吉林省延边朝鲜族自治州延吉市延边第二中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

延边第二中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti： 48 Se： 79 I部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题，每题3分，共45分） 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CaO2电子式： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 反-2-丁烯的球棍模型： D. 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷 2. TNT是一种军用炸药，在化工厂的合成车间，工人必须严格遵循操作流程，将甲苯小心加入带有搅拌和温控装置的反应釜中。先向其中滴加浓硫酸与浓硝酸混合而成的混酸，在约30℃的条件下，甲苯与混酸发生硝化反应，生成一硝基甲苯。接着，升高反应温度至100-110℃，一硝基甲苯继续与混酸反应，经过一系列复杂的反应历程，最终成功制得三硝基甲苯(TNT)。反应结束后，产物经过冷却、分离、提纯等步骤，得到高纯度的TNT。下列有机反应类型与TNT合成相同的是 A. 由氯乙烯制聚氯乙烯塑料 B. 由丙烯制1，2-二溴丙烷 C. 苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与光照下反应 3. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离C60和C70的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 晶体熔点：杯酚>C70>C60 B. 操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯 D. 杯酚与C60分子之间形成分子间氢键 4. 将有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收峰面积之比为。 下列说法正确的是 A. 该有机物的相对分子质量为31 B. 该有机物可用于提取碘水中的碘 C. 该有机物含有的键数目为 D. 只通过燃烧数据和红外光谱图不能确定该有机物的结构 5. 已知一个碳上不能同时连接两个碳碳双键。某不饱和烃和氢气完全加成后得到的结构如下所示。该烃可能的结构有 A. 3种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证石蜡分解的产物为不饱和烃 B．实验室制少量乙烯 C．实验室制乙炔 D．除去甲烷中少量乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 该有机物分子式为 B. 分子中最多有6个碳原子共线 C. 该有机物与足量的反应后所得有机产物中含5个手性碳 D. 分子中不含氧官能团有2种 8. 三种氟化物的熔沸点如表所示： 氟化物 NaF 熔点/℃ 993 x -207 沸点/℃ 1695 y -129 下列说法正确的是 A. NF3比NH3更易与Cu2+形成配离子 B. x＜993，y＜1695 C. NF3的VSEPR模型为平面三角形 D. 上述物质中N均为sp2杂化 9. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有6种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有16种 D. 桶烯中的两个氢原子被氯原子取代，所得产物有6种 10. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 电石与水反应产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液 溶液褪色 乙炔具有还原性 B 向酸性KMnO4溶液中加入甲苯 溶液褪色 苯环对甲基有影响 C 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应后的混合气体通入AgNO3溶液中 有淡黄色沉淀生成 说明发生取代反应 D 向0.1 mol/LCuSO4溶液里逐滴加入1 mol/L氨水至过量 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 沉淀溶解时主要反应： A A B. B C. C D. D 11. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是    A. Zn在周期表中的位置是第四周期ⅡB族 B. 图中A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(0.75，0.25，0.75) C. 将Zn和Se的位置全部互换后所得晶体结构不变 D. 该晶体密度为 g·cm-3 12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B. 该配合物中含有配体 C. 、、三种元素可以形成盐 D. 形成的晶体中配位数为12 13. “氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程 B. c晶胞中含有与的个数比为 C. 每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4 D. 当d晶胞转化c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g 14. 近日，南开大学化学学院朱守非课题组报道了一种新颖的铁催化偶联反应，成功构筑了含有全碳季碳中心的C—C键。反应机理如图所示(X代表卤素原子)。 下列叙述错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ中卤素原子、氮原子提供孤电子对与形成配位键 B. Ⅱ→Ⅲ中断裂键，原子轨道“肩并肩”重叠的键不变 C. Ⅲ→Ⅳ中，副产物为化合物RZnX，发生取代反应 D. 由物质“1”合成物质“3”的原子利用率为100% 15. 氯苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺。某研究小组提出了三种可能的机理。经过一系列实验，最终确定该反应按“机理3”进行。 机理1： 机理2： 机理3： 三种机理中涉及到多个中间体。下列说法错误的是 A. 已知“中间体1”至少有11个原子共平面，则碳负离子采用杂化 B. “中间体2”存在离域π键 C. “中间体3”的碳负离子有一对位于杂化轨道的孤对电子 D. “中间体4”部分键角与正常键角有较大差距，导致“中间体4”反应活性高 II部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 16. 氧族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）O与H、F可形成化合物、、HOF等。比较键角：________（填“>”“<”或“=”），根据电负性判断HOF水解的产物________（写化学式）。 （2）乳酸分子结构如图，含有手性碳原子________个，已知R-COOH能形成如图所示大键（），则乳酸中键长最大的碳氧键为________（填标号）。乳酸熔点远大于丙酸，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________。 （3）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯（如图所示）。石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C（如图中方框所示）与相邻碳原子间键能的变化是________（填“变大”、“变小”或“不变”） （4）的一种氧化物晶体中作面心立方最密堆积（如下图）。 随机填充在晶胞中构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于晶胞中的位置为________。 一定温度下，的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如下图）。 则该氧化物的化学式为________。 17. 天然矿物有着丰富多彩晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。 （1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2___冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有_____性。 （3）KCl和NaCl都是盐湖中常见的矿物盐。KCl、NaCl、AlCl3的熔点从高到低顺序依次为______，原因是_____。 （4）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，则砷化镍化学式为：_____，As的配位数是___。 （5）TiO2在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如图。TaO2的晶胞结构与其相似，也可用下图表示。TaO2与金红石的晶胞体积比约为1.065，TaO2与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为__。 18. 已知某芳香烃A的苯环上只有一个取代基，A的核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为，且存在顺反异构。A能发生如图所示的反应过程（某些反应条件略去）。 （1）B有多种同分异构体，其中属于芳香烃且分子极性最小的一种的结构简式为________。 （2）写出的反应方程式：________，反应类型为________。 （3）已知烯烃经臭氧氧化后，在存在下水解，可得醛或酮。如： ①A进行上述反应的有机产物中，沸点较低的一种是________（写结构简式），该物质可以与水混溶，其原因是________。 ②现有化学式为的烃，它与氢气完全加成后得到。该烃经臭氧氧化后，在存在下水解生成和两种有机物。则该烃的结构简式为________（不考虑立体异构）。 19. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示： 对反应混合物进行分离提纯的流程如下： 已知：甲苯是无色易燃易挥发的液体，沸点是，苯的沸点约为；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醇。 请回答下列问题： （1）甲苯中常含有杂质苯，提纯甲苯的常用方法为________。 （2）仪器a作用为________，冷凝水从________口流出（填“甲”或“乙”）。 （3）在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。 ①已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为________。 ②向反应后的混合液中加溶液的目的是________。 （4）将粗苯甲酸加入热水中配制成饱和溶液，________，过滤，洗涤，干燥来提高其纯度，判断产品已经洗涤干净的操作是________。 （5）为测定所得产品的纯度，称取粗产品，配成溶液，取其中溶液用溶液进行滴定。 ①第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用KOH溶液的体积为________mL。 ②重复①中实验，测得所用溶液的体积分别为、，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为________%。 延边第二中学2024-2025学年度第二学期期中考试 高二年级化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题（共45分），第二部分为非选择题共4题（共55分）。满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti： 48 Se： 79 I部分（选择题 共45分） 一、选择题（单选题，每题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B II部分（非选择题 共55分） 二、填空题（4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. HF、H2O2 （2） ①. 1 ②. ① ③. 乳酸分子间可形成更多的氢键 （3）变小 （4） ①. 体心、棱心 ②. CoO 【17题答案】 【答案】（1）快速 （2）各向异 （3） ①. NaCl>KCl>AlCl3 ②. NaCl和KCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体熔点>分子晶体，故AlCl3熔点最低；K＋半径大于Na＋，故KCl离子键弱于NaCl，因此熔点NaCl>KCl （4） ①. NiAs ②. 6 （5）181 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. CH3CHO ②. 乙醛能与水分子间形成氢键，可以与水混溶 ③. 【19题答案】 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯挥发，产品产率降低 ②. 乙 （3） ①. ②. 除去过量的KMnO4 （4） ①. 冷却结晶 ②. 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色沉淀，则说明已洗干净 （5） ①. 26.10 ②. 83.52 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $