辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

沈阳市回民中学2028届高一下学期期中考试 化学参考答案 题号 y 2 3 6 6 9 10 答案 c D D B A A B 题号 11 12 13 14 15 答案 0 C C 8 16.(每空2分) (1)AB (2)120kJ C0(g)+1/202(g)=C02(g)△H=-219.35k/mol 3)空气 N,H,+40H-4e =N,+4H,O a 280 17.(每空2分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)FeSO (3)B (4)2:1 Cu+H202+2Ht=Cu2++2H0 (5)降温至26.4℃结晶 18.(除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)充当安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 将装置中残余的二氧化硫气体全都赶入装置D中从而除去，防止污染 (3)Na,SO3+H2SO=Na2SO+SO2T+H2O 3S0,+2S2-=3S↓+2S03 (4)当pH接近7时，若继续通入SO2,则溶液将会呈现酸性，NSO3在酸性条件下会发生反应，产生钠盐、二氧 化硫和硫，导致产物产率下降而且纯度下降： (5)bad 19.(每空2分) (1)CIO +3HSO=3H+CI+3SO2 (2)0.0075mol.L1.min1 (3)5 ①③ (4)生成的氯离子加快了反应速率 将1mL水改为1mL0.2molL1NaCl或Kcl 随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢沈阳市回民中学2028届高一下学期期中考试 化 学 出题人：高一化学组 审题人：高一化学组 试卷满分：-100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn65 第丨卷（选择题、共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列关于材料的说法中正确的是 A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维，碳纤维与石墨烯互为同位素 C.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 D.光导纤维主要成分为SiO2,可用作太阳能电池 2.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A,N(g)品一NO(g)o落NaNO,(a) B.SO2BaC溶液，BaSO3O,→BaSO4 C.N2(g) 高温.离E、催化剂NH(g和C湾液NaHCO,()付 H2 C02 D.SiO2(g）H0→H2Si03NaoH溶液NaS03 3.根据右图判断，下列说法不正确的是 A.等物质的量的H20(g)所具有的能量大于H2O(① 能 4 mol H(g)+2mol O(g) B.拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收能量 量 2 mol H2(g) 1370.8k C.在H2(g)和O2(g)生成H20(g)的过程中，断键吸收的总能量小 +1mol O2(g) 18512kd 于成键释放的总能量 2 mol H2O(g) 反应过程 D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH20(①)，反应放出 480.4kJ热量 4.根据2Ag(aq)+Cu(s)=Cu+(aq)+2Ag(s)设计如下图所示的原电池，下列说法错误的是 第1页，共8页 电流计 ④ (X) 盐桥 (银) CuS0,溶液 A.电极X的材料是Cu B.Y为AgNO,3溶液 C.每生成1 mol Ag,电路中转移1mole D.盐桥中可装有含KCI饱和溶液的琼脂 5.硫和氮是化工生产中重要的非金属元素。已知N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LNO2中含有NO2分子数为Na B.1 mol NH3和1 moINH,含有的电子数均为10Wa C.足量Cu与含2molH2S04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L D.1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6Na 6.下列溶液中能大量共存的离子组是 A.c(H):c(OH)=10-2的溶液中：S2O、K、CIr、Na B.1.0mol/LKNO3溶液：H、Fe2+、Br、SO C.含有CIO的溶液：H、K、C、SO D.在0.1mol/L氨水中：Ag、Cu2+、NO?、So号 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓硫酸 、水 气管 】碳酸钙引 硅酸钠 玉粉目溶液 碳酸钠 生石获浓氨水自 饱和亚硫酸氢钠溶液 固体 A.可以比较碳酸和硅酸的 B.除去S02中的 C.判断盐酸与碳酸钠 D.制备NH3并测量 酸性强弱 C02 反应属于放热反应 其体积 第2页，共8页 8.白色固体混合物A,可能含有Na2SO4、KNO3、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一种或几 种，进行如下实验： 白色不溶物B AgNO溶液 足里H0 ·无现象 白色固体A ① ② 气体D 少里含酸性溶液 无色溶液C 西 溶液卫 已知：常温下可发生反应：C2(g)+2NO(g)2CNO(g),亚硝酰氯(CNO)为黄色气体，遇水剧烈 反应生成HCI、NOx。下列推断不正确的是 A.白色固体一定含有BaSO4 B.白色固体一定不含有KI C.溶液C中不含I,溶液E中含有 D.气体D可能为混合物 9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,发生反应SO2(g)十NO2(g)与NO(g)十SO3(g),正反 应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到平衡状态 v正) ②$02浓度：a点小于c点 b ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④△tI=△t,ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 △t△t2 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 10.在20L恒温密闭容器内发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)。开始投入一定量的 CO和NO,测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。 下列说法错误的是 4.0N0 3.6 a(3.00) A.每生成1molN2同时有2 mol NO生成，则反应达到平衡 3 d(2.7 b(285) c(2.7) B.该温度下，a点时的平衡常数为7.5×105(mol/L) C.b点N2的体积分数约为8.9% 1.0kC0 D.0~4s,N2的反应速率1.125×104mol/Ls) 0.04 3 时间/s 第3页，共8页 11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件 下，NH催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 ◆能量/kJmo) NH、 Fe ①( yH2O c 5N2(g)+ 4NH3(g)+ Fe2++NH,+H ③ NO -0n 6NO(g) ② 反应过程 N2+H2O Fe2++H* 甲 乙 A.Fe3+、Fe2+都是该反应的催化剂 B.图甲反应中断裂NO(g)和NH3(g)中化学键释放的能量a小于形成N2(g)和H2O(g)中化学键 吸收的能量b C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 催化剂 D.图乙中总反应4NH3+4NO+O2 =4N2+6H,0 12.某同学进行如下实验 装置 操作 现象 C 将盛有浓硝酸的烧杯A放入 烧杯A液体上方立即出现大量 B 浓硝酸 盛有淀粉KI溶液的烧杯C 红棕色气体；一段时间后，红 铜片 中，然后将铜片放入烧杯A 棕色气体消失，烧杯A和C 淀粉KI溶液 后，立即用烧杯B罩住 中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A.烧杯A中开始阶段发生反应：3Cu+8NO3=3Cu个NO3)2+2NO↑+4H2O B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C.若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D.烧杯C中溶液变蓝与生成2有关 13.一种光电催化脱除SO2的工作原理如题图所示。工作时，光催化F2O3电极产生电子和空 穴，双极膜中H20解离的H和OH分别向两极迁移。下列说法不正确的是 第4页，共8页 ※ 出口1 双 含$02 02 极 GDE 废气 1Fe203. 膜 电极 电极 SO 02 H2SO4 NaOH 溶液 so H2O2溶液 A.电流从GDE电极经导线流向Fe2O3电极 B.空穴和电子的产生驱动了脱除S02与制备H202的发生 C.左室发生的电极反应式：S0}+H20-2e=S02+2H D.工作一段时间，当电路中转移1mole,右室增重17g 14.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，G203催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙 烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A.Ga203反应前后质量不变，未参与反应 过渡态4 过渡态3 202 183 B.反应X(g)→Y(g)+H2(g)△H=-167 kJmol1 4140 167 过渡态1 过渡态2 Y(g)+H(g) 75 78 C.以上反应历程中主要包含了四步化学变化，其 60 0 中第三步反应速率最慢 X(g) H.C D.1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢 反应历程 气的总键能之和 15.1.94g铜锌合金完全溶解于40mL63%的浓硝酸（密度为1.40g/mL)中，得到N02和N204混 合气体1120mL(换算为标准状况)，（忽略反应前后溶液体积变化）。向反应后的溶液中逐滴加入 1.0mo/L NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.96g沉淀。下列说法正确的是 A.该合金中n(Cu:n(Zn)=2:1 B.合金完全溶解时，溶液中c(H)=11mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20% D.刚好得到2.96g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL 第川卷（非选择题、共55分） 二、非选择题 16.（14分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 第5页，共8页 1.化学反应与热能 (I)冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质能用于制作冷敷袋的是 A.冰B.硝酸铵和水合碳酸钠 C.氢氧化钾溶液和柠檬酸D.生石灰和水 (2)新技术可以将CO2转化为燃料。相关反应为CH4(g)+CO2(g)与2CO(g)+2H2(g),已知 25℃、101kPa时上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H C-0 H-H C=0 (CO) 键能/(kJ·mol) 413 745 436 1075 根据键能数据计算每生成2 mol CO(g),该反应的能量变化为， ； 已知在25C、101kPa 时，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示C0燃烧热的热化学方程 式为 Ⅱ.化学反应与电能 (3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼一空气燃料电 负载 池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如 图所示，回答下列问题： 空气 ①该燃料电池中正极通入的物质是 负极的电极反应式为 极 KOH 溶液 N2H4 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移10mol电子时，理论上需要通入约 L的空气（标准状况）。 17.(12分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuS04等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%N03 空气 H2S04 Fe 溶液A10%H202 酸化置换过滤 淘洗 反应→…CuN03)23H20 S02 滤液 淘洗液 回答下列问题： (1)“焙烧”前，含铜废料需要研磨，目的是 (2)滤液的主要成分是 (3)当“淘洗”所用的溶液A为 时，可将淘洗液和滤液合并制备某种盐。 A.稀HNO3 B.稀H2S04 C.稀HCl D.浓mNO3 第6页，共8页 (4)“反应”的过程中无红棕色气体生成。 Cu(NO3)2.3H2O 6200 ①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为】 ②写出“反应”一步的离子方程式 100 Cu(NO3)26H2O (⑤)结合右图所示的溶解度曲线，将“反应”后的溶液，经蒸发浓缩， 麴 50 过滤、洗涤，干燥等，最终可以获得 26.4 CuNO3)22H20。 20406080 温度°C 18.(15分)大苏打(N2S2O3,其水溶液呈碱性)是重要的工业原料。利用反应： 2Na,S+Na,CO3+4SO2=3Na,S,O3+CO2和下列装置（夹持仪器已省略)可制备Na2S2O3。 70%硫酸 弹性气 亚硫酸钠 Na,S、Na2C0,溶液 C D 回答下列问题： (1)盛放70%硫酸的仪器名称为 (2)装置B的作用是 ;装置D中试剂为 实验结束后，打开K2, 从弹性气囊鼓入空气的目的是 (3)打开K1,关闭K2,向三颈烧瓶中滴加70%硫酸，装置A中发生反应的化学方程式为 装置C中先出现黄色浑浊，一段时间后又变澄 清，出现黄色浑浊的原因是 (用离子方程式表示)。 (4制备过程中需要监测装置C中溶液的pH,当pH接近7时，应立即停止通入SO2,其原因 是 (5)实验结束后，装置C中的溶质主要为Na2S2O3,还可能含有NazCO3和Na2SO3,为了证明含有 Na2COg,设计如下方案： 可供选择的试剂有： a.品红溶液b.酸性高锰酸钾溶液 c.BaCh溶液d.澄清石灰水e.NaOH溶液 ①取适量装置C中溶液，滴加足量的稀疏酸： ②若要证明装置C中溶液含有Na2CO3,应将①中产生的气体依次通过 (填试剂序号)。 第7页，共8页 19.(14分)某小组欲测定KC1O3与NaHSO3溶液反应的化学反应速 c(C)/(moL 0.050 率，所得数据如图所示。所用试剂为10mL0.1 mol/L KC103溶液和 0.045 0.040 0.035 10mL0.3mol/L NaHS03溶液。 0.030 0.025 (I)写出两溶液混合反应的离子方程式 0.020 0.015 0.010 (2)由实验数据可得，该反应在0~4min的化学反应速率v(NaHSO3) 0.005 0.000012345678910112md 为 0 该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。 实验 加入0.1mol/L KCIO3溶液 加入0.3mol/L NaHSO3溶液 加入水的体积 反应 编号 的体积mL 的体积mL /mL 温度 1 10 10 0 25C 2 10 5 25℃ 3 10 10 0 60℃ (3)表中a=」 探究温度对化学反应速率的影响可通过实验， (填实验编号)。 (4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象，该小组进一 步通过测定c(C)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。（已知Na+、K对该反应速 率无影响) 方案 假设 实验操作 该反应放热，使溶 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKC103溶液和10mL0.3mol/L 液温度升高，反应 NaHSO3溶液，插入温度计测量温度。 速率加快 取10mL0.1 mol/L KCIO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量 NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L NaHSO3溶液 分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol/L KCIO3溶液；向烧杯a 溶液酸性增强加快 亚 中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L盐酸；再分别 了化学反应速率 向2只烧杯中加入10mL0.3mol/L NaHS03溶液 ①方案Ⅱ中的假设为 ②已知方案I的假设不成立，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严 谨，请进行改进： ③反应后期，化学反应速率变慢的原因是 第8页，共8页