精品解析：2025年安徽省滁州市天长市部分校中考二模化学试题

2025年九年级中考模拟测试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答案卷”两部分，“试题卷”共4页，“答案卷”共2页。 3.请务必在“答案卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答案卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、三昧真火塑燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不利于实现美丽中国的是 A. 开发和利用太阳能等清洁能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 尽可能循环使用教科书 D. 减少化石燃料的使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发和利用太阳能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、深埋处理废旧电池，废旧电池中含重金属，会污染水源和土壤，应回收处理，符合题意； C、尽可能循环使用教科书，可以节约资源，降低能源消耗和废弃物产生，不符合题意； D、减少化石燃料的使用，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选B。 3. 2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器的卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的部分信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是 A. 氙的相对原子质量为131.3 B. 氙原子结构示意图中 C. 氙原子在化学反应中易得到电子 D. 氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，故选项说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，54=2+8+x+18+8，x=18，故选项说法错误； C、氙原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误； D、氙原子电离成“离子态”的过程中，只是最外层电子数发生改变，质子数没有发生改变，故选项说法错误； 故选：A。 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸属于有机物 B. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，亚麻酸属于有机物，说法正确； B、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，说法正确； C、根据化学式，亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成；一个亚麻酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，说法正确； D、亚麻酸中氢，氧元素的质量比为（1×30）：（16×2）=15：16，说法不正确； 故选：D。 5. 配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C. 需要水的质量为 D. 用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，首先要根据溶质质量分数计算所需氯化钠和水的质量，然后用天平称量固体，用量筒量取水，再将固体放入烧杯中加水溶解，最后装瓶，所以实验操作顺序为③⑤①④②，故A选项正确； B.砝码生锈，砝码质量变大，称得的固体质量比实际需要的大，根据 ，溶质质量增大，溶剂质量不变，会导致溶液浓度变大，故B选项正确； C.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其中溶质NaCl的质量为，则需要水的质量为100g-16g=84g，而不是100g，故C选项错误； D.用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，根据，溶质质量不变，溶液质量变大，会导致溶液浓度变小，故D选项正确； 故答案为：C。 阅读材料，完成下面小题。 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。 6. 阀座使用黄铜材质（铜锌合金），下列有关黄铜的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 熔点较纯铜更高 C. 受热时会变黑 D. 能与稀硫酸反应 7. 下列有关喷淋头的说法正确的是 A. 为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来 B. 喷水灭火的主要原理是降低可燃物的着火点 C. 热敏玻璃球胀破的原因是受热时丙三醇分子间隔减小 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A、黄铜是铜锌合金，金属材料包括纯金属和合金，所以黄铜属于金属材料，A 正确； B、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以黄铜熔点较纯铜低，B 错误； C、黄铜中含铜，加热时铜与氧气反应生成氧化铜，会变黑，C 正确； D、黄铜中含锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，D 正确。 故选B。 【7题详解】 A、用纱布将喷淋头包裹起来，会影响其正常工作，且不能防止生锈，防止生锈可采用涂漆等方法，A 错误； B、喷水灭火主要原理是使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质固有属性，一般不能降低，B 错误； C、热敏玻璃球胀破是因为受热时丙三醇分子间隔增大，C 错误； D、日常生活中避免热源靠近自动感温喷淋头，可防止其误动作，D 正确。 故选D。 8. 黄山烧饼是安徽省黄山市的一种特色传统小吃，其主要配料为小麦粉、食盐、瘦猪肉、白糖、梅干菜、菜籽油，常用于早餐和下午茶，下列说法正确的是 A. 配料中富含糖类的物质只有白糖 B. 食盐中的钠、氯元素属于微量元素 C. 瘦猪肉灼烧有烧焦羽毛气味 D. 梅干菜和菜籽油都富含油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A 、配料中小麦粉富含淀粉，淀粉属于糖类，白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖也属于糖类，所以富含糖类的物质不只有白糖， 错误； B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。食盐中的钠、氯元素属于常量元素，不是微量元素，错误； C、瘦猪肉中富含蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，正确； D、梅干菜富含膳食纤维、维生素等营养成分，菜籽油富含油脂，错误。 故选C。 9. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO，同时生成另一种氧化物，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，分子和原子都可以再分 B. 反应框中另一种产物的微粒图示为 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 两种生成物之间的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子可再分，原子不可再分，该选项说法不正确； B、甲酸在一定条件下生成一氧化碳和另一种氧化物，根据元素守恒，则另一种生成物中含有氢元素，则为水，该选项说法正确； C、化学反应前后原子种类、数目、质量都不变，该选项说法不正确； D、该反应的化学方程式为，则生成物的水和一氧化碳的质量为（1×2+16）：（12+16）=9：14，该选项说法不正确。 故选B。 10. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的实验结论正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向久置的氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，有气泡产生 该久置氢氧化钠溶液已经变质 B 金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色 该溶液一定呈中性 D 将燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭 该瓶气体一定是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，，加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，，有气泡产生说明久置的氢氧化钠溶液已变质，A 正确； B、比较金属活动性时，应控制酸的种类、浓度等条件相同，该实验中酸的种类不同，无法得出该金属活动性比铝强的结论，B 错误； C、向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，该溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因为酸性溶液也不能使酚酞试液变色，C 错误； D、将燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不支持燃烧的气体，D 错误。 故选A。 11. 我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，的饱和溶液中含溶质 B. 时，的溶解度小于的溶解度 C. 将的溶液降温至，一定有晶体析出 D. 时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】B、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，选项错误； B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项错误； C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故氯化铵的饱和溶液降温，一定会有晶体析出，没有指明溶液饱和，所以无法确定是否有晶体析出，选项错误； D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确； 故选D。 12. 小深用如图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析错误的是 A. 烧杯中的水进入集气瓶是因为冷却后集气瓶内压强减小 B. 打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量增大 C. 镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D. 镁可以用于测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条燃烧消耗集气瓶内的部分气体，使瓶内压强减小，所以打开弹簧夹烧杯中的水进入集气瓶，正确； B、镁条燃烧会与空气中的氧气、氮气等发生反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量会增加（因为有空气中的物质参与反应结合到固体产物中），正确； C、进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%，而氧气约占空气体积的 21%，说明镁条不仅与氧气发生了反应，还与空气中其他气体发生了反应，空气中含量较多的除氧气外就是氮气，所以镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素，正确； D、由于镁条不仅能与氧气反应，还能与氮气等其他气体反应，这样进入集气瓶中水的体积不只是消耗氧气的体积，不能准确测定空气中氧气的含量，所以镁不可以用于测定空气中氧气的含量，错误。 故选D。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氨能是一种零碳能源。某校实践小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对氨气的制取方法、应用优势和氨能发展前景等展开了项目化探究。 任务一：调查氨能的制取方法 （1）小组同学认识了绿氨生产方法，并将其生产过程构建模型如图1，制取绿氨的原料的优点是_________（任写一个）。 任务二：探究氨能的应用优势 （2）查阅资料可知，氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_________。相对于天然气，氨气作为燃料的优势是_________。 （3）对比下表，氨气相对于氢气的优势是_________（写一条）。 物质 沸点 气味 性质 常温液化条件 氨气 有刺激性气味 不易爆炸 700kPa至800kPa 氢气 无味 极易发生爆炸 常温下不能液化 任务三：展望氨能的发展前景 【查阅资料】氨燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，工作原理如图2所示，未来会得到更广泛的应用。 （4）该电池工作时，除通入氨气外还需要加入_________。 【答案】（1）原料来源广泛（合理即可） （2） ①. ②. 不产生二氧化碳，有利于实现碳中和（合理即可） （3）安全（合理即可） （4）O2、H2O 【解析】 【小问1详解】 从图 1 可知，制取绿氨的原料是空气、水，空气和水在自然界中广泛存在，来源广泛；且水可通过水电解获取氢气，空气可分离出氮气，属于可再生资源等。 【小问2详解】 根据题目信息，氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为； 天然气主要成分是甲烷，燃烧会产生二氧化碳，而氨气燃烧产物是氮气和水，无污染，或不产生二氧化碳等温室气体，有利于实现碳中和。 【小问3详解】 从表格对比可知，氨气沸点比氢气高，常温下在700kPa~800kPa可液化，而氢气常温下不能液化，所以氨气常温下易液化；且氨气不易爆炸，氢气极易发生爆炸，氨气相对更安全等。 【小问4详解】 由图 2 可知，电池工作时，a极通入氨气（NH3），要发生反应生成其他物质，结合图中信息，还需要通入O2、H2O。 14. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是_________（填字母），化学方程式为_________，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_________。 （3）用制取的进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满的集气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是_________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AD##DA ②. ③. 集气瓶口有较大气泡冒出 （3）火柴燃烧消耗了氧气，瓶中氧气不足，不能支持铁丝燃烧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 仪器①是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，发生装置选用A，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的氧气较纯净，收集装置选 D，所以应选用的装置组合是 AD；化学方程式为；用排水法收集氧气时，当集气瓶口有大气泡向外冒出时，说明氧气已收集满； 【小问3详解】 点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满O2的集气瓶中，火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，原因可能是火柴燃烧消耗了氧气，瓶中氧气不足，不能支持铁丝燃烧。 15. 某工厂先用孔雀石[主要成分是]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 已知： （1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是_________。 （2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为_________。 （3）固体A的成分有_________（填化学式）。 （4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是_________。 【答案】（1）增大孔雀石与稀硫酸的接触面积，使两者充分反应（或加快反应速率，合理即可） （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）Cu和Fe （4）防止高温时铜被氧化 【解析】 【小问1详解】 加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是：增大孔雀石与稀硫酸的接触面积，使两者充分反应。 【小问2详解】 向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应生成硫酸亚铁、铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 【小问3详解】 固体A的成分有生成的Cu和过量的Fe。 【小问4详解】 铜在加热条件，能与氧气反应生成氧化铜。干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是防止高温时铜被氧化。 16. 在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 （1）假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 （2）为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 （3）为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 （4）选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 （5）图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是________。B点溶液中溶质有________。 （6）本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 【答案】（1）挥发 （2） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. a→b ③. 2 （3）将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊） （4）本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显 （5） ①. 刚排出的气体是瓶中的空气 ②. 碳酸钠和氢氧化钠（或NaOH和） （6）蓝 【解析】 【小问1详解】 假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有挥发性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水反应。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，而饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能与氯化氢气体反应，且可以吸收较多的氯化氢气体，所以为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为饱和碳酸氢钠溶液。洗气时应长进短出，所以装置的接口顺序为A→a→b→B。 =8:2，石灰水变浑浊；=5:5，石灰水变浑浊；=2:8，石灰水不变浑浊，说明石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到，所以结论是：假设2成立。 【小问3详解】 为验证假设1不成立，可补充的实验方案为：将A中产生的气体不经除杂直接通入实验①或②体积比的石灰水中，石灰水变浑浊（或通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊）。 【小问4详解】 无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是：本实验烧杯中溶液pH范围在8~12之间，若选用无色酚酞溶液，通入二氧化碳后，溶液颜色变化不明显，而紫甘蓝汁液颜色变化明显。 【小问5详解】 图3中，AB段溶液pH无明显变化的原因是刚排出的气体是锥形瓶中的空气。B点溶液的pH=12，而饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，所以B点溶液中溶质有碳酸钠和氢氧化钠。 【小问6详解】 反应最终生成碳酸钠，饱和碳酸氢钠溶液的pH=8.3，根据紫甘蓝汁液变色情况，pH在8~9时，紫甘蓝汁液显蓝色，所以本实验中，观察到溶液由黄色最终变为蓝色。 17. 管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末，原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。反应为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品20g倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加水，置于电子天平上测出总质量m1； Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静止一段时间，测出总质量m2，实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g （1）计算出样品中铝的质量分数 （2）以下情形可能会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是___________。 A. 向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末 B. 反应过程中有水蒸气逸出 C. 没有等装置中氢气完全排尽就称量 【答案】（1）根据题意可知，反应过程中产生氢气的质量=371.84g-371.24g=0.6g； 设产生0.6的氢气需要铝的质量为x。 x=5.4g 样品中铝的质量分数= 。 答：样品中铝的质量分数为27%； （2）B 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 A、向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致产生的氢气质量少，会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低，不符合题意；  B、在反应过程中有水蒸气逸出，导致装置质量前后变化大，会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高，符合题意； C、没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致装置质量前后变化小，会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低，不符合题意。 故选：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级中考模拟测试 化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答案卷”两部分，“试题卷”共4页，“答案卷”共2页。 3.请务必在“答案卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答案卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 挖莲藕 B. 莲藕压成泥 C. 刻刀塑肉身 D. 三昧真火燃烧 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不利于实现美丽中国的是 A. 开发和利用太阳能等清洁能源 B. 深埋处理废旧电池 C. 尽可能循环使用教科书 D. 减少化石燃料的使用 3. 2024年12月，使用国内首款磁阳极霍尔推力器卫星成功发射入轨。霍尔推力器的工作原理包括将氙、氪等气体电离成“离子态”等。氙元素在元素周期表中的部分信息和氙原子结构示意图如图所示，下列表述正确的是 A. 氙的相对原子质量为131.3 B. 氙原子结构示意图中 C. 氙原子在化学反应中易得到电子 D. 氙原子电离成“离子态”的过程中，质子数发生改变 4. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法错误的是 A. 亚麻酸属于有机物 B. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大 C. 亚麻酸分子由碳、氢、氧三种原子构成 D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为 5. 配制溶质的质量分数为的溶液。下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 称量时砝码生锈，导致溶液浓度变大 C. 需要水的质量为 D. 用量筒量取水时仰视读数，导致溶液浓度变小 阅读材料，完成下面小题 消防喷淋头及其结构如图。当喷淋头附近温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，喷淋头自动喷水灭火。 6. 阀座使用黄铜材质（铜锌合金），下列有关黄铜的说法错误的是 A. 属于金属材料 B. 熔点较纯铜更高 C. 受热时会变黑 D. 能与稀硫酸反应 7. 下列有关喷淋头的说法正确的是 A. 为了防止喷淋头生锈，平时可以用纱布将其包裹起来 B. 喷水灭火的主要原理是降低可燃物的着火点 C. 热敏玻璃球胀破的原因是受热时丙三醇分子间隔减小 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 8. 黄山烧饼是安徽省黄山市的一种特色传统小吃，其主要配料为小麦粉、食盐、瘦猪肉、白糖、梅干菜、菜籽油，常用于早餐和下午茶，下列说法正确的是 A. 配料中富含糖类的物质只有白糖 B. 食盐中的钠、氯元素属于微量元素 C. 瘦猪肉灼烧有烧焦羽毛气味 D. 梅干菜和菜籽油都富含油脂 9. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO，同时生成另一种氧化物，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，分子和原子都可以再分 B. 反应框中另一种产物的微粒图示为 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 两种生成物之间的质量比为1：1 10. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的实验结论正确的是 选项 实验事实 实验结论 A 向久置的氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，有气泡产生 该久置氢氧化钠溶液已经变质 B 金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色 该溶液一定呈中性 D 将燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭 该瓶气体一定是二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 11. 我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出的同时得到副产品，促进了世界制碱技术的发展。实验测得和的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 时，的饱和溶液中含溶质 B. 时，的溶解度小于的溶解度 C. 将的溶液降温至，一定有晶体析出 D. 时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同 12. 小深用如图装置探究镁是否能测定空气中氧气的含量，已知装置气密性良好，小深操作正确，观察到镁条燃烧。待镁条熄灭、装置冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。以下分析错误的是 A. 烧杯中的水进入集气瓶是因为冷却后集气瓶内压强减小 B 打开弹簧夹前，集气瓶内固体物质总质量增大 C. 镁条在空气中燃烧的产物中一定含有氮元素 D. 镁可以用于测定空气中氧气的含量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 氨能是一种零碳能源。某校实践小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们对氨气的制取方法、应用优势和氨能发展前景等展开了项目化探究。 任务一：调查氨能的制取方法 （1）小组同学认识了绿氨生产方法，并将其生产过程构建模型如图1，制取绿氨的原料的优点是_________（任写一个）。 任务二：探究氨能的应用优势 （2）查阅资料可知，氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水。该反应的化学方程式为_________。相对于天然气，氨气作为燃料的优势是_________。 （3）对比下表，氨气相对于氢气的优势是_________（写一条）。 物质 沸点 气味 性质 常温液化条件 氨气 有刺激性气味 不易爆炸 700kPa至800kPa 氢气 无味 极易发生爆炸 常温下不能液化 任务三：展望氨能的发展前景 【查阅资料】氨燃料电池是一种将化学能直接转化为电能装置，工作原理如图2所示，未来会得到更广泛的应用。 （4）该电池工作时，除通入氨气外还需要加入_________。 14. 下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，回答下列问题。 （1）图中仪器①的名称是_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是_________（填字母），化学方程式为_________，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_________。 （3）用制取的进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后，迅速插入盛满的集气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是_________。 15. 某工厂先用孔雀石[主要成分是]制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。 已知： （1）加入稀硫酸时先将孔雀石粉碎的作用是_________。 （2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为_________。 （3）固体A的成分有_________（填化学式）。 （4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是_________。 16. 在学习碱的化学性质时，某兴趣小组用石灰石与一定浓度的盐酸制取二氧化碳，并将产生的气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，发现均无明显现象，小组同学对此展开进一步探究。 探究一：石灰水未变浑浊的原因 【形成假设】 （1）假设1：二氧化碳不纯。因为浓盐酸有_________性，盐酸浓度较大时，二氧化碳中可能混有氯化氢气体，干扰二氧化碳与石灰水的反应。 假设2：石灰水浓度过低，石灰水与二氧化碳产生的沉淀量太少，基本观察不到。 【查阅资料】氯化氢与氢氧化钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液都可发生反应；二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，不与饱和碳酸氢钠溶液反应。 【进行实验】小组同学利用图1装置，将一定浓度的盐酸与石灰石产生的气体经除杂后通入不同浓度的石灰水中，实验结果如下表所示。 （2）为除去生成二氧化碳中的氯化氢，图1中试剂X应为_________（选填“氢氧化钠”或“饱和碳酸氢钠”）溶液。装置的接口顺序为A→_________（选填“a→b”或“b→a”）→B。 实验序号 气体通入10mL石灰水的现象 结论 ① 石灰水变浑浊 假设_________成立 ② 石灰水变浑浊 ③ 石灰水不变浑浊 （3）为验证另一假设不成立，可补充的实验方案为_________。（写出操作和预期现象） 探究二：二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应 【查阅资料】①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应全部生成碳酸钠溶液后，碳酸钠溶液还可以继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 ②饱和碳酸钠溶液的pH约为10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH约为8.3。 ③紫甘蓝汁液、无色酚酞溶液在不同pH范围内的变色情况如下表： 指示剂 紫甘蓝汁液 无色酚酞溶液 颜色 紫色 蓝色 深绿色 黄绿色 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4~8 8~9 9~11 11~12 >12 <8 8~10 >10 小组同学设计了如图2所示实验，打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随时间变化如图3所示。 （4）选紫甘蓝汁液指示反应的进行过程而不选无色酚酞溶液的原因是_________。 （5）图3中，AB段溶液pH无明显变化原因是________。B点溶液中溶质有________。 （6）本实验中，观察到溶液由黄色最终变为_________色。 17. 管道疏通剂的主要成分是铝粉和氢氧化钠混合粉末，原理是利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。反应为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。 Ⅰ、取样品20g倒入锥形瓶中，然后在分液漏斗中加水，置于电子天平上测出总质量m1； Ⅱ、打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静止一段时间，测出总质量m2，实验数据如下表： 反应前总质量m1 反应后总质量m2 371.84g 371.24g （1）计算出样品中铝的质量分数 （2）以下情形可能会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的是___________。 A. 向锥形瓶中倒入样品时撒出了部分粉末 B. 反应过程中有水蒸气逸出 C. 没有等装置中氢气完全排尽就称量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$