考点20 化学键、电子式 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

该高中化学高考复习讲义聚焦化学键与电子式核心考点，按化学键类型、物质类型关系、电子式书写的逻辑层次系统梳理，通过真题回顾（20题）诊断学情，考点精讲构建知识网络，模拟预测（20题）强化应用，形成完整复习闭环。 讲义采用对比表格梳理离子键与共价键差异，结合电子式书写常见错误实例分析，培养科学思维与严谨态度。分层设计真题与模拟题，助力学生规范化学用语，提升化学键判断能力，为教师提供精准复习框架和节奏把控依据。

考点20 化学键、电子式 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏淮安·学业考试）下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 【答案】A 【详解】A．HCl是共价化合物，其形成过程为：，A错误； B．乙烯的官能团是碳碳双键，其结构简式为：，B正确； C．中两个氢原子通过共用电子对形成氢气，其结构式为：，C正确； D．钾是19号元素，其原子结构示意图为：，D正确； 故选A。 2．（2025高二上·江苏南通·学业考试）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式：N-N C．的电离方程式： D．的电子式为 【答案】C 【详解】A． Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图为：，A错误； B．氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，其结构式应为：N≡N，B错误； C．NaNO2是强电解质，在水中完全电离为 Na+和 ，其电离方程式为：，C正确； D．水是共价化合物，电子式为：，D错误； 故答案选C。 3．（2025高一下·山西·学业考试）下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ 【答案】C 【详解】A．乙酸的结构简式：，A错误； B．硫离子的结构示意图： ，B错误； C．氢氧化钠的电子式：，C正确； D．氢氧化钠的电离方程式：，D错误； 故答案选C。 4．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，属于离子化合物，但只含离子键，不含共价键，故不选A； B．KOH由K+与OH-构成，属于离子化合物，OH-离子内存在O-H共价键，故选B； C．NH3中只含共价键，属于共价化合物，故不选C； D．SiO2中只含共价键，属于共价化合物，故不选D； 选B。 5．（2026高一下·安徽·学业考试）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是 A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 【答案】B 【详解】A．H2O中氢原子和氧原子之间形成极性共价键（O-H键），A不符合题意； B．N2中两个氮原子之间形成非极性共价键（N≡N键），且分子中无其他化学键，B符合题意； C．H2S中氢原子和硫原子之间形成极性共价键（S-H键），C不符合题意； D．MgCl2是离子化合物，镁离子与氯离子之间形成离子键，不含共价键，D不符合题意； 故答案选B。 6．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，A不符合题意； B．NH4NO3由和构成，离子间为离子键，中N-H键和中N-O键为共价键，B符合题意； C．Na2S是离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．H2S是共价化合物，仅含共价键，D不符合题意； 故答案为B。 7．（2025高一下·四川·学业考试）下列物质属于离子化合物的是 A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 【答案】B 【详解】A．二氧化碳是由不同非金属元素组成的化合物，只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．氯化钾是由活泼金属钾离子和氯离子构成，含有离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．钠属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，C不符合题意； D．氯气属于单质，不属于化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 【答案】B 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误； B．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确； C．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误； D．是非金属单质，只含有共价键，D错误； 故答案选B。 9．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列化合物含有共价键的是 A． B． C．MgO D． 【答案】D 【详解】A．是活泼金属Ca与活泼非金属Cl形成的离子化合物，仅含离子键，A不符合题意； B．是活泼金属Na与活泼非金属S形成的离子化合物，仅含离子键，B不符合题意； C．是活泼金属Mg与活泼非金属O形成的离子化合物，仅含离子键，C不符合题意； D．是非金属元素C和O形成的共价化合物，C原子与O原子之间以共价键结合，D符合题意； 故选D。 10．（2025高二上·安徽·学业考试）下列化学用语使用错误的是 A．的俗名：苏打或纯碱 B．过氧化钠的电子式： C．乙醇的分子结构模型： D．溶于水的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．的俗名为苏打或纯碱，通常情况下为白色粉末，A正确； B．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型（球棍模型）能正确体现分子中原子的连接方式和空间结构，乙醇的分子结构模型为：，C正确； D．是强酸硫酸对应的酸式酸根，溶于水电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式应为：，D错误； 故选D。 11．（2025高一下·福建·学业考试）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据图示，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T为铝元素，所以Q为硅元素，R为氮元素，W为硫元素。由分析得，R为氮元素，其简单氢化物为，其电子式为，故答案选C。 12．（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列物质的电子式书写不正确的是 A．H:H B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为共价分子，电子式为H:H，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式为，C正确； D．CO2为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 13．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 【答案】B 【详解】A．肼（N2H4）是由非金属元素组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．肼是共价化合物，其分子内N-N和N-H键均为共价键，B正确； C．肼的摩尔质量应为32g/mol，选项中单位“g”是质量的单位，C错误； D．标准状况下，过氧化氢（H2O2）为液体，无法计算，D错误； 故选B。 14．（2025高一下·浙江·学业考试）下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【详解】A．H2O分子中O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．CaSO4中Ca2+与SO通过离子键结合，SO内部为共价键，因此含有离子键且属于离子化合物，C正确； D．NH4Cl分解时需破坏NH与Cl-的离子键，同时破坏NH内部的N-H共价键，D错误； 故选C。 15．（25-26高一·江苏·学业考试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．是由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，只含共价键，不含离子键，A不符合题意； B．中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成共价键，故中既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．是由活泼金属元素Na和活泼非金属元素O组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，C不符合题意； D．是由活泼金属元素Mg和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，只含离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选B。 16．（24-25高一下·全国·学业考试）少量与反应生成和NaOH。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示的形成过程 C．中氧元素的化合价为价 D．NaOH仅含离子键 【答案】C 【详解】是离子化合物，其电子式是，A错误；是共价化合物，形成过程中没有电子的得失，不能用箭头表示电子转移的方向，其形成过程为，B错误；中氢元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为价，C正确；NaOH中和之间的化学键为离子键，中氧元素和氢元素之间的化学键为共价键，D错误。 17．（2025高一下·广东·学业考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 【答案】D 【详解】A．科研人员实现了温和条件下光催化合成，属于人工固氮，故A错误； B．氮氮三键、氢氢键均为非极性键，反应时非极性键断裂，故B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C错误； D．是合成的催化剂，加快了的生成速率，故D正确； 选D。 18．（2025高一下·福建·学业考试）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 【答案】C 【详解】A．该反应中，氢气（）和氧气（）均为非金属单质，反应前后只涉及和共价键的断裂以及共价键的形成，没有离子键参与，A不符合题意； B．该反应中，氨气（）和氯化氢（）均为共价化合物，反应断裂共价键，形成中的共价键和中的离子键，但反应物中无离子键断裂，B不符合题意； C．该反应中，过氧化钠（）含有与之间的离子键和内部的共价键，水（）含有共价键；反应中断裂离子键（中）、共价键和共价键，形成离子键（中）、共价键（中）和共价键（中），同时有离子键和共价键的断裂和形成，C符合题意； D．该反应中，镁（）为金属单质，二氧化碳（）为共价化合物，反应断裂共价键和金属键，形成离子键和碳单质中的共价键，但反应物中无离子键断裂，D不符合题意； 故选C。 19．（2024高二上·福建·学业考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 20．（25-26高一·江苏·学业考试）回答下列问题。 (1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。 【答案】 (1)⑧ ⑤ (2)①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ 【详解】（1）极性键是不同种元素之间形成的共价键，非极性键是由同种元素之间形成的共价键；①是由N元素与N元素之间通过非极性键形成的单质；②由碳和氧两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；③由N和H两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；④是之间通过离子键组成的离子化合物；⑤是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑥是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，O与H之间通过共用电子对形成极性键；⑦是离子化合物，中与之间通过静电作用形成离子键；⑧由氢和氧两种非金属元素组成的共价化合物， O与H之间通过共用电子对形成极性键，O与O间通过共用电子对形成非极性共价键；⑨是离子化合物，中之间通过静电作用形成离子键，内部，N与H之间通过共用电子对形成极性键；⑩HBr是由H和Br两种非金属元素通过极性键组成的共价化合物；故含有极性键和非极性键的是：⑧；有非极性键的离子化合物是：⑤； （2）①干冰气化是由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；②硝酸钾是离子化合物，熔化时之间的离子键被破坏；③是离子化合物，熔化时之间的离子键被破坏；④硫酸是共价化合物，溶于水时电离出和，共价键被破坏；⑤蔗糖溶于水，是蔗糖分子扩散到水中，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑥HI分解，HI是共价化合物，分解成，发生化学变化，共价键被破坏；⑦碘升华由固态变为气态，属于物理变化，化学键未破坏，仅破坏分子间作用力；⑧溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，属于物理变化，化学键未破坏；故未破坏化学键的是：①⑤⑦⑧；仅离子键被破坏的是：②③；仅共价键被破坏的是：④⑥。 考点梳理 【知识点1】化学键类型——共价键、离子键 1．化学键 （1）概念：使离子或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性 电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 3．共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 【知识点2】化学键与物质类型——离子化合物与共价化合物 1．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 2、物质熔化、溶解时化学键的变化 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 （3）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程，而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 3．化学键与物质类别的关系 （1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 （2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 （3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物Na2O2等。 （4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 （5）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 （6）只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 （7）既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 【知识点3】电子式的书写 1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．电子式的表示方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ OH－ O22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO CCl4 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH Na2O2 NH4Cl Mg3N2 Na3N 3．用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： NaCl： CaF2： Na2S： 4．电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子，如：。 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： ，正确应为。 （3）书写不规范，错写共用电子对，如： CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 （4）原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 （5）复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 模拟预测 1．（2025高二下·江苏南通·学业考试）还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 【答案】D 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．CCl4、C2H4、SiO2都只存在共价键，它们都是共价化合物，故A正确； B．SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，故B正确； C．某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，故C错误； D．CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，都具有8电子稳定结构；故D正确； 答案选C。 3．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）水()是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．与互为同素异形体 C．常温下金属单质与均能发生置换反应 D．水是离子化合物 【答案】A 【详解】A．H2O的相对分子质量为18，摩尔质量是18g/mol，A正确； B．H2O与H2O2都是化合物，不互为同素异形体，B错误； C．不活泼金属(如Ag、Au等)单质与H2O不能发生置换反应，C错误； D．水分子中只存在共价键，为共价化合物，D错误； 故选A。 4．（2025高一下·全国·学业考试）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 5．（24-25高一下·四川内江·学业考试）下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 【答案】C 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 6．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 7．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O表示水，由氢和氧元素通过共价键结合形成的共价化合物，不是离子化合物，A不符合题意； B．KCl表示氯化钾，由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合形成的典型离子化合物，B符合题意； C．NH3表示氨气，由氮和氢元素通过共价键结合形成的共价化合物，不是离子化合物，C不符合题意； D．Cl2表示氯气，由同种元素组成的单质，不是化合物，因此不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 8．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质含有共价键的是 A．NaCl B．Ar C．CH3COONa D．K 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子通过离子键结合，不含共价键，A错误； B．Ar是氩气，属于稀有气体单质，为单原子分子，不含共价键，B错误； C．CH3COONa是乙酸钠，乙酸根离子（CH3COO-）内部存在碳氢键（C-H）、碳氧键（C-O）等共价键，因此含有共价键，C正确； D．K是金属钾，在固态时通过金属键结合，不含共价键，D错误； 故选C。 9．（2026高一下·福建厦门·学业考试）下列物质中只含离子键的化合物是 A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2 【答案】A 【详解】A．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，A符合题意； B．铁是金属单质，不是化合物，B不符合题意； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，C不符合题意； D．氮气是非金属单质，不是化合物，D不符合题意； 故选A。 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题）下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．N原子最外层有5个电子，两个N原子形成三对共用电子对后，每个N还剩余1对孤对电子，正确的电子式为，A错误； B．H2​O是共价化合物，O原子分别和两个H原子各形成一对共用电子对，O剩余两对孤对电子，各原子最外层均达到稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．CO2​中C原子分别和两个O原子各形成两对共用电子对，正确的电子式为，C错误； D．NaCl是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子的电荷，氯离子需要加括号，正确的电子式为，D错误； 故选B。 11．（2026高一下·福建漳州·学业考试）下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 【答案】D 【详解】A．Cl2属于共价分子，NH4NO3属于离子化合物，故A错误； B．H2S属于共价化合物，MgO属于离子化合物，故B错误； C．NaCl、CaCO3均属于离子化合物，故C错误； D．H2O2、NH3均属于共价化合物，故D正确； 答案选D。 12．（2024高二下·云南·学业考试）化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键 C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 【答案】B 【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确； C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误； D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误； 答案选B。 13．（2025高一下·全国·学业考试）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】B 【详解】A．CO2中含有的是碳氧双键，电子式为，A错误； B．是正四面体结构，其二氯代物只有1种结构，故和是同一种物质，B正确； C．乙烯官能团是碳碳双键，结构简式为，C错误； D．次氯酸的中心原子是O，分别与H、Cl形成共价键，结构式为，D错误； 故选B。 14．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．NH4Cl B．H2O C．Cl2 D．CaCl2 【答案】A 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，由构成，形成离子键；且铵根中含有共价键，A符合题意； B．H2O是共价化合物，不属于离子化合物，B不符合题意； C．Cl2是单质，不属于化合物，也不是离子化合物，C不符合题意； D．CaCl2是离子化合物，但只含离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 15．（2025高二·山东·学业考试）下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【答案】B 【详解】A．化学键是相邻的两个或多个原子之间的一种强烈的相互作用，因此化学键属于作用力，故A项正确； B．化学键包括离子键、共价键和金属键，共价键又分为极性键和非极性键，因此非极性键也是化学键，故B项错误； C．形成化学键可以使离子相结合，断裂化学键也可以使原子相结合，故C项正确； D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，反应物分子内化学键断裂，产生的单个原子，产生的原子再重新组合形成生成物分子中的化学键，故D项正确； 故答案为B。 16．（2025高一下·江苏盐城·学业考试）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误； B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误； C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误； D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确； 答案选D。 17．（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法正确的是 A．是含有共价键的离子化合物 B．质量数为14的碳原子： C．互为同素异形体 D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．NaOH中，Na+与OH-形成离子键，O与H形成共价键，属于离子化合物，A正确； B．质量数为14的碳原子表示为：C，B错误； C．H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，C错误； D．CO2是共价化合物，电子式为，D错误； 故选A。 18．（25-26高一·江苏·学业考试）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【详解】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意； B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意； C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意； D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意； 故选B。 19．（2025高一下·浙江·学业考试）现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： (1)只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______； (2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。 (3)用电子式表示③的形成：_______。 【答案】 (1)①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ (2) (3) 【详解】（1）是共价化合物，只含有共价键 ； 是共价化合物，只含有共价键 。是离子化合物，只含有离子键。 和 中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。故答案为：①②。③。⑤⑦。③⑤⑥⑦。 （2） 是共价化合物，其结构式为：；是离子化合物，其电子式是：。故答案为：。。 （3） 属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 20．（2025高一下·江西宜春·学业考试） I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 (1)用电子式表示物质⑨的形成过程：___________。 (2)写出物质⑦的电子式：___________。 (3)写出②和⑤发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 (4)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)。 (5)仅离子键被破坏的是___________。 (6)仅共价键被破坏的是___________。 (7)离子键和共价键同时被破坏的是___________。 【答案】 (1) (2) (3) (4)① (5)②③ (6)④ (7)⑤ 【详解】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO4溶液，氢氧化钡溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：； （4）由分析可知，未破坏化学键的是①； （5）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （6）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （7）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点20 化学键、电子式 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏淮安·学业考试）下列化学用语错误的是 A．的形成过程： B．乙烯的结构简式： C．的结构式： D．钾的原子结构示意图： 2．（2025高二上·江苏南通·学业考试）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式：N-N C．的电离方程式： D．的电子式为 3．（2025高一下·山西·学业考试）下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ 4．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列物质中，存在共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 5．（2026高一下·安徽·学业考试）研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中仅含有非极性共价键的是 A．H2O B．N2 C．H2S D．MgCl2 6．（2025高二上·江苏镇江·学业考试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 7．（2025高一下·四川·学业考试）下列物质属于离子化合物的是 A．二氧化碳 B．氯化钾 C．钠 D．氯气 8．（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 9．（25-26高一上·吉林·学业考试真题）下列化合物含有共价键的是 A． B． C．MgO D． 10．（2025高二上·安徽·学业考试）下列化学用语使用错误的是 A．的俗名：苏打或纯碱 B．过氧化钠的电子式： C．乙醇的分子结构模型： D．溶于水的电离方程式： 11．（2025高一下·福建·学业考试）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为 A． B． C． D． 12．（25-26高一下·北京·学业考试真题）下列物质的电子式书写不正确的是 A．H:H B． C． D． 13．（2025高一下·湖南·学业考试）在航天领域中，科学家们常使用特殊的推进剂来为航天器提供动力。现在应用较多的推进剂是由肼和过氧化氢组成的。下列说法正确的是 A．肼中含有离子键和共价键 B．肼是含有共价键的共价化合物 C．肼的摩尔质量为32g D．标准状况下，1mol过氧化氢的体积为22.4L 14．（2025高一下·浙江·学业考试）下列有关化学键的说法正确的是 A．中含有极性和非极性共价键 B．与所含化学键类型完全相同 C．中含有离子键，属于离子化合物 D．固体加热分解时仅破坏离子键 15．（25-26高一·江苏·学业考试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A． B．NaOH C． D． 16．（24-25高一下·全国·学业考试）少量与反应生成和NaOH。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．用电子式表示的形成过程 C．中氧元素的化合价为价 D．NaOH仅含离子键 17．（2025高一下·广东·学业考试）科研人员实现了温和条件下光催化合成，其原理如图所示。该过程 A．属于自然固氮 B．只有极性键的断裂 C．未发生氧化还原反应 D．加快了的生成速率 18．（2025高一下·福建·学业考试）下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A．2H2+O22H2O B．NH3+HCl=NH4Cl C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Mg+CO22MgO+C 19．（2024高二上·福建·学业考试）氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 20．（25-26高一·江苏·学业考试）回答下列问题。 (1)下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。含有极性键和非极性键的是___________；含有非极性键的离子化合物是___________。(填序号，下同) (2)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附，未破坏化学键的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。 考点梳理 【知识点1】化学键类型——共价键、离子键 1．化学键 （1）概念：使离子或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 （2）形成与分类 （3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键、共价键的比较 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性 电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性 形成条件 ①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键； ②铵根离子与酸根离子之间形成离子键； 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的物质 只存在离子化合物中： ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 3．共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有一对共用电子对 键 原子间有两对共用电子对 键 原子间有三对共用电子对 【知识点2】化学键与物质类型——离子化合物与共价化合物 1．离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 ⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2 特点 较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。 一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。 2、物质熔化、溶解时化学键的变化 （1）离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 （2）共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。 ③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 （3）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程，而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 3．化学键与物质类别的关系 （1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。 （2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 （3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物Na2O2等。 （4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。 （5）只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。 （6）只含离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。 （7）既含离子键又含共价键的物质 ①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 ②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。 【知识点3】电子式的书写 1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 2．电子式的表示方法 （1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 （2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ （3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。 Cl－ O2－ S2－ N3－ （4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量。 NH4+ OH－ O22－ （5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。 结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明) 分子 Cl2 O2 N2 H2O NH3 电子式 结构式 分子 CH4 CO2 H2O2 HClO CCl4 电子式 结构式 （6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。 CaO K2O CaF2 NaOH Na2O2 NH4Cl Mg3N2 Na3N 3．用电子式表示化合物的形成过程 ①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： H2： Cl2： H2O： HF： ②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： NaCl： CaF2： Na2S： 4．电子式书写的常见错误 （1）漏写未参与成键的电子，如：。 （2）化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如： ，正确应为。 （3）书写不规范，错写共用电子对，如： CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。 （4）原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。 （5）复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如： Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成； NH电子式的正确表示应为，误写成NH。 （6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如： CaBr2、CaC2的电子式分别为、。 模拟预测 1．（2025高二下·江苏南通·学业考试）还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．转化①中有极性共价键的断裂 B．转化②中有非极性共价键的形成 C．转化③中每消耗，则生成 D．该转化的总反应为 2．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是 A．CCl4、C2H4、SiO2都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力 C．某物质在熔融状态能导电；则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）水()是生物体最重要的组成部分。下列有关水的说法正确的是 A．的摩尔质量是 B．与互为同素异形体 C．常温下金属单质与均能发生置换反应 D．水是离子化合物 4．（2025高一下·全国·学业考试）下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 5．（24-25高一下·四川内江·学业考试）下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 6．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 7．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 8．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质含有共价键的是 A．NaCl B．Ar C．CH3COONa D．K 9．（2026高一下·福建厦门·学业考试）下列物质中只含离子键的化合物是 A．NaCl B．Fe C．HCl D．N2 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题）下列电子式书写正确的是 A． B． C． D． 11．（2026高一下·福建漳州·学业考试）下列各组物质均属于共价化合物的是 A．Cl2、NH4NO3 B．H2S、MgO C．NaCl、CaCO3 D．H2O2、NH3 12．（2024高二下·云南·学业考试）化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键 C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 13．（2025高一下·全国·学业考试）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2的电子式 B．和是同一种物质 C．乙烯的结构简式 C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 14．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A．NH4Cl B．H2O C．Cl2 D．CaCl2 15．（2025高二·山东·学业考试）下列关于化学键的说法中不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．非极性键不是化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 16．（2025高一下·江苏盐城·学业考试）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 17．（2025高一下·浙江·学业考试）下列说法正确的是 A．是含有共价键的离子化合物 B．质量数为14的碳原子： C．互为同素异形体 D．的电子式： 18．（25-26高一·江苏·学业考试）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 19．（2025高一下·浙江·学业考试）现有下列物质：①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥    ⑦。这些物质中： (1)只含有共价键的是_______(填序号，下同)；只含有离子键的是_______；既含有极性共价键又含有离子键的是_______；属于离子化合物的是_______； (2)①的结构式是_______；⑥的电子式是_______。 (3)用电子式表示③的形成：_______。 20．（2025高一下·江西宜春·学业考试） I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 (1)用电子式表示物质⑨的形成过程：___________。 (2)写出物质⑦的电子式：___________。 (3)写出②和⑤发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 (4)未破坏化学键的是___________(填序号，下同)。 (5)仅离子键被破坏的是___________。 (6)仅共价键被破坏的是___________。 (7)离子键和共价键同时被破坏的是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $