeP0,→…→LiFeP(0 气体 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，一些化合物的K,如下表（离子浓度c≤1.0×10mol·L认为离子完全沉淀）。 氟化物 FeF2 MgF2 MnF2 FeF3 Fe(OH)3 FePO4 Kop 2.3×10-6 6.25×10-11 5.2×10-3 6.8×10-23 4.0×10-38 1.3×1022 回答下列问题： (1)PO:的VSEPR模型为 (2)“溶解”时用H2S04溶液比直接加水的优点是 (3)向“还原”后的滤液中加 试剂（填名称），证明“还原”已彻底完成。 (4)“氧化”中若使用稀盐酸代替H2S04溶液，会导致 (5)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (6)“沉铁”时发生反应的离子方程式为 该反应 需控制溶液的pH,若pH=4时同时析出FPO,和Fe(OH),沉淀两种沉淀，所得室温下滤液中 c(P0)= mol·L1。 (7)其中0围绕F和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电 池充电时。LiFePO,脱出部分Li,形成LijFePO4,结构示意图如图乙所示，则x= 充电 放电 LiFePO LiixFePO 甲 第5页·预祝考试顺利 16.(15分)四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HC00)2·4H20]易溶于水，不溶于乙醇，常用作催化剂。某实 验小组在实验室用碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CuC0,]与甲酸反应制备四水甲酸铜（Ⅱ），并测定产 品中铜含量，步骤如下： (1)步骤I:制备四水甲酸铜（Ⅱ) ①仪器a的名称为 温度计 甲酸 ②生成甲酸铜的化学方程式为 碱式碳酸铜 磁子 ③反应温度控制在60~70℃的原因是 磁力搅拌器 (2)步骤Ⅱ：提纯 趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 ①趁热过滤的目的是 ②下列说法正确的是 (填序号)。 A.为快速析出晶体，将蒸发皿取下直接放在冰水中冷却 B.缓慢冷却结晶可以得到颗粒较大的晶体 C.用乙醇洗涤晶体，可以减少产品损失 D.加热烘干，得到的产品纯度更高 (3)步骤Ⅲ：测定产品的质量分数 .取αg四水甲酸铜（Ⅱ)产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀硫酸溶解，加入过量 KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ.用cmo/L NazS20,标准溶液滴定i中的浊液至很浅的黄色时，加人几滴淀粉溶液； ⅲ.向ⅱ所得浊液中加人KSCN溶液，充分摇动； iⅳ，继续用Na2S20,标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液VmL。 已知：L2+2S20?一2I+S,0?;Cul易吸附L2,CuSCN难溶于水且不吸附I2;被吸附的I2不 与淀粉显色。 ①1中发生反应的离子方程式是 ②产品中四水甲酸铜（Ⅱ)的质量分数是 ③下列操作可能导致测定结果偏高的是 (填序号)。 A.用锥形瓶替代碘量瓶 B.未进行操作ⅲ C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 第6页·预祝考试顺利 17.(14分)“清洁甲醇”、“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。通过太阳 能、风能制得绿氢，再将绿氢与C02转化为CH,0H(g)的相关反应如下： I.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-48.5kJ·mol1K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H2=+43.9kJ·mol1K2 回答下列问题： 写出反应Ⅲ的热化学方程式： K (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K, (2)下列关于反应I的△H-T△S随温度T的变化趋势正确的是 (填序号)。 ↑△H-T△S/kJ·molr ↑△H-T△S/kJ·mol ↑AH-T△S/kJ·molr ↑△H-TAS/kJ·mol 0 0 TIK A B D (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通人1molC02(g)和3molH2(g),充分反应后， 测得C0,平衡转化率为50%，CH,0H选择性为70%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K。= (保留2位有效数字)。[CH,0H选择性= n(生成的CH3OH) n(消耗C02) (4)将C02和H2按物质的量之比1：3混合通人刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应Ⅱ和 反应Ⅲ。不同条件下，在相同时间内气相催化合成过程中CH,OH选择性和产率随温度变化曲线 如图所示： CH,OH选择性(%) CH,0H产率(%) 40 6 35 5 30 25 3 CH,OH选择性 20H CH,OH衝产率 ◆-CTZ催化剂 15 ◆…CTZ催化剂 ←Cz2r-T催化剂10 *…CZ(亿r-1)T催化剂 210230250270290温度/℃ ①合成甲醇的最优工业条件是 (填序号)。 A.210℃ B.230℃ C.催化剂CZ(Zr-1)T D.催化剂CTZ ②温度从210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原 因是 (5)用甲醇燃料电池电解处理含CN和CI的碱性废水，将CN转化为无污染的物质，其原理如 下图所示。 Pt(a)o Pt(b) C02+H20 H,0+空气 石 电极 含CN废水 NaOH溶液 石墨电 CH,0H+H,0= C101 质子 一空气(0) N 交换膜 电解质溶液为稀硫酸 阴离子交换膜 第7页·预祝考试顺利 ①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”)。 ②电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式是 ③消耗标准状况下22.4L02，理论上可处理含 mol CN的废水。 18.(15分)依伐卡托是一种治疗囊性纤维化的药物，它的合成路线如下图所示： OH NH,B(C,H,O, D(C.HO) ② G(CjoHNO) ④ H依伐卡托) 回答下列问题： (1)C中所含官能团名称是羟基和 反应③的反应类型为 (2)已知反应②会用到HS04,上述路线中设计①和③这两步反应的目的是 (3)D的结构简式是 (4)已知B的核磁共振氢谱只有一组峰，则等物质的量的A与B反应生成C的化学方程式是 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A.H.N- OH的沸点比A高 B.F是两性化合物 C.H能与银氨溶液反应生成银镜 D.1molH与是量H2反应最多消耗7molH2 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种。 0 ②遇FeCl,溶液显色 ③苯环上有两个取代基 (7)已知：@N0, NH 为有机原料，无机试剂任选，写出通过四步反应合成有机物G 的路线。 算8页·预祝考试顺利 重庆一中高2026届高三5月三诊考试 化学答案 题号1234567891011121314 答案BDBCABDDCBACBD 1.【山城学术圈一解析】B错误。生石灰可作干燥剂，不能作脱氧剂。脱氧剂一般用还原性物质， 如亚铁盐、维C等。 2. 【山城学术圈一解析】基态原子中，C原子属于半充满结构，有6个未成对电子，D正确。 3.【山城学术圈一解析】A常温常压下，3.2gO2所含原子数等于0.2Na。C常温下Fe遇浓硝酸会钝化， 只有少量Fe会发生反应。D项，CH4与Cl2反应，除了生成CHCI,还会生成CHC12、CHCI3、CCl4。 4.【山城学术圈一解析】乙醇与水混溶，不能作萃取剂，B错误。乙炔中混有HS、PH等杂质，干扰检 验，D错误。 5.【山城学术圈一解析】CHCl3是sp杂化，BCl2是sp杂化，BF3是非极性分子。 6. 【山城学术圈一解析】A项，能使甲基橙显黄色的溶液可能为强碱性，Mg2+、Cu+、C红，O与OH 会反应。C项，Fe+与CH,OH会发生反应生成配离子。D项，溶液可能显酸性或碱性，若显碱性NH 与OH会反应、若显酸性S20?与H会反应。 7.【山城学术圈一解析】鸡蛋清加入NH4)2SO4溶液盐析，过程可逆，加蒸馏水后又溶解，B错误。结 论应为KP:AgI<AgCI,C错误。 8.【山城学术圈一解析】由晶胞结构如图所示，该晶体由NO和NO;两种阴阳离子构成，其中NO;有 2个，NO;有2个。则该物质的化学式为(NO)(NO;)或NO5,A正确。固态的五氧化二氮由 216 NO:和NO,构成，属于离子晶体，B正确。该晶胞中含有两个N0,晶胞密度为bN,10gcm, C正确。键长越短，键能越大，故①>②，D错误。 9.【山城学术圈一解析】C项，1个X分子中含有的σ键数目为15。D项，1molX与足量浓溴水反应， 苯环上的取代反应会消耗2 mol Bra2,另外醛基可被溴水氧化，也会消耗Br2。 10.【山城学术圈一解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周 期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键， Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为 C元素，图甲为NH2CN的三聚体：图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S 元素，乙是SO3的三聚体。电负性O>C,A错误。第一电离能N>O>S,B正确。乙分子中硫氧双键 键长小于硫氧单键，C错误。NHH属于离子晶体，D错误。 11.【山城学术圈一解析】根据盖斯定律，△H1=△H3-△H2=-92.3kJ·mol,A正确。Na2CO3存在多 种水合物，Na2CO5(s)+10H2O①)很难快速并恰好生成Na2CO3·10H2O(s),因此△H,不能直接测定，B 错误。铜等金属导热，应用玻璃搅拌器，C错误。△H,+△H,=-26.7kJ·ol,△H。>0,则△H,<0, 所以△H,>△H,D错误。 12.【山城学术圈一解析】据b极上HCHO氧化生成HCOO,判断电解池b极是阳极，a极是阴极， 电极电势：b>a,A错误。a极反应：2H2O+2e一H2↑+2OH,传统电解水是阴极转移2mole生 成1molH2,现转移2mole要生成2molH2,则b极反应为2HCH0-2e+4OH一2HC00+H2↑ +2H2O,B错误。b极反应消耗的OH多过转移来的OH,反应一段时间后c(OH)下降，pH减小， C正确。根据两极反应，每生成1molH2,转移1mol电荷，D错误。 13.【山城学术圈一解析】据图，反应开始时，>V,则k>k2，A错误。0~4s内， v(Y)=vQ)=5mol.L- =1.25mol.L·s1,B正确。10s时，反应己达平衡，Y=V逆)，又()>V2, 4s 则M>m,C错误。K-:cg,K,=cg,=c00 c(X)·cY)' c0Xc0'元=c,平衡时，c0M=2mol+L, cN=5molL,元=，D错误。 14.【山城学术圈一解析】步骤1滴加稀硫酸过程中，当p=4时溶液中 第1页共3页 K2-5.0x105-c(H)·c(C20)/c(HC20:),此时cH)=1.0×104,代入得c(C20)/cHC204)=0.5,即 2c(C2O?)c(HC2O,),A正确。步骤1后，为Na2SO4和NaHC2O4的混合溶液，电荷守恒式为 cNa)+cH)=2c(C20)+c(HC20,)+2c(S0?)+c(OH),结合Ka1、K2可知该溶液呈酸性，则 cNa)2c(C2O)+c(HC20:)+2c(S0),B正确。结合Kp(CaC2O4)、Ka1、K2可知C选项反应可以 发生，C正确。步骤2后溶液中，假如Ca2+全在溶液中，则Q(CaS04)=0.005×0.00125=6.25×10-6, Q(CaSO4)Kp(CaSO4),由此可知步骤2后未生成CaSO4, c(Ca2+)c(S0)5.0×105=c(Ca2+)c(C20)/5.0×105,即c(C20)/c(S0)>5.0×105,D错误。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)正四面体形(1分) (2)提高金属离子浸取率的同时，抑制金属离子的水解 (3)硫氰化钾（或硫氰化铵或苯酚）(1分) (4)步骤除杂2中KMnO4用量增大，同时产生有毒气体C2 (5)MnO2 (6)Fe3++HP0:+2NH3·H20=FePO4+2NH4+2H03.25×10l5 (7)3/16 (6)【山城学术圈一解析】在pH为4的溶液中使Fe(OH)3和FePO4同时沉淀，此时溶液中c(OH)尸 101mol/L,根据Fe(OH)3的溶度积可以计算cFe3)4.0×108mol/L,再利用FePO4的溶度积计算 cP04)=3.25×1015mol/L。 (7)结合图甲分别含有4个正八面体和4个正四面体，即一个晶胞中含有4个F和4个P,所以每个 晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个。对比甲和乙两个晶胞结构示意图可知，Li1 FePO4相比于LiFePO4 缺失一个面心的L计以及一个棱心的Lit;结合前面的分析可知，LiFePO4晶胞的化学式为Li4Fe4P4O16, 那么LinFePO晶胞的化学式为Li2sFeP016,所以有1-x=4，即r=3 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①球形冷凝管(1分) ②Cu(OHD2·CuC03+4HC00H—2 Cu(HCOO)2+CO2↑+3H2O ③温度过低，反应速率较慢：温度过高，甲酸易挥发损失，甲酸铜易水解 (2)①除去不溶性杂质，防止甲酸铜晶体析出②BC (3)①2Cu2+4T=2CulU+2或2Cu2+5T =2Cull+H;②22.6cVWa% ③AD (3)【山城学术圈一解析】②根据2Cu2+4T一2Cu+H2、12+2S20?一2+S40?,可知2Cu2+~ I22S2032.,n(S20号）=n(Cu2+)(c×V×103)mol,则样品中[Cu(HC00)2·4H20]的质量是 226×(c×V×103)g,质量分数为22.6cV1%。 ③锥形瓶替代碘量瓶，空气中的氧气可能将I厂氧化产生更多I2,滴定所用的标准溶液偏多，测量结果偏 高，A正确。未进行操作ⅱ，2被C吸附，测定结果偏低，B错误。滴定开始时滴定管尖嘴部分有气 泡，滴定后气泡消失，所用标准液偏多，测定结果偏高，D正确。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-92.4k·mol (2)C (3)0.083 (4)①BC(1分)②温度升高，反应Ⅱ、Ⅱ速率加快，单位时间内甲醇产率增大，但反应Ⅱ吸热、 反应Ⅲ放热，CO2更多生成CO,甲醇选择性降低 (5)①M(1分)②CHOH-6e+H20=CO2↑+6H ③0.8 山城学术圈一解析】平衡常数K,=之，则反应-Ⅱ，A,=二A (2)反应I△H<0,△S<0,随T增大，（△H-T△S)增大，排除BD,放热熵减反应低温自发， 即低温△H-T△S<0,选C。 (3)I、Ⅱ是平行竞争反应。CO2的平衡转化率50%，CHOH选择性为70%，即平衡时有 1mol×50%×70%=0.35 mol CO2生成CHOH,0.15 mol CO2生成C0,反应I、Ⅱ的变化量： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 0.35mol 1.05mol 0.35mol 0.35mol 第2页共3页 II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 0.15mol 0.15mol 0.15mol 0.15mol 则平衡时，n(C02-0.5mol,nH2)=3mol-1.05mol-0.15mol=1.8mol、n(C0)-0.15mol, nH20)=0.35mol+0.15mol=0.5mol 反应的T清浴发人一5 =0.083。 (4)230℃，用CZ(Zr1)T催化剂，CHOH的产率最高，选择性也高。 (5)①M极发生氧化反应，是电解池阳极，与燃料电池正极Ptb)相连。 ③根据电子守恒，燃料电池消耗1molO2转移4mole,处理含CN废水的反应：2CN-10e+12OH 一2C0?+N2↑+6HO,5O24CN,根据比例求出CN0.8mol。 18.（除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)酰胺基(1分)取代反应(1分) (2)保护氨基（防止其与H2SO4反应）(1分) 3)H0 HO (4) (5)AB (6)14 (7) 9义 NH (4分，每步1分) (2)【山城学术圈一解析】若未保护氨基，氨基与H2SO4反应生成的铵离子对苯环有致钝作用，会 对羟基的邻对位致活效应产生阻碍，从而影响反应②引入的烃基位置及数目。 (5)A项，H,N〈-0H的分子对称性更高，分子间排列更紧密，形成的分子间氢键作用更强， 沸点更高。D项，1mol H最多消耗8molH2,苯环共耗6molH2,碳碳双键和酮羰基各耗1molH2。 0 (6)苯环上的二取代物：可看作H0○一取代下列结构中的一个H,有5种位置， CH,-C-NH2、 ② P H一C一H一CH,苯环上的两个取代基有邻、间、对3三种位置，5×3=15种，除去C自身，该空 ④ ⑤ 答案为14种。 第3页共3页