2026年安徽滁州市九年级二模化学试卷

九年级教学质量检测（二） 化学学科参考答案及评分参考 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 B C C B A C B C D C C A 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（6分，除标注外，每空1分） （1）取少量柠檬酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（或用pH试纸测定，pH＜7，合理即可） （2）越大 （3）旋紧瓶塞后，瓶内压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （4）（2分） （5）C 14．（6分，除标注外，每空1分） （1）锥形瓶 （2）试管口没有放一团棉花 （3）（2分） 可以控制反应的发生和停止（合理即可） （4）AD 15．（5分，除标注外，每空1分） （1）过滤 除去等不溶性杂质，防止制备的固体不纯 （2）AC （3）（2分） 16．（6分，除标注外，每空1分） （1）-1 （2）过氧化氢溶液呈酸性且过氧化氢具有氧化性，使有机色素（石蕊）褪色 （3）防止氢气与空气混合加热发生爆炸将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽（合理即可） （4）（2分） 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 （5）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量，最终生成的氧气的量相同，装置内最终压强也相同 （6）相同质量的催化剂，过氧化氢酶催化下过氧化氢分解的速率更快（或相同时间内，过氧化氢酶催化产生的氧气体积更多，合理即可） （7）过氧化氢酶质量过大，刚开始反应剧烈，放热更多，温度更高，导致过氧化氢酶的活性降低，催化效果减弱，所以会出现过氧化氢刚开始反应快，然后突然变慢的现象（合理即可） 17．（5分） （1）燃烧产物是水，对环境无污染（1分） （2）解：设参加反应的的质量为x。 答：参加反应的的质量为6 kg。（4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级教学质量检测（二） 化学学科 （试题卷） 注意事项： 1．满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。） 1．坚持绿色低碳发展，推进生态资源高效利用是发展的重要方向，下列做法错误的是（ ） A．研发新工艺将转化为化工产品 B．为了处理方便，将塑料垃圾进行焚烧 C．推广使用新能源汽车 D．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 2．2026年5月16日至22日是我国第十二届全民营养周，下列做法符合主题的是（ ） A．糖类是人体主要能量来源，应多吃含糖食品 B．用二氧化硫熏蒸馒头使其增白 C．一日三餐合理搭配膳食保证各类营养素均衡摄入 D．大量食用烧烤食品对成长大为有利 3．铜锌锡硫硒是一种新型薄膜光伏材料，其成本低，而且对环境影响小，还特别耐太空辐照。如图为元素周期表中锡元素的信息，下列说法正确的是（ ） A．铜、锌、锡、硫和硒都属于金属元素 B．4 Sn可表示4个锡元素 C．碳-12原子质量为，则锡原子质量为 D．常温下，铜、锌和锡都能与稀盐酸反应 4．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，不会用到的仪器是（ ） A．酒精灯 B．长颈漏斗 C．蒸发皿 D．烧杯 5．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ） A．锡铅合金的熔点低——用于焊接金属 B．浓盐酸具有挥发性——用于金属除锈 C．氯化钠溶液有咸味——用于配制生理盐水 D．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 6．新考法·情境组合题化学与生活密切相关，结合下图，下列说法均正确的组合是（ ） ①分别灼烧羊毛纤维和涤纶纤维，闻到烧焦羽毛气味的是涤纶 ②自热米饭加热时利用的是氧化钙与水反应放热的原理 ③使用石墨烯地暖供暖时，涉及的能量转换是电能转化成热能 ④低空飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干 B 验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液进行实验 C 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象 D 除去N₂中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO 8．新视角·三步推理判断下面是某同学的四个类推推理，每个推理都分为“前提→推论→结论”三步。其中三步均正确的是（ ） A．氧气由分子构成→所有气体单质都由分子构成→氦气也由分子构成 B．溶液是均一稳定的→均一稳定的液体一定是溶液→蒸馏水一定是溶液 C．花香能在空气中扩散→分子总是在不断运动→湿衣服晾干也是分子运动的结果 D．氢氧化铝可治胃酸过多→碱可以中和酸→氢氧化钠也可治胃酸过多 阅读下列材料，完成9～10小题。 某实践小组同学将纸做的“松树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（KH₂PO₄）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后，纸树上逐渐析出晶体，形成如图所示“树木不断生长”的奇妙现象。 9．下列关于磷酸二氢钾的说法正确的是（ ） A．属于氧化物 B．含有一个氢分子 C．K和P的质量比为1∶1 D．在农业上可以作复合肥 10．结合下表信息，有关分析错误的一项是（ ） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 KH₂PO₄溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 A．KH₂PO₄的溶解度随温度升高而增大 B．“树木不断生长”过程为蒸发结晶 C．20℃时，KH₂PO₄饱和溶液中溶质质量分数为22.6% D．配制100 g溶质质量分数为12%的KH₂PO₄溶液，所需KH₂PO₄的质量为12 g 11．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ） A．该反应是化合反应 B．反应前后氢原子和氧原子个数都不变 C．参加反应的氢气和氧气质量比为2∶1 D．从燃烧条件分析，“点火”能使温度达到氢气的着火点 12．将一定质量的碳粉和氧气加入耐压密闭容器中，用电热丝引燃使之充分反应（如图1），观察到碳粉完全消失。利用压强传感器测定容器内的气体压强变化，得到图2所示图像。（已知：一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，p0表示1个标准大气压。）下列说法错误的是（ ） A．AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B．CD段至少发生2个化学反应 C．由于反应放热和生成CO导致CD段压强增大 D．E点气体成分是CO和CO₂ 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13．（6分）新应用·酸碱与溶解度综合实践实践小组开展“自制汽水”的实践活动，用到的材料有小苏打、柠檬酸、白糖、果汁、凉开水、饮料瓶。 任务一：准备原料 （1）柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。小组同学欲检验柠檬酸的水溶液显酸性，方法是______________________________。 任务二：自制汽水 （2）同学们按如图步骤自制汽水。步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度____________（填“越大”或“越小”）。 （3）步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______________________________。 （4）可通过使澄清石灰水变浑浊的方法检验上述自制汽水中含有二氧化碳，写出相关反应的化学方程式：______________________________。 任务三：展示与评价 （5）汽水制作完成后，下列评价不合理的是____________（填字母序号）。 A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．汽水美味，适合长期饮用 14．（6分）实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答。 （1）仪器a的名称是____________。 （2）实验室使用装置A加热高锰酸钾制取氧气，该装置的一处不足是____________。 （3）实验室使用装置B制取，发生反应的化学方程式为______________________________。装置F是小亮制取的气体发生装置，用它代替装置B的优点是__________________（答出一点即可）。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是____________（填字母序号）。 15．（5分）碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、、）为原料制备的主要实验过程如下： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称都是____________，不能省去操作Ⅰ的理由是________________________。 （2）由此可推知的性质有_________________（填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与硫酸反应 （3）写出步骤②中生成固体的化学方程式______________________________。 16．（6分）某兴趣小组以过氧化氢为研究对象进行项目式学习。 【任务一】认识过氧化氢 纯净的过氧化氢是淡蓝色粘稠的液体，与水任意比混溶，水溶液俗称双氧水，双氧水的pH值一般在3.5～4.5之间。 （1）化学上某元素在反应后化合价升高时，其对应物质表现为还原性，化合价降低时表现为氧化性；过氧化氢化学式为，其中氧元素的化合价为______价；过氧化氢既有氧化性也有还原性；利用其氧化性，能使许多有机色素褪色。 （2）过氧化氢溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色的原因是_______________。 【任务二】过氧化氢的制备 设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图1和图2所示： 注：R为液态有机物。 （3）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是________________________；检验装置内空气已排尽的操作和现象是________________________。 【任务三】探究不同催化剂对过氧化氢制氧气的催化能力 二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力，小明按图3所示装置进行了如下实验。 ①连接好装置，检查图3装置的气密性良好后，取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图4。 （4）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的化学方程式______________________________。 注意：若答对以下小题奖励3分，化学总分不超过40分。 （5）对比图4中的两幅图的曲线，最终装置内的压强几乎相同，原因是__________________________。 （6）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______________________________。 （7）查阅资料得知：①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性会降低。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：_______________。 17．（5分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一，氢化钛（）作为储氢材料备受关注，用钛（Ti）粉生产的反应为。 （1）氢能源是“绿色能源”的原因是______________________________（答一条）。 （2）若制得150 kg ，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $