辽宁沈阳市新民市第一高级中学等校2025-2026学年高一下学期阶段性测试 化学试卷

高一阶段性测试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是 A．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 B．高纯度的硅可用作光导纤维 C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 D．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料 2．关于原电池的叙述中正确的是 A．构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 B．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质生成 C．原电池是将化学能转变为电能的装置 D．原电池的正极是还原剂发生反应，总是溶液中的阳离子在此被还原 3．某基元反应为。下列方法中，能使该反应物中活化分子总数和活化分子百分数同时增大的是 ①加入 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 ⑤及时分离出 A．①② B．②③⑤ C．③④ D．②④ 4．对于可逆反应，不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列方程式中，正确的是 A．氧化亚铁与足量稀硝酸反应： B．与足量溶液共热发生反应： C．浓硝酸用棕色瓶保存： D．硫化亚铁与浓硫酸混合： 6．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通入水中，溶液中的分子数为 B．与反应生成分子的数目小于 C．溶于过量硝酸，转移电子的数目为 D．标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为 7．喷泉的美，在于灵动如水，光影成诗。已知氨气极易溶于水，如图是某同学设计的4组喷泉实验方案，下列有关操作或说法错误的是（为气体摩尔体积） A．图甲中进行喷泉实验后所得溶液的浓度约为（假设能全部溶于水） B．图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹，水会进入烧瓶形成喷泉 C．图丙中喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，可能是因为的溶解已达到饱和 D．图丁中向水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹，可观察到烧瓶内先产生白烟后产生喷泉 8．可使反应的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥适当升高温度 A．①③⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥ 9．在、时，、、的燃烧热分别为、、，则的反应热为 A． B． C． D． 10．下列根据事实书写的热化学方程式正确的是 选项 事实 热化学方程式 A 、催化剂作用下，和充分反应放热 B ，葡萄糖（）固体完全燃烧生成气体和液态水放热 C 溶液和溶液反应生成放热 D 液态联氨（）的燃烧热为 11．氯胺（）能与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂。制备氯胺的反应为 ，已知部分化学键的键能如表所示： 键能 391 243 200 431 化学键 上述反应的为 A． B． C． D． 12．有、、、四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表： 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 13．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A．自然界中存在大量的硅 B．电弧炉中的反应为 C．制备所得的高纯硅属于传统无机非金属材料 D．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 14．为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），下列说法错误的是 A．电流由电极经过外电路流向电极 B．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱 C．同温同压时，转移相同电子数理论上左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．右侧电极反应式为 15．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72 L（已折算为标准状况）与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．与浓硝酸反应的为 B．消耗氧气的体积为（标准状况） C．参加反应的是 D．混合气体中的体积分数约为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化过程属于吸热反应的有______。 ①二氧化碳通过炽热的炭 ②食物因氧化而腐败发生的反应 ③固体溶于水 ④在中燃烧 ⑤碳酸氢钠与盐酸混合 ⑥液态水变成水蒸气 （2）利用碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。下列关于碰撞理论的说法正确的有______。 A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C．某些反应的点燃或加热条件是为了使未活化分子获得能量转变为活化分子 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 （3）时合成氨反应；时，向密闭容器中充入和进行合成氨反应，若时共放出能量，则的反应速率为______。 （4）硫酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。测得实验数据如下表： 实验次数 起始温度 终止温度 平均值 1 24.4 24.6 24.5 28.1 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.1 ①已知硫酸和溶液密度均近似为，中和后混合液，试计算所得中和热________（保留三位有效数字）。 ②若上述实验中量取溶液的体积时仰视读数，所测得的中和热______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）；若同条件下改用硫酸和溶液进行上述实验，所求中和热数值______；若同条件下将溶液换为进行上述实验，所测得中和热______。 17．（14分）某校化学小组探究酸性溶液与溶液反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）甲同学进行实验Ⅰ：常温下，向不同浓度的溶液中滴入一滴（）的溶液［硫酸酸化］，记录如下： 0.0010 0.0125 0.0312 0.044 0.0620 完全褪色时间 25 12 23 60 370 生成气体体积 相同 ①写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________。 ②从实验数据可知：当浓度为时，结合有效碰撞原理解释改变浓度反应中溶液完全褪色时间不同的原因：_______________________________。 ③对于增大引起的速率异常现象，甲同学认为是分解造成的，根据上述实验结果，你对此结论的正误判断及理由是________________________________________。 ④为了解释增大到一定浓度后速率减小，乙同学查得了如下资料： 资料显示：时，溶液中存在平衡：。 根据该资料解释时速率减小的原因可能是_____________________。 （2）乙同学继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 操作 现象 实验Ⅱ 第滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。（整个过程中几乎无温度变化） ①对于第10滴溶液与溶液反应速率剧烈变化的原因，乙同学提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊催化作用，该离子最有可能是________（填离子符号）。 ②丙同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案（忽略溶液体积变化和对实验的影响）： 取两支相同的试管，一支滴入5滴的溶液观察完全褪色时间为；另一支试管先加入________，再滴入5滴的溶液，完全褪色时间远小于。 （3）综合上述实验，对于酸性溶液与溶液反应速率，丁同学进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_________（填字母）。 a．增大溶液浓度 b．增大溶液浓度 c．加入合适的催化剂 18．（14分）常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备（部分夹持、加热装置已省略）。 已知：、。 请回答下列问题： （1）实验前应首先________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________。 （3）装置B中的作用为________________________________（用离子方程式表示）；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是________________________________。 （4）装置C的作用是__________。 （5）推测装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用：__________。 （6）本实验产率为70%，则制得的的质量为__________。 19．（14分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题。 Ⅰ．某同学设计如下对比实验研究溶液和溶液的反应。 实验 现象 连通电路后，电流表指针发生偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 （1）由甲烧杯中现象可知实验ⅰ中正极是_________（填“石墨”或“银”），石墨电极处的电极反应式为____________。 （2）实验ⅱ中石墨电极处参与反应的物质可能是___________（填化学式） （3）对比实验ⅰ、ⅱ可知，乙烧杯中参与电极反应的是_________。 Ⅱ．双极膜是一种新型的离子交换复合膜，它通常由阳离子交换膜、中间层（催化层）和阴离子交换膜复合而成，在直流电场作用下，双极膜可将水离解成和并向两极移动。已知电极材料分别为和，电极产物为。 （4）M极为________，（填“Zn”或“”），N极的电极反应式为_______________________。 （5）膜a为_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，双极膜中间层中的移向_________（填“M”或“N”）极。 （6）若有参与反应，则电极区溶液质量理论上改变__________。 学科网（北京）股份有限公司 $高一阶段性测试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 5 6 1 8 9 10 答案 B C D D C B C A C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B 0 A 1.B【解析】普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧制得到，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A 项不符合题意；光导纤维的主要成分为SO2,高纯度单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等， 不能用作光导纤维，B项符合题意；石英、水晶、玛瑙都属于天然二氧化硅，主要成分均为SO2,C项不符合题 意；碳化硅SC俗称金刚砂，熔点高且高温下抗氧化能力强，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构 材料、耐高温半导体材料，D项不符合题意。 2.C【解析】构成原电池的两个电极可以是金属与非金属（如石墨），不一定是两种不同金属，A项错误；原电 池负极不一定溶解（如燃料电池的惰性电极），正极也不一定有物质生成（如气体参与反应），B项错误；原电 池通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C项正确；原电池正极发生还原反应，但被还原的不一定是 溶液中的阳离子（如氧气在正极被还原），且还原剂在负极反应，D项错误。 3.D【解析】加入NO2,仅能增加单位体积活化分子总数，①不符合题意；升高温度，可以提高活化分子总数和 活化分子百分数，②符合题意；压缩容器，仅能增加单位体积活化分子总数，③不符合题意；加人催化剂，降低 了反应的活化能，可以提高活化分子总数和活化分子百分数，④符合题意；及时分离出CO2,不改变活化分子 总数和活化分子百分数，⑤不符合题意；故选D项。 4.D【解析】(A)=0.3mol·L1·。;B为固体，无法用其表示反应速率，(A)=号。(C)=× 9mol0min=0.075molL1g:(A)=号D)=号X0.7molL1·s1=0.35molL1, 60 s1;故选D项。 5.C【解析】稀硝酸具有强氧化性，会将反应生成的Fe2+氧化为Fe3+,同时生成NO和H2O,正确的离子方程 式为3FeO+NO3+10Ht一3Fe3++NO个+5H2O,A项错误；NaOH足量时，NH4HCO3中的HCO3也 会与OH反应生成CO?和H,0,正确的离子方程式HCO+NH时+2OH△NH,++2H,0十COg,B 项错误：浓硝酸见光易分解，反应方程式4HNO,光照4NO,◆十O,个+2H,0配平正确，符合反应事实，因此 浓硝酸需用棕色瓶保存，C项正确；浓硫酸具有强氧化性，会将Fe2+和S2-氧化，不会生成H2S和F+,且浓 硫酸不能拆为H+,该离子方程式不符合反应事实，D项错误。 6.B【解析】NH3通入水中，形成的溶液中的含氨微粒有氨分子、NH·H2O、NH,17g氨气通人水中形成 的溶液中，NH·H2O分子数小于NA,A项错误；N2与H2合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转 化，1molN2反应生成NH3的物质的量小于2mol,分子数目小于2NA,B项正确；过量硝酸会将Fe氧化为 十3价，1 mol Fe完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3Na,C项错误；标准状况下6.72LNO2的物质 的量为2,6：72o=0.3mol,反应3N0,+H,0一2HN0,+N0中3molN0,反应转移2mol电子，故 0.3 mol NO2反应转移电子数目为0.2NA,D项错误。 亿，C【解析】设烧瓶体积为V,则SO2的物质的量m=mol,SO。与NaOH完全反应后，溶液体积等于烧瓶 V 体积V,因此所得溶液的浓度c=号-女=m0/L,A项正确：NO,可与NaOH溶液发生反应：2NO,+ 1 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 26132A 2NaOH一NaNO+NaNO2+H2O。用热毛巾捂住圆底烧瓶底部时，瓶内气体受热膨胀，会通过导管与 NaOH溶液接触并发生反应，导致瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶而形成 喷泉，B项正确；NH的溶解度极大（常温常压下1体积水可以溶解700体积NH3),喷泉停止后烧瓶内剩余 少量气体，不可能是NH3溶解度达到饱和，可能是因为收集的NH3中混有不溶于水的杂质气体，C项错误； 向水槽中加入足量生石灰时，CO与水反应放热，促使浓氨水分解产生NH3;NH通过左侧导管进入烧瓶中 与HCI反应生成NH,CI白色固体，出现白烟；随着HCI被消耗，浓氨水不断分解，烧瓶内压强急剧减小，锥 形瓶中压强不断增大，在压强作用下浓氨水会被压人烧瓶形成喷泉，因此可以观察到烧瓶内先产生白烟后产 生喷泉的现象，D项正确。 8.A【解析】增大压强，可增大反应速率，①正确；增加碳的用量，对反应速率没有影响，②错误；通入CO2,反 应物浓度增大，反应速率增大，③正确；恒压下充人N2,体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小， ④错误；恒容下充人N2,参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，⑤错误；升高温度可以增大反应速率，⑥ 正确；故选A项。 9.C【解析】C(s)燃烧的热化学方程式为①C(s)十O2(g)—CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol1;H2(g)燃 烧的热化学方程式为②H,(g)+专02(g)一H,0D△H,=-285,8k·mol1,CHC00H(1D燃烧的热 化学方程式为③CHCO0H(ID十2O2(g)一2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-870.3kJ·mol-1;结合盖斯定 律可知，目标反应可通过2×①+2×②一③得到，则反应热=2×△H1+2×△H2一△H3=2×(一393.5)+ 2×(-285.8)-1×(-870.3)=-488.3kJ/mol;故选C项。 10.B【解析】该反应为可逆反应，反应未完全进行，放出的48kJ热量不能直接用于计算完全反应的△H,A 项错误；18g葡萄糖（即0.1mol葡萄糖）固体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热280kJ,1mol葡萄糖固 体完全燃烧生成CO2气体和液态水放热2800kJ,B项正确，HF为弱酸，H+(aq)+OH(aq)一H2O(I) 表示强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐，C项错误；燃烧热要求生成指定产物，N→N2(g)、 H→H2O(1),方程式生成NO2不符合燃烧热定义，D项错误。 11.D【解析】△H=反应物的键能之和一生成物的键能之和=（3×391十243)一(2×391十200十431)= 十3(kJ·mol-1),故选D项。 12.B【解析】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d 极为正极，则金属的活动性顺序a>d;装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明金属b能与 电解质溶液反应，而金属c不能，故金属活动性b>c;装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b 极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b>a;装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极 有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d>c;所以，这四种金属的活动性顺序为：b>a>d>c。故 选B项。 13.D【解析】硅为亲氧元素，在自然界中仅以化合态如SiO2、硅酸盐形式存在，不存在大量游离态的硅，A项 错误；电弧炉中S0,与焦炭在高温下反应，碳被氧化为C0,正确反应方程式为S0,十2C高温s+2C0*,B 项错误；高纯硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥等，C项错误；流化床反 应器中生成的H2可作为还原炉的反应物，还原炉中生成的HC1可作为流化床反应器的反应物，因此HC】 和H2可循环利用，D项正确。 14.A【解析】A为负极，B是正极，电流由B电极经过外电路流向A电极，A项错误；氨气失去电子，电极A 为负极，负极电极反应：2NH3一6e十6OH—6H2O十N2,二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极 电极反应：2NO2十8e十4H2O—一8OH-十N2。根据左侧电极反应，电池工作一段时间后，左侧电极室溶 液的碱性减弱，B项正确；根据分析，结合两电极电极反应式，由得失电子守恒可知，同温同压时，理论上左 右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C项正确；根据分析，右侧电极反应式为2NO2十8e+4H2O —8OH十N2,D项正确。 15.A【解析】根据加入的NaOH量计算，n(OH)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu+需2个OH厂，故 n(Cu+)=0.3mol,对应反应的Cu为0.3mol,A项正确；整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 26132A 子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol,所需02物质的量为0.6mol÷4=0.15mol,在标况下的体积为 0.15mol×22.4L/mol=3.36L,B项错误；参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分(0.3mol×2 =0.6mol)和被还原为氮氧化物部分(0.3mol),总物质的量为0.6mol十0.3mol=0.9mol,C项错误；设 NO2为xmol,NO为ymol,则x+y=0.3,且x+3y=0.6,解得y=0.15,x=0.15,N0的体积分数为 50%,D项错误。 16.(13分，除标注外每空2分) (1)①⑤(1分) (2)AC (3)0.01mol·L-1·min-1 (4)①-58.5（或-58.4） ②偏小不变偏大 【解析】(1)①为吸热反应；②为缓慢氧化，为放热反应；③为物理过程，吸热但不是化学反应；④为燃烧反 应，放热反应；⑤为吸热反应；⑥为物理过程，吸热但不是化学反应。 (2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子，A项正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，需满足取向 合适，B项错误；某些反应的点燃或加热条件是为了使未活化分子获得能量转变为活化分子，C项正确；反 应活化能越大，单位体积内的活化分子数越少，有效碰撞次数越少，D项错误。 18.48kJ (3)放出18.48能量时，反应的N:物质的量为：(N)一92.4：m0T=0.2mol,。的反应速率为 in0.01 mol .min (4)①三次实验的温度差分别为：实验1：28.1℃-24.5℃=3.6℃；实验2：29.2℃-24.6℃=4.6℃；实验3： 28.1℃-24.7℃=3.4℃，实验2误差较大，舍去，取实验1,3的平均温度差：△1=3.6℃十3.4℃=3.5℃，溶 2 液总质量：m=(50+50)mL×1.00g·cm3=100g,放出的热量：Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1×100g× 3.5℃=1463J=1.463kJ;生成水的物质的量：n(H2O)=0.05L×0.25mol·L1×2=0.025mol,中和 热：AH=品0=-≈-58.5·n0,@量取HS0,蒂液时钟视读数，会号致比S0,体 Q 积偏大，放出热量偏大，中和热△H的绝对值偏大，即△H偏小；改用60mL0.25mol·L1硫酸和50mL 0.55mol·L1NaOH溶液，生成水的物质的量增加，放出的热量增多，但中和热是生成1mol水时的热量， 数值不变；若改用NH3·H2O,NH3·H2O为弱碱，电离会吸热，使测得的放热数值偏小，即△H偏大。 17.(14分，每空2分) (1)①2Mn0+5H2O2+6H+—2Mn2++502个+8H2O ②H2O2浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，褪色时间缩短 ③错误，向不同浓度的H2O2溶液中滴入的KMO,溶液量不足，但产生的气体一样多，说明H2O2浓度增 大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故 ④当c(H2O2)≥0.0312mol·L1时，H2O2转化为H4O4,溶液中HzO2浓度减小，导致反应速率减小 (2)①Mn2+ ②少量MnSO,固体 (3)ac 【解析】(1)①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应，离子方程式为2MnOA十5H2O2十6H+ 一2M++5O2个十8H2O:②浓度增大，单位体积活化分子数目增多，有效碰撞增多，化学反应速率加快， 褪色时间缩短；③向不同浓度的H2O2溶液中滴入KMnO4溶液，KMnO,溶液不足量，产生的气体一样多， 说明H2O2浓度增大引起的速率异常现象一定不是H2O2分解的缘故；④c(H2O2)≥0.0312mol/L时，转 化成HO,H2O2浓度减小，反应速率减慢。 (2)①当第10滴高锰酸钾溶液滴下时迅速褪色，说明反应过程中生成的物质对反应有催化作用，结合反应 方程式，该离子最有可能为M+;②为了验证酸性酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 26132A 以催化该反应，应该做加入硫酸锰的对比实验。 (3)增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，项正确；根据 题中信息可知过氧化氢浓度大于0.02mol/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H2O2一H4O,导致 酸性KMO4溶液与H2O2溶液反应速率减慢，增大H2O2溶液浓度，反应速率不一定加快，b项错误；加人 合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，℃项正确。 18.(14分，除标注外每空2分) (1)检查装置气密性(1分)分液漏斗(1分) (2)C+4HNO,(浓)△C02◆+4NO2↑+2H,0 (3)3NO2十H2O一2H++2NO5+NOCu粉与反应物接触面积更大，反应速率更快（答“增大反应物接 触面积”即得分) (4)吸收H2O、CO2(每个1分) (5)吸收NO (6)9.66 【解析】(1)装置内发生气体制取反应，需要确保装置气密性良好，故实验前先检查装置的气密性。 (2)碳被浓硝酸氧化为CO2,浓硝酸被还原为NO2,故反应方程式为C+4HNO,(浓)△CO,个十4NO,+ 2H2O。 (3)制取NaNO2需要NO与Na2O2反应，故需将NO2用水吸收并转化为NO,反应离子方程式为3NO2+ H2O一2H+十2NO十NO;铜粉与反应物接触面积更大，反应速率更快，故效果更好。 (4)因CO2和H2O能与Na2O2反应产生NaOH、Na2CO3、O2,影响实验，故需要用碱石灰吸收CO2和 H2O,防止对实验产生干扰。 (5)尾气中有NO,结合NO还原性，可推测利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性吸收NO。 (6)7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,完全转化为0.2 mol NaNO2,结合转化率为70%，实际制得的NaNO2 质量为0.2mol×70%×69g·mol-1=9.66g。 19.(14分，除标注外每空2分) (1)银(1分)Fe2+-e一Fe3+ (2)02 (3)Ag(答AgNO3不得分) (4)Zn(1分)MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O个 (5)阴(1分)N(1分) (6)8.9 【解析】(1)由实验ㄧ现象可知甲烧杯溶液在反应后生成F3+,则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发 生反应：Fe2+-e—Fe3+。 (2)由实验iⅱ电流表指针偏转方向可知银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：Ag一e一Ag,而 Fe3+的氧化性强于Ag,故正极溶液中的Fe2+不参与反应，推测应发生吸氧腐蚀。 (3)若实验i中是NO?氧化了Fe+,那么实验iⅱ中Fe2+也会被NO?氧化，与实际不符，故pH=5的环境 下NO不能氧化Fe+,实验i中Ag+氧化了Fe2+。 (4)电极材料分别为Zn和MnO2,MnO2电极产物为Mn+,则M为Zn,作负极，N为MnO2,为正极，电极反 应为MnO2+2e+4H+-Mn2++2H2O个。 (5)原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故膜为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜，H+通过b 进入右侧。 (6)若有6.5gZn参与反应，则电路中转移0.2mole,双极膜中有0.2molH+移向硫酸溶液，同时溶解 0.1 mol MnO2,稀硫酸溶液质量增加0.2mol×1g/mol+0.1mol×87g/mol=8.9g。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 26132A